第1篇：初三第一学期期中复习策略
初三第一学期期中复习策略
学习方法，并没有统一的规定，因个人条件不同，时代不同，环境不同，选取的方法也不同。下面和小编一起来看初三第一学期期中复习策略，希望有所帮助！
1、回顾课本，梳理知识脉络
期中考试范围一般为前三章，可对着课本目录，回顾每一小节对应知识板块都有哪些？重点是什么？
背诵相关定义、性质、定理，定义、法则、运算律
2、重视课本例题、习题、复习题
日常老师重点强调的题型，做一做，思考背后的'定义、定理、法则。
课本例题中有固定操作方法的题目，需要复习，比如五步法证明全等。
3、重点解决两类问题
平时作业、单元测试的错题需要分类，备考复习时需要重点解决两类问题：
知识漏洞类，靠“猜、蒙”做的题一般都属于这种类型。老师、课本、众享在线课程对应的预习课程可以解决这类问题。
习惯类，认为自己粗心、马虎，认为自己会做，但实际做错的题目背后的问题，一般属于这类问题。比如操作步骤、检查、标注等。
问题解决小贴士
习惯的培养是长期的过程，每次聚焦一个问题来解决，每次考试在习惯上更进一步。
众享的每一节视频课上老师都会在讲题中大量示范读题、审题、标注、操作步骤、检查等，比如计算类题目“先观察、划部分，依法则、作运算，不跳步、巧检验”同学们可以模仿。
此外，也欢迎大家互相分享自己的期中考试复习方法！
第2篇：高一化学第一学期期中复习知识点默写
高一化学第一学期期中复习知识点默写
1、摩尔（符号：mol）是______________（符号：n）的单位，如果在一定数目粒子的集合体中所含的粒子数目与0.012kg_______所含的碳原子数相同，则为1mol。摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。如1molCaCl2，可以说含____molCa2+，____mol Cl-或共含_____mol阴、阳离子，或含_________mol e-等。
2、__________________________叫做阿伏加德罗常数，符号：NA，通常用______________mol-1 表示。
3、1mol粒子的质量以克为单位时，在数值上与该粒子____________或_____________相等；同样，摩尔质量以为g/mol单位时，在数值上与该粒子____________或_____________相等，即M =Mr g/mol。
4、物质体积大小主要取决于________________、_______________、_______________。对于液态、固态物质，在粒子数目一定时，固态、液态物质的体积主要决定于_____________；对于气态物质，由于构成气体的粒子间距较大（粒子本身大小可忽略），因此，气体在一定温度和压强下，_____________几乎是相等的，故在一定的温度和压强下，气体体积大小只取决于____________________。
5、单位物质的量的气体所占的体积，叫做________________，符号：________，单位：_________；在____状况下（0℃、101kPa），气体摩尔体积约为_________________。
6、同温、同压下，相同体积的任何气体所含________数相同；同温、同压下，V1:V2=__________________； 同温、同压下，ρ1:ρ2=____________________；同温、同体积下，P1:P2=___________________。
7、以单位体积溶液中所含溶质B的__________来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的_____________，符号：______，单位：__________，表达式：。在一定浓度的溶液里取出任意体积的溶液，其浓度大小________（填“改变”或“不改变”，后同），所含溶质的物质的量__________。
8、配制一定物质的量浓度的溶液时，首先要对容量瓶进行_________；如果用固体NaCl配制248mL 1mol/L溶液，使用的仪器有_______________________________________________________；如果用18.4mol/L的浓硫酸配制480mL 1mol/L的稀硫酸溶液，必须使用的玻璃仪器有__________________________________。注意：误差分析（填“偏高”，“偏低”或“无影响”）
①托盘天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀，若称量固体物质配成溶液时，则物质的量浓度_________；②用量筒量取液体时，仰视读数，则量得液体的体积_______，使所配溶液的物质的量浓度________；③用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤，其他操作正确，则物质的量浓度________；④转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，致使物质的量浓度_________；
⑤在给容量瓶定容时，仰视读数会使溶液的体积________，使物质的量浓度________。
9、以“物质的量”为中心的计算所需公式
（1）n与N、m、V(g)、V(aq)之间的关系： n=__________=_________=_________=_________；
（2）c与w之间的关系：c=_________________________；
（3）溶液稀释前后溶质的______________或________________不变；
（4）同一溶液中，阳离子所带_________等于阴离子所带______________。
（5）将V L标准状况下的某气体（相对分子质量为Mr）溶于a L水中，制得密度为d g/cm3的溶液，则溶液的质量分数为_______________，物质的量浓度为______________mol/L。
10、在研究化学物质及其变化时，常使用的分类法有单一分类法、________________、_________________。
11、请按如下实验操作步骤制备Fe(OH)3胶体：
（1）用烧杯取少量__________，放在酒精灯上加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入______________________；
（2）继续煮沸至液体是透明的________________色，即得到Fe(OH)3胶体。
①写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式；
②如何确定你制备的胶体是否成功？。
12、在_______中或在_______下能够导电的化合物叫做电解质。电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了___________，产生了______________。酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液里相互交换离子的反应，这类离子反应发生的条件是生成__________、___________、__________，只要具备上述条件之一，反应就能发生。
13、书写离子方程式的关键是要学会如何“拆”反应物和生成物，只有__________________能拆成离子的形式，而不能拆的物质有____________、____________、_____________、___________、___________等。
14、写出下列化学反应的离子方程式：
（1）石灰石与硝酸反应（2）氢氧化铜与硫酸反应
（3）碳酸氢钙与盐酸反应（4）氧化钠与水反应
15、氧化剂具有______性，在反应中______电子（或电子对_______），所含元素化合价_________，被______，发生__________反应，生成_________产物；还原剂具有______性，在反应中______电子（或电子对_______），所含元素化合价_________，被______，发生__________反应，生成_________产物。
16、氧化还原反应的宏观特征是____________________________，微观实质是__________________。
17、分别用双线桥和单线桥表示下列氧化还原反应，并指明氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。
（1）2Fe2O3 + 3C == 4Fe + 3CO2（2）2KClO3 == 2KCl + 3O2
（3）3S + 6KOH == K2SO3 + 2K2S + 3H2O（4）KClO3 + 6HCl == KCl + 3Cl2 + 3H2O
第3篇：高二第一学期政治期中复习考点
高二第一学期政治期中复习考点（新版）
（注：A——知道；B——理解；C——掌握；D——运用）
前言 我们的政治生活
1.政治与经济的关系（A）
政治与经济是密切联系着的，政治植根于经济，又反过来为经济服务。
（经济决定政治）：任何社会的政治，就其性质而言，都是由该社会的经济关系和经济制度决定的；
（政治反作用于经济）：政治对经济又具有巨大的反作用，指导、影响或制约经济的发展。正确的政治领导的成果，归根结底要表现在社会生产力的发展上，人民物质文化生活的改善上。
2.政治的核心是国家政权（B）
政权是阶级统治权，它是政治中的根本问题。任何阶级或社会集团的政治活动，归根结底都是为了实现和维护本阶级的根本利益，而实现和维护自身根本利益的关键在于掌握国家政权。因此，政治的核心是国家政权。
3.思想政治素质是青少年最重要的
