第1篇：取代反应是氧化反应吗
取代反应不一定属于氧化还原反应。我们看一个很常见的例子，就是一氯甲烷与氢氧化钠反应生成甲醇，这是一个很典型的取代反应，而并不是一个氧化还原反应，类似的反应还有很多很多。
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基本条件：发生复分解反应的两种物质能在水溶液中交换离子，结合成难电离的.物质（沉淀、气体或弱电解质）。
1、碱性氧化物 酸：酸的酸性较强（如HCl、H2SO4、HNO3等），可发生反应。
2、酸 碱（中和反应）：当酸、碱都很弱时，不发生反应。
3、酸 盐：强酸制弱酸；交换离子后有沉淀；强酸与碳酸盐反应；满足一个条件即可发生反应。
4、碱 盐：强碱与铵盐反应；两种反应物都可溶、交换离子后有沉淀、水、气体三者之一；满足一个条件即可发生反应。
5、盐 盐：两种反应物都可溶，交换离子后有沉淀、水、气体三者之一，满足一个条件即可发生反应。
第2篇：氧化反应是基本反应类型吗
不是，基本反应类型有四种：化合反应：两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。都是氧化还原反应。复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物。都是非氧化还原反应。
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狭义的氧化反应指物质与氧化合；还原反应指物质失去氧的`作用。广义上来说，失电子为氧化反应，得电子为还原反应。有机物反应时把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化；引入氢或失去氧的作用叫还原。物质与氧缓慢反应缓缓发热而不发光的氧化叫缓慢氧化，如金属锈蚀、生物呼吸等。剧烈的发光发热的氧化叫燃烧。
第3篇：还原反应是置换反应的一种吗
不全是，化学反应中有四种基本反应：化合，分解，复分解以及置换，还原反应不是基本反应类型。而氧化还原反应可以是化合、分解以及置换中的一种。可以举一些例子：锌加硫酸生成氢气是置换反应；碳燃烧是化合反应；水通电分解是分解反应。
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氧化还原反应
氧化还原反应是在反应前后，某种元素的氧化数有变化的化学反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。本质上是发生了电子转移（或偏移），但不局限于不同种元素之间。
大多数无机复分解反应都不是氧化还原反应，因为这些复分解反应中的离子互相交换，不存在电子的'转移，各元素的氧化数没有变化。
还原剂+氧化剂--->氧化产物+还原产物
一般来说，同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱，氧化产物的氧化性比氧化剂弱，这就是所谓“强还原剂制弱还原剂，强氧化剂制弱氧化
