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英语：
我觉得学习英语是一种缓慢效应,需要慢慢的积累,学习英语最重要的就是培养语感,这样一来可以给学习语法减轻负担.你可以多听一些磁带,并不非要特意去听,比如说我吧,我自学英语时，每天一早醒来就吧录音机打开,然后洗脸刷牙,有些东西就自然而然的听进去了,这样,有了语感,对于一道不会做的语法题就可以正确地选出答案了,还有,要适当的记一些单词,这样一来,做完型填空和阅读理解就容易多了.我就是这么做的,所以我的英语一直都很有语感，感觉都挺好的。
再说说口语，英语口语在英语中也起到很重要的作用，首先，要有大量的阅读和听力做基础。在读和听的过程中，积累了词汇，掌握了句型，熟悉了用英语表达思想的方式，最重要的是培养了语感。
同时，学英语口语也需要用多种办法：如大声朗读英语对话和文章，朗读各种句型的例句和口语中最常用的句子，背诵文章及演讲，与会英语的人练口语，当然，最好与以英语为母语的人练口语。事实上，自言自语亦是练习口语的有效的方法之一。如果你把自己说的英语给录制下来，听听自己的录音，若有问题，再加以改正，效果就会更好。
说英语还要有胆量。如果你能在说不太出口，或是说不好的情况下，大胆地说。说上一段时间后，突然有一天你会自如、清楚地表达自己的思想。有了大胆说的精神，你才能闯过口语的难关
英语很不容易学好，这是事实。这毕竟是一个与汉语迥乎不同的新语种，一般初学者总爱将汉语中的惯用语法移用到英语中，结果可能会造成很多笑话。对于学好英语，一般有两种意见，一种是强调大量的记忆，认为在中国，英语至今不能算十分普及，是缺乏应用的土壤，因此主张多背多记，只有记熟了才能提高运用能力，这种意见不无道理；另一种并不注重记忆，注重于应用，认为只有运用，才能掌握，况且学习语言的目的就是为了运用。这种意见也有道理，如果能把这两种做法结合起来，那就再好也没有了。英语中的单词，某些常用语法，常见句型是应该记住。一旦加以运用，印象就会更深刻。英语NMET试题无非如语文高考似的，分为基础知识、阅读、写作三大块，我觉得其中最重要的应该是阅读，150分中，它占了70分。由于基础知识题多，而且分又小，一般不易拉开差距，而作文呢，只是简单地写几句限定的话，只要尽量不出现或少出现语法错误就行，一般也不会有太大的分数悬殊。而阅读题则不然，成绩好的学生可能会达到60多分直至满分，成绩差的有可能只有十几分、20多分，况且阅读能力的提高又决非一日一夕之功，不经过大量的阅读，是绝对得不到高分的。因此，我建议广大考生在复习迎考时，一定要把阅读放在第一位，不要由于它不易见效就心灰意冷而轻言放弃，你要有自信心，你要时时刻刻都应该觉得，我的阅读能力一定会上去的，我的英语成绩也一定会上去的。要多做些阅读题，尽量对每一句话都读懂读透，读懂其中很微妙的深藏的东西；碰到生僻的单词也不要轻易去查找字典，以免养成懒惰的习惯。
复习英语，我认为应先把书细读一遍，记下一些语言现象和老师抄的笔记，细到记住每个单词，每个短语。英语高考题量很大，分数极轻，丢一两道选择题常常无关紧要。但也正是这里一分那里两分的积累，才使其总分为150这么多的分数，正所谓不积小流无以成江海。如果不重视一个个语法点、一个个词和词组，要想考好英语那是很难的。因此基础在这里显得尤为重要。一个人基础具有稳定性，因而英语成绩较稳定，一时难以提高，但也不易下降。这并不是说就不要复习英语了，因为强化训练可以使你熟练，提高应试能力。
英语科复习可能是大家倾注时间最多的科目，它和语文一样，要靠平时的积累。如果你在一开始学至初中毕业都学得不错，到了高中就会轻松得多。英语的功课如果欠了“债”，也不要急，要依照积累的规律循序渐进地加以提高，具体做法如下：
首先，对老师上课复习的重要内容和例句等作较详细的笔记，经常抽时间看笔记，把典型例句背下来。
其次，将从初中到高中的书上的词组、常用词组、重要句型、重点词的搭配用法等做一系统的整理，尤其是动词、形容词的用法。这项工作的工作量比较大，但不要怕难，因为它是提高英语能力包括应试能力的一个非常有效的手段。整理完后你必须把它们读熟，能背下来效果更好。
第三，把从初中到高中的课文全部背诵一遍。听起来吓人，但由于是已学过、读过，大部分背诵过，所以工作量并不算太大，背诵的目的是培养对外国语言的感应能力，即“语感”。一旦形成初步的语感，做题便比较得心应手了，正确率也比较稳定，这是一个有效的速成法，供大家参考。
此外，建议大家每天抽半小时(最好在早上)坚持读读背背课文、词组、习惯用法等，短期内可能看不出效果，坚持下来就会有明显的体会。
最后，英语和语文一样要做相当数量的题，英语题也是比较容易重复出现的，要大量做题来适应各种题型。其中，完形填空和短文改错大都可以用上语感结合推断的办法加以解决。对于新出现的填单词的题型不少同学感到棘手，其实这主要是对单词的熟悉程度问题，你背过的课文和句型在这里会充分显示它的价值。
化学：
我们首先需要了解化学的两大特点——
重实验。化学的形成和发展，起源于实验又依赖于实验，是一门以实验为基础的自然科学。所以，对实验的关注度会高于其他学科。
繁而杂。这实际上就反映了化学学科知识点既多又分散，并且有大量的知识需要识记的特点。
因此，我们不能把以前学数学、物理的方法照搬来学化学，而要根据化学科的特点取舍、创新。
（一）观
观即观察。前苏联著名生理学家巴浦洛夫在他的实验室的墙壁上写着六个发人深思的大字——观察、观察、观察！我们在化学实验中，培养自己良好的观察习惯和科学的观察方法是学好化学的重要条件之一。
那么怎样去观察实验呢？首先应注意克服把观察停留在好奇好玩的兴趣中，要明确“观察什么”、“为什么观察”，在老师指导下有计划、有目的地去观察实验现象。观察一般应遵循“反应前——反应中——反应后”的顺序进行，例如，在试管中加热碱式碳酸铜，观察目的是碱式碳酸铜受热变化后是否生成了新物质；观察内容和方法是(1)反应前：碱式碳酸铜是绿色粉末状固体；(2)反应中：条件是加热，变化过程中的现象是绿色粉末逐渐变黑，试管壁逐渐有水雾形成，澄清石灰水逐渐变浑浊；(3)反应后：试管里的绿色粉末全部变黑，试管壁有水滴生成，澄清石灰水全部浑浊。经分析得知碱式碳酸铜受热后生成了新物质黑色氧化铜、水和二氧化碳。最后与前面三个实验现象比较、概括出“变化时生成了其他物质，这种变化叫化学变化”的概念。
（二）动
动即积极动手实验。这也是教学大纲明确规定的、同学们必须形成的一种能力。俗话说：“不如一见，百看不如一验”，亲自动手实验不仅能培养自己的动手能力，而且能加深我们对知识的认识、理解和巩固，成倍提高学习效率。例如，实验室制氧气的原理和操作步骤，动手实验比自己硬记要掌握得快且牢得多。因此，我们要在老师的安排下积极动手实验，或者认真观察老师的实验过程，努力达到各次实验的目的。
（三）记
记即记忆。与数学、物理相比较，“记忆”对化学显得尤为重要，它是学化学的最基本方法，离开了“记忆”谈其他就成为一句空话。这是由于：（l）化学本身有着独特“语言系统”——化学用语。如：元素符号、化学式、化学方程式等，对这些化学用语的熟练掌握是化学入门的首要任务，而其中大多数必须记忆；(2)一些物质的性质、制取、用途等也必须记忆才能掌握它们的规律。
怎样去记呢？首先要“因地制宜”，根据不同的学习内容，找出不同的记忆方法。概念、定律、性质等要认真听老师讲，仔细观察老师演示实验，在理解的基础上进行记忆；其次，元素符号、化合价和一些物质俗名及某些特性则要进行机械记忆；此外，要不断寻找适合自己特点的记忆方式，这样才能达到“花时少，效果好”的目的。
（四）思
思指勤于动脑，即多分析、思考。要善于从个别想到一般，从现象想到本质、从特殊想到规律，上课要动口、动手，主要是动脑，想“为什么”想“怎么办”？碰到疑难，不是知难而退，而是深钻细研，直到豁然开朗；对似是而非的问题，不是朦胧而过，而是深入思考，弄个水落石出。多想、深想、独立想，只有“会想”，才能“想会”了。
（五）练
练即保证做一定的课内练习和课外练习题，它是应用所学知识的一种书面形式，只有通过应用才能更好地巩固知识、掌握知识，并能检验出自己学习中的某些不足，使自己取得更好成绩。
此外，当我们把高中化学的大部分内容学完的时候，我们会发现，化学中时分较多的，是实验题和计算题，这说明我们的困难主要在于基础知识掌握的不够牢固，欠缺综合性问题解题能力
高中化学易考与特殊规律：
⒈ 原子都是由质子、中子和电子组成，但氢的同位素氕却无中子。
⒉ 同周期的元素中，原子最外层电子越少，越容易失去电子，还原性越强，但Cu、Ag原子的还原性却很弱。⒊ 原子电子层数多的其半径大于电子层数少的，但锂的原子半径大于铝的原子半径。⒋ 主族元素的最高正价一般等于其族序数，但F2 却不是。(OF2是存在的)⒌ 同主族元素的非金属元素随原子序数的递增，其最高价氧化物的水化物的酸性逐 渐减弱，但硒酸的酸性却比硫酸的酸性强。
⒍ 二氧化碳通常能来灭火，但镁却能与它燃烧。
⒎ 氧元素一般显-2价，但在Na2O2、H2O2等物质中显-1价。
⒏ 元素的氧化性一般随化合价的升高而增强，但氯的含氧酸的氧化性顺序却是 HClO 〉HClO2 〉HClO3 〉HClO4。
⒐ 在元素周期表中的各周期元素一般是以活泼金属开始的，第一周期却是以非金属开始的。
⒑ 通常金属单质一般为固态，但汞却是液态。
⒒ 通常非金属单质一般为气态或固态，但溴却是液态。
⒓ 碱金属一般保存在煤油中，但锂(因其密度小于煤油的密度)却浸在液体石蜡中。⒔ 碱金属的密度从上到下递增，但钾的密度却比钠的密度小。
⒕ 一种元素组成一种单质，但碳、氢、氧、磷等元素却能组成几种同位素。⒖ *金属单质的导电性一般随温度的升高而减弱，但锑、锗却相反。⒗ *具有金属光泽又能导电的单质是金属，但石墨却是非金属。⒘ 有机物一般易燃烧，但四氯化碳和聚四氟乙烯却不易燃。
⒙* 物质的熔点一般低于沸点，但乙炔却相反(沸点-84，熔点却为-80.8)。
⒚C12、Br2与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸，但F2却不能(F2+2H2O=4HF+O2)⒛ 卤素单质与强碱反应一般生成相应的卤化物、次卤酸盐和水，但F2却不能。
(X2 + NaOH = NaX + NaXO + H2O，*2F2 + 2NaOH = 2NaF + OF2 + H2O)。实验室中制取HC1、HBr、HI都在玻璃容器中进行，但HF应在铅制容器中进行
(因SiO2 + 4HF = SiF4 +2H2O)。氢卤酸一般是强酸，但氢氟酸却是弱酸。23 CaCl2、CaBr2、CaI2都易溶，但CaF2却微溶。24 卤化银难溶于水，但氟化银却易溶于水。*含有NH4和第IA主族阳离子的盐一般易溶于水，但KClO4和正长石等却难溶于水。26 重金属阳离子一般都有毒，但BaSO4却可用作“钡餐”。27 成网状结构的晶体一般都是原子晶体，但石墨却是原子晶体。晶体一般都由阴离子和阳离子组成，但金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成。29 *共价键一般都有方向性，但H2却无方向性。有机物一般为分子晶体，且熔沸点低，但醋酸钠、醋酸钙等却为离子晶体，且熔沸点高。
活泼金属与活泼非金属形成的化合物一般都是离子化合物，但A1Cl3、BrCl3等却是共价化合物。
金属性强的元素，相应的碱的碱性也强，但A1(OH)3 的碱性却比Fe(OH)3 弱。33 离子化合物中一般不存在单个分子，但NaC1等在气态时却以分子形式存在。34 离子方程式一般表示同一类反应，但Br2 + SO2 + 2H2O = 4H + 2Br + SO4 却只表示一个方程式(注意：Ba2+ + 2OH-+2H+ + SO42-= BaSO4 + 2H2O 可以表示硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应、向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至中性或加入过量 硫酸氢钠溶液等反应)。
强碱弱酸盐或强碱弱酸的酸式盐因水解而呈碱性，但NaH2PO4却呈酸性。36* 盐类一般都是强电解质，但HgCl2、CdI2 等少数几种盐却是弱电解质。
*酸碱中和生成盐和水，但10HNO3 + 3Fe(OH)2 =3Fe(NO3)3 + NO + 8H2O 中还有还原产物。
*在金属活动性顺序表里，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，但铅却不能与硫酸反应放出氢气。
+
-2-+39* 在金属活动性顺序表里，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢，但铜却能与浓盐酸反应产生氢气，2C u+ 4HCl(浓)=H2 + 2H[CuCl2]。
在金属活动性顺序表里，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，但钾钙钠却不能[2Na +CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2 ]。
*在金属活动性顺序表里，排在前面的金属不能把排在后面的金属从其不溶于水的盐中置换出来，但铁却能把银从氯化银中置换出来(Fe+2AgCl=FeCl2+2A g)。
一般只能用强酸制弱酸，但 H2S+CuSO4 = CuS +H2SO4、HClO+H2SO3 =HCl+H2SO4、Br2 + H2SO3 = 2HBr + H2SO4(Cl2、FeCl3等也可以)等反应却能用弱酸制强酸。
酸能与醇发生酯化反应，但氢卤酸与醇发生卤代反应。
制取氯气采用固—液装置，但制溴却须采用曲颈甑。(HNO3 why?)45 启普发生器适用于反应物为块状、反应不需加热以及产物难溶于反应液的气体(如 H2、CO2、H2S)，但乙炔(C2H2)却不能用该装置。
测量仪器的“0”刻度不是在上就是在下，但是托盘天平的指针却在中间，温度计的“0”刻度在偏中下，量筒无“0”刻度。
一般只有有机物才有同分构现象，但不少无机物如氰酸银(AgCNO)与雷酸银(AgONC)是互为同分异构体。
固体物质的溶解度一般随温度找升高而增大，NaCl的溶解度受温度改变的影响很小，而Ca(OH)
2、Li 2CO3等却随温度的升高而降低。
氯化钙是中性干燥剂，可用来干燥酸性、中性、碱性气体，但不能干燥氨气(CaC12·8NH3)和酒精蒸气。50 非金属的气态氢化物的水溶液一般呈酸性，但NH3的水溶液却呈碱性。
*胶体中的胶粒一般都带电荷，但蛋白质胶体微粒却不带电荷(呈电中性，但有电泳现象)。
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