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普通化学课程教学大纲(General chemistry)
一、课程基本情况 课程编号：10110300 课程总学时：56，其中：讲课：56，实验：0，上机：0，实习：0，课外：0。课程学分：3.5 课程分类：(填必修或选修)必修 开课学期：(填秋或春或夏)秋、1上
开课单位：理学院应化系无机及分析化学教研室 适用专业：食品、生物、动医、动科，资环等专业。所需先修课： 课程负责人：刘霞
二、课程内容简介(中英文对照)(包括课程性质、任务、主要内容、重点及深度等，字数约300-500字)普通化学为食品科学与工程类及生物类等各专业本科生的必修基础课程。主要介绍如下几个方面的知识：1).学习化学基本原理及其在学生所学专业领域中的应用；2).了解现代化学的实验基础；3).熟悉用化学术语描述相关化学反应。
这门课程包含的主要内容有：溶液和胶体；原子结构；化学键与分子结构；化学平衡原理；化学热力学基础；水溶液中的四大平衡：酸—碱平衡、沉淀—溶解平衡、氧化—还原平衡、配位平衡。
General chemistry is a kind of course designed to provide following knowledges for non-chemistry studying students: 1).Learn the general principles of chemistry and their applications in current events related to the majors of the students;2).Understand the experimental basis for modern chemistry;3).Become familiar with the language of chemistry and with the representation of chemical reactions.Topics studied in this course mainly include, solution and colloid, atomic structure, chemical bonding and molecular structure(valence bond theory, molecular orbital theory, etc.), basic thermodynamics, chemical dynamics, principles of chemical equilibrium，equilibriums on acid-base, precipitation-diolution, oxidation-reduction, and coordination, etc., and as well as elemental chemistry.三、各部分教学纲要
第一章 原子结构和元素周期系(8学时)第一节 第二节 第三节 第四节 核外电子的运动特性 核外电子运动状态的描述
原子核外电子的排布和元素周期律 原子结构与元素周期性
教学要求： 1.2.3.4.了解微观粒子的运动特征：能量量子化、波粒二象性、测不准关系；
了解波函数与原子轨道、几率密度与电子云、原子轨道和电子云角度分布图等基本概念；
掌握四个量子数的物理意义、相互关系及合理组合；
掌握单电子原子、多电子原子的轨道能级和核外电子排布规律，熟练写出第四周期以内元素原子的核外电子排布式；掌握原子结构与周期系的关系，了解元素基本性质的变化规律。
第二章 化学键分子结构(6学时)第一节 第二节 第三节 第四节 第五节 离子键理论 共价键理论 轨道杂化理论 分子间力和氢键 晶体结构
教学要求： 1.2.3.4.5.理解离子键理论的要点、离子键的特点，理解离子的特征(离子半径、离子电荷及离子的电子构型)对离子化合物性质的影响；
掌握共价键理论现代价键理论要点和σ键、π健的特征；
掌握杂化轨道理论基本要点，杂化类型、特征；等性、不等性杂化概念及应用，了解杂化轨道与分子空间构型的关系，能正确判断简单分子的空间构型； 理解分子间力类型、特点、产生原因；
掌握氢键形成条件、特征、应用及其对物质重要性质的影响；
第三章 溶液和胶体(4学时)第一节 分散系及其分类 第二节 溶液 第三节 胶体溶液
教学要求： 1.2.3.4.了解分散体系的分类；
掌握溶液浓度的定义及其相互换算； 掌握稀溶液的依数性及其计算；
掌握胶体的特性及胶团结构式的书写。
第四章 化学反应速率(4学时)第一节 化学反应速率及其表示法 第二节 化学反应速率理论简介 第三节 影响化学反应速率的因素 教学要求： 1.2.3.4.5.6.第五章 化学热力学基础知识(10学时)第一节 第二节 第三节 第四节 热力学第一定律 热化学
化学反应的自发性 化学平衡 掌握化学反应速率的表示方法及基元反应、复杂反应等基本概念； 了解浓度对反应速率的影响；理解质量作用定律；
了解反应速率理论，了解活化能；理解反应速率常数、反应级数等概念；了解速率方程；
了解温度对反应速率的影响；掌握阿仑尼乌斯公式的简单应用； 了解催化剂对反应速率的影响； 掌握反应速率的碰撞理论要点。
教学要求： 1.2.3.4.5.6.7.8.了解化学热力学基本概念，了解热力学能、焓、熵、自由能等状态函数的物理意义； 理解热力学第一定律的内涵； 掌握化学反应定容热、定压热概念及其与反应的摩尔热力学能(变)、摩尔焓(变)的关系； 理解并能熟练运用热化学定律，掌握化学反应热的基本计算方法； 理解自发过程的趋势，了解熵与混乱度的概念；
掌握吉布斯自由能的有关计算，能用吉布斯自由能判据判断化学反应的自发方向； 熟练运用吉布斯-亥姆霍兹方程进行有关计算； 掌握浓度、压力、温度对化学平衡移动的影响。
第六章 酸碱反应及酸碱平衡(6学时)第一节 质子酸碱理论
第二节 酸碱平衡
第三节 酸碱平衡的移动 第四节 缓冲溶液及其性质 教学要求： 1.2.3.4.5.6.7.掌握质子酸碱、共轭酸碱、两性物质、酸碱反应、酸碱离解常数等概念； 熟练运用近似方法计算酸碱水溶液的酸度和其它有关离子浓度；
理解同离子效应、介质酸度对酸碱平衡移动的影响，熟练掌握有关近似计算； 理解稀释作用、了解盐效应对酸碱平衡移动的影响； 了解酸碱缓冲溶液的性质，理解酸碱缓冲溶液作用原理； 掌握缓冲溶液pH的计算； 掌握缓冲溶液的配制方法。
第七章 沉淀反应及沉淀-溶解平衡(6学时)第一节 第二节 第三节 第四节 第五节 溶度积原理 沉淀的生成 分步沉淀 沉淀的转化 沉淀的溶解
教学要求： 1.2.3.4.5.6.7.掌握沉淀–溶解平衡和溶度积基本概念；
弄清难溶电解质溶解度、溶度积和离子积的关系并能进行有关的近似计算； 掌握溶度积原理；
掌握沉淀生成与溶解的条件、分步沉淀与转化的原理，并进行相关计算； 掌握介质酸度对沉淀—溶解平衡的影响；
理解氧化还原反应、配位反应对沉淀–溶解平衡的影响； 理解同离子效应和盐效应对沉淀–溶解平衡的影响。
第八章 配位化合物(4学时)第一节 第二节 第三节 第四节 第五节 配合物的基本概念 配合物的化学键理论 配位平衡 螯合物
配合物的应用
教学要求： 1.2.3.4.了解配合物、配合物内界、外界、中心原子、配体、配体原子及螯合物等概念； 配合物命名(根据化学式命名；根据名称写出化学式)； 理解配合物稳定常数的概念，能进行有关计算；
理解配体酸效应、中心原子水解效应、沉淀反应、氧化还原反应等影响配位平衡移动的因素，并能进行有关计算。
第九章 氧化还原反应(8学时)第一节 第二节 第三节 第四节 第五节 第六节 基本概念
氧化还原反应方程式的配平 原电池和电极电势
电动势与吉布斯自由能变 影响电极电势的因素 电极电势图及应用
教学要求： 1.2.3.4.5.6.掌握氧化还原反应式的配平方法；
掌握有关原电池的概念；电极电势概念，了解其物理意义；
理解原电池电动势与反应摩尔吉布斯自由能的关系，掌握判断氧化还原反应自发方向的方法；
掌握能斯特方程及其应用；
掌握氧化还原反应标准平衡常数与反应的标准摩尔吉布斯自由能的关系； 掌握标准电极电势图及其应用。
四、使用教材的名称、主编人、出版社、出版时间及版次及主要参考书名称。教材：
揭念芹
主编《基础化学》(第二版)，科学出版社，2008年。
主要参考书：
1.赵士铎 主编，《普通化学》(第三版)，中国农业大学出版社，2007年。2.黄秀锦 主编，《无机及分析化学》，科学出版社，2005。3.华彤文、陈景祖、严洪杰、王颖霞、卞江、李彦 著，《普通化学原理(第三版)》，北京大学出版社，2005。执笔人：刘霞 鲁润华 审定人：杜凤沛
2012年 3月12日制定(修订)
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