高考化学一轮复习章节检测：第五章 第三节 化学键由刀豆文库小编整理，希望给你工作、学习、生活带来方便，猜你可能喜欢“高考一轮复习化学键”。
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第五章
第三节
化学键
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列物质中含有共价键的离子化合物是
（）A．Ba(OH)
2B．KCl C．H2O
D．H2
解析：H2O、H2中只含共价键，Ba(OH)
2、KCl是离子化合物，在OH中含有共价键． 答案：A 2．关于化学键的下列叙述中，正确的是
（）A．离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键 B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键 C．构成单质分子的粒子一定含有共价键 D．离子键的实质是阴、阳离子的静电吸引作用
解析：含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，A项正确，B项错误．稀有气体分子内不含化学键，C项错误．化学键是原子或离子之间的强相互作用，既有静电吸引，又有静电排斥，D项错误． 答案：A 3．下列电子式中，正确的是
()
A．[
]Cl
B．Na[
H]
2C．Na[
]Na
D．
[Ca2]
＋
－
＋
－
＋
－
＋
－
＋
－
解析：A中Cl的电子式，应为[
]，B中OH漏标电荷数，C项正确，D中[ ]
标错，应为[
]Ca2[
].－
＋
－－
－
－答案：C 4．现有如下各种说法：
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 ②金属和非金属化合时一定形成离子键 ③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力
④根据电离方程式HCl===H＋Cl，判断HCl分子里存在离子键
＋
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层有4个电子，可与4个氯原子形成4个共价键，此时碳、氯皆达到8电子结构，C正确；PCl5中磷原子最外层有5个电子，若与5个氯原子形成共价键时，磷原子最外层有10个电子，D不正确． 答案：C 8．下列物质中，只含有极性键的共价化合物是
（）A．Na2OB．Ba(OH)2 C．HClO
D．H2O2
解析：A项，Na2O2是含有非极性共价键和离子键的离子化合物；B项，Ba(OH)2是含有极性共价键和离子键的离子化合物；C项，HClO中氢原子和氧原子、氧原子和氯原子之间形成的都是极性共价键，HClO为共价化合物；D项H2O2既含极性键又含 非极性键． 答案：C 9．下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是（）A．氯气 二氧化碳 氢氧化钠 B．氯化钠 过氧化氢 氯化铵 C．氯化钠 过氧化钠 氯化铵 D．氯化钠 氦气 氢氧化钠
解析：A项，Cl2中只含共价键；C项，Na2O2中既含离子键，又含共价键；D项，氦气中不含任何化学键． 答案：B 10．(2010·哈尔滨模拟)下列叙述中正确的是
（）A．O3和NO2都是共价化合物 B．有化学键断裂的变化属于化学变化
C．在离子化合物与共价化合物中，都不存在单个小分子
D．在反应O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2中，参加反应的所有臭氧都作氧化剂 解析：O3为单质，A项错误；化学变化的实质是旧化学键断裂和新化学键生成，仅有化学键断裂不是化学反应，如氯化钠溶于水，离子键断裂，属于物理变化，B项错误；离子化合物中不存在分子，共价化合物中有的不含有分子，如二氧化硅，有的却含有分子，如水、氯化氢等，C项错误；臭氧中的三个氧原子是按照一定方式结合的，虽然反应后有两个氧原子化合价没有变化，但臭氧作为一个整体，化合价发生了变化，D项正确． 答案：D
二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．(11分)有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和Bwww.daodoc.com 版权所有@高考资源网
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X与Z同主族，则Z为S，A、B、X、Y、Z原子序数递增，B与Z最外层电子数之比为2∶3，B为C，又A与B和X均可形成10电子化合物，A为H.化合物BA4为CH4.(2)Y2X2为Na2O2，既含有离子键又含有非极性共价键．(3)H2S和H2O相比，H2O沸点高，因为水分子间存在氢键．
(4)H2O2具有氧化性，H2S具有强还原性，H2O2与H2S反应生成H2O和S.答案：(1)
(2)AC(3)H2O 水分子间存在氢键(4)H2O2＋H2S===2H2O＋S↓
13．(13分)(1)科学家们在探索生命奥秘的过程中，认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的联系，约占人体总质量99.97%的11种大量元素全部属于周期表前20号元素，其余0.03%是由十多种人体不可缺少的微量元素组成．现有a～g 7种短周期元素，是除氧、硫、钾、钙外的其他大量元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：
①元素的原子间反应最容易形成离子键的是下列中的________(填序号，下同)，元素的原子间反应容易形成共价键的是下列中的________． A．c和f
B．b和g C．d和g
D．b和e ②下列由a～g形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是________． A．ea3
B．ag C．fgD．dg4
(2)多数元素的原子不能稳定存在，形成化学键是达到元素原子稳定存在形式的唯一途径．请回答：
①水分子的组成为什么是H2O而不是H3O？你的解释是___________________ _____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________.②稀有气体分子中为什么不存在化学键？你的解释是
____________________________________________________________________ ______________________________________________________________________ www.daodoc.com 版权所有@高考资源网
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C．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为： Y2＋Z2===2Y＋Z↓ －－D．用电子式表示XY2的形成过程为：
(5)冰雪的化学成分是H2O，水的沸点比H2Z的沸点高，其原因是_____________________________________________________________________． 解析：(1)由X原子的结构示意图
可推知其为，该元素为Ca，根据CaY2可知Y为－1价，又因为Y与Ca2的电子层结构相同，可知
Y为Cl.－
＋(2)Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则Z、W是C或S.Z与Y相邻则Z是S，W是C.(3)CaCl2是仅含离子键的离子化合物，CS2是仅含极性键的共价化合物，A错误，B正确；S的非金属性弱于Cl，则H2S的稳定性比HCl弱，C错误．Ca2、Cl具有相同
＋
－的电子层结构，但Ca元素的核电荷数大，离子半径小，D错误．
(4)XY2为CaCl2，其电子式为[
]Ca2[
]，H2S的水溶液为弱酸，应写
－
＋
－成分子式，即Cl2＋H2S===2H＋2Cl＋S↓，A、C错误．(5)氢键影响物质的熔沸点，使水的沸点升高． 答案：(1)20 CaCl2(2)硫 碳(3)B(4)B、D(5)水分子间存在氢键
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