氧化还原反应教学设计方案由刀豆文库小编整理，希望给你工作、学习、生活带来方便，猜你可能喜欢“氧化还原反应教学设计”。
《第 氧化还原反应》教学设计方案
第六小组
【教学目标】
1、知识与技能目标：
（1）了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。
（2）了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂等概念。（3）使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。
2、能力训练目标：
（1）能熟练分析氧化还原反应的氧化剂、还原剂及发生的变化。
（2）掌握氧化还原反应的实质，能标出常见的氧化还原反应的电子转移方向及数目。（3）理解氧化性、还原性的概念及相对强弱几种基本的判断方法
3、情感态度与价值观目标：
（1）通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。（2）发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦
（3）通过网上查询，调动参与化学科技活动的热情，培养将化学知识应用于生产、生活实践的意识，并能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。【教学重点、难点】
1、氧化还原反应的本质。
2、氧化还原反应的特征。【教学方法】
复习旧知—探索新知—归纳总结—练习反馈
一、教学课时 1课时
二、教学思路
根据本节教材的安排特点，引导学生在原有知识基础上提出问题，深入讨论氧化还原反应的概念。进一步探讨氧化还原反应的微观本质、宏观判断特征，能根据特征判别氧化剂和还原剂。在讨论的基础上对原有知识进行深化和拓宽，重新建构学生完整的知识网络
三、教学过程
1、知识回顾：从三个角度对化学反应进行分类，引出本节课题氧化还原反应。
2、从得失氧方面来讲解氧化还原反应，得出结论氧化反应和还原反应同时发生，不可分割。
3、从化合价升降方面来讲解氧化还原反应，得出结论化合价升降是氧化还原反应的特征。
4、化合价变化本质原因的分析，得出结论化合价的升降原因有（1）电子的得失；（2）共用电子对的偏移。
5、随堂练习：
（1）下列反应属于氧化还原反应的有：（）
①2NaCl2点燃2NaCl2 ②CaCO3 CaO＋CO2↑
③CH4＋2O2点燃 CO2＋2H2O ④Cu(OH)2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O
⑤2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑.在反应MnO2+4HCl = MnCl2+2H2O+Cl2↑中，＿元素化合价升高，被＿，发生＿反应；
＿元素化合价降低，被＿，发生＿反应。
3.下列反应中属于氧化还原反应的是（）A.CaCO3 ＋ 2HCl＝CaCl2＋ CO2↑ ＋ H2O B.Na2O ＋ H2O ＝
2NaOH C.2H2O 点解 2H2 ↑ ＋ O2↑ D.2Fe(OH)
3＝
Fe2O3 + 3H2O6、课堂小结：我们对氧化还原反应经历了由得氧失氧到化合价升降，再到电子转移这样一个逐步深化的过程。通过这部分内容的学习，我们要重点理解氧化还原反应的实质是化学反应中发生了电子的得失或偏移，要学会从有无化合价升降的变化来判断一个反应是否是氧化还原反应
7、课后作业：以《生活中的氧化剂》或《生活中还原剂》为题写一篇300字左右的小论文。【教学反思】
教材把《氧化还原反应》安排在高中化学必修教材第一册第一章《化学反应及其能量变化》中的第一节，有其重要的现实意义和实际意义。因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。
《氧化还原反应》这堂课首先从化学反应从不同的角度的分类，初中所学的化学反应的分类不够全面，也不完善，简单的提了一下初中四种基本类型：置换反应，化合反应，分解反应，复分解反应。然后我们从三个方面让同学们初步认识什么是氧化还原反应，它的本质和特征，一是从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，引出氧化还原反应；二是从化合价升降的角度引出氧化还原反应的概念，将氧化还原反应的范围扩大到虽没有得氧失氧关系但只要化学反应前后元素化合价有升降的反应都属于氧化还原反应。并得出化合价的升降的氧化还原反应的基本特征；三是从化合价升降和电子得失的角度来介绍氧化还原反应，说出氧化还原反应的本质。
1、以氧化还原反应这一系统概念的建立为主线，从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入；并以基本类型反应与氧化还原反应的关系、氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物等为辅线来充实基本概念；同时加以一定量的应用、练习来巩固、深化和发展概念。通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学。
2、用电子转移观点来分析氧化-还原反应，由于知识本身较为抽象复杂，且高一学生缺乏对物质结构的认识，分析能力和抽象思维能力都较弱，所以学习此内容时会感到困难，所以我们利用课件，以Na在Cl2中燃烧和Cl2与H2的反应为例，给出图片的演示让同学们跟能够直观的了解到电子转移引起化合价升降的本质：电子的得失和共用电子对的偏移。
3、在课堂的最后我们总结了一个规律：
失去电子本质得到电子化合价升高特征化合价降低被氧化发生氧化反应同时发生，不可分割被还原发生还原反应
最后，我们给出了一些练习，让同学们进一步巩固。
通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。
氧化还原反应（第二课时）一、设计思想新课程改革不仅是课程标准的设立和教材的变革，更是教育教学理念的革新，它突出了教师对课程资源的合法决策权力，摆脱了课程设计上的封闭性。从......
【导语】刀豆文库的会员“路客”为你整理了“氧化还原反应”范文，希望对你的学习、工作有参考借鉴作用。 教学目标 知识目标 1．复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧......
氧化还原反应教学设计 崇信一中薛军琴教学目标 知识与技能1.分析讨论氧化还原反应的特征 2.探究氧化还原反应的本质 3.讨论总结氧化还原反应的判断规律 过程与方法1.复习巩......
氧化还原反应教学反思作为一名到岗不久的人民教师，教学是我们的任务之一，写教学反思可以快速提升我们的教学能力，来参考自己需要的教学反思吧！下面是小编为大家整理的氧化还原反......
氧化还原反应教学设计【教材分析】 氧化还原反应是人教版化学1第二章《化学物质及其变化》第三节的内容，学生在初三已学习过化学反应从得失氧的角度分类可分为氧化反应和还原......
