分析化学实验心得体会（精选6篇）由刀豆文库小编整理，希望给你工作、学习、生活带来方便，猜你可能喜欢“分析化学实验答案总结”。
第1篇：分析化学实验心得
分析化学实验心得(精选3篇)
篇1：关于分析化学实验操作的感想
关于分析化学实验操作的感想
杨松
资源环境学院2010级 环境五班22201020210126
论文关键词：分析化学创新教学兴趣
论文摘要：提高分析化学实验的教学质量和学生的创新能力，必须让我们学生自己学会根据实验目的而设计出实验的操作步骤及其产物量的估算。
分析化学是许多涉及化学专业的必修基础课，是一门实践性很强的学科。在分析化学中，实验教学具有重要的地位，不仅要培养学生的实验兴趣，调动学生学习积极性，深刻理解所学的内容，牢固掌握基本操作，还要注重培养学生严谨的科学态度、创新意识和创新能力等综合素质。
然而，从老师的教学模式来看，分析化学实验教学中存在一些问题，以致学生对分析化学实验课未能给予应有的重视，只是基本完成教学目标，难以在实验教学中培养学生的综合素质。根据我自己的观察，提高分析化学实验教学质量和学生的综合素质，可以从学生自己的身上着手，就是让大家自己用自己的方法去完成实验要求。
1、老师的基础知识教导。老师使用极其幽默的语言教学，让同学们增加对分析化学的兴趣，从而增加对实验的趣味性。培养学生对实验的兴趣。
分析化学实验对规范性操作要求很严，仅靠上课时教师演示难以保证教学效果。老师可以使用一些现代的教学方式，例如使用动态PPt 教学，或者通过视频的形式让学生了解操作的基本步骤及应该注意的基本事项。
2、耐心细致地指导，并进行阶段性检查，使学生牢固掌握基本操作技能。分析化学实验有着严格规范的操作要求，这是获得准确分析结果的最基本保证。没有规范的操作技能训练和扎实的专业理论知识储备，就不可能有很强的实验能力。加强学生操作技能训练和专业理论知识储备是提高学生实验能力的关键因素。
在进行新的实验课程之前，不是立即开展正规的实验活动，而是先进行基本操作训练，训练过程中，要求教师有高度的责任心，仔细观察学生的操作，耐心指导操作不规范的同学，并时刻提醒大家实验规范操作的重要性。让学生能理解规范操作的必要性并能较快地掌握操作要点。提前通知学生在天平称量和滴定分析基本操作实验完成后，将进行阶段性测验，检
查学生对分析化学实验规范操作的掌握情况，检测不合格的学生将不允许做下一轮实验，在这种压力下，学生几乎都会自觉地严格要求自己，认真按照规范性操作的要求去练习，直至熟练掌握规范性操作，从而养成严谨的实验习惯。
3、培养学生的创新意识和创新能力。
在实验教学中，突出学生的主体地位，铺设解决问题的阶梯，从实验中提炼问题，又能设计一些将新知识应用于实践的实例，从而给学生解决实际问题的机会，从而达到对所学理论的理解、掌握和应用，培养学生的创新能力，提高实验教学的质量。
让大家自己设计实验操作步骤，学生通过查阅文献、理论计算和粗测等手段制定实验方案。同时会遇到很多麻烦，比如在选用双指示剂法时，会发现计量点pH值由什么决定，什么指示剂在其中应显何色?能否从理论上加以判断?变色的原因是什么?老师应鼓励学生课后查阅资料或做实验解释其中的原因。
在实验过程中要求大家认真观察实验现象，与此同时，老师应引导我们通过实验现象发现实验中的问题，改进实验方案，最终完成整个实验。这样不仅提高了我们综合运用各种实验方法和实验技能的能力，更重要的是引导我们在实验过程中不断思考问题，拓宽知识面，培养我们的科学思维能力和创新意识。创新意识和创新型人才的培养是教学的一个长期的系统的改革过程，是大学本科教育提高教学质量的一个核心问题。
总之，通过我自己对分析化学实验过程的观察，要想提高学生学习分析化学实验的兴趣，充分调动了学生学习的主动性和积极性，养成规范操作的习惯和严谨的科学态度，就必须培养学生的创新意识和创新能力。分析化学实验教学如果能如我想象的加以改革，我相信学生对分析化学的兴趣会越来越浓，分析化学的教学也会越来越容易。
篇2：分析化学实验学习感受
《分析化学实验》总结
分析化学实验课暂时告一段落，它虽然课时不多，但在这三次实验中，我受益匪浅。《分析化学实验》这门课程的开设是十分必要的，它使我们在学习和巩固理论知识的基础上，进一步提高了实践能力，将理论与实践相结合，为学习后续课程和将来从事实际工作打下良好的基础。
通过这三次实验，我学到了很多东西。如果用一个词来形容这门课程，我觉得应该是严谨。每次实验之前都要做好充分的预习工作，作到心中有数。实验准备过程中，玻璃器皿的洗涤这一环节尤为重要，首先不能存在侥幸心理，以致影响测定的准确性，其次要十分清楚和理解哪些玻璃仪器需要润洗，哪些不需要，以及如何正确操作。实验过程中，首先要认真思考每一步的操作目的、作用，仔细观察实验现象。还有一点是我感慨最深的，就是遇到自己不能解决的问题一定要先请教老师，不要随意进行操作，以免发生意外事故。其次还要学会仪器的正确使用方法，操作方法，滴定的时候要十分仔细和认真，多一滴或少一滴都会造成很大的误差。对于自身，我认为最重要的就是保持平和的心态，不慌不忙，按部就班的进行。
分析化学实验课培养了我们良好的实验习惯和严谨、实事求是的科学态度，提高了我们的观察问题，分析问题和解决问题的能力，为我们今后的学习科研工作奠定了基础。所以我会好好珍惜这段经历，并客观全面的进行总结。最后感谢两位指导老师对我们耐心细致的辅导和帮助。
“滴定分析基本操作练习”，“有机酸含量测定”以及“邻儿氮菲分光光度法测定铁”这三次实验都
篇3：分析化学实验的总结 填空题
1．测定一物质中某组分的含量，测定结果为（%）：59.82，60.06，59.86，60.24。则平均偏差为0.16 %；相对平均偏差为0.26%；标准偏差为0.20%；相对标准偏差为0.33%；置信区间为(60.00±0.32)%（）
3．滴定管的读数常有±0.01mL的误差，则在一次滴定中的绝对误差可能为 ±2 mL。常量滴定分析的相对误差一般要求应≤0.1%，因此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在 20 mL以上。
4．从误差的基本性质来分，可以将它分为 随机误差、系统误差、过失量误差。
5．NH4CN质子条件为[HCN]+[H+]=[OH—]+NH3
7．六次甲基四胺的pKb=8.85，用它配制缓冲溶液时的pH范围是 5.15±1
9．在含有Ca2+、Ag2+混合溶液中，在pH=12条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Ca2+。加入三乙醇胺的作用是掩蔽Fe3+、Al3+，加入NaOH的作用是掩蔽Mg2+，使之形成Mg(OH)2
3．配制标准溶液的方法有直接配制法和间接配制法。
4．用0.10mol/L NaOH溶液滴定0.10mol/L HCl和H3BO3混合溶液时，在滴定曲线上出现1 个突跃。（H3BO3的pKa1=9.42）
9．某一弱酸型的指示剂和离解常数为KHIn=1.0×10-5，该指示剂的理论变色范围是pH=5±1。
10．用0.100mol/L HNO3滴定同浓度的NaOH的pH突跃范围为9.7~4.3。若HNO3和NaOH的浓度均减小10倍，则pH突跃范围为8.7~5.3。
11．用KMnO4滴定 时，红色的消失由慢到快是属于 自动催化 反应。
13．某有色物的浓度为1.0×10-4mol/L，以1cm吸收池在最大吸收波长下的吸光度为0.480，在此波长下该有色物的 =
4.8×103L?mol-1?cm-1，T%= 0.33=33%。
1.定量分析过程包括 取样, 试样分解,分离测定和分析结果计算及评价四个步骤。
2.根据有效数字计算规则计算： 1.683 + 37.42?7.33÷21.4?0.056 =14.4。
4.含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=5～5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+，加入一定量六亚甲基四胺的作用是控制酸度；加入NH4F的作用是消除Al3+干扰，起掩蔽作用。
6.对于实验数据中的异常值的取舍，通常可根据4d法、Q检验法 和Grubbs法方法来判断。
7.莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为 铬酸钾（K2CrO4）、铁铵钒（NH4Fe(SO4)2）。
9.检验两组结果是否存在显著性差异采用t检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用F检验法。
12.光度法测定某物质，若有干扰，应根据 吸收最大 和 干扰最小 原则选择波长。
一、填空题标定硫代硫酸钠一般可选_______作基准物，标定高锰酸钾溶液一般选用_______作基准物。
答案: 重铬酸钾，草酸钠高锰酸钾标准溶液应采用_______方法配制，重铬酸钾标准溶液采用_______方法配制。
答案: 间接法，直接法碘量法中使用的指示剂为_______，高锰酸钾法中采用的指示剂一般为_______。
答案: 特殊指示剂（淀粉指示剂），自身指示剂氧化还原反应是基于_______转移的反应，比较复杂，反应常是分步进行，需要一定时间才能完成。因此，氧化还原滴定时，要注意_______速度与_______速度相适应。
答案: 电子，滴定，化学反应标定硫代硫酸钠常用的基准物为_______，基准物先与_______试剂反应生成_______，再用硫代硫酸钠滴定。答案: 重铬酸钾，碘化钾，碘碘在水中的溶解度小，挥发性强，所以配制碘标准溶液时，将一定量的碘溶于_______溶液。
答案: 碘化钾
9.检验两组结果是否存在显著性差异采用______检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用______检验法。答案：T，F检验法。
10.莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为______、______。
答案：络酸钾（K2CRO4）, 铁铵矾
11.对于实验数据中的异常值的取舍，通常可跟据______、______、______方法来判断。
答案：__4d法____、__Q检验法____、__Grubbs法____
13．随机误差降低方法是：在消除系统误差后，通过(多次平行)测定后可使(测定值)更接近于真值。
14.沉淀滴定法中的银量法，按所用的指示剂不同分为：莫尔法；(佛尔哈德法)；(法扬司法)等
15.容量分析中的滴定方式主要有：直接滴定法；(返滴定法)；(置换滴定法)；间接滴定法等。试分析下列效应对沉淀溶解度的影响（增大，减少，无影响）：（1）同离子效应_______沉淀的溶解度；
（2）盐效应_______沉淀的溶解度；（3）配位效应_______沉淀的溶解度。
答案: 减小，增大，增大重量分析对沉淀形式的要求是_______，对称量形式的要是_______。
答案: 沉淀溶解度要小，称量式的组成必须与化学式相符合在沉淀反应中，沉淀的颗粒愈_______，沉淀吸附杂质愈_______。
答案: 大，少由于滤纸的致密程度不同，一般非晶形沉淀如 氢氧化铁等应选用_______滤纸过滤；粗晶形沉淀应选用_______滤纸过滤；较细小的晶形沉淀应选用_______滤纸过滤。
答案: 快速，中速，慢速按化学反应类型分类，滴定分析法分为_______、_______、_______和_______等四大类。
答案: 酸碱滴定法，配位滴定法，沉淀滴定法，氧化还原滴定法标准滴定液的配制方法有_______和_______两种。
答案: 直接配制法，间接配制法分析化学是化学学科的一个重要分支，是研究物质（）、（）、（）及有关理论的一门科学。
答案: 1.化学组成、含量、结构分析化学按任务可分为（）分析和（）分析；按测定原理可分为（）分析和（）分析。
答案: 定性、定量、化学、仪器
26.偶然误差服从_______规律，因此可采取_______的措施减免偶然误差。
答案: 正态分布，平行多次操作误差表示分析结果的_______;偏差表示分析结果的_______。
答案: 准确度好坏；精密度高低准确度的高低用（）来衡量，它是测定结果与（）之间的差异；精密度的高低用（）来衡量，它是测定结果与（）之间的差异。
答案: 误差、真实值、偏差、平均值
误差按性质可分为（）误差和（）误差。
答案: 系统、偶然标定硫代硫酸钠一般可选_______作基准物，标定高锰酸钾溶液一般选用_______作基准物。
答案: 重铬酸钾，草酸钠
11．K2Cr2O7法测定铁矿石中全铁量时，采用还原法，滴定之前，加入H3PO4的目的有二：一是，二是。11．SnCl2-TiCl3联合，生成无色的Fe（HPO4）2-，消除黄色的影响，增大电位突跃
14．采用间接碘量法测定某铜盐的含量，淀粉指示剂应加入，这是为了（）。14．接近终点前，防止大量的I2与淀粉结合，不易反应
16．用K2Cr2O7法标定Na2S2O3浓度时，滴定前应先用蒸馏水稀释，原因有：一是（），二是。
16．降低酸度以减少空气中O2对I-的氧化，使Cr3+的绿色减弱，便于观察终点
11．为下列操作选出一种合适的实验室中常用的玻璃仪器，写出名称。11 量筒，移液管，称量瓶，容量瓶
（1）量取9 mL浓HCl的配制0.1 mol/L HCl溶液，用。
（2）取25 mL醋酸试液，用NaOH标准溶液滴定其含量，用。
（3）称取CaCO3基准物时，装CaCO3用。
（4）配制AgNO3标准溶液时，应使用定容。
1、分析室常用的EDTA化学名是________乙二胺四乙酸二钠盐_______。
3、一定条件下，_______测定值_______与 _______真值_______相互符合的程度称为准确度。
4、标定NaOH溶液常用的基准物是______________邻苯二甲酸氢钾______________。
6、质子理论认为：凡能给出质子的物质是 _______酸_______，凡能接受质子的物质是
_______碱_______。
9、配位滴定法用的标准滴定溶液是 ＥＤＴＡ，佛尔哈德法用的指示剂是
铁铵矾。
1.用于络合滴定分析的基准物质有：_______碳酸钙_______，_______锌_______
2．氧化还原滴定常用的预氧化剂有：_______过硫酸铵_______；_______双氧水_______；_______高锰酸钾_______；_______高氯酸_______。
3．酸碱滴定中，在中性条件下变色的指示剂有 _______溴百里酚蓝 _______，中性红。
4．沉淀滴定法包括_______莫尔法_______、_______佛尔哈德法_______和_______法扬司法 _______。
24、测定FeCl2时应选择（K2Cr2O7）作标准滴定溶液。
16。陈化的作用有二：（）和()。---小晶体溶解长成大晶体，释放包藏在晶体中的杂质
17。间接碘量法测定铜盐中的铜含量时，临近终点前应向溶液中加入（），这是为了（KSCN，使CuI沉淀转化为溶解度更小的CuSCN以减少对I2的吸附
8。干扰组分常用的分离方法有、、等。---沉淀分离法、溶剂萃取法、层析分离法、离子交换法
9。摩尔吸光系数越大，灵敏度越（）。--高
3。氧化还原滴定常用的预氧化剂有：____； _____； ____； _____。---过硫酸铵 双氧水高锰酸钾 高氯酸
33、各种缓冲溶液的缓冲能力可用来衡量，其大小与（）和（）有关。33缓冲容量，产生缓冲作用组分的浓度，各组分浓度的比值
以AgNO3溶液滴定NaCl溶液时，化学计量点之前沉淀带【负】电荷，化学计量点之后沉淀带【正】电荷
8.采用BaSO4重量法测定Ba2+时，洗涤沉淀用的适宜洗涤剂是【稀硫酸】
1．分析结果的准确度表示分析结果的平均值与_(真实值)相互接近的程度，它用(误差)量度。
2.容量分析中的滴定方式主要有：直接滴定法；(返滴定法)；(置换滴定法)；间接滴定法等。
3.氧化还原滴定法是一种重要的滴定方法，根据滴定剂的不同分为：高锰酸钾法；(重铬酸钾法)；(碘量法)；溴酸钾法；碘酸钾法；；铈量钾法等。
4．对于弱碱，Kb值越大，pKb值越(小)，表示碱越(强)。
5.沉淀滴定法中的银量法，按所用的指示剂不同分为：莫尔法；(佛尔哈德法)；(法扬司法)等。
6．随机误差降低方法是：在消除系统误差后，通过(多次平行)测定后可使(测定值)更接近于真值。
7.氧化还原滴定中，采用的指示剂类型有_______、______、______、______和_______。
答案: 自身指示剂，特殊指示剂，外用指示剂，不可逆指示剂，氧化还原指示剂
8.高锰酸钾标准溶液应采用_______方法配制，重铬酸钾标准溶液采用_______方法配制。
答案: 间接法，直接法
9.根据有效数字计算规则计算：1.683+37.42*7.33/21.4-0.056=______。
答案:14.4
1.标定NaOH滴定液常用的基准物质是（草酸）和（邻苯二甲酸氢钾）。
3．分光光度计一般是用（棱镜）或(光栅)获得单色光。
4．滴定分析所用的准确量取液体体积的玻璃量器有＿移液管＿，＿＿滴定管＿，＿容量瓶＿等。
5．已知NH3的Kb=1.8×10-5，由NH3-NH4Cl组成的缓冲溶液pH缓冲范围是____8.26-10.26______。
10．用KMnO4法测定物质含量时常需在强酸性介质中进行，但一般不用盐酸或硝酸酸化试样，原因是__氯离子具有还原性，硝酸具有氧化性，影响实验结果___。
11．在邻二氮菲光度法测定微量铁的实验中，向含铁试液中加入盐酸羟胺、邻二氮菲和醋酸-醋酸钠溶液的作用分别是__还原Fe3+为Fe2+____、____显色剂___、_缓冲溶液控制溶液pH为 5～6__。
1.用于络合滴定分析的基准物质有：----（过硫酸铵、双氧水、高锰酸钾、高氯酸）
3.酸碱滴定中，在中性条件下变色的指示剂有：（主要反应浓度和条件稳定常数）
43.莫尔法是以--（AgNO3)标准溶液为滴定剂，以-（K2CrO4）为指示剂，于-或（中性、弱碱性）溶液中测定Cl-的分析方法。
44.莫尔法的pH范围应在----。（6.5~10.0）
45.佛尔哈德法除了用直接滴定法滴定Ag+外，还可以用-（反滴定法）测定卤素离子。
46.用--（吸附指示剂）指示滴定终点的银量法，称为法扬司法。
47.常用的一些吸附指示剂有：-、---。（荧光黄、甲基紫）
7.莫尔法、佛尔哈德法和法扬司法的指示剂分别为(重铬酸钾)、(铁铵矾)、(吸附指示剂)。
8.莫尔法、佛尔哈德法的标准滴定剂分别为(硝酸银)、(KSCN/NaSCN)。
16.含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=5～5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+，加入一定量六亚甲基四胺的作用是(控制酸度)； 加入NH4F的作用是(消除Al3+干扰，起掩蔽作用)。
17.常用于标定HCl溶液的基准物质有：(无水碳酸钠)(草酸)
18.常用于标定NaOH溶液的基准物质有：(硼砂)(邻苯二甲酸氢钾)
19.误差可分为（系统误差）和（随机误差）。
20.为了提高滴定分析的应用范围，除直接滴定法外，还有(返滴定法)、(置换滴定法)和(间接滴定法)。
24.某溶液的pH为10.25，该pH的有效数字为（2）位。
25.在络合滴定中，突跃的上限由(条件稳定常数)决定，突跃下限由(待测离子浓度决定)。
27.写出三种常见的金属指示剂：a.(铬黑T)；b.(二甲酚橙)；c.(磺基水杨酸)。
28.写出三种常见的络合掩蔽剂：a.(氰化钾)；b.(氟化铵)；c.(三乙醇胺)。
29.某酸碱指示剂的K(HIn)为1.0×10-5,其变色点pH为（5.0）,理论变色范围为（4.0～6.0）。
49.氧化还原滴定常用的预氧化剂有：（过硫酸铵）（双氧水）（高锰酸钾）（高氯酸）
50.酸碱滴定中，在中性条件下变色的指示剂有（溴百里酚蓝）（中性红）
51.在间接碘量法中，应在（近终点）时加入淀粉指示剂。
4.有色溶液的摩尔吸光系数越大，则测量时（灵敏度）越高。
5.用来分析的试样必须具有（均匀）性和（代表）性。
6.提高配位滴定选择性的方法有（控制酸度）和(利用掩蔽剂)。
7.用盐酸滴定氢氧化钠，常用的指示剂是(甲基橙).8.间接碘量法的淀粉指示剂应在（接近终点）时加入.9.电位滴定与容量滴定最根本的区别在于（指示终点的方法）不同。
15.间接碘量法是利用I-的（还原）作用，与（待测）物质反应生成游离I2，再用Na2S2O3标准溶液滴定，从而求出被测物的含量。
16.沉淀重量法是利用（沉淀）反应，使被测组分转化为（沉淀形式），从试样中分离出来
17.KMnO4法间接测定Ca2+时，可采用的指示剂是(高锰酸钾滴定液)
18.天平砝码生锈产生的误差属于（系统）误差.27．在纯水中加入一些酸，则溶液中[H+][OH-]的乘积（C）。
答案：不变。
28．示差分光光度法适用于含量的组分测定。
答案：高
31．如果分析结果要求达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1 mg的分析天平称取样品，至少应称取。
答案： 0.2 g。
32.根据有效数字计算规则计算： 1.683 + 37.42?7.33÷21.4?0.056 =()。
答案：14.4。
17.用KMnO4滴定亚铁时，常用的指示剂是（自身指示剂）。
18.用EDTA滴定测定水的总硬度时，应在（pH=10的缓冲液）介质中进行。
19.标定盐酸滴定液常用的基准物是（优级纯碳酸钠）。
20.酸碱滴定曲线pH突跃范围的大小与（强弱）和（浓度）有关。
37．滴定管的读数常有±0.01mL的误差，则在一次滴定中的绝对误差可能为(±2 mL)。常量滴定分析的相对误差一般要求应（≤0.1%），因此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在（20 mL）以上。
38．从误差的基本性质来分，可以将它分为（随机误差）、（系统误差）、（过失量误差）。
39．NH4CN质子条件为（[HCN]+[H+]=[OH—]+NH3）
1、下列现象中属于系统误差的是（C）。
A、试样未经充分混匀 B、温度发生微小变化
C、天平两臂不等长D、滴定时有液滴溅出
第2篇：分析化学实验心得
分析化学实验心得体会
分析化学是人们获得物质化学组成和结构信息的科学，它所要解决的问题是物质中含有哪些组分，各个组分的含量多少，以及这些组分是以怎样的状态构成物质的。而这些就需要科学工作者通过严谨的实验获得。在做实验时，我们应注意：
做实验之前，应仔细阅读实验讲义，明确实验目的、原理、步骤和计算方法以及实验中误差的来源，写出实验预习报告，做好实验的准备工作。实验时听从老师指导，遵从实验室工作人员的工作。认真按规范化操作，仔细观察实验现象，实事求是的记录实验数据。积极独立思考，不谈笑和高声喧哗不擅自离开实验室。实验后认真按时完成实验报告。
做实验时，应该严格遵守实验室安全守则：进入实验室首先了解实验环境。弄清水、电源及防火设备。了解药品特别是易燃、易爆、毒和强腐蚀性药品的贮存和使用方法。注意安全、防火、防毒、防爆和防灼伤等。如遇意外事故时，不要惊慌，应立即报告老师妥善处理。
我们应养成良好的科学作风。在实验过程中，应注意保持实验室和实验台的整洁，各种仪器、药品摆放要井然有序，不能随意丢弃废液、废物。并且注意节约水、电、药品。每次实验完，应将仪器洗净，清理自己的实验台。
本学期共做了十个实验：氢氧化钠标准溶液的滴定，工业醋酸含量的测定，氯化氢标准溶液的标定，工业纯碱的分析，EDTA标准溶液的标定，水的总硬度的测定，高锰酸钾标准溶液的标定，石灰石中钙含量的测定，水样中氯化物的测定，水样中化学含氧量的测定。通过做实验，更进一步对课本中知识的理解与应用，并且学习到许多非常宝贵的实验操作经验及不同的数据处理方法。例如：工业纯碱的分析实验中，我们就应该通过数据分析来选取最恰当的指示剂来减少误差，以及用二次滴定通过氯化氢的使用量来判断工业纯碱中碳酸钠和碳酸氢钠的含量。高锰酸钾标准溶液的标定溶液中，注意温度的控制，温度过低的话开始反应就会很慢。石灰石钙含量的测定实验中重点在于草酸钙沉淀的生成陈化以及沉淀的处理，在进行实验操作时，应该注意滤纸的正确使用方法以及干扰离子的洗涤。水样中化学耗氧量的测定试验中，实验步骤繁杂，应该认真按照实验讲义进行，溶液认真添加，不能出现丝毫差错，否则前功尽弃。并且在每一次实验之后，都认真分析误差原因，应该用什么样的方法来进一步减少误差。若是需要计算类的，则通过不同的数学方法计算出较为准确的实验结果。
第3篇：分析化学实验心得
分析化学实验心得体会
分析化学是人们获得物质化学组成和结构信息的科学，它所要解决的问题是物质中含有哪些组分，各个组分的含量多少，以及这些组分是以怎样的状态构成物质的。而这些就需要科学工作者通过严谨的实验获得。在做实验时，我们应注意：
做实验之前，应仔细阅读实验讲义，明确实验目的、原理、步骤和计算方法以及实验中误差的来源，写出实验预习报告，做好实验的准备工作。实验时听从老师指导，遵从实验室工作人员的工作。认真按规范化操作，仔细观察实验现象，实事求是的记录实验数据。积极独立思考，不谈笑和高声喧哗不擅自离开实验室。实验后认真按时完成实验报告。
做实验时，应该严格遵守实验室安全守则：进入实验室首先了解实验环境。弄清水、电源及防火设备。了解药品特别是易燃、易爆、毒和强腐蚀性药品的贮存和使用方法。注意安全、防火、防毒、防爆和防灼伤等。如遇意外事故时，不要惊慌，应立即报告老师妥善处理。
我们应养成良好的科学作风。在实验过程中，应注意保持实验室和实验台的整洁，各种仪器、药品摆放要井然有序，不能随意丢弃废液、废物。并且注意节约水、电、药品。每次实验完，应将仪器洗净，清理自己的实验台。
本学期共做了十个实验：氢氧化钠标准溶液的滴定，工业醋酸含量的测定，氯化氢标准溶液的标定，工业纯碱的分析，EDTA标准溶液的标定，水的总硬度的测定，高锰酸钾标准溶液的标定，石灰石中钙含量的测定，水样中氯化物的测定，水样中化学含氧量的测定。通过做实验，更进一步对课本中知识的理解与应用，并且学习到许多非常宝贵的实验操作经验及不同的数据处理方法。例如：工业纯碱的分析实验中，我们就应该通过数据分析来选取最恰当的指示剂来减少误差，以及用二次滴定通过氯化氢的使用量来判断工业纯碱中碳酸钠和碳酸氢钠的含量。高锰酸钾标准溶液的标定溶液中，注意温度的控制，温度过低的话开始反应就会很慢。石灰石钙含量的测定实验中重点在于草酸钙沉淀的生成陈化以及沉淀的处理，在进行实验操作时，应该注意滤纸的正确使用方法以及干扰离子的洗涤。水样中化学耗氧量的测定试验中，实验步骤繁杂，应该认真按照实验讲义进行，溶液认真添加，不能出现丝毫差错，否则前功尽弃。并且在每一次实验之后，都认真分析误差原因，应该用什么样的方法来进一步减少误差。若是需要计算类的，则通过不同的数学方法计算出较为准确的实验结果。
学习课本上的理论之后，再通过不同的实验，更进一步了解了化学之于应用的方法。并且锻炼了动手能力，并且思考怎样才能使实验更加完善，更进一步得到更为精确的实验结果。获得了许多宝贵的实验经验，相信会对以后的学习以及工作有很大的帮助。通过失败的实验，更加从中得到教训，应该养成认真严谨的科学作风以及学习态度。
第4篇：分析化学及实验培训心得
分析化学及实验培训心得
河南工程学院
高玉梅
为期三天的国家精品课程《分析化学与实验》骨干教师高级研修班培训结束了，时间虽短，却让我受益非浅。培训会上，刘志广教授对数字化资源建设以及分析化学虚拟实验室的建设做了精彩报告，丁保军老师做了双语教学的经验体会，听后深受启发。通过培训认识了很多高校的同行，与他们交流，学到了很多的经验、方法。
我作为一名青年教师，希望能竭尽所能将知识传授给学生，但经验不足，通过向专家学习，与同行交流，拓展了我的教学思路，现总结如下：
一、在今后的授课中，用新的教学理念培养学生，真正做到以学生的发展为本，为学生的终身学习奠定基础。在教学中，体现“授之以鱼，不如授之以渔”的教育思想和理念，把培养学生的综合素质放在首位。
二、充分利用课件的动画效果，对于分析化学中的一些问题，比如基本容量仪器的操作，采用flash动画演示，使问题形象化。多媒体辅助教学，既有直观感，又增大了信息量，活跃了课堂气氛，也适应了学时压减需要，更能便于网上教学，了解世界，了解感兴趣的学科发展，为今后继续学习和深造奠定基础。
三、在教学实施过程中，重视对学生创新思维和能力的培养，在教学中，结合具体的讲授内容，充分利用各种素材，如图片、化学故事、生活中的化学等来提高学生的学习兴趣以及活跃课堂气氛；多应用探究式教学法和问题式教学法，少用“满堂灌”的教学法。课堂上适当提出问题，让学生通过回答和讨论问题，达到激发学生潜能的作用。讲课的同时多举例，增加课堂生动、活泼气氛。
四、对于难点重点的问题，要深入剖析，一般采用精讲，精讲突出背景、主线、转折、发散，难点要剖析到位，并以具体的实例来说明问题，使学生更好的掌握问题的实质和解决问题的方法，特别结合实际生活中的案例，让学生觉得知识很实用。一般叙述内容，安排学生自学，给学生留思考题，培养学生自学能力；对新知内容，一般导读，点到为止，启发学生从书籍、杂志、网上获取信息。
五、在教学中，针对具体问题，将各个章节的知识串接起来，这样既有利于对前面知识的复习，又有利于新知识的认识和掌握。
六、多启发学生，让学生逐渐学会分析和解决分析化学问题的思路、方法和手段，提高他们自学的能力。提倡在课程上提出一些“开放性”问题，引发学生积极思考，养成探究、创新的意识和习惯。多数学生具有表达的欲望，讨论所激发的思考以及分析所获得的结论都使学生具有表达的欲望，表达的成就感有助于激发学生进一步交流的热情，由此形成热烈的课堂教学氛围和教与学的良性互动。例如，结合酸碱缓冲溶液及缓冲容量的知识点，分析血液缓冲介质的构成，比较人体的酸中毒和碱中毒等。对于课堂讨论题，相当多的学生反映，“有助于深化思考，真正感受到分析化学的魅力”。
七、在实验教学中，注重对学生实践能力的培养和训练。注意各种资料的积累，积极开展实验研究，引进新内容，增加综合性、设计性实验，创造条件让学生多做实验，强化动手动脑意识、安全意识、环保意识和创新意识，不断提高学生的实践能力和创新能力。
通过三天的学习，我不仅收获了知识，而且更新了教学理念，收益颇丰。以上是我参加这次学习的心得体会，希望今后能有更多的学习机会。
第5篇：《分析化学实验》总结
《分析化学实验》总结
定量分析是一门实验性课程，通过分析化学实验可以是我们对分析学化学基本理论进一步加深理解，并能够熟练地掌握定量分析的基本操作技能，为我们将来参加工业生产和科学研究打下良好的基础，为我们以后的社会工作和社会实践做准备。
分析化学实验是分析化学课的重要组成部分，其目的在于加强学生对分析化学基本概念、基本理论的理解，训练学生分析化学的基本操作技能，掌握基础和现代分析化学技术，为后继学习及将来工作打下坚实基础。因此，分析化学实验的教学十分重要，必须予以重视。分析化学是一门非常注重学生动手能力的学科，它异于其他实践课程的要求就决定了我们对待它不同于别的科目。它要求我们在试验中要有认真、仔细、严谨的态度。
分析化学是基础化学实验的一部分，分析化学在整个分析化学教学环节中占有重要的地位，不仅要使学生加深对基本理论和概念的理解，训练学生熟练的实验技能，更重要的是培养学生的创新素质和创新能力。但是在实验教学中任然存在着许多弊端。诸如：验证性的实验较多，而研究性的实验较少；学生仅满足于按照实验指导书按部就班的进行实验；实验考试只限于实验报告的优劣，实验技能的好坏以及实验理论的考试。这些问题已经制约着学生创新意识和创新能力的培养和优秀人才的脱颖而出，迫切需要改变。
首先，要更新实验内容，改革教学方式。实验教学的内容的改变要遵循实用型、创新人才的道路，利用调动学生的学习主动性，与之相适应的教学方式。本着加强基础、培养素质、发展个性、突出创新的教学目标，根据分析化学实验教学的情况实施实验教学的教学方案，以便真正实现知识和技能的传授，能力和素质的培养。
其次，建立“研究式——开放实验室”。
通过建立“研究式—开放实验室”为学生提供宽松的学习环境和实验空间。充分发展学生的个性，培养学生的创新能力，有计划的开放实验。让学生有充分的时间去思考实验中遇到的各类问题，开发学生对实验中出现的问题的独立解决的能力，使得学生能够养成独立面对问题，单独思考问题的根源和找出问题的解决方法及改进方案。老师还可以鼓励学生对一个实验课题独立设计实验方案，进行实验认证并找出实验方案的不足与优势方面，总结经验，提高学生分析问题和解决问题的能力。改变学生只会被动接受实验的局面，提高学生做实验的积极性和主动性，想象力和创新意识。
再次，加强考核和评价，促进对实验的掌握。
考核的方式不应只局限于对实验报告的优劣，实验技能的好坏以及实验理论的考试。还可以根据不同的学生采取不同的考核方式，更应该注重对学生各项能力的培养。一是要要注重对实验报告的考核评价，要强调对实验讨论的创意，说出自己的简介和疑惑，活跃学生的思维和独立思考问题的能力。二是要注重对学生设计实验创新力的考察，培养学生的创新能力和意识。分析化学实验教学应该是一门能够调动学习的积极性和主动性，培养学生的创新意识和创新能力的学科，通过这里能让学生的个性得到充分的展示。
第6篇：水分析化学心得体会
水分析化学实验心得
实验前,我以为不会难做,就像以前做物理实验一样,做完实验,然后两下子就将实验报告做完.直到做完测试实验时,我才知道其实并不容易做,但学到的知识与难度成正比,使我受益匪浅.在做实验前,一定要将课本上的知识吃透,因为这是做实验的基础,否则,在老师讲解时就会听不懂,这将使你在做实验时的难度加大,浪费做实验的宝贵时间.比如做水中碱度的分析实验,你要清楚要用的指示剂有哪些，,如果你不清楚,在做实验时才去摸索,这将使你极大地浪费时间,使你事倍功半.做实验时,一定要亲力亲为,务必要将每个步骤,每个细节弄清楚,弄明白,实验后,还要复习,思考,这样,你的印象才深刻,记得才牢固,否则,过后不久你就会忘得一干二净,这还不如不做.做实验时,老师还会根据自己的亲身体会,将一些课本上没有的知识教给我们,拓宽我们的眼界,使我们认识到这门课程在生活中的应用是那么的广泛.通过这次的实验,使我学到了不少实用的知识,更重要的是,做实验的过程,思考问题的方法,这与做其他的实验是通用的,真正使我们受益匪浅在这次实验中，我学到很多东西，加强了我的动手能力，并且培养了我的独立思考能力。特别是在做实验报告时，因为在做数据处理时出现很多问题，如果不解决的话，将会很难的继续下去.
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