海安高级中学高一化学练习8_高一化学练习八

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海安高级中学高一化学组备课人：周晓明

高一化学综合练习8

一、单项选择题：

1．下列化学用语表达错误的是（）A．乙醇的分子式：CH3CH2OHB

C．乙基(－C2H5)的电子式：

D．硝基苯结构简式：

2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0.5NA

B．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合气体中含有氢原子数目为NA

C．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46 NA

D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子数目为0.6 NA 3．目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确．．．的是 ①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3； ②单质在反应中都只能作氧化剂； ③对应的含氧酸都是强酸； ④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物；⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体A．全部B．只有①② C．只有①②③④ D．只有①②④⑤

4．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是 A．元素Y和元素Z的最高正化合价相同

B．单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)＞r(Y)＞r(Z)C．气态氢化物的热稳定性顺序为：X＜Y＜ZD．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

5．从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”。据此，你认为下列变化

属于化学反应的是

A．对空气进行降温加压B．金刚石变成石墨 C．NaCl熔化D．碘溶于CCl4中

6．利用核能发电的基本工作原理是：原子核发生裂变反应，释放大量热能，使水变为水蒸气，推

动汽轮机发电。核反应堆中发生裂变反应的主要材料是235U，即235U原子核受到外来中子轰击，一个原子核吸收一个中子分裂成两个质量较小的原子核，同时放出2～3个中子，裂变产生的中子又去轰击另外的235U原子核，引起新的裂变。下列有关说法不正确．．．的是 A．核能是不可再生能源，若使用不当，可能会对环境造成污染 B．大力发展核能，可缓解能源短缺问题，也有利于降低碳排放 C．235U原子核发生裂变反应产生了新的物质，属于化学变化 D．核能发电过程中实现了“热能→机械能→电能”的转化

7．对于反应4NH3+5O2==4NO+6H2O，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应

进行最快的是

A.v(NH3)= 0.2 mol/(L·s)B.v(O2)= 1.4 mol/(L·min)

C.v(H2O)= 0.25 mol/(L·s)D.v(NO)=9 mol/(L·min)8．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选

项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是 A.若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱

B.若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C.若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2 D.若Y的最高正价为＋m，则X的最高正价一定为＋m 9．下列反应中“加入的物质”能起催化作用的是

A．在锌粒与稀硫酸反应中，“加入几滴硫酸铜溶液”后，产生氢气的速率加快 B．在稀硝酸与铜反应中，“加入适量浓硝酸”后，反应速率加快

C．在过氧化氢分解反应中，“加入几滴三氯化铁溶液”后，反应速率加快 D．在新制的氯水中，“加入少量NaOH溶液”后，颜色消失速率加快

10．元素R有如下反应：RO－＋5R－＋6H＋

3== 3R2＋3H2O，下列说法正确的是

A．元素R位于周期表中第ⅤA族

B．RO－

3中的R只能被还原 C．R2在常温常压下一定是气体

D．每反应消耗1 mol RO－

3，转移电子的物质的量为5 mol

二、不定项选择题：

11下列叙述正确的是

A．L、M的单质与稀盐酸的反应速率：M＞L B．L与T形成的化合物属于离子化合物 C．M的最高价氧化物的水化物具有两性 D．T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体

12．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH – 4e-+ H2O＝

CH3COOH + 4H+。下列有关说法正确的是（）A．检测时，电解质溶液中的H+向正极移动

B．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气

C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2＝CH3COOH + H2O D．正极上发生的反应是：O2 + 4e-+ 2H2O＝4OH-

13．甲烷燃料电池能量转化率高。以KOH为电解质溶液，分别向两极通入CH4和O2，即可产生电

流，其电极反应分别为：CH4 +10 OH--8e-== CO32-+7H2O ；2O2 + 4H2O + 8e-== 8OH-。下列说法错误的是

A．CH4在负极上发生氧化反应 B．O2作为氧化剂发生还原反应

C．甲烷燃料电池实现了热能转变为电能

D．分别将1 mol H2和CH4做燃料电池的原料，产生电量一样多

14．现向一密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，在一定条件下发生如下反应：2SO2(g)＋

O2(g)2SO3(g)，下列有关说法错误的是 A．若加入催化剂，可以使反应速率加快 B．若减小压强，可以使反应速率减慢 C．反应达到平衡后，有2mol SO3生成D．反应达到平衡后，各物质的物质的量浓度不再发生变化 15．根据下列实验装置及现象，可以得到相应结论的是

图1图2图3图

416① CH3CH2OH + 3O

22CO2 + 3H2O

② 2Cu + O22CuOCH3CH2OH + CuO

CH3CHO + H2O + Cu

由以上反应不能．．

得出的结论是（）A．由反应①②可知，条件不同，乙醇与O2反应的产物不同

B．由反应②可知，CuO是乙醇氧化生成乙醛的催化剂

C．由反应①可知，乙醇燃烧时，碳碳键、碳氢键、氢氧键均断裂 D．由反应②可知，乙醇氧化为乙醛时，只断开氢氧键

第Ⅱ卷（非选择题，共80分）

17．有下列几种物质：①Ne②NH4Cl③NaOH④Cl2⑤CO2⑥H2O⑦Na2O2。

（1）上述物质中，属于共价化合物的是（填序号，下同），既存在离子键又存在极性

键的是。

（2）①、⑤、⑦的电子式分别为、、；用电子式表示⑥的形成过程：。

（3）上述物质中，能发生反应且在反应过程中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键生成的化学方程式

是。

18．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元

素周期表的一部分。（1）画出元素Br的原子结构示意图。（2）请在右表中用粗线画出金属元素与非金属元素的分界线。

（3）下列说法正确的是。

A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小

B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强 C．BF3、PCl5分子中所有原子都满足最外层为8电子结构 D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

E．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键

（4）右上表元素中，最高价氧化物的水化物的酸性最强的是（用化学式．．．表示）。（5）阴影部分元素Sb在元素周期表中的位置为第周期第族。

根据元素周期律，预测：酸性强弱 H3AsO4 3PO4（用“＞”或“＜”表示）。

（6）根据NaH的存在，有人提议可将氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝

对值相等，又可将氢元素放在周期表中的族。

（7）在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度，即反应限度越大则反应进行

得越完全），请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度。（选填“更大”、“更小”或“相同”）

19．某同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。

请回答下列问题：

（1）实验中发现，反应后①中的温度，②中的温度。由此判断铝条与盐

酸的反应是热反应（填“放”或“吸”，下同），Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是热反应。（2）上述反应过程中的能量变化可用右图表示的是（填

“①”或“②”）。

（3）①中发生反应的离子方程式是，该反应中作为还原剂的物质是（填化学式）；

②中发生反应的化学方程式是。20．．X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M

同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题：

（1）Y在元素周期表中的位置为________________。

（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是

（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是____________（写化学式）。

（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有

（写出其中两种物质的化学式）。

（4）ZX的电子式为；ZX与水反应放出气体的化学方程式为。

（5）熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如右图），反应原理为：

2Z + FeG

2Fe + 2ZG

放电时，电池的正极反应式为。

21．（14分）为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问

题。

（1）过氧化氢分解的化学方程式为。（2）实验①的目的是。

（3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进

意见是（用实验中所提供的几种试剂）。（4）某同学在50 mL一定浓度的H2O2 溶液中加入一定量的MnO2，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如右图所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是。（5）对于H2O2分解反应，Cu2+

也有一定的催化作用。为比较Fe

和Cu2+对H2O2分解的催化效果。某化学研究小组的同学分

别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

①定性分析：如图甲可通过观察，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3 更为合理，其理由是。②定量分析：用图乙所示装置做对照试验，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是。

22．（12分）工业合成氨的反应（N2 + 3 HNH3）是一个放热反应。

（1）相同条件下，1 mol N2和3 mol H2所具有的总能量2 mol NH3具有的能量（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；在相同条件下，若断开1 mol N2、3 mol H2和2 mol NH3中的化学键时，吸收的能量分别为Q1、Q2、Q3，则Q1 + Q2 Q3；在一定条件下，当该反应生成2mol NH3时，放出92kJ的热量，该条件下，如果将1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量92 kJ。

（2）实验室模拟工业合成氨时，向2 L密闭容器内充入10 mol N2、30 mol H2，在一定条件下发生

反应，经过10min后达到平衡，测得容器内的NH3为10 mol。

①用N2表示的平均反应速率为，H2的转化率为。②若保持容器的容积不变，反应一段时间后，测得容器内下列各项性质保持不变。其中不能．．说明合成氨反应已经达到化学平衡状态的是。

a．压强b．密度c．分子数d．气体质量e．NH3的物质的量的分数

23．元素周期律和周期表，揭示了元素之间的内在联系，反映了元素性质与它的原子结构的关系，在哲学、自然科学、生产实践各方面都有重要意义。下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）这8种元素中金属性最强的元素是______（填元素符号或化学式，下同），元素最高价氧化

物对应的水化物中酸性最强的酸是______；

（2）元素⑧的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是_________；（3）③、⑤、⑦三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为___________；

（4）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电

子式______________，______________。若用球棍模型表示①和④形成的化合物的分子结构，应该是___________。

（5）w是第四周期与③同主族的元素。据此推测w不可能具有的性质是

A．最高正化合价为＋5价B．气态氢化物比NH3稳定

C．最高价氧化物的水化物的酸性比硝酸弱D．单质在常温下可与氢气化合（6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

⑥的最高价氧化物⑥

X溶液与Y溶液反应的离子方程式_______，M中阳离子的鉴定方法____________。

高一化学参考答案和评分标准

单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分）

1．B2．D3．A4．D5．B6．C7．A8．A9．C10．D 不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)11．BC12．B13．CD14．C15．AC16 BD17．（14分，每空2分）（1）⑤⑥②③..（2）..O : :CO : :....+..Na[]:..O..:..O: 2-Na+

（3）2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 或 2Na2O2+2CO2== 2Na2CO3+O2 18．（14分）（1）

（2）略（每空2分）

（3）ABD（3分）（4）HClO4（2分）（5）五ⅤA＜（每空1分）（6）ⅣA（7）更小（每空1分）19．（12分）

（1）升高降低放吸（每空1分）（2）①（2分）

（3）2Al+6H+ ＝2Al3++3H2↑Al

Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl == BaCl2 + 2NH3·H2O + 8H2O（每空2分）

20．（1）第二周期第ⅥA族

（2）HClO4H2S

（3）Cl2、O3、ClO2（任写两种，其他合理答案均可）

（4）Na+[:H]－

NaH + H2O＝NaOH + H2↑

（5）Fe2+ + 2e－