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氧化还原反应（第一课时）
高一化学组
杨昕
一、教学目标
（一）知识与技能
1、通过分析多个化学反应，使学生认识到有的化学反应中存在着元素化合价的变化，建立氧化还原反应的概念；
2、通过实验事实和思考，知道氧化还原反应的实质是电子的转移；
3、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；
（二）过程与方法
1、通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化还原反应的实质和特征，培养学生 从微观角度准确理解概念的能力。
2、通过设计问题情境，由表及里培养学生思维的深刻性，由此及彼培养思维的逻辑性。
（三）情感态度与价值观
通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。
二、教学重点
1、从化合价升降角度判断氧化还原反应
2、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
三、教学难点
理解氧化还原反应的实质是电子转移。
四、教学方法
提出问题——小组讨论——归纳总结——巩固练习
五、教学过程
（一）问题导入，引出课题
1、初中学习过哪些基本化学反应类型？请各举一例。
2、从得失氧的角度还学习过什么反应类型？请举几个实例。
3、氧化反应与还原反应是分别独立进行的吗？
学生回答问题得出结论：得到氧的是氧化反应失去氧的是还原反应，氧化反应与还原反应是同时进行的，这就是我们这节课要学习的氧化还原反应。
（二）揭示目标，掌握重点
1、理解氧化还原反应的概念
2、掌握氧化还原反应的特征和本质
3、会判断氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
（三）问题反馈，学生讨论
通过上节课的预习，学生反馈回来的问题进行讨论1、2CuO＋C＝2Cu＋CO2以上反应在得氧失氧的同时，元素的化合价有什么变化？找出氧化反应与还原反应与化合价的关系2、2Na＋Cl2＝2NaCl的反应中化合价的升降是什么原因引起的？
3、2H2＋Cl2＝2HCl的反应中化合价的升降是什么原因引起的？
4、找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系及画出交叉分类示意图
（四）学生展示，得出结论
（五）教师总结
1.氧化还原反应的定义
凡是有元素化合价发生变化的反应，称为氧化还原反应 2.氧化还原反应的特征
反应前后有元素的化合价发生变化 3.分析氧化还原反应的基本步骤
①标出反应中各元素的化合价 ②抓特征——化合价的变化 4.氧化还原反应的本质
电子的转移（得失或偏移）
5.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
（六）当堂练习
1、下列叙述正确的是（）
A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低 B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应 C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化 D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）
2、下列反应属于氧化还原反应的是（）
A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
B、CaCO3 =CaO+CO2↑
C、Na2O+H2O=2NaOH
D、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
六、课堂小结
本节课我们对氧化还原反应的学习经历了由得氧失氧到化合价升降，再到电子转移这样一个逐步深化的过程。通过这部分内容的学习，我们要重点理解氧化还原反应的实质是化学反应中发生了电子的得失或偏移，要学会从有无化合价升降的变化来判断一个反应是否是氧化还原反应。
七、板书设计
氧化还原反应
一、氧化还原反应
1.氧化还原反应的定义
凡是有元素化合价发生变化的反应，称为氧化还原反应 2.氧化还原反应的特征
反应前后有元素的化合价发生变化 3.分析氧化还原反应的基本步骤
①标出反应中各元素的化合价 ②抓特征——化合价的变化 4.氧化还原反应的本质
电子的转移（得失或偏移）
5、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
八、布置作业
课后习题4、5、6题
九、教学反思
【略】
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