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物质的量教学设计
一、教学目标
1.了解定量的方法是化学发展为一门学科的重要标志，理解摩尔是物质的量的基本单位，课用于进行简单的化学计算。
2.了解物质的量的单位——摩尔，摩尔质量，气体摩尔体积和阿伏伽德罗常数的含义。
3.根据物质的量与微粒数目、气体摩尔体积之间的关系进行有关计算。
二、学前分析
物质的量是连接宏观和微观的桥梁，是高中化学计算的基础。要从实际出发，抓好基础内容。
三、教学过程 1.回顾上节课的内容
2.物质的量（n）--表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。
①物质的量是以阿伏加德罗常数个微粒为计数单位的物理量，单位为“摩尔”或“ mol”。
②“物质的量”是一个专用名词，不能拆开理解；
③“物质的量”描述的对象是微观粒子集体，微粒可以是分子、原子、离子、质子、中子、电子或它们特定的组合。
（二）阿伏加德罗常数（NA）①
阿伏加德罗常数是 0.012kg 基
1、NA 是精确值，随着称量方法和称量工具的不断改进，它将越来越准确，而
23－16.02×10mol是它的近似值。
NA 作为物质的量的基准，1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。
（三）摩尔（mol）
2C所含的碳原子数，它是物质的量的计量摩尔是表示物质的量的单位，是国际单位制的 7个基本单位之一，简称摩。0.012kg 12C所含的碳原子数规定为1mol，这样1摩任何物质既有确定的粒子数目，又有确定的质量。摩尔像一座桥梁把一定数目的微观粒子与可称量的物质联系起来。
1、在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明微粒的种类，而不使用该微粒的中文名词。
2、摩尔只适用于微观粒子，不能用于宏观物质。
3、在叙述或定义“1摩尔”时要用阿伏加德罗常数，在计算时，通常采用6.02×1023mol－1这个近似值.（四）粒子数（N）与其物质的量关系
例： 1.5mol H2SO4 中约含有 3×6.02×1023 个H、1.5×6.02×1023 个S、6×6.02×1023 个 O、1.5×6.02×1023 个H2SO4；若将1.5mol H2SO4 溶于水，则水溶液中约含有3×6.02×1023 个H＋、1.5×6.02×1023 个SO42－。
（五）摩尔质量（M）
1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
2、单位：g/mol或kg/mol。
3、1mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。即摩尔质量的单位为g·mol－1时，M＝Mr g·mol－1。
（1）对于原子来说，1mol任何原子的质量以克为单位时，在数值上于该种原子的相对原子质量；
（2）对于分子来说，1mol任何分子的质量以克为单位时，在数值上等于这种分子的相对分子质量。
（3）对于离子来说，由于电子的质量过于微小，仅为原子质量的1/1836，因此原子在得到或失去电子后的质量近似等于原子的质量，所以，对于简单离子来说，1mol任何离子的质量以克为单位时，在数值上等于形成该离子的原子的相对原子质量；
对于较复杂的离子，如原子团来说，1mol任何原子团的质量以克为单位时，在数值上等于构成该原子团的原子的相对原子质量之和。（六）气体摩尔体积（Vm）
1、定义：单位物质的量的气体所占的体积。
2、符号：Vm 单位： L/mol或m3/mol3、在标准状况（0℃、101kPa）下，Vm≈22.4L/mol
（1）只适用于气体，不适用于固体、液体 如：在标准状况下，1mol Fe的体积为7.2cm3。
（2）气体组分可以是一种，也可以是几种（互不反应）如：在标准状况下，1摩尔空气的体积约为22.4L。
（3）是“约为”，而不是“等于”
（4）22.4L/mol并不是特指标准状况下的气体摩尔体积，当压强为202kPa，温度为546K时，气体摩尔体积也约为22.4L/mol。
4、计算公式：
（八）物质的质量、物质的量和气体摩尔体积的计算
（标准状况下Vm＝22.4L/mol）
（七）物质的量浓度
1、定义： 以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
2、符号：CB 单位： mol/L或mol/m33、公式：
4、注意（1）体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积；
（2）在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。
（3）溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他特定组合。
如 c(Cl2)＝0.1mol/L c(NaCl)＝2.0mol/L c(Fe2＋)＝0.5mol/L等。
四、课堂作业 及课外作业 课堂作业：赢在高考P10，第6题 课外作业：课时作业P3，1，2、8
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