物质的量教学设计由刀豆文库小编整理，希望给你工作、学习、生活带来方便，猜你可能喜欢“物质的量教学设计教案”。
物质的量教学设计
一、教学目标
1、知识与技能：
（1）、使学生初步理解物质的量及其单位。
（2）、了解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。（3）、了解提出物质的量这一概念的重要性和现实意义，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
2、过程与方法：
让学生初步学会在物质世界中微观现象与客观物质之间建立联系的过程与方法。
3、情感、态度与价值观：通过物质的量的应用和计算，使学生体验对概念内涵的理解，培养学生严谨、认真的学习态度，掌握科学的学习方法。
二、教学重点 物质的量及其单位的含义
三、教学难点 物质的量的引入及应用
四、教学方法 启发、诱导、阅读、讨论、练习
五、教学过程
新课引入 先请同学们观看一段录像，然后思考回答问题
播放录像 “铁粉与硫粉在试管中加热时颜色发生改变”的实验，然后由学生写出反应的化学方程式，分析方程式表示的意义。
提示 从参加反应的铁与硫的质量比、原子个数比考虑 Fe + S =FeS 质量比 56: 32: 88 微粒数比 1 : 1 : 1 思考 观察上面这两组数据，可以看出，物质之间反应的实质是粒子间按照一定的个数比进行的。如1个铁原子和1个硫原子反应生成1个硫化铁微粒 实验中，我们能否取出1个铁原子和1个硫原子化合生成硫化铁？
回答不能。因为原子、分子和离子等微观粒子是我们肉眼看不见、摸不着的，而且它们的质量很小，无法称量。追问 怎样才能实现这个反应？
回答 在实验中，可取56克铁和32克硫反应等。
设问 但是称取出的56克铁中含有多少个铁原子？32克硫中含有多少个硫原子呢？如何构建起宏观的——可称量的物质,与微观的——粒子数之间的联系？这就是我们本节要讨论的问题。
（指导学生阅读教材44页内容）
介绍化学史知识 现在同学们都已知道宏观物质是由原子、分子、离子等基本粒子构成的。可是在很久以前，人类并不知道物质是由这些微粒构成的。直到1661年，英国科学家玻义耳提出的元素的科学定义，人类才知道物质是由各种元素组成的。到1803年，英国科学家道尔顿又提出了原子的假说；1811年，意大利科学家道尔顿又提出了原子的假说；1811年，意大利科学家阿伏加德罗提出了分子的概念，人类才终于认识到物质是由许多微粒组成的。
但是，怎样知道一定质量的物质中含有多少个微粒？要解决这个问题，用我们已学过的“质量”“长度”“时间”“温度”等物理量是无法解决的。因此，科学的进步和发展需要建立一个新的物理量-——“物质的量”
讲述：物质的量广泛应用于科学研究、工农业生产等方面，特别是在中学化学里，有关物质的量的计算是化学计算的核心和基础。这同初中化学计算以质量为基础不同，是认知水平提高的表现。在今后的学习中，同学们应注意这一变化。
启发联想 同学们以前学过哪些物理量？它们所表示的意义是否相同？“物质的量”这个物理量表示什么含义呢？
展示 前台展示 342克蔗糖、18克水、58.5克氯化钠、32克硫、56克铁等样品。小组讨论 如何衡量这几种物质的多少呢？
通过引导学生思考、讨论，得出衡量物质多少可以几个方面考虑： ① 从物质的质量衡量 ②从物质的体积衡量 ③从物质所含微粒数衡量
然后得出“物质的量”就是从物质所含微粒数的角度衡量物质多少的物理量 板书 一 物质的量
1、物质的量的涵义：表示物质所含微粒数目的多少的物理量
强调
① “物质的量”是一个专用名词，不能说物质量，也不能理解为“物质的质量”或“物质的数量”
②物质的量计量对象-——微观粒子：原子、分子、离子、质子、中子、电子以及它们的特定组合等 ③表示符号 n 介绍 1971年第14次国际计量大会确定七个基本物理量（指导学生阅读教材45页表）由此引出“摩尔”的概念
板书
2、摩尔 摩尔是表示物质的量的单位，摩尔简称摩 符号mol 阅读思考 阅读教材45页第一段内容，讨论“摩尔”的含义？ 通过引导学生思考讨论，得出两点认识
①摩尔仅仅是一个单位，不能用“摩尔数”代替物质的量，正如不能用米数代替长度一样
②摩尔的计量对象-——微观粒子：原子、分子、离子、质子、中子、电子以及它们的特定组合等
因此使用摩尔做单位必须指明微观粒子的化学式 学生练习 判断下列说法是否正确 ①1molH2 ②1mol氧 ③1mol汽车 ④1molH2O ⑤1mol氮 ⑥1molNa+等 提问 当物质所含的微粒数是多少时，其物质的量是1mol呢？ 请大家从教材45页的第二段中找出答案。
得知0.012千克12C所含的碳原子数就是1mol任何微粒的计数标准。即当物质所含有的粒子数与0.012千克12C所含的碳原子数相同时，它的物质的量就是1mol 启发联想 生活中采用固定数目作为一个单位的计数基准的例子很多，能否举出例子。象商业上把10双筷子定为1打，把500张纸定为1令那样，能否把一定数目的微粒集体规定为1mol呢？
强调 计算标准是人为规定的。
讲述 意大利的科学家——阿伏加德罗早已通过实验测得了比较准确的数值，即1mol任何物质所含的粒子数值。为了纪念他，科学上把这个数值叫阿伏加德罗常数。目前比较精确的数值是6.0221376×1023，但这个数值还会随着测量技术的进步而发展，通常使用它的近似值6.02×1023 板书 3 阿伏加德罗常数 1mol任何粒子所含有的粒子数叫阿伏加德罗常数符号 NA 基准数 0.012千克12C所含的碳原子数 近似值 6.02×1023 阿伏加德罗常数的精确值与近似值的关系就如同数学中圆周率п与3.14关系（指导学生阅读教材45页内容）
趣味问题 6.02 ×1023究竟有多大？
⑴若把6.02 ×1023个鸡蛋分给十亿人，每人每天平均吃3个鸡蛋，一年按365天计算，能吃（5500）亿年。
⑵已知地球赤道的周长约为4万公里，一个分子的直径约为2 ×10-10 m。假想把1mol分子一个挨一个地摆在地球的赤道上，可以绕地球赤道（301）万周。由此可见，阿伏加德罗常数是一个很庞大的数值，它作为“mol”计数标准，表示巨大数目的粒子集体却非常方便。投影练习
1.1.204×1024个H，合多少 mol? 2.5 mol的O2中有多少个氧气分子? 3.N个水分子的物质的量是多少?(已知，阿伏加德罗常数为NA)通过上述练习同学们可以自己总结出物质的量、微粒个数和阿伏加德罗常数三者之间的关系。
板书：4.物质的量（n）微粒个数（N）和阿伏加德罗常数（NA）三者之间的关系。用符号表示：n=N/NA 投影练习 ⑴ 1 mol H2所含氢气分子的个数，含有 个氢原子。讲解 摩尔是一个大量粒子集合体，可以有0.5 mol O2，0.01 mol H2O等，而分子、原子等，就不能说0.5个或0.01个概念。
⑵ 0.5molH2O中含有 个水分子，mol H。
⑶1个水分子中有 个电子，1 mol H2O中有 mol电子。mol 质子。
⑷1molNaCl中含有 个Na+、_个Cl-.⑸ 10 mol H2SO4中约含有 个H2SO4分子，个硫酸根离子。⑹1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少? ⑺0.5 mol H2SO4中含 个H，molO，mol 电子。小结：摩尔是物质的量的单位，1mol任何粒子的粒子数是阿伏加德罗常数，约为6.02×1023。物质的量与粒子个数之间的关系：物质的量=物质所含微粒个数/阿伏加德罗常数 用符号表示：n=N/NA 小结:
2、1 mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，符号NA，单位mol-¹，通常用6.02×10 ²³ mol-¹来表示，阿伏加德罗常数是个精确值，6.02×10 ²³ 是个大约值；
3、物质的量n、阿伏加德罗常数NA与粒子数N之间的关系
n=N/NA
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