【江苏专用】高考化学一轮复习方案：第二十四单元 盐类的水解(含解析)_江苏省高考化学专题

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第二十四单元 盐类的水解

基础热身

－－－1．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO23＋H2OHCO3＋OH。下列说法错误的是()

A．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小

B．通入CO2，溶液pH减小

－c（HCO）C．加入NaOH固体，－c（CO3）

D．升高温度，平衡常数增大

2．[2012·宁波八校联考] 在25 ℃时，将0.2 mol CH3COONa晶体和0.1 mol HCl气体同时溶解

－－于同一烧杯的水中，制得1 L溶液，若此溶液中c(CH3COO)>c(Cl)，则下列判断不正确的是()．．．

A．该溶液的pH小于7

－－B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO)＝0.20 mol·L

1－C．c(CH3COOH)

－－－D．c(CH3COO)＋c(OH)＝0.10 mol·L1

－－3．用0.10 mol·L1的盐酸滴定0.10 mol·L1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是()

＋－－＋A．c(NH4)>c(Cl)，c(OH)>c(H)

＋－－＋B．c(NH4)＝c(Cl)，c(OH)＝c(H)

－＋－＋C．c(Cl)>c(NH4)，c(OH)>c(H)

－＋＋－D．c(Cl)>c(NH4)，c(H)>c(OH)

4．[2012·福州模拟] 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()

A．AlCl3溶液中再溶入AlCl

3B．CH3COONa溶液加热

C．氨水中加入少量NH4Cl固体

D．醋酸溶液加热

5．[2012·温州十校联考] 某温度下，已知CH3COOH、HClO、H2CO3、H3PO4 电离平衡常数

－如下表所示，则0.1 mol·L1的下列各溶液pH最大的是()

表：几种弱酸的电离平衡常数

A3C．Na2CO3D．Na3PO

4能力提升

6．下列判断不正确的是()

①若NaA、NaB溶液的pH分别为9和8，则酸性一定是HA

②FeCl3溶液蒸干得FeCl3固体，Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固体；

－－③CH3COONa水解产生CH3COOH和OH，向水解液中加入少量冰醋酸会因其中和OH而使

水解平衡右移；

＋＋④因Fe3＋3H2OFe(OH)3＋3H，为抑制水解，配制FeCl3溶液时需将FeCl3溶解在稀

H2SO4中；

⑤中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

A．只有①②

B．只有②③⑤

C．只有①②③⑤

D．全部

7．[2012·福州二模] 叠氮酸(HN3)与醋酸的酸性相似，0.2 mol HN3与0.2 mol NaOH反应后将溶液稀释至500 mL，测得溶液pH＝a，下列一定错误的是()

＋－－A．HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为c(HN3)>c(H)>c(N3)>c(OH)

＋－－＋B．题示500 mL溶液中离子浓度大小顺序为c(Na)>c(N3)>c(OH)>c(H)

－－－C．题示500 mL溶液中由水电离产生c(OH)＝1×10a mol·L

1D．根据题给数据可以计算该温度下叠氮酸的电离常数Ka

＋8．[2012·宝鸡模拟] 同温度同浓度的下列溶液中c(NH4)最大的是()

A．NH4Al(SO4)

2B．CH3COONH

4C．NH4Cl

D．NH3·H2O

－－9．[2012·淮南二模] 25 ℃时，5.0×103 mol·L1 KHA溶液的pH＝3.75。下列有关说法正确的是()

－A．c(H2A)

－－－＋＋B．c(HA)＋c(A2)＋c(OH)＝c(H)＋c(K)

－C．HA电离和水解都是吸热反应，升高温度溶液的pH将不变

D．加水至体积增大到10倍，溶液的pH＝4.7

5－－－－10．已知某温度下，Ka(HCN)＝6.2×1010 mol·L1，Ka(HF)＝6.8×104 mol·L1，－－－－Ka(CH3COOH)＝1.7×105 mol·L1，Ka(HNO2)＝7.1×104 mol·L1。物质的量浓度均为0.1 mol·L

－1的下列溶液中，pH由大到小的顺序是()

A．NaCN>NaNO2>CH3COONa>NaF

B．NaF>NaNO2>CH3COONa>NaCN

C．NaCN>CH3COONa>NaNO2>NaF

D．NaCN>CH3COONa>NaF>NaNO2

11．NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

(用必要的化学用语和相关文字说明)。

－＋(2)相同条件下，0.1 mol·L1 NH4Al(SO4)2中c(NH4)____________(填“等于”“大于”或“小

－＋于”)0.1 mol·L1 NH4HSO4中c(NH4)。

－(3)如图K24－1所示是0.1 mol·L1电解质溶液的pH随温度变化的图像。

图K24－

1①其中符合0.1 mol·L NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写序号)，导致pH随温度变化的原因是

________________________________________________________________________ －1

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

－－＋3＋②20 ℃时，0.1 mol·L1 NH4Al(SO4)2中2c(SO24)－c(NH4)－3c(Al)＝________(填数值)。

－－(4)室温时，向100 mL 0.1 mol·L1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L1 NaOH溶液，得到溶液pH

与NaOH溶液体积的关系曲线如图K24－2所示：

图K24－

2试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大是________点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________。

12．在常温下，下列五种溶液：

－①0.1 mol·L1 NH4Cl

－②0.1 mol·L1 CH3COONH

4－③0.1 mol·L1 NH4HSO4

－－④0.1 mol·L1 NH3·H2O和0.1 mol·L1 NH4Cl混合液

－⑤0.1 mol·L1 NH3·H2O。

请根据要求填写下列空白：

(1)溶液①呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是

__________________________(用离子方程式表示)。

＋(2)在上述五种溶液中，pH最小的是________；c(NH4)最小的是________(填序号)。

＋(3)比较溶液②、③中c(NH4)的大小关系是②________③(填“>”“

－(4)在溶液④中，__________的浓度为0.1 mol·L1；NH3·H2O和__________的物质的量浓度之

－和为0.2 mol·L1。

－(5)常温下，测得溶液②的pH＝7，则说明CH3COO的水解程度________(填“>”“

＋－＋－＋“＝”)NH4的水解程度，CH3COO与NH4浓度的大小关系是：c(CH3COO)________c(NH4)(填

“>”“

挑战自我13．工业上向氨化的CaSO4悬浊液中通入适量CO2，可制取(NH4)2SO4，其流程如图K24－3所

－示，已知CaSO4的Ksp＝2.4×104，请回答有关问题：

图K24－

3(1)向甲中通入过量CO2________(填“是”或“否”)有利于CaCO3和(NH4)2SO4的生成，原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)直接蒸干滤液得到的(NH4)2SO4主要含有的杂质是________(填含量最多的一种)。

(3)生成1 mol(NH4)2SO4消耗的氨气()

a．等于2 mol b．大于2 mol c．无法确定

(4)写出上述流程中可以循环利用的一种物质________。

1．A [解析] Na2CO3溶液呈碱性，加水稀释时，溶液碱性减弱，c(OH)减小，由于温度不

＋－变，水的离子积常数不变，故c(H)增大，A项错误；通入CO2，与溶液中OH反应，溶液pH减

－c（HCO3）小，B项正确；加入NaOH，抑制水解，故C项正确；水解为吸热反应，升温平－c（CO3）

衡常数增大，D项正确。

2．D [解析] CH3COONa＋HCl===CH3COOH＋NaCl，则溶液中生成的CH3COOH、NaCl和剩

－－－余的CH3COONa一样多，因c(CH3COO)>c(Cl)，所以溶液中CH3COOH的电离大于CH3COO的－水解，C正确；溶液显酸性，A正确；因混合溶液体积是1 L，所以CH3COOH与CH3COO离子浓

－－－－度和为0.2 mol·L1，B正确，CH3COO和水解生成的OH之和为0.10 mol·L1，但溶剂水还能电离

－出OH，所以D错误。

＋＋3．C [解析] 本题主要考查酸碱滴定过程中的电荷守恒关系。混合溶液中存在c(NH4)＋c(H)

－－＝c(Cl)＋c(OH)，可知C项不可能成立，故选C。

4．B [解析] A项，氯化铝溶液中加入氯化铝，铝离子的水解平衡向右移动，溶液酸性增强，溶液颜色不会变深；B项，醋酸钠水解使溶液显碱性，加热可促进水解，使溶液碱性增强，溶液颜色变深；C项，氨水中加入少量氯化铵固体，使氨水的碱性减弱；D项，醋酸溶液加热可促进醋酸的电离，使溶液酸性增强。

5．D [解析] 上述均为弱酸，其电离平衡常数越小，则酸性越弱，对应钠盐的水解能力就最强，导致溶液碱性最强，则pH最大。对于多元酸，如H2CO3一级电离常数反应的是H2CO3强弱，－而二级电离常数反应是的HCO3的电离平衡常数，所以Na2CO3和Na3PO4的水解能力分别看H2CO

3和H3PO4的二级和三级电离平衡常数才可以进行比较。

6．D [解析] ①NaA、NaB溶液的浓度没有说明，因此无法判断HA、HB酸性的强弱。②FeCl3溶液蒸干过程中，由于水解生成HCl，因HCl易挥发，因此最终得Fe(OH)3。③加入冰醋

－酸会增大CH3COOH的浓度而使CH3COO的水解受到抑制。④配制FeCl3溶液时，不能加入

H2SO4，否则会引入杂质，应加入盐酸。⑤pH相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸的浓度大，故消耗的NaOH多。

7．C [解析] A项，叠氮酸(HN3)为弱酸，大多数以HN3分子存在，只有少部分发生电离，而－－N3发生水解，正确；B项，依据电荷守恒和叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似，N3发生水解，正确； C

－－项，反应并稀释后溶液显碱性，水电离产生c(OH)＝10a14，错误；D项，Ka＝KW/Kh，Kh为水解

平衡常数，通过pH＝a可以求，正确。

＋＋－8．A [解析] A项中Al3水解溶液呈酸性，抑制了NH4的水解，B项中CH3COO的水解促进

＋了NH4水解，D项NH3·H2O微弱电离，离子浓度较小，故 A项正确。

＋＋＋9．A [解析] 若KHA在溶液中完全电离成K、H和A，则其pH应为2.3，而溶液的pH＝

－－3.75，可知存在HA的电离和HA的水解，且电离程度远大于水解程度，故A项正确；稀释时，－－HA的电离平衡发生移动，D项错误；B项每个A2带两个单位负电荷，其化学计量数应为2，错

－误；温度对HA的电离和水解影响的大小不同，溶液的pH发生变化，C项错误。

10．D [解析] 由Ka(HNO2)>Ka(HF)>Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)可知：酸性：

－－－－HNO2>HF>CH3COOH>HCN，水解能力：CN>CH3COO>F>NO2，水解能力越强，溶液碱性越

强，pH越大。

＋＋＋11．(1)Al3水解生成的Al(OH)3具有吸附性，即Al3＋3H2OAl(OH)3＋3H，Al(OH)3吸

附悬浮颗粒使其沉降从而净化水

(2)小于

(3)①Ⅰ NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小

－－②103 mol·L

1＋－＋－＋(4)a c(Na)>c(SO24)>c(NH4)>c(OH)＝c(H)

＋＋＋[解析](1)Al3水解生成的Al(OH)3具有吸附性，即：Al3＋3H2OAl(OH)3＋3H，Al(OH)

3吸附悬浮颗粒使其沉降。

＋＋(2)NH4Al(SO4)2与NH4HSO4中的NH4均发生水解，但是NH4Al(SO4)2中Al3水解呈酸性抑制

＋－＋＋－＋＋NH4水解，HSO4电离出H同样抑制NH4水解，因为HSO4电离生成的H浓度比Al3水解生成的＋＋H浓度大，所以NH4HSO4中NH4水解程度比NH4Al(SO4)2中的小。－

(3)①NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小，符合的曲线为Ⅰ。

－＋＋－－3－1－3＋②根据电荷守恒，可以求出2c(SO24)－c(NH4)－3c(Al)＝c(H)－c(OH)＝10 mol·L[c(OH)

太小，可忽略]。

＋(4)a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H，溶液中只有(NH4)2SO4与

Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3·H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3·H2O抑制水

＋的电离。b点溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3·H2O三种成分，a点时c(Na)＝

－＋＋2－2－c(SO24)，b点时c(Na)>c(SO4)，根据N元素与S元素的关系，可以得出c(SO4)>c(NH4)，故＋－＋－＋c(Na)>c(SO24)>c(NH4)>c(OH)＝c(H)。

＋＋12．(1)酸 NH4＋H2ONH3·H2O＋H

(2)③ ⑤

(3)

－＋(4)Cl NH

4(5)＝ ＝

＋[解析](2)五种溶液中，pH：⑤>④>②>①>③；c(NH4)：④>③>①>②>⑤。

＋＋(3)②中两种离子相互促进水解，而③中H抑制NH4的水解。

－＋－(4)Cl不水解，根据物料守恒可知c(NH3·H2O)＋c(NH4)＝0.2 mol·L1。

－－13．(1)否 CO23转化为HCO3，浓度减小，不利于CaSO4转化为CaCO

3(2)(NH4)2CO3

(3)b

(4)CO

2[解析](1)向甲中通入适量CO2，其目的是发生反应CO2＋2NH3·H2O===(NH4)2CO3，产生高浓

－2－2－2－度的CO23，从而发生反应CaSO4＋CO3===CaCO3↓＋SO4，若通入过量CO2，CO3转化为－HCO3，不利于沉淀的转化。

(2)、(3)溶液中除含有(NH4)2SO4外，还含有(NH4)2CO3，根据守恒，可知生成1 mol(NH4)2SO4消耗的氨气大于2 mol。

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