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向饱和氢氧化钙溶液中加入生石灰
江苏省兴化楚水实验学校 陈金健
一般情况下，固体物质的溶解度随温度升高而增大，如硝酸钾。但也有极少数固体，如氢氧化钙，它的溶解度却随温度升高反而减小。其溶解度曲线如右图所示：
因为氢氧化钙溶解度随温度变化而减小的特殊性，给一些相关问题的解答，带来了思考的难度。
如果我们将一定质量的生石灰加入到一定质量的饱和氢氧化钙溶液中，从开始反应到反应结束的过程中，溶液的温度变化过程是先升高到一定温度后，又恢复到原来温度。在整个变化过程中，溶质的质量、溶剂的质量、溶液的质量、溶液中溶质质量分数、溶液中Ca的数目、溶液的pH将如何变化呢？
我们知道，一定温度下，向饱和Ca(OH)2溶液中，加入一定质量的生石灰，生石灰会与溶液中的水发生如下反应：CaO+H2O=Ca(OH)2。因为反应过程中，放出大量的热，使得溶液的温度升高。在整个反应的过程中，因为消耗了部分水，导致溶液中水的质量减少。用图象表示如右上图。
由于溶液中溶剂的减少和溶液温度的升高，导致部分溶质Ca(OH)2析出，使得溶液中溶质的质量出现减少的状况。一会儿之后，随着溶液温度的降低，当溶液温度恢复到原来的温度后，刚刚析出的部分Ca(OH)2还会溶解点，但始终达不到原来的质量。所以，溶液中溶质质量与时间的变化关系可以用图象表示如右图。
实际上，因为溶液中溶剂的质量与溶质质量的微妙变化，使得溶液的质量也出现了类似的波动，溶液的质量先是减少，然后增加一点点，最后不变。与刚开始比较，所得溶液的质量少于加入生石灰之前溶液的质量。可用图象如右图。
2+因为溶液的温度变化是先升高后降低，最后恢复到原来温度。所得溶液仍然是原温度下的饱和溶液，所以在整个过程中，溶质质量分数先降低后又升高到原来的数值。表示如右图。因为溶质质量的减少，溶液中Ca2+的总数也会减少，但溶液中Ca2+的质量分数在变化前后既没有增加，也没有减少，保持不变，所以溶液的碱性强弱不变，也就是说溶液的pH没有变化。
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