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高中化学必修一第四章第二节
氯气的性质 教学对象:高中一年级
1教材分析: 本节内容在中学化学中的地位和作用(1)氯是比较典型的非常重要的非金属的元素．(2)本节内容是学习元素周期律的重要基础.(3)体会化学的创造性和实用性.(4)是离子反应,氧化还原反应等知识进一步巩固.2.学情分析
学生在初中学习了盐酸，氯化钠以及氯化钠跟硝酸银溶液的反应。对生活中见到的氯气，漂白粉用于自来水消毒也有等也有一定的感性认识。3.教学目标：
（1）了解氯元素的存在和氯气的物理性质，化学性质（2）了解cl-检验方法,认识氯及其化合物的广泛应用
(3)培养学生的实验操作技能,体会化学的创造性和实用性,提高化学学习的自觉性
(4)培养学生的观察能力,归纳能力,推理能力,分析比较能力.(5)通过去氯气性质的学习,培养学生的辩证唯物主义观点.4重点, 难点
重点:氯气的化学性质以及氯离子的检验 难点:氯气和水,NaOH溶液,Ca(OH)2溶液的反应.5课时安排（1个课时）6.教学过程
导入新课: 地球上有丰富的海水资源,海水中有丰富的盐类资源,如果把海水中的盐类全部提起出来铺在地球表面可以使陆地升高150米.这些盐类主要是Nacl,占77.75％,今天我们就来探究富集在海水的中元素——氯
思考，回忆之前已掌握的知识。
请同学们翻开课本82页，阅读教材中的科学史话，”氯气的发现和确认”并思考制取氯气的化学方程式.看书,思考,了解氯气的物理性质
PPT(根据舍勒制氯气原理，写出化学方程式。
指出氧化剂,还原剂,还原产物还有氧化产物? MnO2 + 4HCl(浓)≜ MnCl2+2H2O +Cl2 ↑)强调反应原理中应注意的问题.板书:
一、实验室制取氯气
MnO2 + 4HCl(浓)≜ MnCl2 +2H2O +Cl2↑
引发学生思考制备氯气的原理,巩固学生前面学习的氧化还原反应的内容(PPT内容)”根据反应原理，你能设计发生装置和收集装置吗？”
那么实验室是怎样的制取氯气的呢,我们来学习制取氯气的实验装置
(翻到下一页PPT),大家可以看到实验室制备氯气的装置图,指着图片,这个是发生装置，是固体跟液体加热,因此叫固+液(加热)型,以后看到反应是固体跟液体加热的,发生装置一般就是这个.铁架台(带铁圈铁夹)、酒精灯、石棉网、烧瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管。这个是净化装置:先用饱和食盐水吸收氯气中混有的氯化氢气体;再用浓硫酸干燥氯气。可以看到先洗气后干燥、气体从长导管进短导管出。气体收集用向上空气法,可以说明什么呢?..尾气用NaOH吸收.看看装配仪器的顺序及注意事项,PPT内容…
接下来同学们看一下这条新闻,思考氯气的物理性质.等下提问哦… 板书:
二、氯气的物理性质(色,状,水溶性,密度,毒性):(PPT内容).强调氯水跟液氯的区别.一个是混合物,一个是纯净物和氯气的有毒性。
【讨论】氯气有毒,我们该怎样正确闻气体的气味呢?答:用手轻轻地在瓶口扇动,使极少量的气体飘进鼻孔,就像书上的图片那样.【过渡】下面我们来学习氯气的化学性质,氯原子最外层有7个电子,很容易得到一个电子形成8电子的稳定结构.?很容易得到电子说明什么呢?强氧化性,氯气是一种化学性质活泼的非金属单质,PPT(推测…….),那到底氯气的性质是不是这样呢?下面我们一起通过氯气与金属反应的实验来证明.,播放视频.,请同学们认真观察实验现象..通过实验视频我们可以看到氯气与钠,铁金属化合,生成金属氯化物,当然氯气能跟大多数金属反应比如Cu,Mg等.现在我们来总结一下Na Fe,Cu,与氯气反应的现象,翻到下一张PPT…….板书
三、化学性质:
1.与金属反应: Na+CL2==2NaCl 2Fe+3CL2==2FeCl3
Cu+Cl2==CuCl2 【过渡】氯气能跟多种金属直接化合，那么氯气能否跟非金属反应呢？下面让我们来做H2在Cl2中燃烧的实验请同学们认真观察实验现象,PPT内容,可以看到氢气在氯气中安静燃烧,苍白色火焰,瓶口有白雾生成.板书,与非金属的反应:
H2+Cl2=点燃=2HCl.当氢气与氯气在光照条件下反应时,现象:爆炸,瓶口有白雾生成,H2+Cl2=光照=2HCl.形成的氯化氢极易溶于水,吸收空气中的水蒸气形成盐酸小液滴,这也是工业制盐酸的方法,可以得出,在一定条件下,氯气与H2, P等非金属发生反应.【注意】烟和雾是不同的,由固体小颗粒形成的叫烟,由小液滴形成的叫雾.【讨论】:燃烧是否一定要有O2参加？PPT:燃烧不一定有氧气参加，物质不是只有在氧气中才能燃烧；所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧，燃烧的本质是氧化还原反应.提问: 1）打开自来水龙头为何有刺激性气味？
（2）氯气溶于水为何有杀菌,消毒和漂白作用？接下来我们来学习下一个内容氯气与水反应.板书: 氯气跟水反应 Cl2+H2O==HCl+HClO..氯气溶于水生成了盐酸跟次氯酸,我们来了解一下次氯酸的性质, PPT内容:(弱酸性 1.酸性：H2CO3 >HClO
2.不稳定易分解2HClO =光照=2HCl＋O2↑
3、强氧化性漂白作用: 可用于自来水的杀菌、消毒，能使某些染料和有机色素褪色，可用作棉、纸张等的漂白剂),同学们,根据氯气与水的反应原理,推测氯气与NaOH溶液能否发生反应?若反应,其产物是什么呢?思考一下..板书:2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O,其中NaClO是漂白液的有效成分, 现在请一位同学来说出氯气跟氢氧化钙的反应产物板书:2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,其中Ca(ClO)2是漂白粉,漂白精的有效成分.对比两个反应,请问氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗？
(氯气+碱 == 氯化物+次氯)比较漂白粉,漂白液,漂白粉的有效成分,是不是它们都含有ClO-,那么它的漂白作用应该跟ClO-有关?我们来看看漂白原理: 日常 : Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO
工业: Ca(ClO)2+2HCl = CaCl2+2HClO、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反应生成有HClO.所以起漂白作用的是HClO.那么,这里问大家一个问题,干燥的氯气杀菌、消毒和漂白作用吗？ 前面我们学习了液氯与氯水的区别?一个是纯净物,只含有氯气分子,一个是混合物,那新制氯水跟久置氯水的区别?新制氯水中含有的成分:分子有哪些.离子有哪些,久置的呢? PPT内容(新制氯水与久置氯水的区别)得出:实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色瓶中,防止光照分解.氯气与水的反应以及漂白性,漂白液,漂白粉的主要成分分别是什么?还有氯气跟碱性溶液的反应式是我们要重点掌握的内容,接下来我们学习下一个内容: 【过渡】 在日常生活中我们经常接触到含有氯离子的物质,如我们每天吃的食盐,那么对于氯离子我们如何来进行检验呢?板书四 氯离子的检验, 有关反应的离子方程式是： Ag+ + Cl– = AgCl 2Ag+ + CO32-= Ag2CO3
Ag2CO3
+ 2H+ = 2Ag+ + CO2 + H2O ,根据上面的反应,请问,同学们, 某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则可确定该溶液中一定有氯离子，这种说法对不对？ 显然是不对的,因为可能是Ag2CO3沉淀.那么我们怎么来检验氯离子呢?我们知道CO3-溶于酸, Ag2CO3也溶于酸, AgCl却不溶于酸..1.在被检验的溶液中加入
稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-.2.被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl-.检验氯离子要用到的试剂: AgNO3 这节课我们就上到这,要重点掌握的有,制备氯气的发生装置,净化装置的顺序,氯气跟金属以及非金属的反应,氯气跟水的反应,以及氯水的漂白性原理,最后是氯离子的检验.下课.
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