硫酸说课由刀豆文库小编整理，希望给你工作、学习、生活带来方便，猜你可能喜欢“硫酸说课教案”。
“硫酸”说课
一、教材认知
(一)教材内容：本节内容是高级中学化学(必修)课本第一册第三章第四节《硫酸硫酸盐》的第一部分，包括硫酸的性质和用途。(二)教材所处地位：本课内容不仅是本章的一个重点，也是整个高中化学的重点之一。这是因为：硫酸是化学工业中最重要的产品之一，它在工业上和实验室都具有十分广泛的用途。硫酸既具有酸的通性，又具有特性。掌握硫酸的性质可以更好地认识它在工农业生产和国防上的重要用途，为学生将来参加工农业生产和解决某些实际问题创造条件。因此，必须使学生切实学好。
(三)教学重、难点：本节课内容是建立在初中《常见的酸—硫酸》基础之上的。由于稀硫酸和浓硫酸的吸水性、脱水性等知识学生在初中已学过，而浓硫酸的强氧化性不仅是硫酸特性之一，而且反应机理也较稀硫酸复杂。所以，我认为浓硫酸的强氧化性即是本节的重点，也是本节的难点。
(四)根据大纲要求和教材的特点及学生的实际，我制定了如下的教学目标：
1．基础知识：(1)记住硫酸的物理性质；(2)理解硫酸的化学性质，尤其是浓硫酸的特性；(3)会写浓硫酸与铜、碳反应的化学方程式；(4)记住硫酸的用途。
2．能力培养：学会全面观察、分析实验，提高观察、实验、思维和自学能力。
3．德育：结合硫酸的性质的学习，认识其中蕴涵的辩证唯物主义原理及规范操作的重要性。
二、教法：根据元素化合物知识的教学特点，为了更好地突出重点，突破难点，按照学生的认识规律，采用的教法是：
1．目标导学法：充分发挥教学目标的导学功能，激发学生主动学习、探索、发现。
2．演示实验法：通过演示实验，让学生在充分观察实验现象的基础上，分析归纳出硫酸的特性。3．比较法：通过浓、稀硫酸与金属反应的比较，启发引导学生在积极的思维中认识浓硫酸的强氧化性，获得新知。
三、学法：通过本节教学，使学生掌握下列基本学习方法： 1．观察法学会全面地观察实验现象，培养观察能力。
2．归纳法学会根据现象，通过比较、分析、归纳，概括出物质的性质。
3．阅读法在教师的指导下阅读教材，培养自学能力。
四、教学程序：
为了将教学目标、教学评价、反馈矫正和教学过程组成一个有机的整体，以促进教学目标的实现，本节计划安排前提测评、认定目标、导学达标、对照目标课堂总结、达标测评、布置作业等六个环节。第一环节：前提测评。为了顺利实施本节教学目标，为学生接受新知识创造条件，我首先提问：硫酸具有酸的通性的原因是什么？在学生回答基础上，小结指出：我们已经知道硫酸是一种强酸，具有酸的通性，那么浓硫酸与稀硫酸相比，又有哪些特性呢？引入新课。既在知识上为学习新课做好了准备，又把学生的注意力吸引到新课上来，为整节课的教学活动打下了良好的基础。
第二环节：认定目标。教学目标是整个教学过程中的核心。学生只有明确目标，才能学有方向，学有动力，才能变被动接受为主动探求。结合本学科和本课的目标特点，我计划采用基础目标直接展示(挂小黑板)，能力培养与德育目标则渗透于施教过程中，通过诱导而体现的方法。第三环节：导学达标
(一)引导学生观察、自学，导达目标(1)首先展示浓硫酸，让学生观察，在观察的基础上，引导学生回忆归纳出硫酸的物理性质。然后，提问回答。学生自我感知，识记深刻。(二)创设情景，助达目标(2)、(3)依照目标(2)、(3)的具体特点及学生实际，为突出重点、突破难点，我计划分三步走。第一步：旧知新析创条件 引导学生回忆稀硫酸的化学性质，以稀硫酸和活泼金属反应能放出氢气而与不活泼金属不反应为例进行分析。得出：稀硫酸在反应中主要体现酸性，其充当氧化剂的原因是氢离子得到电子，而硫酸根离子并没有发生变化，不表现氧化性。为后面讨论浓硫酸具有强氧化性的原因搭好了桥。同时指出：硫酸和其它事物一样，既具有矛盾的普遍性(酸的通性)，又具有矛盾的特殊性(浓硫酸特性)。既渗透了辩证唯物主义观点的教育，又顺利实现知识点的过渡，引入浓硫酸。
第二步：演示实验得感知
1．为了复习和巩固浓硫酸的吸水性和脱水性，补充蔗糖与浓硫酸的反应实验，引导学生观察蔗糖由白色逐渐变为棕色、最后变为黑色及体积急剧膨胀的现象，使学生感受到浓硫酸吸水和脱水的剧烈程度。识记更牢固、认识更深刻。
2．为说明浓硫酸的强氧化性，演示铜与浓硫酸在受热条件下反应，注意引导学生观察产生的无色有刺激性气味使湿润的品红试纸褪色，所得溶液呈蓝色。这些直接观察感知到的实验现象又为后面分析归纳浓酸的强氧化性铺好了路。既提供了直观的条件和依据，又激发出学生探求知识的兴趣。第三步：讨论归纳明实质
在前述实验基础上，指导学生阅读P．79-80有关内容。同时，展示思考讨论题(投影)：(1)浓硫酸的强氧化性表现在哪些方面？(2)为什么常温下可以用铁或铝制容器盛装浓硫酸？(3)浓、稀硫酸与金属反应有何不同？(4)浓硫酸具有强氧化性的实质是什么？引导学生比较、分析、讨论、归纳之后，写出浓硫酸与铜、碳反应的化学方程式。情景的创设和兴趣的激发，学生必将带着强烈的求知欲投入其中。教师不失时机地借助化学方程式加以点拨、评析，归纳出浓硫酸的强氧化性及其实质是由于在浓硫酸中+6价的硫氧化性比+1价的氢强，硫易得电子被还原成二氧化硫等物质。为使学生认识更全面。再投影小结要点：(1)浓硫酸与金属反应不放出氢气；(2)与不活泼金属反应被还原成二氧化硫；(3)受热时氧化性尤为突出。至此，完成目标（2、3)所定任务。由于前面已搭好了桥、铺好了路，此处又有教师的层层诱导，学生掌握住目标(2)、(3)自然是顺水推舟，教学难点顺利突破。(三)指导自学，导达目标(4)物质的组成、结构、性质、用途之间是相互联系、相辅相成的。在理解物质性质的基础上讨论物质的用途自然是水到渠成。故直接让学生阅读课本P．80中段内容，归纳出硫酸的用途。然后，提问回答。到此，初步实现教学目标。第四环节：对照目标、课堂总结
为使教学目标在学生心中得到进一步深化，改教师总结为提问回答本节应知应会知识点，同时对学生进行安全教育。结合浓硫酸的特性，在使用时规范操作，既不能伤己，又不能害人。第五环节：达标测评
为进一步落实目标，巩固新知，达到融汇贯通，熟练应用并反馈教学效果，展示达标测评题(投影)。要求人人达标，发现问题，及时补救。缩短了反馈时间，把矛盾消灭在课堂上，提高了课堂效率。附：达标测评题： 1．选择题：
(1)在常温下，下列物质可盛放在铁制容器中的是 [ ]
A．盐酸 B．稀硫酸 C．浓硫酸 D．硫酸铜溶液
(2)浓硫酸能与碳、硫等非金属单质反应，因为它是 [ ] A．强氧化剂 B．不挥发性酸 C．强酸 D．脱水剂
(3)下列物质久置在敞口的容器中，质量会增加的是 [ ] A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．碳酸钠晶体 D．氯化钠
(4)在通常情况下能大量共存，并且都能用浓硫酸干燥的一组气体是 [ ] A．SO2、H2S、O2 B．CO、H2、Cl2 C、HBr、H2、Cl2 D．HCl、CO2、N2
2．下列现象反应了硫酸的哪些性质？
(1)把浓硫酸滴入放在蒸发皿里的蔗糖上，蔗糖就会炭化变黑。(2)把浓硫酸露置在空气里，质量会增加。(3)把锌粒放入稀硫酸里，会产生氢气。
(4)把铜片放入浓硫酸里并加热，会产生二氧化硫。第六环节：布置作业
布置作业虽不是目标教学的必要环节，但结合大纲、考纲要求，单有课堂训练达标是不够的。为使作业起到：1．及时巩固新知、强化识记；2．结合新知解答化学实际问题、提高应用能力；3．培养自学能力等三个方面的作用，使各层次段的学生都有“并不遥远的目标可以实现”的任务，我是这样布置作业的： 1．课本P．83第四题；
2．根据个人情况，自定两题，难易自控； 3．预习本节第二部分
五、板书设计：(略)
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