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氧化还原反应
一．氧化还原反应:反应过程中有元素化合价变化的化学反应
这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。此类反应都遵守电荷守恒。
因为氧化还原反应中会发生电子转移，也就是元素的化合价会发生变化，可以得知: ①复分解反应不是氧化还原反应;②置换反应一定是氧化还原反应，化合和分解反应不一定是氧化还原反应;③有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应;④有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，但有单质参与的反应不一定是氧化还原反应（如石墨变成金刚石，氧气变臭氧）。复分解反应则一定不是氧化还原反应。归中反应，歧化反应可以看作是特殊的氧化还原反应。
二．①氧化反应：还原剂（反应物）→失电子或共用电子对偏离→化合价升高→被氧化→发生氧化反应→生成氧化产物
②还原反应：氧化剂（反应物）→得电子或共用电子对偏向→化合价降低→被还原→发生还原反应→生成还原产物
三．氧化还原反应的具体规律是：
①守衡律：氧化还原反应中，得失电子总数相等，化合价升降总值守衡
②强弱律：反应中满足：氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
③价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。（注意：最高价是具有氧化性，并不意味着最高价时的氧化性最强，例如，HCLO的氧化性比 HCLO4大）。
④转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的化合价“只接近而不交叉”，最多只能达到同种价态。
⑤优先律：在同一氧化还原反应中，氧化剂遇多种还原剂时，先和最强还原剂反应 ⑥当某元素为最高价时，它只能做氧化剂。当某元素为最低价次时，它只能做还原剂。⑦当某元素为中间价次时，它既能做氧化剂，又能做还原剂。⑧还原剂的还原性一定大于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性一定大于氧化产物的氧化性。
四．用化合价升降法配平化学方程式
1．写出反应的化学方程；2.标出反应中化合价变化的元素的化合价；3.用双线桥法标出电子转移关系，注明得失电子数目；4.使化合价升高和降低总数相等（求得失电子数目的最小公倍数）；5.用观察法配平其他物质的计量数。
五．物质氧化性、还原性强弱比较：实质上是物质得失电子难易程度的比较。
氧化性指得电子的性质或能力，还原性指失电子的能力或性质 六．常用判断方法：
I.利用化合价，比较物质氧化性、还原性强弱：由同种元素形成的不同价态物质的氧化性和还原性的强弱规律是：元素的最高价态只具有氧化性，元素的最低价态只具有还原性，元素的中间价态既有氧化性又有还原性。
2+3+2+3+例1．对铁元素组成的物质而言：氧化性：Fe＜Fe＜Fe
还原性：Fe＞Fe＞Fe
II.根据元素的活动性顺序：
例2．对金属活动性顺序表而言：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au
活泼性（金属性）————→减弱 其单质还原性：K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞Zn＞ Fe ＞Sn＞ Pb＞Hg＞Ag＞Pt＞Au +2++2+3+2+3+4+2+2++2++其离子氧化性：K＜Ca＜Na＜Mg＜Al＜Zn＜Fe＜Sn＜Pb＜Hg＜Ag＜Pt＜Au 例3.对非金属而言，其非金属越活泼（非金属性越强），其非金属单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。F Cl Br I S
活泼性（非金属性）————→减弱
----2-其单质氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S；其阴离子还原性：F＜Cl＜Br＜I＜S
III.根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱比较
例4.酸性：HCLO4 ＞ H2SO4 ＞ H3PO4 ＞ H2CO3,可判断氧化性：CL2＞ S＞ P＞ C IV.根据化学方程式判断:氧化性：氧化剂>氧化产物;还原性：还原剂>还原产物 V.根据氧化产物的价态高低来判断: 当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱。
例5.2Fe+3 CL2==(点燃)2FeCl3 ； Fe+S==（加热）FeS 氧化性：CL2>S VI.根据反应条件判断：当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断。反应越容易，该氧化剂氧化性就强。例6.16HCl(浓)+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2(气)
4HCl(浓)+MnO2===(加热）MnCl2+2H2O+Cl2(气)
4HCl(浓)+O2==（加热,CuCl2催化剂)2H2O+2Cl2（气）
氧化性：KMnO4>MnO2>O2
VII.根据物质的浓度大小判断 ：具有氧化性（或还原性）的物质浓度越大，其氧化性（或还原性）越强，反之则越弱。
VIII．根据原电池的电极反应判断：两种不同的金属构成的原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。其还原性：负极金属>正极金属
IX.对电解反应而言，同一电解质溶液中，电解时，在阳极越易放电（失电子）的阴离子，其还原性越强；阴极上越易放电（得到电子）的阳离子，其氧化性越强。
如在一般浓度的电解质混合溶液中
2------2--①在阳极的各离子放电顺序一般有：S＞I＞Br＞Cl＞OH＞F。则其还原性比较：S＞I----＞Br＞Cl＞OH＞F
+2++2+2+++②在阴极的各离子放电顺序：Au＞Pt＞Ag＞Hg＞Cu＞H＞„。则其氧化性比较： Au＞2++2+2++Pt＞Ag＞Hg＞Cu＞H＞„
练习题
用化合价升降法配平以下方程式：
16HCl(浓)+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2(气)3Cu+8HNO3(浓)==3Cu(NO3)2+2NO(气)+4H2O KCLO3+6HCL==KCL+3CL2(气)+3H2O C+ 4HNO3(浓)==CO2(气)+4NO2(气)+2H2O 4Zn+10 HNO3==4 Zn(NO3)+N2O(气)+5H2O 3S+6KOH==2K2S+K2SO3+3 H2O 2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4==2CuI(沉淀)+13I2+12K2SO4+ 12H2O 2--+2+5C2O4+MnO4+8H==10CO2(气)+Mn+4 H2O 8HCNO+6NO2==7N2+8CO2+4 H2O xCuCO3·yCu(OH)2·z H2O+(x+y)H2===(加热)(x+y)Cu+xCO2(气)+(x+2y+z)H2O
万能配平法
英文字母表示数，质电守恒方程组。某项为一解方程，若有分数去分母。
说明：这首诗介绍的是万能配平法的步骤。该方法的优点是：该法名副其实--万能！用它可以配平任何化学反应方程式和离子方程式。如果你把这种方法熟练掌握了，那么你就可以自豪地说：“世界上没有一个化学反应方程式我不会配平。”；该法的弱点是：对于反应物和生成物比较多的化学方程式，用该法则配平速度受到影响。但也不是绝对的，因为其速度的快慢决定于你解多元一次方程组的能力，如果解方程组的技巧掌握的较好，那么用万能配平法配平化学方程式的速度也就很理想了。解释：
1、英文字母表示数：“数”指需要配平的分子系数。这句的意思是说万能配平法的第一步是用英文字母表示各分子式前的系数。举例：请用万能配平法配平下列反应式： Cu＋HNO3（浓）--Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O 根据诗意的要求用英文字母表示各分子前的系数，于是得到如下反应方程式： A?Cu＋B?HNO3（浓）--C?Cu(NO3)2＋D?NO2↑＋E?H2O......①
2、质电守恒方程组：该法的第二步是根据质量守恒定律和电荷守恒定律列多元一次方程组（若不是离子方程式，则仅根据质量守恒定律即可）。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 根据诗意的要求列出下列方程组： A = C B = 2E B = 2C + D 3B = 6C + 2D + E3、某项为一解方程：意思是说该法的第三步是令方程组中某个未知数为“1”，然后解方程组。根据诗意的要求，我们令B = 1，代入方程组得下列方程组： A = C 1 = 2E 1 = 2C + D 3 = 6C + 2D + E 解之得：A=1/4，C=1/4，D=1/2，E=1/2 将A、B、C、D、E的数值代入反应方程式①得：
1/4Cu＋HNO3（浓）--1/4Cu(NO3)2＋1/2NO2↑＋1/2H2O......②
说明：在实际配平过程中，到底该令那一项为“1”，要具体问题具体分析，以解方程组简便为准。一般是令分子式比较复杂的一项的系数为“1”。
4、若有分数去分母：意思是说该法的第四步是将第三部解方程组得到的方程组的解代入化学反应方程式中，若有的系数是分数，则要在化学反应方程式两边同乘以各分母的最小公倍数。从而各分母被去掉，使分数变为整数。根据诗意的要求将方程②两边同乘以4得： Cu＋4HNO3（浓）＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 练习题】配平下列氧化还原反应方程式
1． P+CuSO4+H2O─Cu3P+H3PO4+H2SO4(提示：逆向配平)2． Fe3C+HNO3─Fe(NO3)3+CO2↑+NO2↑+H2O（提示：可令C为＋4价，则Fe为＋8/3价）
3． CH≡CH+KMnO4+H2SO4─HCOOH+MnSO4+K2SO4+□
2--+2+2+4． RxO4+MnO4+H─RO+Mn+H2O（答案）
1.11、15、24、5、6、15 2.1、22、3、1、13、11 3.5、6、9、10、6、3、4H2O 4.5、（4X－6）、（12X－8）、5X、（4X－6）、（6X－4）5 配平KO2 + CO2 －－ K2CO3 + O2
【解析】如果我们采用看化合价变化的方法，KO2中O为－ 1/2价，产物中有－2价和0价两种价态，变化值都是分数，容易弄错。有没有简单一点的方法呢？观察法可以吗？结果发现，观察法很容易配平：先定K2CO3前计量数为1，则KO2为2，CO2 为1，O2 应为3/2，出现分数，所有计量数都乘以2，就是答案了。结果如下： 4KO2 + 2CO2 ＝＝ 2K2CO3 +3O2 6 配平As2S3 + HNO3 +H2O －－ H3AsO4 + H2SO4 + NO 【解析】这个化学方程式中，有三种元素的化合价发生了变化，所幸的是As2S3中两元素的化合价都是升高，分析也不难，可以将它们加起来，确定As2S3 和 HNO3的计量数之比，然后根据原子守恒配平。
有没有其他方法呢？观察法可以吗？我们发现，配平此方程式，关键是确定As2S3 和 HNO3的计量数之比，观察法显然难以实现。但可以设＝x，然后再根据原子（As、S、N、O）守恒配平，得出下式：
As2S3 + x HNO3 +(20－2x)H2O －－2H3AsO4 + 3H2SO4 + x NO 最后根据H守恒，列出方程x＋2(20－2x)＝2×3＋3×2，解出x＝28/3,出现分数，将所有计量数均乘以3，变成整数，得出最终答案如下： 3As2S3 +28HNO3 +4H2O ＝＝ 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO↑
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