第1篇：高一化学必修一离子反应教案及练习题
高一化学必修一离子反应教案及练习题
作为一位杰出的教职工，很有必要精心设计一份教案，教案有利于教学水平的提高，有助于教研活动的开展。那么什么样的教案才是好的呢？以下是小编帮大家整理的高一化学必修一离子反应教案及练习题，希望能够帮助到大家。
高一化学必修一离子反应教案及练习题1
【提问】
复分解反应能够发生的条件是什么?并对应举例说明。
【评价】
给予肯定。
【指导实验】
全班分为三大组，分别做下面的三组实验，并观察记录：
一、硝酸银溶液分别跟盐酸、氯化钠、氯化钾的反应;回答：复分解反应是电解质在水溶液中进行的，这类反应必须在生成物中有沉淀、气体、难电离的物质三者之一才能发生。
例：(1)在反应里生成难溶物质。如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu(OH)2等。
BaCl2+H2SO4=BaSO4↑+2HCl
(2)在反应里生成气态物质，如CO2、H2S、Cl2等。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(3)在反应里生成弱电解质，如：水、弱酸、弱碱等。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
分组实验，并记录观察到的现象。
一、均有白色沉淀生成;复习复分解反应发生的条件;训练学生实验观察能力，根据提出的问题和实验结果引起学生产生强烈的求知欲望。续表教师活动学生活动设计意图
二、盐酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应;
三、硝酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应。
【追问】分别讨论三组实验，参加反应的物质不同，为什么每一组会产生同样的现象?在笔记本上完成其化学方程式。
【讲解】酸、碱、盐都是电解质，在水的作用下能电离(强调离子表示方法)。这些电解质在溶液里发生的反应实质上是离子间反应。
【练习】书写如下电离方程式：HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3。
【板书】一、离子反应
1.离子反应
电解质在溶液里所起的反应属于离子反应。如：复分解反应和在溶液中进行的置换反应等。
【过渡】用什么式子来表示离子反应呢?前面已经通过实验证明AgNO3与NaCl、HCl、KCl均能发生反应，并有白色沉淀生成，请同学分别写出上述实验的化学方程式。二、均产生无色、无味的气体;
三、均产生无色、无味的气体。
思考并讨论、猜想。
回答：复分解反应均是在溶液中进行的，溶质在溶液中大多数是以离子形式存在的。虽然反应物不同，但都含有某些相同的离子。比如盐酸、氯化钠、氯化钾在溶液中均电离出氯离子，跟AgNO3电离出的Ag+结合，所以均产生白色沉淀氯化银。
【讲解】先把溶液中易电离的物质改写成离子的形式，把难溶的物质仍写成化学式。反应前溶液中大量存在着四种离子(Ag+、NO3-、H+、Cl-)。由于Ag+和Cl-结合成难溶于水的AgCl沉淀，溶液里的Ag+和Cl-迅速减少，反应向右进行。把反应前后没有变化的H+和NO3-即实际没有参加反应的离子的符号删去就写成了“离子方程式”。
【板书】2.离子方程式
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
Ag++Cl-=AgCl↓
1.概念：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离
子方程式。
【练习】把上述AgNO3跟NaCl、KCl反应的实验现象用离子方程式表示。
【设问】通过完成AgNO3分别与HCl、NaCl、KCl反应的离子方程式，你们发现了什么?
离子方程式的意义有以下两个方面。
【板书】2.意义
①能揭示反应的实质;
②不仅表示某一个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。
【提问】Ag++Cl-=AgCl↓代表的意义是什么?
【讲解】怎样书写离子方程式呢?可分成“写、改、删、查”四步。以石灰石跟稀盐酸反应为例分析。领悟。发现反应物虽不同，却都可用同一离子方程式表示。可见离子方程式的意义与化学方程式、电离方程式均不同。
回答：不仅表示AgNO3和HCl溶液间进行的反应，而且表示可溶性的氯化物和可溶性银盐进行的一类反应。反应的实质是离子间相互交换的过程，探究反应的实质，引出本节的知识点。
高一化学必修一离子反应教案及练习题2
1.下列物质中，能够导电的电解质是 ( )
A.Cu丝 B.熔融的MgCl2 C.NaCl溶液 D.蔗糖
2.下列物质中,不能电离出酸根离子的是()
A.Na2S B.Ba(OH)2 C.KMnO4 D.KCl
3.NaHSO4在水溶液中能够电离出H+、Na+、和SO42- 。下列对于NaHSO4的分类中不正确的'是 ( )
A.NaHSO4是盐 B.NaHSO4是酸式盐
C.NaHSO4是钠盐 D.NaHSO4是酸
4.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ( )
A.HClO B. Cl2 C. NaHCO3 D. CO2
5.今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是 ( )
A.X是一定为电解质 B.X可能为非电解质
C.X只能是盐类 D.X可以是任何化合物
6. 能用H++OH- = H2O表示的是 ( )
A.NaOH溶液和CO2的反应 B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C.NaOH溶液和盐酸反应 D.氨水和稀H2SO4的反应
7.下面关于电解质的叙述中错误的是 ( )
A.在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质
B.电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴
C.电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质
D.纯水的导电性很差，所以水不是电解质
8.关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是 ( )
A.化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸
B.化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱
C.化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐
D.NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl=NH4++Cl-，所以NH4Cl是盐
9.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 ( )
A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B. Ca2+、HCO3-、C1-、K+
C.Mg2+、Ag+、NO3-、Cl- D. H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-
10.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 ( )
A.Na+ 、K+、SO42-、HCO3- B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C.Na+、 K+、Cl-、 NO3- D.Fe3+、K+、SO42-、Cl-
11.已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是 ( )
A.CO32-、Cl- B.NO3-、Cl- C.NO3-、SO42- D.OH-、NO3-
12.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 ( )
A.氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH-+H+ = H2O
B.澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
C.铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D.碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
13.在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是 ( )
A.BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl
B.BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O
C.Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3
D.Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O
14.重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是 ( )
A. Cu2+和SO42- B. Cu2+和Cl- C. K+和SO42- D. Ag+和NO3-
电解质有强电解质、弱电解质之分，强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质如弱酸、
弱碱在水中则不能完全电离，不能完全电离的弱电解质在离子方程式中用其化学式表示，不能以离子的形式出现。请解答15、16两题。
15.下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol ·L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是 ( )
A. 150 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液 B. 75 mL 1 mol·L-1 CaCl2溶液
C. 150 mL 2 mol·L-1 KCl溶液 D. 75 mL 1 mol ·L-1 AlCl3溶液
16.已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac = Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。当Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是( )
A.Pb(Ac)2+H2S = PbS↓+2H Ac B.Pb2++H2S = PbS↓+2H+
C.Pb2++2Ac-+H2S = PbS↓+2H Ac D.Pb2++2Ac-+2H++S2- = PbS↓+2HAc
17.下列反应不是离子反应的是：( )
A.二氧化硫与生石灰 B.氯气通入溴化钾溶液中
C.实验室用锌和稀硫酸反应制氢气 D.铜片与浓硫酸共热
18.要把溶液中C1—、CO32—、S2—分别用AgNO3溶液、Ba(NO3)2溶液和CuSO4溶液沉淀出来，要求每一次只得一种沉淀，正确操作顺序是： ( )
A.AgNO3、Ba(NO3)2、CuSO4 B.Ba(NO3)2、AgNO3、CuSO4
C.CuSO4、Ba(NO3)2、AgNO3 D.Ba(NO3)2、CuSO4、AgNO3
19.某溶液中只含有Na+、Cl—、Al3+、SO42—四种离子，已知Na+、Al3+、Cl—的个数比为3:2:1。则溶液中Al3+与SO42—离子的个数比为： ( )
A.1:2 B.1:4 C.3:4 D.3:2
20.xR2+ + yH+ +O2 == mR3+ + nH2O的离子方程式中，对m和R3+判断正确的是：( )
A.m=4 B.m=y
C.m=2 D.m=y/2
第2篇：高一化学必修一卤素教案及练习题
高一化学必修一卤素教案及练习题
作为一名为他人授业解惑的教育工作者，时常要开展教案准备工作，编写教案有利于我们弄通教材内容，进而选择科学、恰当的教学方法。教案要怎么写呢？以下是小编帮大家整理的高一化学必修一卤素教案及练习题，欢迎大家分享。
教学目标
1.使学生掌握卤族元素性质变化的规律。
2.使学生了解可逆反应的涵义。
3.使学生对卤化银的性质、用途及碘与人体健康等知识有一个大致印象。
4.通过对卤素结构、性质的对比，培养学生比较、分析、归纳问题的能力。
5.认识卤素的一些特殊性质。
教学重点
卤素性质的比较。
教学难点
通过卤素性质的比较，总结卤素性质的递变规律。
教学方法
启发、归纳、实验、讲解、自学等。
课时安排
第一课时：卤素的物理性质及卤素与氢气、水的反应。
第二课时：卤素单质间的置换反应，卤化银和碘化合物的知识。
教学用具
第一课时：投影仪、保存少量液溴的试剂瓶、封有碘的玻璃管、I2固体、溴水、碘水、酒精、CCl4溶液、酒精灯、试管夹、火柴。
第二课时：投影仪、溴水、碘水、KI溶液、氯水、NaBr溶液、NaCl溶液、CCl4溶液、AgNO3溶液、稀HNO3、淀粉液、胶头滴管。
教学过程
【第一课时】
[师]请同学们画出FCl的原子结构示意图。
(请一学生到黑板上板演)
[生]F：Cl：
[问]氟、氯在原子结构上有什么相同点?
[生]最外层都有7个电子。
[师]在自然界存在的元素中，还有另外四种元素原子的最外层电子数也是7，它们是氟、溴、碘、砹，我们把这些原子最外层电子数均为7的元素称为卤族元素，简称卤素。
[板书]第二节卤族元素(第一课时)
[讲解]我们知道，元素的性质与原子的结构有密切的联系。下面我们来分析卤素原子结构上的异同点。
[投影]卤素的原子结构
[讲解]卤族元素中的砹是放射元素，在中学阶段不讨论。
[学生分析、比较，总结并回答，教师板书]
[板书]卤素原子结构的异同。
相同点：最外层均有7个电子
不同点：(1)核电荷数不同，(2)电子层数不同，(3)原子半径不同。
[过渡]卤素原子结构上的这种相似性与递变性，是如何反映在元素性质上的呢?下面，我们就来学习卤族元素的性质。
[板书]一、卤素单质的物理性质
[教师]请大家根据下表，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。
[投影]表4—1卤族元素单质的物理性质
[学生根据上表总结，并回答，教师板书]
颜色：浅深
状态：气液固
密度：小大
熔沸点：低高
在水中的溶解性：大小
[问]从刚才我们分析上表可以看出：Cl2、Br2、I2等单质在水中的溶解度很小，若想要制得Cl2、Br2、I2的浓度较大的溶液，有没有其他办法呢?
[师]答案是肯定的，我们可以用改变溶剂的办法来达到目的。
现在，我把同量的碘单质分别加入水和酒精中，请大家仔细观察它们的溶解情况。
[演示实验：I2加入盛有水的小烧杯中，搅拌;I2加入盛有酒精的小烧杯中，搅拌]
[讲解]由上面的实验可知，碘单质不易溶于水，但却易溶于酒精。若用溴单质做上面的实验，可得出同样的结论。也就是说，卤素单质不易溶于水，但却易溶于酒精，除此之外，它们还易溶于四氯化碳、苯、汽油等有机溶剂中，故我们有以下结论：
[讲解并板书]卤素单质易溶于有机溶剂中。
[举起一瓶CCl4溶液]
[师]大家看!这是一瓶四氯化碳，它是一种无色易挥发的液体，不溶于水，密度比水大。
[展示溴水和碘水]
[师]这是溴的水溶液和碘的水溶液，现在，我取少量的溴水和碘水，在其中分别加入四氯化碳，请大家注意混合液颜色的变化及分层情况。
[演示实验：在盛有溴水和碘水的试管中分别加入少量CCl4、振荡]
[请一位同学描述以上实验现象]
[生]在盛有碘水的试管中，混合液分为两层，上层无色，下层为紫色;在盛有溴水的试管中，混合液也分为两层，上层无色，下层呈橙红色。
[师]上述有色溶液便分别是碘的四氯化碳溶液和溴的四氯化碳溶液，位于下层是由于CCl4的密度大于水之故，我们常利用上述现象来判断溴单质和碘单质的存在。
化学上，我们常常利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来，这种方法叫萃取。如，我们可用CCl4把溴水中的溴和碘水中的碘分别从它们的水溶液中萃取出来。
[过渡]溴和碘除了遵循上述规律外，还有其各自的特性。
[板书]Br2、I2的特性
[展示盛有少量液溴的试剂瓶]
[讲解]在盛有少量液溴的试剂瓶中，充满了红棕色的溴蒸气，说明溴是一种易挥发的液体，保存时应密闭。又因为溴在水中的溶解度不大，所以保存少量溴时，可在试剂瓶中加入少量的水，以减少溴的挥发，这种保存试剂的方法叫“液封”。
[展示碘升华的实验装置]
[师]在这个密封的玻璃管里，装有少量的固体碘，现在我加热此玻璃管，请大家注意观察。
[演示实验4—8，碘的'升华]
[问]大家看到了什么?
[生]加热时，管中的固体碘变成紫色蒸气。冷却时，紫色变浅，直至消失，并又得到固体。
[问]这种现象在物理上叫做什么?
[生]叫“升华”
[讲解]碘受热易升华的这个性质，可以帮助我们把碘从碘和其他物质的混合物中分离出来。如分离碘和氯化钠的混合物时，可以用加热使碘升华的方法使其分离。
[过渡]由以上的学习我们知道，卤素单质的物理性质随着核电荷数的递增而呈现出一定的相似性和递变性，那么，它们的化学性质是否也有着同样的相似性和递变性呢?下面，我们就来学习卤素单质的化学性质。
[板书]二、卤素单质的化学性质
[讲解]我们知道，元素的性质决定于元素原子的结构，且其化学性质主要决定于元素原子的最外层电子数。因卤族元素的最外层电子数均为7，故它们的化学性质相似;然而，卤族元素核电荷数和电子层数的不同，又导致了它们的原子半径不同，从而使它们的得电子能力也不相同，这又决定了它们性质上的差异性。
从卤族元素原子的结构上看，在化学反应中它们均易得1个电子而形成X电子稳定结构。请大家根据它们的原子结构，分析其得电子的难易程度，预测其单质氧化性强弱的顺序。
[生]卤族元素随着核电荷数的递增，其原子半径越来越大，得电子能力也越来越弱，所形成单质的氧化性也越来越弱，即F2、Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序为：F2>Cl2>Br2>I2。
[师]回答得十分准确。
[板书]氧化性：F2>Cl2>Br2>I2
[过渡]以上是我们从微观角度分析得出的结论，事实上是否是这样的呢?下面，我们以卤素单质和氢气的反应为例，来进行分析。
[板书]1.卤素与氢气的反应
[师]请大家参考课本有关内容，填写下表：
[投影]卤素单质与氢气的反应
[学生看书，请一位同学把结果填写在投影胶片上，呈以下形式]
[讲解]分析上表可知，卤素和H2的反应可用通式H2+X2====2HX来表示，反应时按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，反应条件越来越苛刻，反应程度依次减弱，形成卤化氢的稳定性也依次减弱，与我们的推测相符。
[板书]H2+X2====2HX (X=F、Cl、Br、I)
[讲解]其中H2与I2的反应不同于我们以往学过的化学反应，它的特点是在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行，我们把这样的反应叫可逆反应。
[板书]可逆反应：同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。
[投影练习]判断下列各对反应是否为可逆反应。
[生]第(1)不是，因为它们不是在同一条件下进行。第(2)是可逆反应，因为它们的反应物和生成物互逆，且是在同一条件下进行的。
[师]很好!
[过渡]在前面我们曾经学过，Cl2可与水微弱反应生成HCl和HClO，它也是一个可逆反应，那么，其他卤素单质和水反应时，情况是否一样呢?
[板书]2.卤素与水的反应
[教师]分析卤素原子的结构可知，卤素单质的性质具有相似性，请大家根据Cl2与水的反应，写出其他卤素单质与水反应的化学方程式，并预测其与水反应程度的强弱。
[学生活动，教师巡视]
[请一位同学上黑板书写]
[学生草写板书](1)F2+H2O HF+HFO
(2)Br2+H2O HBr+HBrO
(3)I2+H2O I+HIO
[师]上述反应(1)是不符合客观事实的，这是由于F2是所有非金属单质中氧化性最强的，它可与水剧烈反应生成氢氟酸和氧气，卤素单质与水反应的方程式可表示如下：
[板书]X2+H2O HX+HXO (X2=Cl2、Br2、I2)
2F2+2H2O====4HF+O2
[结论]F2、Cl2、Br2、I2与水反应的程度是依次减弱的。F2和水的反应比较特殊，这提醒我们在学习的过程中，除了注意一般规律以外，还要注意一般之中有特殊，即所谓“抓规律，记特殊”。
[问题探究]1.分析F2与水反应中的氧化剂和还原剂，并比较F2与O2的氧化性强弱。
2.装液溴的瓶内液面以上空间常呈红棕色，为什么?而溴水长期存放，橙色就会消失，又是什么原因?
[学生活动]分组讨论、分析，由两个同学分别回答：
同学一：由F2和H2O的反应：
可知F元素得电子为氧化剂，H2O中的氧元素失电子是还原剂;又因为氧化剂(F2)的氧化性强于氧化产物(O2)的氧化性，故F2的氧化性强于O2。
同学二：装液溴的瓶内液面以上空间之所以呈红棕色主要是因为溴的沸点低，常温下溴易挥发而使瓶内呈红棕色。而溴水长期存放时一方面溴易挥发，另一方面Br2与水反应生成无色的HBr和HBrO，从而橙色消失。
[本节小结]卤素单质随着原子核电荷数的增加，在物理性质和化学性质方面均表现出一定的相似性和递变性。其根本原因在于其原子结构的相似性和递变性。当然在一般之中也有特殊。
板书设计
第二节卤族元素(第一课时)
卤族元素原子结构的异同：
相同点：最外层均有7个电子
不同点：(1)核电荷数不同
(2)电子层数不同
(3)原子半径不同
一、卤素单质的物理性质
颜色：浅深
状态：气液固
密度：小大
熔沸点：低高
在水中的溶解性：大小
卤素单质易溶于有机溶剂中
Br2、I2的特性
二、卤素单质的化学性质
氧化性：F2>Cl2>Br2>I2
1.卤素与氢的反应
H2+X2 2HX (X=F、Cl、Br、I)
可逆反应：同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。
2.卤素与水的反应
X2+H2O HX+HXO (X=Cl、Br、I)
2F2+2H2O====4HF+O2
第3篇：高一化学必修一摩尔质量教案及练习题
高一化学必修一摩尔质量教案及练习题
作为一位杰出的教职工，常常需要准备教案，教案有助于学生理解并掌握系统的知识。教案要怎么写呢？下面是小编整理的高一化学必修一摩尔质量教案及练习题，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
高一化学必修一摩尔质量教案及练习题1
三维目标 知识与技能目标：
1、使学生了解摩尔质量的概念，了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。
2、使学生了解气体摩尔体积的概念及标准状况下的气体摩尔体积。
3、使学生了解物质的量、摩尔质量与物质的质量之间的关系，以及物质的量与气体体积、气体摩尔体积之间的关系。
过程与方法目标：
1、通过对数据的分析比较，培养学生的分析问题、科学处理数据的能力。
2、培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。
3、培养学生逻辑推
第4篇：高一化学离子反应教案
高一化学离子反应教案
离子反应考点要求：
1．离子共存问题是高考中的常见题型，是每年必考的题型。今后命题的发展趋势是：
(1)增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等；
(2)定性中有定量，如“由水电离出的c(H+)=1×10-4mol·L-1 的溶液中……”。
2．离子方程式的正误书写也是历年高考必出的试题。从命题的内容看，存在着三种特点：
(1)所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应；错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等；有量的限止的离子方程的书写或正误判断也是近几年考查的重点内容，也是这部分的难点。
(2)所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，而溶液中的氧化还原反应约占15％；
(3)一些重要的离子反应方程式，在历年考卷
第5篇：高一化学离子反应教案
篇1：高一化学《离子反应(第1课时)》教案
第二节 离子反应（第一课时）
教学目标概览
（一）知识目标
使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。
（二）能力目标
1、培养学生实验能力和观察能力。
2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。
3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。
（三）情感目标
1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。
2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。
3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。
教学重点： 强电解质、弱电解质的含义
教学难点：：强电解质、弱电解质的含义
教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合教学过程：
[引言]上节课学习了氧化还原反应，是根据反应中是否有电子转移进行分类的，化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的反应统称为离子反应。下面我
第6篇：高一化学离子反应教案
离子反应考点要求：
1．离子共存问题是高考中的常见题型，是每年必考的题型。今后命题的发展趋势是：
(1)增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等；
(2)定性中有定量，如“由水电离出的c(H+)=1×10-4mol·L-1 的溶液中……”。
2．离子方程式的正误书写也是历年高考必出的试题。从命题的内容看，存在着三种特点：
(1)所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应；错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等；有量的限止的离子方程的书写或正误判断也是近几年考查的重点内容，也是这部分的难点。
(2)所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，而溶液中的氧化还原反应约占15％；
(3)一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次重复。如Na与
第7篇：高中化学必修一《离子反应》教案
高中化学必修一《离子反应》教案
在教学工作者实际的教学活动中，时常要开展教案准备工作，教案有助于学生理解并掌握系统的知识。快来参考教案是怎么写的吧！下面是小编精心整理的高中化学必修一《离子反应》教案，仅供参考，大家一起来看看吧。
教学目标
（一）知识与技能
使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。
（二）过程与方法
1、培养学生实验能力和观察能力。
2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。
3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。
（三）情感、态度与价值观。
1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。
2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。
3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。
教学重点：
强电解质、弱电解质的含义。
教学难点：
强电解质、弱电解质的含义。
教学方法：
设疑、实验、讨论
