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铁铝的练习
一．选择题
1.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述中正确的是（）
① 铁钉表面产生气泡 ； ②液体由无色逐渐变为浅绿色 ； ③铁钉的质量减轻 ；
④液体的质量减轻。
A.②③B.①②④
C.①②③D.①②③④
+2+2+3+2.某溶液中有NH4、Mg、Fe和Al四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌、再加入
过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是()
+2+2+3+A.NH4B.MgC.FeD.Al
3.在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是()
A.Cu2+B.Fe3+C.Fe2+D.H+
4．某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是Cl—离子造成的，下列实验无意义的是 ．．．
A．观察KCl溶液没有颜色
B．向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失
C．FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失
D．加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅
5．在硫酸铁溶液中，加入ag铜完全溶解后再加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a＞c，则下列说法中正确的是（）
A．残余固体可能为铁和铜的混合物
B．最后得到的溶液可能含有Fe3+
2+C．残余固体是铁，溶液中一定不含Cu
D．残余固体全部是铜
6．在下列反应中，所加试剂即使过量，也不能形成透明溶液的是（）
A．在FeCl3溶液中加入浓氨水
B．石灰水中通入CO
2C．明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液
D．铝粉中加入浓热NaOH溶液
7．将3.6 g碳粉跟含Fe3O4 80%的磁铁矿粉29 g混合后，隔绝空气加强热，反应后收集到的气体恢复到标况时其体积是6.72 L，则气体是（）
A．全部是CO
B．CO、CO2各占一半
C．全部是CO
2D．CO、CO2混合物，其中CO占2/3体积
8.现有2mol/L的盐酸和硫酸各100ml，分别加入等质量的铁粉，反应结束时，所生成的气体质量比为2∶3，则往盐酸中加入铁粉的质量为(克)()
A.2.8B.5.6C.8.4D.16.8
9．现有4mol铝及足量稀盐酸和稀氢氧化钠溶液，若使铝完全转化为Al（OH）3，所需HCl和NaOH的物质的量之和最小的是（）
A．4molB．6molC．8molD．16mol
10．将20 g铁粉放入一定量稀HNO3中，充分反应后放出气体是2.24 L（标准状况），则剩余铁粉质量是（）
A．14.4 g B．11.6 g C．8.8 g D．3.2 g
11．将m g铁红和硫化亚铁组成的混合物溶解在足量盐酸中，结果得到n g沉淀，则原混合物中FeS的质量（g）为（）
A．5n B．m－5n
C．m－11n/4 D．11 n/
412．一块表面已被氧化为氧化钠的钠块5.4g，投入50g水中，最多能产生0.10g气体，则原来被氧化的钠是（）
A．2.3gB．3.1gC．4.6gD．5.3g
错误！未指定书签。3．下列叙述正确的是
A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳
B．Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱 C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物
D．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体
15．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上 有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为()A.a＞b＞c＞dB.a＞c＞d＞b C.c＞a＞b＞dD.b＞d＞c＞a
17.将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中，下列叙述正确的是 A、锌片是正极B、电流从锌片流向铜片
C、氢气在锌片上析出D、若锌片、铜片同时有气泡冒出，则说明锌片不纯
18、在用Zn、Cu片和稀H2SO4组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是A、锌片是正极，铜片上有气泡产生B、电流方向是从锌片流向铜片 C、溶液中H2SO4 的物质的量减少D、电解质溶液的pH保持不变
19、防护下列金属防护属于电化学保护的是
A、改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力B、在金属表面覆盖一层保护层 C、将埋在地下的铁管通过导线和地面上的镁块连接D、金属铝常温下不需要任何保护措施
21．下列叙述中,可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是A.在氧化还原反应中,1个甲原子失去的电子比1个乙原子失去的电子多B.同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强C.甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D.将甲、乙作电极组成原电池时,甲是负极
22.在FeCl3和CuCl2的混合溶液中，加入过量铁粉，待反应完全后，测得固体中物质总质量与所加入铁粉的质量相等，则原溶液中FeCl3和CuCl2物质的量之比是
A．2∶3B．2∶7C．7∶2D．3∶
223.铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：3+ ++
Tl+ 2Ag = Tl+ 2Ag。下列推断正确的是
A、Tl+的最外层有1个电子B、Tl3+的氧化性比Al3+弱 C、Tl 能形成+3价和+1价的化合物D、Tl+的还原性比Ag强
24．我国报道的高温超导体中，铊是组成成分之一。已知铊和铝是同族元素，关于铊的判断错误的是
A.铊是银白色的金属B.氢氧化铊是两性氧化物 C.能生成＋3价的化合物D.能置换出盐酸中的氢离子
25．将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2.8 L（标准状况），原混合物的质量可能是
A．2 gB．4 gC．8 gD．10 g
26．将Cu片放入0.l mol/L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中 [Fe3+]:[Fe2+]=2:3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为
A．3:2B．3:5C．4:3D．3:
427．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。以下几种类推结论中，不正确的是（）
A．金属镁失火不能用二氧化碳灭火器扑灭；金属钠失火也不能用二氧化碳灭火 B．Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可以写成PbO·Pb2O
3C．不能用电解AlCl3溶液来制取金属铝；也不能用电解MgCl2溶液来制取金属镁 D．Fe与S直接化合可得到FeS；Al和S直接化合也可以得到Al2S328、在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入少量过氧化钠，反应后恢复到原来的温度，下列说法正确的是
A、溶液的pH增大，有O2放出 B、溶液的pH不变，有O2放出
C、溶液中的c(Na+)增大，有O2放出
－
22错误！未指定书签。9．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH＋
4、Cl、Mg＋2＋2 －2 －、Ba、CO3、SO4，现取三份100 mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol
(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是
－
A．K＋一定存在B．100 mL溶液中含0.01 mol CO2
3－2＋2＋
C．Cl可能存在D．Ba一定不存在，Mg可能存在－
130.在浓度均为3 mol·L的盐酸和硫酸各100 ｍL中，分别加入等质量的铁粉，反应完毕后生成气体的质量比为3∶4，则加入铁粉的质量为
A.5．6 ｇB．8．4 ｇ C．11．2 ｇＤ．1．8 ｇ
31、用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到气体的为（）
A.O2和H2的混合气体B.0.05molH
2C.大于0.05molH2D.小于0.05molH2气体
32.向500 mL FeCl3溶液中通入一定量的H2S气体，恰好完全反应，过滤，所得滤液的质量比原溶液的质量增加1 g。则原FeCl3溶液的物质的量浓度是()
A.2 mol／LB.1 mol／LC.0.1 mol／LD.0.2 mol／L
３3．某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL b mol/L的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是惟一的还原产物)。下列说法正确的是A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+
C．若金属全部溶解，且产生336 mL气体(标准状况)，则b = 0.3D．当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则a与b的关系为b≥80y(1a)
34．将CO2通人CaCl2溶液中，未见沉淀生成，再加入下列试剂后即有白色沉淀产生（）A．热水B．苛性钠溶液C．氨水D．氯化钠溶液
35．用足量的一氧化碳还原14.5g铁的氧化物的混合物。将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀25g，则该混合物的组合不可能是（）
A．Fe2O3、Fe3O4、FeOB．FeO、Fe3O4 C．Fe3O4、Fe2O3D．FeO、Fe2O3 二．填空及计算
36、将含有NO3-、Fe3+、Fe2+和I-离子的四种溶液混合，调整溶液的酸性，使[H+]=0.1mol/L，充分反应后，这四种离子中：
（1）若I-离子在溶液中有剩余，则溶液中还存在的离子是________，一定不存在的离子是________。（2）若NO3-离子在溶液中有剩余，则溶液中还存在的离子是________，一定不存在的离子是________。40、明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：
根据上述图示，完成下列填空：
(1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取浓氨水（每升含有
251.28g氨）__________mL，用规格为_______mL量筒量取。
＋2－＋＋
(2）氨水浸出后得到固体混合体系，过滤，滤液中除K、SO4外，还有大量的NH4。检验NH4的方法是_____________________________________________________。
(3）写出沉淀物中所有物质的化学式________________________________________。(4）滤液I的成分是水和______________。
(5）为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，请完善下列步骤：①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量______溶液，产生白色沉淀。②___________、__________、_________(依次填写实验操作名称)。
③冷却、称重。
(6）若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K2SO4的物质的量为：___________mol（用含有
m、n的代数式表示）。
41.在100mlFeBr2溶液中，通入2.24L的标准状况下的Cl2，充分反应后，溶液中有1/3的Br-被氧化成溴单质.求（1）写出反应的离子方程式（2）原FeBr2溶液的物质的量浓度.42：向含有0.8mol的稀硝酸溶液中慢慢加入22.4g的铁粉.假设反应分为两个阶段.第一阶段为：Fe+HNO3Fe(NO3)3+NO↑+H2O
(1)写出这两个阶段反应的离子方程式.(2)求这两个阶段反应中，加入铁粉的物质的量和溶液中铁元素存在的形式.--(3)在图中画出溶液中Fe2+、NO3离子的物质的量随加入铁粉的物质的量变化的关系图像(纵坐标是溶液中离子的物质的量).43.将10 g铁粉置于40 mL硝酸中，再微热。反应过程随着硝酸浓度的降低，生成气体的颜色由红棕色逐渐
变为无色。充分反应后，共收集到1.792 L混合气体(NO、NO2均为标准状况)，溶液里还残留4.4 g固体。(1)求该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的质量比。(2)求原硝酸溶液的物质的量浓度。(3)求浓酸气体中NO、NO2的体积比。(4)写出总化学方程式。
44.已知Fe2O3在高炉中有下列反应：
2FeO＋CO2 Fe2O3＋CO
反应形成的固体混合物（含Fe2O3和FeO）中，元素铁和氧的质量比用m（Fe）∶m（O）表示。（1）上述固体混合物中，m（Fe）∶m（O）不可能是（选填a、b、c多选扣1分）。 a.21∶9b.21∶7.5c.21∶6
(2)若m（Fe）∶m（O）=21∶8，计算Fe2O3被CO还原的百分率。
（3）设Fe2O3被CO还原的百分率为A%，则A%和混合物中m（Fe）∶m（O）的关系式为［用含m
（Fe）、m（O）的代数式表示］A%=。
请在下图中画出A%和m（Fe）∶m（O）关系的图形。
（4）如果Fe2O3和CO的反应分两步进行：
3Fe2O3＋CO2Fe3O4＋CO2Fe3O4＋CO3FeO＋CO2 试分析反应形成的固体混合物可能的组成及相应的m（Fe）∶m（O）［令m（Fe）∶
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