皂化反应教学设计

第1篇：皂化反应教学设计范文

皂化反应教学设计范文

作为一名专为他人授业解惑的人民教师，就不得不需要编写教学设计，借助教学设计可以促进我们快速成长，使教学工作更加科学化。那么写教学设计需要注意哪些问题呢？以下是小编为大家整理的皂化反应教学设计范文，仅供参考，大家一起来看看吧。

皂化反应教学设计1

1.教学目标

知识与技能

1.了解油脂的概念、用途以及物理性质;了解油脂的结构。

2.了解食用油脂对人体健康的意义、科学的摄取油脂，预防高血 脂病。。

3.用结构决定性质这一化学基本思想指导学习。

过程与方法

通过油脂的水解化学性质的实验，体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。

情感、态度与价值观

1.在科学探究过程中，通过比较和分析，不断地揭示问题和解决问题，让学生从问题中获得新知识，激发学生强烈的求知欲，同时开发学生的智力。

2.培养学生的自主、勤思、严谨、求实、创新的科学精神。

2.教学重点/难点

教学重点

油脂的概念、油脂的结构

课题难点

油脂的结构、油脂的皂化反应及化学方程式的书写

3.教学用具

教学课件

4.标签

教学过程

教学过程设计

一、新课导入

一听到油脂，你一定说，哎呀，我怕胖，不吃有油脂的东西，其实适量的摄取油脂，是不会让你变胖的，油脂主要的功能是产生热量，帮助脂溶性维生素的吸收，而且对身体的器官也有保护的作用。前阶段的学习中我们已经接学过烃的衍生物——酯。今天，我们来学习另一种“脂”。

二、知识回顾

酯分子结构的特征

酯化反应与酯水解反应的关系

高级脂肪酸

加成反应

有机氧化反应:加氧或去氢的反应

有机还原反应:加氢或去氧的反应

【用已生活的事例激发学生学习的欲望】

可口的饭菜离不开油脂，油脂是人类的主要实物之一，是人体不可缺少的营养物质。下面我们来学习油脂的成分与性质。

[板书]第二节 重要的体内能源——油脂

[汇报]实践活动(生活中有那些食用油脂):

1、我们日常生活中食用的猪油、牛油、羊油、豆油、棉籽油、花生油等。

2、花生油、豆油。

3、油脂在化学成分上都是高级脂肪酸跟甘油所生成的酯。

4、在室温，植物油脂通常呈液态，叫做油。动物油脂通常呈固态，叫做脂肪。脂肪和油统称油脂。

油脂的成分

[讲解]油脂是由多种高级脂肪酸与甘油生成的酯。它的结构怎样呢,

[启发]写出硝酸甘油酯的结构简式,写出乙酸甘油酯的结构简式,

[讲解] 常见的高级脂肪酸有硬脂酸、软脂酸和油酸。 当R1、R2、R3相同时，叫单甘油酯。当R1、R2、R3不相同时，叫 混甘油酯。天然油脂大都是混甘油酯。

[板书]单甘油酯、 混甘油酯

[思考]油脂的熔点与什么因素有关,

[阅读]P10最后一自然段。

[练习]形成油脂的脂肪酸的饱和程度对油脂的熔点由重要影响:

不饱和烃基相对含量越

烃基相对含量越，熔点越，熔点越

。 ;反之，饱和。动物油通常程固态植物油通常呈液态的原因是

油脂在体内发生了什么变化

[讲解]在人体中，油脂进入小肠后被消化吸收。小肠内接近中性的环境，也有利于脂肪酶的作用。胰液中含有消化油脂的脂肪酶。在脂肪酶的作用下，油脂被水解为甘油和脂肪酸。

[投影]图示:

[阅读]资料卡片—人体内的脂肪

[讲解]脂肪酸在人体内的`功能

1、供给人体能量

油脂是热能最高的营养成分，1g油脂在完全氧化(生成CO2和H2O)时放出热量约为39.3kJ，大约是糖类(约17.2 kJ,g)或蛋白质(约18kJ,g)的2倍。因此，它是重要的供能物质。正常的情况下，每人每日需进食50g,60g脂肪，约能供应日需总热量的20,,25,。人体中的脂肪还是维持生命活动的一种备用能源。

2、脂肪酸储存在脂肪细胞中，相当于“能量”的储存。

油脂是热能最高的营养成分，1g油脂在完全氧化(生成CO2和H2O)时放出热量约为39.3kJ，大约是糖类(约17.2 kJ,g)或蛋白质(约18kJ,g)的2倍。因此，它是重要的供能物质。正常的情况下，每人每日需进食50g,60g脂肪，约能供应日需总热量的

20,,25,。人体中的脂肪还是维持生命活动的一种备用能源。

[板书] 脂肪酸在人体内的功能:

1、供给人体能量

2、脂肪酸储存在脂肪细胞中，相当于“能量”的储存。

3、合成人体所需其它化合物原料。

4、多种生理功能。

[阅读]资料卡片:“必需脂肪酸”，主要是指人体必需的又无法直接合成的只能通过食物摄取的亚油酸(n,6)、α,亚麻酸(n,3)。如果长期缺乏必需的脂肪酸，会对婴儿湿疹、前列腺素分泌、皮炎、注意力和认知过程等产生严重影响。而人体所需的其他主要脂肪酸主要是饱和脂肪酸、单不饱和脂肪酸和多不饱和脂肪酸。这些主要脂肪酸失衡，就是引发心脑血管疾病等多种慢性疾病的罪魁祸首。因此，科学合理的脂肪酸摄入，是人们保持心脑血管健康的有力保证。

亚油酸是一种脂肪酸。

分子式CH3(CH2)4CH,CHCH2CH,CH(CH2)7COOH。学名顺，顺-9，12-十八(碳)二烯酸:

亚油酸与其他脂肪酸一起，以甘油酯的形式存在于动植物油脂中。动物脂肪中的含量一般较低，如牛油为 1.8,，猪油为6,;

优质亚麻酸和脂肪酸不足和主要食物营养元素不平衡，是当前中国食物发展和膳食营养改善的重中之重。一般说来植物油及海洋鱼类脂肪中必须脂肪酸的含量高。

[阅读]资料卡片，思考油脂为何酸败,

[讲解]含双键，双键被氧化。防止方法:加入食品抗氧化剂:

[课堂练习]

1.下列关于油脂的叙述中，不正确的是()

A(油脂属于酯类 B(油脂没有固定的熔沸点

C(油脂是高级脂肪酸的甘油酯 D(油脂都不能使溴水褪色

2(下列物质既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是()

皂化反应教学设计2

教材分析

油脂是人类主要食物之一 ,也是重要的工业原料.本节教材是在学生学习醇，酸以及酯化反应的基础上来介绍的,并通过油脂组成和结构的教学,重点介绍油脂的皂化反应.这些有关工业生产和日

常生活的知识,对学生是很有用处的和有兴趣的.

教材在明确油和脂肪的概念后,即指出油脂是高级脂肪酸和甘油生成的酯,油脂属于酯类.在阐述油脂的物理性质之后,即介绍油脂的化学性质.在化学性质中重点介绍油脂的水解反应.油脂水解又分为在碱性溶液中和酸性溶液中水解,教材中指出前一种情况就是皂化，应扩展在酸性条件下的水解并可以和酯化反应对比.教材简单地介绍了油脂的用途,并常识性介绍了肥皂的制造过程和去污原理.

背景分析:

知识背景:学生已经学习了醇，酸以及酯化反应，但是没有学习丙三醇，酯的定义以及水解 生活背景:生活中经常见到油脂，肥皂，有兴趣研究

教学目标

1、了解酯、油脂的存在、概念、用途以及物理性质;

2、能区分脂与酯，油脂与矿物油;

3、理解油脂的结构，理解油脂的皂化反应等概念;

4、理解酯化与皂化的关系，了解肥皂的去污原理。

5、通过自制肥皂实验，培养学生的实验操作能力和兴趣

教学重点:油脂的水解、皂化反应

教学难点:油脂的结构和皂化反应

教学过程:

[引入]鸟语花香,花香来自何处,

走过某家厨房，麻油炒菜，香气扑鼻，香气来自什么物质,

烤肉四处飘香，来自什么物质,

引入概念:

酯:醇跟酸发生酯化反应的生成物

脂:动物体内的脂肪，固态

油:植物的果实，液态

[研究酯的结构] 复习:酯的形成，介绍甘油:丙三醇

写出下列方程式:

C17H35COOH+C2H5OH?

CH3COOH+

C17H35COOH+? ?

学生完成方程式，老师点评

依据上面的方程式，使学生对油脂的结构有深的认识:

高级脂肪酸和丙三醇可以形成高级脂肪酸的甘油酯

[学生阅读信息提示,找出以下信息]

1、酯和脂的区别与联系 2、植物油和矿物油的区别与联系

[归纳油脂物理性质]

请学生根据生活经验归纳

物理性质:密度比水小，难溶于水，能溶于酒精、汽油(衣服干洗原理)

，熔沸点低(纯净物为分子晶体)，有香味

[实验研究脂的化学性质]

活动与探究:油脂的水解实验

问题:

油脂在水中和酒精中溶解性一样吗,如何证明油脂已经反应完全,如何使产物析出并得到,皂化反应:

通过CH3COOCH2CH3的酸性/碱性水解反应做铺垫，帮助学生理解水解反应 问题:酯化反应和水解反应有什么关系,

找出断键位置，指出反应类型,

练习:写出硬脂酸甘油脂酸性条件下水解的方程式

[介绍盐析]用“在制取乙酸乙酯时，加入饱和碳酸钠溶液的作用之一即是降低乙酸乙酯的溶解度，使其析出”做类比，介绍盐析

[归纳制肥皂的步骤]

[其他可能化学性质]

简单了解，如果高级脂肪酸中有碳碳双键，那么该油脂可以发生那些反应,回忆得到结果:加成(与氢气，溴水，氯化氢等)，植物油一般含有碳碳双键

[用途]

油脂的用途:营养物质，工业原料，制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸、油漆等。

[自学肥皂的去污作用]

[课堂小结]

练习:

1(关于油脂的说法中，不正确的是[ ]。

A.油脂无固定熔、沸点 B.油脂属于酯类

C.油脂不溶于水，比水轻 D.溴在油脂中溶解度很小

2(能发生皂化反应的是[ ]。

A.甘油 B.植物油 C.硬脂酸 D.油酸

3(下列物质中互为同系物的一组是[ ]。

A.乙醇与甘油 B.植物油与汽油

C.油脂与乙酸乙酯 D.硬脂酸与醋酸

4(用分液漏斗可分离的一组混合液体是 [ ]

A乙醇和水B.甘油和硬脂酸钠水溶液

C.油酸甘油酯和水 D.植物油和煤油

5( 22.5g某油脂皂化时需要3gNaOH，则该油脂的式量为[ ]。

A.450 B.600 C.900 D.300

第2篇：实验16 乙酸乙酯皂化反应 教案

河 北 科 技 大 学 教 案 用 纸

实验16 乙酸乙酯皂化反应速率常数及活化能的测定

一、实验目的1.了解测定化学反应速率常数的一种物理方法—电导法。2.了解二级反应的特点，学会用图解法求二级反应速率常数。3.掌握DDS―11C型电导率仪的使用方法。

二、实验原理

乙酸乙酯皂化反应：CH3COOC2H5＋Na+＋OH ˉ

→ CH3COOˉ ＋Na+＋C2H5OH

它是二级反应，其速率方程式可表示为：

dxk(ax)(bx)

dt式中： x为时间t时产物的浓度，a、b分别为乙酸乙酯、氢氧化钠的初始浓度，k为反应的速率常数。

1x若A和B两物质初始浓度相同，即a=b，积分得：

k

ta(ax)以x对 t作图，若所得为一条直线，则证明是二级反应，并可以从直线的斜率求ax出k。

乙酸乙酯皂化反应中，导电离子有OH－、Na＋和CH3COO－，由于反应体系是很稀的水溶液，可认为CH3COONa是全部电离的，因此反应前后Na的浓度不变，随着反应的进行，仅仅是导电能力很强的OH－逐渐被电导能力弱的CH3COO－所取代，致使溶液的电导逐渐减小，因此可用电导率仪测量皂化反应进程中电导率随时间的变化，从而达到跟踪反应物（或产物）浓度随时间变化的目的。

因此，对乙酸乙酯反应来说，反应物与产物只有NaOH与NaAc是强电解质，若在稀溶液反应，则有：

初始时溶液的电导率 0B1a

t=(反应完毕)时溶液的电导率B2a

时间t时溶液的总电导率tB1(ax)B2x

B1、B2是与温度、电解质性质、溶剂等因素有关的比例常数；0为；t为；为。0t

由此三式可得： xa0＋将其代入上面速率方程式得：

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河 北 科 技 大 学 教 案 用 纸

t

k10

att重新排列得：

t10t

akt因此，通过实验测定不同时间溶液的电导率t和起始溶液的电导率0，然后以t对0tt作图为一直线即为二级反应，由直线的斜率即可求出反应速率常数k，再由两个不同温度下测得的速度常数k(T1)、k(T2)，求出该反应的活化能。不同温度下的速率常数k(T1)和k(T2)，按阿仑尼乌斯公式可以计算出该反应的活化能Ea：

k(T2)

aR（T2T1）lnT2T1k(T1)

三、实验步骤

1.恒温水浴的调节

本实验测定两个温度下的速率常数，恒温水浴的温度分别调节至（25.0±0.2）℃、（35.0±0.2）℃。调温操作在温度控制器面板上，升温过程需注意温控器显示温度与水浴槽中温度计显示温度的差异，应以温度计读数为准。

2.电导率仪的调节

电导率仪的校正：首先打开电导率仪电源开关，使其预热5min左右，将电极插入蒸馏水中，将温度旋钮旋至室温读数，并检查常数旋钮刻线是否与该电极的电导池常数一致，旋转量程选择档至×103档，将测量/校正按键按至校正一端，旋转调整旋钮，使指针指向满刻度处。

电导率的测定：校正后，将电极从蒸馏水中取出，用滤纸吸干电极外表的水，将电极插入已经恒温好的溶液中，检查电极极板全部没入溶液中，将测量/校正按键按至测量一端，待指针稳定，读取数据。

3.溶液起始电导率0的测定

用移液管吸取25m1 0.02mol/dm3氢氧化钠溶液移入一洁净、干燥的锥形瓶中，移取25m1电导水稀释一倍，（稀释原因？）盖上胶皮塞（防止空气中的CO2溶入溶液改变NaOH

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浓度），混合均匀，置于恒温水浴中恒温10min。

将电导电极用蒸馏水洗净，用滤纸吸干表面水滴，然后插入已恒温的NaOH稀溶液中，测定其电导率0，测后的溶液盖上胶皮塞留作后面使用。

4.溶液t的测定

另取两个锥形瓶，用移液管分别吸取25ml 0.02mol/dm3的Na0H溶液和25ml 0.02mol/ dm3的乙酸乙酯溶液分别移入瓶中，盖好胶塞，放入恒温水浴中恒温10min。然后迅速将乙酸乙酯溶液倒入盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶中，（可否将氢氧化钠溶液倒入乙酸乙酯溶液的锥形瓶中？）在恒温条件下混合并摇匀溶液，同时开始记时（此时注意盖好胶皮塞，以防空气中的CO2溶入溶液对反应产生干扰），之后把已经校正、洗干净的电导电极插入到溶液中，当反应进行6min时测电导率一次，并在8min、10min、12min、14min、16min、18min、20min、22min、24min、26min、28min、30min时各测电导率一次，记录电导率t及时间t。

5.另一温度下0和t的测定

调节恒温槽的温度为（35.0±0.2）℃，用第3步留下的溶液测定0，然后另配溶液按步骤4测定t。但在测定时t是按反应进行到4min、6min、8min、10min、12min、14min、16min、18min、20min、22min、24min、26min、28min、30min时测其电导率。

实验结束后，将电导电极用蒸馏水洗净，插入装有蒸馏水的锥形瓶中保存，同时将用过的锥形瓶用蒸馏水洗净，倒扣在桌面上。

四、实验注意事项：

1．恒温温度以水浴槽中温度计读数为准；

2.用滤纸吸干电极外表的水份时，注意不要将滤纸插入电导池的金属极板之间，以防损伤极板。

3.将电极插入溶液中测定前一定检查电极极板要全部没入溶液中，否则会影响电导率数值。

4.读取溶液电导率时，需注意电导率数值与反应时间一一对应好。

5.测定两个温度下的电导率时，0溶液可重复使用，t溶液必须重新配制。3．计算乙酸乙酯皂化反应的活化能Ea

EaR（T2T1k(T2)）ln46.90kJ/mol T2T1k(T1)

六、思考题

(1)如果乙酸乙酯与氢氧化钠起始浓度不同，应如何计算k值?

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CH3COOC2H5 ＋ NaOH →

CH3COO Na

＋ C2H5OH t = 0

a

b

0

0 t = t

a-x

b-x

x

x 其速率方程式可表示为：

当a≠b，积分，tdx=k∫dt ∫0(ax)(bx)0xdxk(ax)(bx)

dt积分式：

1a－blnb(ax)=kt

a(bx)以lnb(ax)对 t作图，从直线的斜率求出k。

a(bx)(2)如果乙酸乙酯和氢氧化钠溶液为浓溶液，能否用此法求k值? 不能.因为只有在稀溶液中电导率与浓度呈线性关系。

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第3篇：油脂的水解反应是皂化反应吗

油脂在碱性环境下水解时是皂化反应，在酸性环境下水解不是皂化反应。皂化反应是碱（通常为强碱）催化下的酯被水解,而生产出醇和羧酸盐,尤指油脂的水解。脂肪和植物油的主要成分是甘油三酯，它们在碱性条件下水解即为皂化反应。

扩展资料

皂化反应

皂化反应通常指的是碱和酯反应，而生产出醇和羧酸盐，尤指油脂和碱反应。狭义的讲，皂化反应仅限于油脂与氢氧化钠或氢氧化钾混合，得到高级脂肪酸的.钠、钾盐和甘油的反应。这个反应是制造肥皂流程中的一步，因此而得名。皂化反应除常见的油脂与氢氧化钠反应外，还有油脂与浓氨水的反应。

水解反应

水解反应中有机部分是水与另一化合物反应，该化合物分解为两部分，水中的H+加到其中的一部分，而羟基（-OH）加到另一部分，因而得到两种或两种以上新的化合物的反应过程，无机部分是弱酸根或弱碱离子与水反应

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第4篇：鬼谷子《反应》教学设计

2、给下面这篇短文写出你的教学设计（教学对象自拟并要在设计中注明）

《反应（节选）鬼谷子》教学设计（设计者：王雅 教学年级：高二）

教学目标：

1、读通文意，积累重点文言字词。

2、把握鬼谷子在这篇文章传达的主要辩证思想。

3、联系现实，领会其思想在日常交际中的体现。教学重点、难点:

1、把握文章的主要思想。积累文言重点字词。

2、其思想的现实意义。教学方法：点拨、讨论。教学时间：一课时 教学过程：

一、导课。

1、从先秦诸子列举引出。请学生说出所知道的先秦诸子及其主要思想。

2、先秦诸子中，有一个人，门下有四大弟子，他们的名字如雷贯耳。这四大弟子是苏秦、张仪、孙膑、庞涓。你知道他们的师傅是谁吗？（鬼谷子）（设计意图：通过课堂导入，既引起对已有知识的回忆，又激发兴趣。）

二、作者简介。

鬼谷子，本名王诩、王禅。春秋时

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第5篇：酸碱中和反应教学设计

《酸碱中和反应》教学设计

顺河初中 余海明

一、教学目标 1.知识与技能

(1)知道酸和碱之间发生的中和反应。

(2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。2.过程与方法

(1)会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。(2)会用观察的方法辨析事物。(3)学习化学应理论联系实际。(4)进一步增强学习化学的兴趣。

二、教学重点、难点 1.酸碱之间的中和反应。2.中和反应的探究过程。

三、教学方法：观察、分析、归纳、联系生活、活动实践。

四、教具准备： 教师用具

仪器：烧杯、滴管、玻璃棒、药品：氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、五、课时安排

第一课时：中和反应及其应用。

六、教学过程

（一）知识回顾、设境激趣，导入新课

同学们想看魔术吗（激起学生的兴趣），然后我开始做实验 • 纸折好的白花→喷少量酚酞

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第6篇：氧化还原反应教学设计

氧化还原反应教学设计

【教材分析】

氧化还原反应是人教版化学1第二章《化学物质及其变化》第三节的内容，学生在初三已学习过化学反应从得失氧的角度分类可分为氧化反应和还原反应，且在本书这一章的第一节《物质的分类》已学习了简单的分类法及其应用，这一节课将进一步完善分类的方法，从电子转移的角度，可将反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，这是从反应本质上的分类。本节是概念原理内容的进一步补充，同时也为人教版化学必修2第一、二章概念原理内容的学习进一步打下基础。另外，学生在初三已经学习了化合价，初步了解化合价的变化跟电子的转移有一定的关系，但具体是什么联系？微观过程又如何？我们常见的反应中，属于氧化还原反应的又有哪些？这些学生并不是很了解。本节课通过回顾旧知识，引出新内容，一一解决学生这些问题。

教学目标 [识

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第7篇：氧化还原反应教学设计

氧化还原反应

教学目标 知识目标

1．复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，使学生进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的结论。

2．使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。

3．使学生了解与氧化还原反应相关的概念及表示方法和意义。

能力目标

通过“讨论式”学习方法的训练，培养学生独立思考及分析，解决问题的能力。情感目标

培养对立统一的辩证唯物主义的观点。教材分析

本节内容可分为三部分：化学反应的类型、氧化还原反应、氧化剂和还原剂。重点是氧化还原反应。

化学反应类型，从复习初中的一些化学反应入手，总结归纳四种基本化学反应类型，提出新的化学反应：，说明初中所学知识不能对它进行分类，从而转入氧化还原反应的教学。

本节教

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