富集在海水中的元素教案由刀豆文库小编整理，希望给你工作、学习、生活带来方便，猜你可能喜欢“富集在海水中的氯教案”。
第二节
富集在海水中的元素——氯（第1课时）
一、教学目标
1、知识与技能
（1）掌握氯气的主要性质，会书写有关化学方程式。（2）了解氯气及其化合物在生产生活中的应用。
（3）能将学过的氧化还原反应和离子反应的知识应用于所学的化学方程式。（4）了解氯气的漂白性及其具有漂白性的原因。
2、过程与方法
（1）通过实验探究观察、分析演示实验现象，养成观察和分析问题的能力。（2）学会应用推理、验证的方法探究新物质及其性质。（3）增强提出问题、分析问题，以及实验解决问题的能力。
3、情感态度与价值观
（1）联系氯气的毒性及其用途，渗透对立和辨证唯物主义观点。（2）通过分组实验、分组讨论加强团体合作精神。
二、教学重难点
教学重点：氯气的化学性质
教学难点：氯气与水反应、氯气与氢氧化钠溶液反应、氯气与氢氧化钙溶液反应。
三、教学方法
情境教学、探究式教学的方法。
四、教学用具
PPT、集气瓶、注射器、矿泉水瓶、氢氧化钠溶液、有色纸条、氯气、氯水、稀盐酸、硝酸酸化的硝酸银、紫色的石蕊试纸。
五、教学过程
【视频】
播放涌动的海浪
【新课导入】
排山倒海般的海浪，有没有让大家感到心潮澎湃呢？海水外在的美给我们带来如此的震撼，那海水内在的美又将给我们带来怎样的感受呢？地球上有丰富的海水资源，海水中含有大量的无机盐，主要含有NaCl，而氯元素是最重要的成盐元素，也是我们今天要学习的内容——富集在海水中的元素——氯 请大家把课本翻到82面
【板书】
富集在海水中的元素——氯
【师】
在我们日常生活中也有许多含氯物质，例如：食盐、洁厕灵、消毒液、塑料薄膜等都含有氯元素。请大家根据刚才列举的含氯物质思考以下两个问题：
1、氯主要以什么形式存在？
2、它的存在形式与什么有关？ 大家结合课本82面第二段进行分析。
【生】 氯最外层有7个电子，容易得到一个电子而形成氯离子，所以氯主要以化合态的形式存在。
【过渡】 氯在自然界中主要是以化合态的形式存在，那么有没有游离态的氯，它具有什么样的性质？这就是我们本节课所要学习的内容。首先请同学们阅读教材“科学史话”，了解氯气的发现过程，找出事什么物质产生氯气的，并且写出其反应的方程式。
【生】 是软锰矿与浓盐酸反应制得的氯气。
方程式： MnO2+4HCl（浓）===MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO【师】 氯气是瑞典化学家舍勒发现的，他是在研究软锰矿的时候将软锰矿与浓盐酸混合加热得到的一种黄绿色的气体，也就是氯气。发生的反应是软锰矿的主要成分二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下生成氯化锰、氯气和水，这也是实验室制备氯气的方法。
【师】 氯气是一种什么样的气体，具有那些性质呢？下面我们也通过实验事实
来探究一下氯气的性质。
【师】 这里是刚收集的一瓶氯气，请大家观察氯气的颜色和状态。
找一名学生闻氯气的气味，注意闻气体的正确方法。
【生】 观察，闻气味的同学说出氯气的味道。【师】 向盛有氯气的集气瓶到入适量水，振荡，请学生观察溶液的颜色的变化。【生】 氯气颜色变浅了。
【师】 请大家注意氯气的颜色变浅了但没有消失，集气瓶中的水是什么颜色? 【生】 浅黄绿色。
【师】 请大家根据现象，结合课本，总结氯气的物理性质。
【板书】
一、氯气的物理性质：色、态、味、有毒、溶解性、易液化。【生】 氯气是黄绿色气体，密度比空气大„„
【师】 氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体，可溶于水，有毒，易液化在低温和加压下可转变为液态和固态。液态的氯称为液氯，氯气溶于水称为氯水。
【过渡】 在第一次世界大战中,德国军队将氯气用于战争。使得英法联军伤亡惨重。氯气对人体伤害很大，但氯气也有很多用途，这与氯气的化学性质密切相关，下面我们就一起来学习氯气的化学性质。
【师】 在初中学习离子化合物时曾经学过有关氯气的反应，请大家想想是哪一个反应，写出化学方程式。
△
【生】 写出化学方程式 2Na+Cl2===2NaCl 【板书】
二、氯气的化学性质
1、与金属反应
△
2Na+Cl2===2NaCl 【师】 通过上一章学习，我们知道钠是一种特别活泼的金属，从这一反应来看，氯气能够与活泼金属反应，那么，氯气能否与不活泼的金属向铁、铜等反应，下面我们来看实验视频，请同学们认真观察实验现象。【视频】 播放氯气与铁的反应的视频。
【师】 请大家根据视频写出铁与氯气反应的现象及方程式。【生】 说出反应的现象并写出反应的方程式。
【师】 铁与氯气反应的产物是什么？生成的氯化物中铁的化合价是多少？ 【生】 产物为氯化铁；铁是+3价。
△【师】 我们知道铁有+2价和+3价，由此我们可以得出氯气和金属反应生成高价态的金属氯化物，那么请同学们写出铜与氯气反应的化学方程式。【生】 Cu+Cl2===CuCl2
点燃
【板书】
2Fe+3Cl2===2FeCl3
点燃
Cu+Cl2===CuCl2
【过渡】
氯气可以和金属单质反应，那它能否与非金属单质反应呢？由于氯气的污染很大，我们还是通过视频来了解这一性质。【视频】 氢气在氯气中的燃烧反应
【师】 请大家根据视频总结氢气在氯气中燃烧的现象，写出 反应方程式。
【板书】
2、与非金属反应
【师】 请说出氢气在氯气中燃烧的现象、化学方程式。【生】 氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色的火焰，生成的HCl 气体在空气中形成白雾，将HCl气体溶于水，就成了我们常用的盐酸 【师】请同学们注意氢气在点燃之前要验纯，并且氢气和氯气的混合气体在光照的条件下会发生爆炸生成HCl气体。
【板书】
H2+Cl2点燃===2HCl 【师】
通过前面几个燃烧反应，你对燃烧的条件和本质有什么新的认识呢？ 【师】 燃烧是否一定要有氧气参加？ 【生】 不是。
【师】 我们可以得出：燃烧不一定要有氧气参与，一切剧烈的发光发热的化学反应都叫燃烧。
【师】 氯气除了能和氢气反应以外，也能与大多数的非金属化合。我们将在以后学习。
【过渡】 除了金属和非金属，氯气还能和什么物质反应呢？我们先来做一个实验。
【演示实验】 这是装有有色纸条的两个集气瓶，1号瓶装有干燥的有色纸条，2号瓶装有湿润的有色纸条，用注射器分别向两个集气瓶中注入干燥的氯气，请大家注意观察，先向1号瓶注入氯气，再向2号瓶注入氯气，请大家注意观察集气瓶中的变化？
【生】 学生观察两集气瓶中的颜色变化，记录现象并分析。【师】 你观察到了什么现象？
【生】 干燥的有色纸条颜色无明显变化，而湿润的有色纸条颜色很快褪去。【师】 使纸条褪色的是什么呢？使纸条褪色的是不是氯气？ 【生】 不是。点燃 【师】 干燥有色纸条不褪色，已经说明了这个问题
【师】 湿润的有色纸条褪色，那使纸条褪色的是不是水呢？ 【生】 不是。
【师】 请大家通过实验来验证，根据大家坐的座位分8个小组，以实验仪器为中心前后两排作为一小组，上面的编号就是小组号，现在大家动手实验，记录现象得出结论。
【师】 请说出实验现象和结论。
【生】 向有色纸条中加水，纸条不褪色说明具有漂白性的不是水
【师】 既不是氯气又不是水，湿润的有色纸条确实褪色了，说明了什么问题呢？ 【师】 说明了氯气并不是只溶于水那么简单，而是与水发生了化学反应，生成了具有漂白性的物质，具有漂白性的物质是什么呢？
【师】 我们需要探究以下两个问题：1.氯水的成分是什么？2.具有漂白性的物质是什么？我们首先来探究第一个问题——氯水的成分。
【师】 我们可以采取先假设氯水中存在的微粒，再通过实验来验证的方法，提供的药品有氯水、稀盐酸、硝酸酸化的硝酸银溶液、紫色的石蕊试液。大家还是按照刚才的分组，讨论氯水的成分及验证方法
【板书】
假设微粒
检验试剂
现象
结论
【师】 我先示范一下，假设氯水中有Cl2，取氯水不加任何试剂，根据氯水是浅黄绿色的，得出氯水中含Cl2
大家根据这个思路再思考一下 【师】 你假设的粒子是什么？ 【生】
Cl-
【师】 用什么试剂来检验? 【生】 用硝酸银溶液来检验
【师】 请你在黑板上写出假设的粒子和加入的试剂，然后动手实验来验证 【生】 上台做实验
【师】 首先向试管中加入氯水，再加入硝酸银溶液，可以观察到有白色沉淀，请在黑板上写出现象和结论 【生】写现象、结论
【师】你假设的粒子是什么？ 【生】H+
【师】用什么试剂来检验? 【生】用紫色的石蕊试液来检验 【师】上台验证一下 【生】上台做实验 【师】首先向试管中加入紫色的石蕊试液，再向试管中慢慢地逐滴加入氯水，请你把观察到的现象告诉大家，在黑板上写出现象和结论 【生】写现象、结论
【师】紫色的石蕊试液先变红后褪色，变红证明含H+，褪色呢？这里遇到了与前面有色纸条褪色同样的问题，是不是H+ 和Cl-，也就是盐酸将它漂白的呢？ 【生】不是
【师】大家通过实验来验证
【生】向有色纸条中加稀盐酸，纸条不褪色说明具有漂白性的不是盐酸
【师】盐酸也不具有漂白性，到底是什么神秘物质具有漂白性呢？请大家阅读课本84面第二段，找出具有漂白性的物质。
【生】学生看课本思考 【板书】
3、与水反应
Cl2 + H2O === HCl + HClO 【师】具有漂白性的物质是什么？ 【生】 HClO 【师】如何判断的？
【生】 Cl2、H2O、HCl都不是
【师】在常温下，溶于水中的部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，刚才我们已经验证了具有漂白性的既不是Cl2又不是H2O 也不是HCl，具有漂白性的就只有次氯酸HClO
【师】请大家再阅读下面的第三段和第四段，总结HClO的性质 【生】阅读、思考
【师】HClO有哪些性质呢？
【生】有强氧化性、漂白性、弱酸性、不稳定性
【师】最后请大家根据刚才的探究，分组讨论新制氯水中存在的分子和离子 【生】 分子：H2O、Cl2、HClO
离子：H+、Cl-、ClO-、OH-
【师】这样我们就已经解决了之前提出的两个问题，氯水的成分和具有漂白性的物质，这也是我们今天学习的重点。
【师】 下面我们再来看一下氯气能否与碱反应。
【师】（往盛有氯气的塑料瓶内加入氢氧化钠溶液，盖好瓶盖，振荡）大家看到什么现象？
【生】 塑料瓶变瘪
【师】 哪位同学能说出产生现象的原因？（找一名学生解释）【生】 瓶内气体减少，说明氯气和氢氧化钠发生了反应。【师】 请大家写出反应的方程式。【板书】
4、氯气与碱反应
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
【师】 氯气和氢氧化钙也可以发生类似的反应，请大家写出反应的化学方程式。
【板书】 2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 【师】 因此氯气可以和氢氧化钠等碱反应生成氯盐、次氯酸盐和水。
【师】 氯气可以和氢氧化钠等碱反应生成氯盐、次氯酸盐和水。氯气和碱的反应在工业上有着重要的应用，下面请大家阅读教材84页内容，待会我请人回答相关的问题。【生】 阅读教材并思考。
【师】 工业上制取漂白液的反应方程式是？
漂白液的主要成分是？
漂白粉和漂粉精的主要成分是？
【师】 这节课我们主要学习了氯气的主要性质，包括物理性质，化学性质氯气与金属、非金属、水、碱的反应。要求大家要会写它们反应的方程式。下面请同学们跟着我一起把这节课所学的内容回忆一下。
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