423元素周期律教学设计由刀豆文库小编整理，希望给你工作、学习、生活带来方便，猜你可能喜欢“元素周期律教学设计”。
元素周期律教学设计
[课标要求]
知识技能要求：了解原子核外电子排布，原子半径，主要化合价与同主族，同周期元素金属性呈周期性变化
过程与方法要求：培养学生分析问题、总结、归纳能力
情感与价值观要求：认识事物变化过程中由量变引起质变的规律性
[教学重点] 元素金属递变规律，周期律、周期表的意义 [教学方法] 学生讨论，性质比较，实验探究，总结归纳 [教学过程]
[投影] 18世纪中叶至19世纪中叶的一百年间，一系列新元素不断被发现。关许这些元素的性质，也积累的相当丰富。但使科学家们不断追寻和探索的，却是这些元素之间的内在联系。
让我们记住一个个令人起敬的名字和他们的发现：
1789年
法国
拉瓦锡提出四类元素分类法
1829年
法国
德贝莱纳提出三元素组学说
1864年
德国
迈耶尔发表六元素表
1865年
英国
纽兰兹提出元素八音律
1869年
俄国
门捷列夫发现元素周期律
[教师] 恩格斯给门捷列夫以高度的评价，称他为——化学之父 [投影] 门捷列夫的第一张元素周期表 [活动] 请你扮演门捷列夫
18张列有元素相关性质的卡片，将其排列顺序
[教师] 你是依据什么规则来给这18张卡片安排位置的呢？ [学生讨论] 原子核外电子排布，主要化合价，原子半径
[教师] 很好，这三个排列原则就是上一节课我们学习的元素周期律的一部分内容 [投影] 元素周期律
原子核外电子排布呈周期性变化
原子半径呈周期性变化
元素主要化合价呈周期性变化
[教师] 归根结底，原子结构的周期性变化引起了其他方面的周期性变化，既然原子的结构决定了其在周期表中的位置，那么根据元素在周期表中的位置，能否推测其化学性质的递变呢？
[板书] 碱金属元素性质递变
相似点：都是金属元素，最外层只有一个电子
不同点：电子层数递增，原子半径递增
[投影] 碱金属与水反应
Li Na K Rb Cs [教师] 上一节课大家做了Na，K与水反应的实验，请两位同学回顾实验现象 [学生1] Na与水反应时，浮在水面上，四处浮动，有响声，熔化成光亮的小球。反应后在溶液中滴加酚酞，溶液变红
[学生2] K与水反应时，现象比Na与水反应剧烈许多，K甚至可以变成紫色的火球
[教师] 非常好，Na与水可以剧烈反应，而K与水的反应比Na还要剧烈，那么，大家能不能推测，Li，Rb，Cs与水的反应剧烈程度如何呢？
[活动] 学生讨论，选出代表发言
[投影] Li，Rb，Cs分别与水反应的实验视频
[教师] 果然与大家的推测一致，Li与水的反应不剧烈，而Rb，Cs与水反应极其剧烈，这是为什么呢？
[学生] 原子结构递变引起的化学性质递变 [投影]
Li
Na
K
Rb
Cs
——————————————————→
半径增大，失电子能力增强，金属性逐渐增强
[板书] 2Li+2H2O=2LiOH+H2↑
2K+2H2O=2KOH+H2↑
[教师] 接下来我们再来讨论同周期金属性质的递变
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
[板书] Na
Mg
Al 的金属性 [探究] 实验一，镁、铝与水的反应
分别取一小段镁条和铝带，用砂纸去掉表面的氧化膜，放入两支小试管，加入2ml水，滴入2-3滴酚酞，观察现象。过一会，分别用酒精灯加热两支试管，至液体沸腾，移开酒精灯，观察现象。
[投影] 现象和结论
Na
Mg
Al
与冷水反应：与冷水剧烈反应
反应缓慢，产生少量气泡
无明显现象
滴入酚酞呈红色
滴入酚酞不变红
与热水反应：
表面出现较多气泡，溶液
无明显现象
为浅红色
结论：Na与冷水剧烈反应，Mg能与沸水反应，Al与沸水难反应
金属性
Na>Mg>Al
[板书] 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
[投影] 实验二，镁、铝与盐酸反应
向盛有已除去氧化膜的镁条和铝片的试管中各加入2ml、2mol/L稀盐酸，观察现象
[投影] 现象和结论
Mg
Al
与盐酸反应
反应剧烈
反映较慢
产生大量气体
产生少量气泡
结论
Mg、Al都能与盐酸反应放出气体，Mg比Al剧烈
金属性
Mg>Al
[板书]Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
[投影] 实验三
Al(OH)3性质
向少量AlCl3溶液中加入氨水至产生大量白色沉淀，将沉淀分两份，分别加入3mol/L NaOH溶液和3mol/L稀盐酸
[投影] 现象和结论
加入NaOH溶液
加入稀盐酸
现象
沉淀溶解
沉淀溶解
结论
既能与酸反应，又能与碱反应，Al(OH)3是两性氢氧化物
[板书]AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
(酸性)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
(碱性)
NaOH
Mg(OH)Al(OH)3
碱性
强碱
中强碱
两性氢氧化物
结论
元素金属性越强，最高价氧化物水化物碱性越强
[教师] 根据刚才几组实验，我们[判断出金属性Na>Mg>Al
那么，金属性强弱的判断可以用什么规律？
[投影] 小结：金属性强弱判断依据
（1）单质与水或酸反应放出的H2的难易程度
（2）最高价氧化物水化物的碱性强弱
[总结] 元素金属性与其在周期表中位置关系 [课后思考]
1、元素非金属性的判断标准
2、它与元素在周期表中的位置有何关系？判断金属性强弱还有何依据？
[作业]
1、钫是人工合成的金属元素，根据它在周期表中的位置，你能推测它的一些性质吗？
2、镁与钙都可与水反应生成氢气，镁反应慢，钙反应快，推测Be、Ba与水反应剧烈程度
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