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《离子反应》教案
教学目标：
通过本节课的教学使学生做到：
1、能区分常见的强、弱电解质，并会书写电离方程式
2、知道离子反应的实质和离子反应发生的条件
3、学会用离子方程式表示溶液中的离子反应 重、难点：离子反应的概念、实质、发生条件
会用离子方程式表示溶液中的离子反应
能力培养：进一步提高学生的自学能力、实验探究能力；培养他们的合作意识
学情分析：应该已经掌握电解质与非电解质的知识，其他知识大多数同学可能不知道 教法选择：探究式等
教具使用：实验、多媒体课件
教学过程：
［探究实验1］用0.1mol/L的蔗糖、盐酸、醋酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液在相同条件下同时做导电性对比实验
［学生预测并探究］通电后灯泡是否会全亮？ ［现象］略
［结论］由实验现象可判断下列不属于电解质的是。
BaCl2、HCl、蔗糖、CuSO4、CH3COOH ［思考］同样是0.1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液，为什么灯泡亮度不同？ ［学生回答］略
［引导看书］强、弱电解质的概念并归纳出强、弱电解质的判断方法 ［练习］下列物质属于强电解质的是（）
①NaOH ②一水合氨 ③CH3COOH ④Na2CO3 ⑤HCl ⑥乙醇
A、①②④ B、①④⑤ C、②③ D、①④⑤⑥
［变式训练］属于弱电解质的是
()
［练习］写出实验中4种电解质的电离方程式
［小结］电离方程式的写法并简介“可逆符号”的意义
［探究实验2］将BaCl2溶液倒入等体积等物质的量浓度的CuSO4溶液 ［学生预测并探究］溶液中可能有什么现象？
通电后灯泡还会亮么？为什么？
［学生讨论分析后、演示］溶液中出现白色沉淀，通电后灯泡仍然很亮 ［练习］写出该反应的化学方程式
［讨论并导出］离子反应和离子方程式的概念
［动画演示］通过氯化钡溶液和硫酸铜溶液反应体现离子反应的实质 ［学生探究］请写出Na2CO3溶液与盐酸反应的离子方程式 ［学生板演］学生讲解书写方法
［引导看书并投影小结］离子方程式的书写方法及要点 ［变式训练］将碳酸钠溶液改成大理石还能用刚才的离子方程式表示么 ［师生共同］写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程式（目的在于给出规范的书写步骤并让学生得到训练）
［探究实验3］现有：CuSO4、NaOH、HNO3、K2CO34种溶液
1、请讨论：将上述4种溶液两两之间混合有几种可能？
2、进行实验，探究发生的反应并记录现象
［讨论并小结］离子反应发生的条件
［练习］下列各组离子间不能发生离子反应的是（）
A.Ag＋、NO3-、Cl-B.H+、CO32-、K+ C.Na+、SO42-、H+ D.H+、NO3-、OH-［练习］将上述实验中的化学方程式按步骤改写成离子方程式 ［小结］评价并再次强调离子方程式书写的一般方法
［引导分析］利用Na2CO3溶液与盐酸反应的离子方程式和探究实验中“硝酸与碳酸钾溶液反应的离子方程式”相比较得出离子方程式的的意义――可表示一类反应
［课后练习］
5．下列四个反应均可用H+＋OH－＝H2O这个离子方程式表示，对么？为什么？
A.Ba(OH)2溶液与稀硫酸 B.Cu(OH)2与稀硫酸C.NaOH溶液与稀硫酸 D.NH3•H2O与稀硫酸
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