2 富集在海水中的元素——氯 教学设计 教案由刀豆文库小编整理，希望给你工作、学习、生活带来方便，猜你可能喜欢“富集在海水中的氯教案”。
教学准备
1.教学目标
教学目的：
1、通过探究实验了解氯水的成分，知道氯水的漂白作用及其起作用的漂白物质
2、掌握氯气与水的反应，氯气与碱的反应以及漂白粉的制取和漂白原理
3、通过对氯水成分和氯水漂白作用的探究，再次体会到实验是学习和研究物质化学性质的重要方法，并能运用初步形成的观察方法进行全面观察；通过引导学生观察、分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力
情感目标
在科学探究过程中通过比较、判断、不断地揭示矛盾和解决矛盾，激发学生强烈的求知欲，同时开发学生智力
2.教学重点/难点
教学重点：氯气与水反应，氯气与碱反应以及漂白粉的制取与漂白原理 教学难点：氯水成分的探究推理、氯水的漂白作用
3.教学用具
教学用具：氯气、蒸馏水、NaOH溶液、集气瓶、干燥的红纸、紫色石蕊试液、AgNO3溶液、稀HNO3探究实验：①往盛有氯气的集气瓶中注入少量蒸馏水，观察氯水的颜色 ②往盛有氯气的集气瓶中加入AgNO3，再滴加稀HNO3，观察现象 ③往盛有氯气的集气瓶中滴加紫色石蕊试液，观察现象，探究其成分及其作用 ④分别将干燥的和湿润的红纸条放入盛有干燥的氯气的集气瓶中，观察现象，探究氯水中具有漂白性的物质 ⑤把少量的NaOH溶液注入盛有氯气的集气瓶中，观察现象，体会Cl2与 NaOH溶液的反应
4.标签
氯
教学过程 教学过程：
一、复习氯气的物理性质、氯元素的原子结构、氯气与非金属和金属的反应 导入新课：利用一则报道，消防员用水驱散泄漏的氯气的事实引入新课
二、氯水成分、漂白性物质的探究和Cl2与H2O的反应
1、实验探究
实验（1）：往盛有氯气的集气瓶中注入少量蒸馏水，观察其颜色变化 实验现象：氯水颜色变浅，呈浅绿色
实验结论：氯气少部分溶于水，氯水中含有Cl2分子
实验（2）：往盛有氯水的试管中先滴加AgNO3溶液，再滴加稀HNO3，观察现象
实验现象：有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成 实验结论：氯水中含有Cl-实验（3）：往盛有氯水的试管中滴入紫色石蕊试液，观察现象 实验现象：溶液出现红色，但后来红色又褪去 实验结论：氯水中含有H+和漂白性物质
实验（4）：分别将干燥的和湿润的红纸条放进盛有干燥氯气的集气瓶中，观察现象
实验现象：干燥的红纸条不褪色，湿润的红纸条褪色
实验结论：干燥的Cl2不具有漂白性，Cl2与H2O反应生成了漂白性物质
2、Cl2与H2O反应的分析
化学反应方程式 Cl2+H2O===HCl+HClO
分析氯元素化合价的变化，指出氧化剂、还原剂 HClO的性质和用途：
a、弱酸性，其酸性比碳酸的酸性还弱
b、有强氧化性，具有漂白性，可用于漂白、杀菌、消毒 c、不稳定，容易分解放出氧气
总结：氯水的的成分（三分四离）：H+、Cl-、OH-、ClO-、Cl2、H2O、HClO 思考：实验室为什么用棕色瓶盛装氯水？
三、氯气与碱的反应
1、补充实验：把少量NaOH溶液注入一瓶盛有Cl2的集气瓶中，观察其变化 实验现象：黄绿色全部消失，所得溶液为无色
2、从Cl2与H2O的反应来分析、理解Cl2与NaOH的反应 化学反应方程式：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 漂白液的主要成分：NaCl、NaCl0，其中有效成分：NaClO3、从Cl2与NaOH的反应，写出Cl2与Ca(OH)2的化学反应方程式 Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（工业制备漂白粉的原理）漂白粉精的主要成分：CaCl2、Ca(ClO)2，其中有效成分：Ca(ClO)2 总结氯气与碱反应的规律：氯气+碱====氯酸盐+次氯酸盐+水
思考：（1）次氯酸具有漂白作用，为什么不直接用次氯酸漂白，而要将氯气转换成次氯酸盐制成漂白粉来漂白？
（2）制成的漂白粉进行漂白时，如何体现漂白性？ 漂白粉漂白的原理：
Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO（家庭漂白粉的漂白和失效的原理）Ca(ClO)2+2HCl====CaCl2+2HClO（工业上漂白粉的漂白原理）思考：漂白粉应怎样保存？
四、氯气的用途
根据氯气的性质，结合课本阅读、总结氯气的用途
五、小结
六、学生练习
七、作业
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