溶质质量分数计算教学设计(公开课教案)_溶质质量分数教学设计

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生化组公开课集体备课教案

课题3 溶液的浓度第二课时溶质质量分数的计算

班级：九年级（4）班时间：2014-3-25 授课教师：刘勇三维目标

1．知识与技能

(1)掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。(2)掌握溶液稀释的有关计算。2．过程与方法

(1)通过质量分数的简单计算，是学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力，培养学生分析问题、解决问题，提高解题能力。

(2)能找准各量的关系。

(3)通过练习一定溶质质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。3．情感态度与价值观

(1)学会严谨求实的科学学习方法。(2)培养具体问题具体分析的能力。

(3)让学生在练习计算过程中，了解溶液与生产生活的广泛联系，了解学习化学的最终目的是为社会服务。教学重难点

溶质的质量分数的概念和简单的计算

教学方法

主要采用讲练结合法、合作学习法

教学过程

【展示】观察图片，引导学生思考这些物质都是溶液。

【设问】1.溶液的组成是什么？

2.溶液的溶质质量分数如何表示？

【学生活动】合作完成课前导学（3分钟）

【板书】

一、溶液稀释和配置问题的计算

关键：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量

（举例：糖水太甜加水后甜度降低，但是加水前后糖的质量没有变。）

【过渡】请用溶质的质量分数解决下述问题。

【板书】例1.化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要水多少？

【分析】根据稀释前溶质的质量等于稀释后溶质的质量，列出计算的方程式。

解法一：设需加水的质量为X。50g×98%=（50g+X）×20% X=195g 答：把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要水195g.解法二：设稀释后溶液的质量为X.50g×98%=X×20% X=245g 245g-50g=195g 答：把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要水195g.例2.某工厂化验室配置5000g20%的盐酸，需38%的盐酸（密度为1.19g/cm-3）多少毫升？

【思考】此题与上述练习有何异同？能否用体积直接带入公式进行计算？【分析】1.相同点都是溶液稀释的问题。不同点是上述练习中已知和未知都直指质量，而此题是已知质量求体积。

2.溶质的质量分数是质量比，不能用体积直接带入公式计算。

【思考】已知溶液体积、溶液密度、溶质的质量分数，你能否写出求溶质质量的计算公式。

涉及到体积时：溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数根据上述公式，并根据稀释前后溶质的质量相等，列出方程式。解：设需38%的盐酸体积为X。5000g×20%=1.19g*cm-3×X×38% X=2211ml 答;需38%的盐酸体积为2211ml 【板书】

二、溶质的质量分数应用于化学方程式的计算

例3.100g某硫酸溶液恰好与13克锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。

【分析】我们知道硫酸溶液能与锌发生化学反应。解出此题的关键是利用化学方程式先计算出硫酸溶质的质量。根据以上分析，求解此题。解：设100g硫酸溶液中溶质的质量为X。Zn+H2SO4= ZnSO4+ H2↑ 65 98 13g X 65/13g=98/X X=19.6g 溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%=19.6g/100g×100%=19.6% 答：这种硫酸中溶质的质量分数为19.6%。【课堂练习】

练习1：配制10%稀硫酸98g，要98%浓硫酸(密度为1.84g/m L)多少mL ？

练习2：把50g 98%的硫酸稀释成20%的硫酸,需要水多少克?

【本课小结】本节课学习了关于溶质质量分数的两种计算类型。了解了不同计算类型的关键点，并会分析题意，能找准各量之间的关系。

【提问】本课题所学知识主要有哪几个方面？其中计算的类型有哪几种？【回答】1.溶质的溶质质量分数的简单计算；

2.有关溶液稀释的计算。

3.掌握溶质质量分数与化学方程式的简单计算

板书设计

溶质质量分数的计算

一、溶液稀释和配置问题的计算

关键：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量。

涉及到体积时：溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数

（举例：糖水太甜加水后甜度降低，但是加水前后糖的质量没有变。）