第1篇：高中化学反应的快慢和限度的教案
高中化学反应的快慢和限度的教案
预习目标：
1.理解化学反应速率的概念
2.知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响
3.初步了解如何调控化学反应的快慢及控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。
重点难点：化学反应速率及影响因素
学习方法：探究实验方案设计、分析归纳、交流研讨
自主学习：
1.人们通常用___________________________来描述化学反应的快慢。
2.化学反应速率通常用________________________________________________________来表示。
3.物质之间能否发生化学反应以及可能发生的化学反应的快慢是由_______________决定的，但是可以通过改变 等条件来控制化学反应速率。
合作探究：
1.化学反应有快有慢，我们可以通过观察反应的一些现象来判断反应的快慢。在日常生活和化学实验过程中，观察化学反应进行得快慢的方法都有哪些？请举例说明。
2. 分组实验：
(1)在其它条件不变的情况下，温度对化学反应速率的影响
编号 实验内容 实验现象 实验结论
1 镁条与0.5mol/L盐酸在室温下反应
2 镁条与0.5mol/L盐酸在加热条件下反应
(2) 在其他条件不变的情况下，浓度对化学反应速率的影响
编号 实验内容 实验现象 实验结论
1 铁片与0.5mol/L盐酸反应
2 相同铁片与3mol/L盐酸反应
(3)在其它条件不变的情况下，催化剂对化学反应速率的影响
编号 实验内容 实验现象 实验结论
1 取少量过氧化氢溶液放入试管
2 向过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰粉末
(4)在其他条件不变的情况下，固体表面积对化学反应速率的影响
编号 实验内容 实验现象 实验结论
1 块状碳酸钙与0.5mol/L盐酸反应
2 粉末状碳酸钙与0.5mol/L盐酸反应
总结：影响一个化学反应速率大小的外界因素有哪些？它们是如何影响的？
4.我们探究影响化学反应速率的外界条件因素有什么意义？对我们的生产生活有什么指导意义？
习题巩固：
1.化学反应的快慢通常用“化学反应速率”这一物理量描述，下列对其理解正确的是( )
A.化学反应速率指反应物浓度的减少量
B.化学反应速率指生成物浓度的增加量
C.化学反应速率指反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量
D.化学反应速率指单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量
2.决定化学反应速率的内在因素是( )
A.反应物的浓度 B.反应温度
C.使用催化剂 D.反应物的性质
3.当铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率增大的是( )
A.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
B.加热
C.增大稀硫酸的浓度
D.不用铁片，改用铁粉
4.下列四种X溶液均能与一定量的盐酸反应，则其中反应最快的是( )
A.10℃时，20mL3mol/L的.X溶液
B.20℃时，30mL2mol/L的X溶液
C.20℃时，20mL4mol/L的X溶液
D.10℃时，10mL2mol/L的X溶液
5.100mL6mol/L硫酸与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减小反应速率但又不影响产生氢气的总量，则可向反应物中加入适量的( )
A.碳酸钠 B.水 C.硫酸铵固体 D.烧碱溶液
6.下图为镁和盐酸反应的时间—速率图，请解释反应速率先快再快后慢的原因：______________________________________________________________________。
V（速率）
T（时间）
8.分析下列实例，根据已有的知识和经验，填写下表。
实 例 影响速率的因素 如何影响
夏天食物易变质
硫在氧气中比在空气中
燃烧剧烈
粉状的碳酸钙与盐酸反应
比块状的碳酸钙反应快
氯酸钾与二氧化锰混合
共热可快速产生氧气
课堂小结：
第2篇：化学反应快慢与限度(第2课时)教案
化学反应快慢与限度（第二课时）
三维目标 知识与技能
1、可逆反应，化学平衡的概念；
2、化学反应限度的本质原因及外部特征；
3、学习实验研究的方法，概念。过程与方法
1、重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究能力；
2、通过探究实验认识化学平衡与反应限度，并用得到的结论去指导分析和解决实验问题。
情感、态度与价值观
1、有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识；
2、能够对化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。教学重、难点
化学反应限度的概念；化学反应限度的本质原因和外部特征。教学过程 【设问导入新课】
通过前面的学习，我们知道化学反应中，反应物之间是按照化学方程式中的系数比进行反应的；那么，在实际反应中，反应物能否按相应的计量关系完全转化为生成物呢？
科学研究表明，很多化学反应在进行时都具有可逆性，即正向反应（反应物——生成物）和逆向反应（生成物——反应物）在同时进行，只要可逆的程度有所不同且差异很大而已。【板书】
二、化学反应限度
可逆反应：在同一条件下，正反应方向和逆反应方向均能进行的反应 【友情提示】掌握可逆反应概念要注意：两同（同一条件，同时进行）；另外有些反应进行程度很大，称为不可逆反应（如：NaOH+HCL==NaCL+H2O）【问题探究】在密闭容器中加入1mol SO2 和1mol O2 发生反应： 2SO2+ O2 2 SO3对以上反应，请分析：
（1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？
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（2）当反应刚开始时，正反应和逆反应哪个反应速率大？（3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？（4）随着反应的进行，正反应速率和逆反应速率怎样变化？（5）反应会进行到什么时间“停止”？（6）此时反应物和生成物浓度如何变化？（7）给这个状态命名？（8）反应是否真的停止了吗？ 思考：化学平衡状态的含义是什么？ 【板书】
1、概念：
化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
思考：化学反应平衡状态有哪些特征？ 【板书】
2、平衡状态特征：
逆——可逆反应 动——动态平衡
等——正反应速率等于逆反应速率（本质）定——各组分浓度保持一定（外部特征）
【讲解】例如，一定条件下，可逆反应N2＋3H2 ==2NH3，对该可逆反应，表示正、逆反应速率可以用N2或H2或NH3来表示：
（1）单位时间内，有1molN2反应掉，同时有1molN2生成（2）单位时间内，有3molH2反应掉，同时有2molNH3反应掉（3）单位时间内，有1molN2生成，同时有2molNH3生成以上均表示V(正)＝V(逆)规律：化学平衡状态的判断原则：同时、双向进行。
【过渡】平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态，是在给条件下化学反应所能达到的最大限度即该反应进行的限度。【板书】
3、化学反应限度
定义：在给定条件下，化学反应所能达到或完成的最大限度 意义：决定了反应物在给定条件下的最大转化率
【过渡】 任何可逆反应在给定条件下的进程都有一定的限度，不同反应的限度
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不同，那么影响化学反应限度的因素有哪些？ 【联想】影响反应速率的因素有哪些？ 【板书】
4、影响化学反应限度因素
内因：反应物的性质 外因：温度，浓度，压强
【讲解】改变外界条件可以在一定程度上改变一个化学反应的限度，即改变平衡状态，那结果又会怎样呢？有兴趣的同学请继续往下预习。【课堂小结】回顾讲过的内容 【随堂练习】
1、在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下叙述错误的是（B）A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零 C.随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后保持恒定
D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定
2、下列对可逆反应的认识正确的是（C）
A．SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr与2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2 +2HO互为可逆反应 B．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应 C．在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应 D．在一定条件下SO2被氧化成SO3的反应是可逆反应 【板书设计】
二、化学反应限度
1、概念：
化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
2、平衡状态特征： 逆——可逆反应 动——动态平衡
等——正反应速率等于逆反应速率（本质）定——各组分浓度保持一定（外部特征）
3、化学反应限度
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定义：在给定条件下，化学反应所能达到或完成的最大限度 意义：决定了反应物在给定条件下的最大转化率
4、影响化学反应限度因素 内因：反应物的性质 外因：温度，浓度，压强
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第3篇：高一化学《化学反应快慢和限度》第1课时说课稿
高一化学《化学反应快慢和限度》第1课时说课稿
作为一名教职工，时常需要编写说课稿，编写说课稿助于积累教学经验，不断提高教学质量。那么大家知道正规的说课稿是怎么写的吗？下面是小编为大家收集的高一化学《化学反应快慢和限度》第1课时说课稿，欢迎大家分享。
一、说教材
《化学反应的快慢和限度》这节课是人民教育出版社高中化学必修2第二章第三节第一课时的内容。这部分内容是高中化学理论的重要组成部分，是整个中学化学教材的重点内容之一。学生通过对初中化学的学习，了解了化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成，而在前一专题中又学习了化学键的相关知识：一般来说，化学键的键能越大，键就越牢固，物质的化学活性就越小。在此基础上，就比较容易理解化学反应速率的快慢首先取决于反应物分子的内部结构即内因，外界条件如温度是影响化学反应
第4篇：《化学反应的快慢和限度》教案2(鲁科版必修2)
《化学反应的快慢和限度》教案2（鲁科版必修2）第二节 化学反应的快慢和限度
第二课时 化学反应的限度 【教学目标】
1.使学生了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，2.认识化学反应的进行是有一定限度的，化学平衡是相对的。【教学重点、难点】 化学平衡的建立及理解 【教学方法】 讨论法 启发式 【教学过程】 【引入】
在学习二氧化硫的性质时有两个重要的反应，体现二氧化硫的还原性和氧化性：
2so2 + o2 2so3，so2 + 2h2s = 3s + 2h2o。为什么一个式子用“”，一个式子用“＝”号？说明什么？
有些化学反应不能进行完全，即反应物不能完全转化为生成物。这与化学反应的限度有关。【板书】
二、化学反应的限度 【思考】
下列各组化学方程式，寻找每组内两个化学反应的异同，谈谈你对化学反应的认识。（
第5篇：高中化学教案《化学反应的速率和限度》
高中化学教案|《化学反应的速率和限度》
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人教版高中必修2第二章化学反应与能量第三节
一、教学目标
【知识与技能目标】认识化学反应的速率的定义，会表示化学反应的速率;知道影响化学反应的因素。【过程与方法目标】通过在化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的概念及其表示方法，培养实验观察能力及分析探究能力;通过实验探究，培养获取、分析并处理信息的能力。
【情感态度与价值观目标】通过同组合作实验和交流讨论培养合作精神和与人沟通交流
第6篇：化学反应的速率和限度说课稿
化学反应的速率和限度说课稿
作为一位无私奉献的人民教师，时常要开展说课稿准备工作，借助说课稿我们可以快速提升自己的教学能力。那要怎么写好说课稿呢？以下是小编为大家整理的化学反应的速率和限度说课稿，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
化学反应的速率和限度说课稿1
一、说教材分析
化学反应速率和限度是高中化学理论的重要组成部分，是整个中学化学教材的重点内容之一。学生通过对初中化学的学习，了解了化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成，而在前一专题中又学习了化学键的相关知识：一般来说，化学键的键能越大，键就越牢固，物质的化学活性就越小。在此既基础上，就比较容易理解化学反应速率的快慢首先取决于反应物分子的内部结构即内因，外界条件如温度是影响化学反应速率的外因。在必修1中学生已经知道了可逆反应的概念，此时，
