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运用分类法进行氧化还原反应方程式配平教学
上海市第六十中学 王志平
能熟练进行氧化还原原应方程式配是学生必须掌握的基本功技能，在多年的化学教学中发现，由于氧化还原反应方程式较复杂，因此在氧化还原反应方程式配平中学生最难掌握的是二个部分：一是电子转移数目的确定：二是求出最小公倍数及相应系数后，系数是写生成物前还是反应物前的判断。而运用分类法进行教学可以基本解决上述的两个难点，并对提高学生的分析、归纳能力和教会学生反应方程式的配平都很有利的。下面结合氧化还原反应方程式分类及相应的配平方法进行详细说明。
氧化还原反应不仅量多而且复杂多变，但从其形式上看，大体可分为以下几种：
一、不同种物质不同种元素之间的氧化反应 例一，上海市97年高考试题中：
Fe(NO3)3+NaOH+Cl2-→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O 这道题是Fe(NO3)2中的铁元素与Cl2氯元素之间发生的氧化还原反应，对这种反应电子转移数的计算应以分子中参加氧化还原反应元素所含的原子多的物质作为计算的参照物，如果所含的原子数一样多可任选。例反应物Cl2中1个分子含2个Cl原子而其对应的还原产物NaCl中只有1个Cl原子，因此电子转移数计算应以Cl2为参照物。而由于Fe(NO3)3和Na2FeO4两物质中的铁原子一样多，所以可以任选一个作为参照物。为了能与Cl2对应，一般选反应物Fe(NO3)2作参照物。这样就有：Cl2—→BaCl Fe(NO3)2—→Na2FeO4 从而得到电子转移的最小公倍数为6,Fe(NO3)3和Cl2分别要乘以系数2和3。把2和3分别写在参照物前面（反应物），2Fe(NO3)2+NaOH+3Cl2 —→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O 再配平相应的其它物质得：2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2—2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O 再如反应：
Fe+HNO3—→Fe(NO3)3+N2O+H2O,由于参加氧化还原反应是Fe、N元素之间进行，而还原产物N2分子中含有2个N原子，对应的氧化剂HNO3分子只含有1个N原子，因此应以N2O为参照物，而Fe、Fe(NO3)3 所含Fe原子相等可任意选择参照物,为了方便起见,这个反应以生成物为参照物来计算电子转移数及相应配平系数,其它步骤同例,就可 得:8Fe+3OHNO3—→8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O
二、同种物质中同种元素或不同种元素之间发生反应
对这类的氧化还原反应方程式配平，应选择生成物为参照物，求电子转移数，再根据最小公倍数求相应的系数，然后把系数写在参照物（生成物）前，再配平其它物质。
例一：P+KOH+H2O—→KH2PO4+PH3-5e +3e
O +5 O-3 P —→KH2PO4 P—→PH3 得最小公倍数为15，相应系数为3、5，分别写在参照物前： :P+KOH+H2O—→KH2PO4+PH3 配平其它物质得：
8P+3KOH+9H2O—→3KH2PO4+5PH3 例二：HNO3—→NO2↑+O2↑+H2O 这是同种物质中不同种元素间发生的反应，应选择生成为参照物得：-4e +e
-2 O +5 +4 HNO3—→O2 HNO3—→NO2 最小公倍数为4，系数分别为4、1并写在相应参照物前： HNO3—→4HO2↑+O2↑+2H2O 再配平其它物质得: 4HNO3—→4NO2↑+O2↑+2H2O
三、不同种物质之间同种元素的反应
对这一类氧化还原反应方程式的配平,一般以反应物为参照物,求电子转移数及相应的系数,系数应先写在反应物前,然后再进行其它物质的配平。
例一：H2S+SO2—→S+H2O 这是H2S和SO2中硫元素之间发生的氧化还原反应，参照物应确定为反应物H2S和SO2来求电子转移数。-2e +4e
-2 O +4 O H2S—→S SO2—→S 然后可得最小公倍数为4,相应的系数为2、1,把系数写在参照物(反应物)前面: 2H2S+SO2—→S+H2O 再配平其它物质得2H2S+SO2—→3S+2H2O 再如反应方程式:HBrO3+HBr—→Br2+H2O也可按上述步骤和方法进行配平。
四、一种物质中有两种物质或两以上元素同时参加氧化还原反应。
对这类方程式应该把两种或两种以上元素同时参加氧化还原反应的物质看作一个整体来求其电子转移数目，再求其系数。
例一：89年上海高考试题中：
AS2S3+HNO3—→H3ASO4+S↓+NO2+H2O电子转移情况：
-4e
+3-2 +5 O AS2S3—→H3ASO4+S
-6e 把AS2S3看作为一个整体A，则有-10e
A—→H3ASO4+4
而HNO3发生还原反应： +e
+5 +4 HNO2—→NO2 可以求出最小公倍数10为，相应系数为1、10，把系数写在参照物前得： AS2S3+10HNO3—→H3ASO4+S↓+NO2+H2O 再配平其物质得：AS2S3+10HNO3→2H3ASO4+3S↓+10NO2+2H2O 下面的几个反应也属上述类型，可根据上述方法进行配平 FeS2+O2—→Fe2O3+SO2 Cu2S+HNO3—→Cu(NO3)2+SO2+SO2+NO+H2O 小结：采用上述分类法进行氧化还原反应方程式配平，可以有效地解决学生在学习方程式配平时出现的难点，促使学生有效掌握投送化还原方程式配平和能力提高。由于氧化还原方程式复杂多变，上述的分也不能完全涵盖所有的氧化还原方程式类型，对一些特殊的反应方程式还应具体分析，并综合上述几种方法进行配平。
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