第1篇：金属钠教案设计
金属钠教案设计
作为一名默默奉献的教育工作者，往往需要进行教案编写工作，教案是实施教学的主要依据，有着至关重要的作用。那么优秀的教案是什么样的呢？以下是小编整理的金属钠教案设计 ，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
金属钠教案设计 1
【教学目标】
1、知识与技能
（1）通过观察金属钠,能够简要说出钠的物理性质.
（2）通过分组实验,能够准确无误的阐述钠的化学性质,并能正确写出相关反应方程式.（3）通过分
析金属钠的结构,能够推测其性质.
（4）通过举例,能够说出生活中常见的钠的有关应用.
2、过程与方法
通过钠的有关性质实验以及对实验现象的讨论，培养学生观察能力、实验能
力，提高其科学探究能力。
3、情感态度与价值观
激发学生学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛与喜悦，培养学生团结协作精神。
【教学重难点】
1、教学重点：钠的化学性质
2、教学难点：钠与水反应实验现象的观察与分析
【教学用具】
1．多媒体课件
2．仪器及药品：小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、酒精灯、钠、蒸馏水、酚酞试液、煤油。
【课堂引入】多媒体课件展示：广州日报大洋网----《炸起千层浪，珠江金属钠“水雷”谜团待解（20xx-7-9）：
【教学过渡】本堂课我们就要通过我们的探究过程来学习钠的性质，从而解开老师的小魔术，为什么能够“滴水生火”。
【探究活动1】学生观察金属钠的保存，并完成实验1：金属钠的切割实验。
先设置问题引导学生如何正确的取用和切割金属钠，并注意切割过程中截面的颜色变化。
【教师】设问：如何取钠？取出来之后呢？能把取来的钠整块用于实验吗？
【学生】回答：镊子；用滤纸吸干钠表面的煤油；不能，用小刀切割绿豆大小。
总结钠的物理性质：颜色状态：银白色固体；硬度：小，质软；密度：小于煤油。
【教师】为什么钠放在空气中会变暗呢？由银白色变暗肯定是有新的物质生成，是什么物质呢？
【学生】我们刚才把钠放在空气中，钠的表面变暗就是钠和氧气反应生成白色的氧化钠。
【板书一】一、钠的物理性质
银白色固体；硬度小，质软；密度小于煤油。
【探究活动2】Na与H2O反应实验探究
【教师】请同学按照刚才的钠的取用过程，切一块绿豆大小金属钠投入一只盛有水的小烧杯中，观察实验现象。猜想可能有什么物质生成？设计方案加以验证。
【学生】先猜想可能的产物：猜想一：有H2或O2生成？猜想二：有NaOH生成？验证方案：H2观察有没有爆鸣声；O2用带火星的木条；NaOH用酚酞。 完成实验2：Na与H2O的反应实验并观察现象，完成表格。
【教师】ppt上完成这个表格，和学生所填写内容校对。
那么通过这个实验能不能得出钠的更完善的物理性质吗？
【学生】补充钠的物理性质：密度小于水；熔点低；具有良好的导电导热性。
【板书二】
一、钠的物理性质
密度小于水；熔点低；具有良好的导电导热性。
二、钠的化学性质
1．与水的反应
2Na + 2H2O ==2NaOH + H2↑现象：“浮”、 “熔”、 “游”、 “响”、 “红”
【学以致用】我国在西汉时期，就掌握了湿法炼铜技术，其原理就是用铁与硫酸铜反应置换出铜。活泼金属能够把不活泼金属从它们的盐溶液中置换出来。Na能置换出CuSO4中的Cu吗？并完成演示实验。
【学生】书写化学方程式，并得出结论。
2Na+2H2O==2NaOH+H2 ↑
CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓
结论：钠与盐溶液反应时不能置换盐中的金属，因为钠先与水反应。
【教师】我们说结构决定性质，性质反应结构。那么从钠的原子结构来看，极容易失去最外层电子，也就是说具有很强的还原性。因此钠除了能和水反应外，还具有哪些化学性质呢？ 在我们专题二中氯气与什么反应了呢?
【学生】与非金属反应：2Na+Cl2 = 2NaCl
【教师】除了氯气外，钠还能与硫反应，2Na + S = Na2S。还有其它的非金属吗？刚才切割钠的时候钠的颜色变化是和什么反应了呢？
【学生】被氧气缓慢氧化。4Na + O2 = 2Na2O
【教师】和氧气缓慢反应是生成了氧化钠，现在老师在点燃的条件下看看钠和氧气反应的产物有没有什么变化？完成钠的燃烧实验。
【学生】通过观察发现生成黄色物质。2Na + O2 = Na2O2
【教师】钠除了这些化学性质外，作为金属还能与酸反应，与熔融盐反应。
【板书三】二、钠的化学性质
2．与非金属的反应
2Na+Cl2 = 2NaCl
2Na + S = Na2S
常温：4Na + O2 = 2Na2O
点燃：4Na + O2 = 2Na2O
3.钠与酸的反应
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑
4.钠与熔融盐的反应
4Na+TiCl4==Ti+4NaCl
【教师】元素在自然界中有两种存在形式：游离态（单质）和化合态（化合物），请同学们思
考一下，钠在自然界中会以什么形态存在呢？我们工业上如何制取金属钠？
【学生】以化合态存在，因为钠的化学性质非常活泼，很容易和空气中的物质发生化学反应，
生成一系列的化合物。通过电解熔融的NaCl制备金属钠。
【板书四】三、钠的存在形态及制取
化合态；制备：2NaCl==2Na+Cl2 ↑
四、钠的用途
【图片】归纳钠的用途：1．钠和钾组成的合金在常温时是液体，用于快中子增殖反应堆作热交换液体。
2．高压钠灯现在已经大量应用于道路和广场的照明。钠蒸气的黄光透雾力强，由于它不降低照明水平而又能减少能源消耗，所以有取代高压汞灯的趋势。
3．金属钠能从钛、锆、铌、钽等金属元素的化合物中把它们置换出来
4．钠还用于制造过氧化钠等化合物。
【小结】总结钠的物理性质，化学性质及用途。
板书设计
一、钠的物理性质
银白色固体；硬度小，质软；密度小于煤油，小于水；熔点低；具有良好的导电导热性。
二、钠的化学性质
1．与水的反应
2Na + 2H2O ==2NaOH + H2↑现象：“浮”、 “熔”、 “游”、 “响”、 “红”
2．与非金属的反应
2Na+Cl2 = 2NaCl 2Na + S = Na2S
常温：4Na + O2 = 2Na2O 点燃：4Na + O2 = 2Na2O
3.钠与酸的反应
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑
4.钠与熔融盐的反应
4Na+TiCl4==Ti+4NaCl
三、钠的存在形态及制取
化合态；制备：2NaCl==2Na+Cl2 ↑
四、钠的'用途
金属钠教案设计 2
一、知识与技能：
1.了解钠是一种活泼的金属。
2.掌握金属钠的物理性质和化学性质。
3.了解钠的存在形式及用途。
二、过程与方法：
1.采用实验探究法，按照思考、交流、实验、观察、分析，得出结论的方法进行启发式教学。
2.发挥学生的主体作用，做好探究实验。培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。
3.通过介绍钠的用途，培养学生综合运用知识的能力。
三、情感态度与价值观：
通过介绍钠的用途，指出化学工业在国民经济中的地位，激发学生报效祖国的责任感。
通过介绍钠的冶炼，培养学生勇于探索的科学精神和严格求实的科学态度。
使学生认识钠通过动手实验体验化学的奥秘，激发学生学习兴趣。
教学重点：金属钠的物理性质与化学性质。教学难点：实验现象观察、分析、总结。
教法和学法：采用实验贯穿课堂，让学生观察实验，分析总结，让学生根据实验现象掌握并记住金属钠的性质。
教学用具：实验用品：钠、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、盛有水的小烧杯、酚酞。教学过程：【导课】介绍生活中钠的化合物的用途，展示一系列含钠的生活图片，引出这节课所学的金属钠。
【教师活动】演示一个小实验，从煤油中取出一块钠，并用滤纸吸干表面的液体。用刀片切小片钠
【学生活动】仔细观察老师所做的实验，思考【教师活动】问学生观察到什么现象
【学生活动】讨论出钠很软，刚切开时其断面呈银白色，后逐渐变暗。 【教师活动】将学生的结论书写在黑板上，接着问学生产生这些现象的原因【学生活动】小组讨论
【教师活动】提问几个学生，并将结论书写黑板，透彻的讲述这些问题【教师活动】总结上述内容过度到化学性质【教师活动】向一个盛水的小烧杯里滴几滴酚酞试液，然后取一小块金属钠（约为绿豆大小）用滤纸吸干其表面的液体，并用小刀切去其表面的氧化物薄膜，切下的薄膜仍放回原试剂瓶中，然后把吸干煤油的钠放入小烧杯中，并盖上表面皿。观察发生的现象。 【学生活动】认真观察并思考
【教师活动】引导学生了解这个实验，提问
【学生活动】说出观察到的现象，及自己认为产生这一现象的原因【教师活动】纠正学生错误，书写正确
第2篇：金属钠的性质的教案设计
教案设计
第三章 第一节 金属钠的性质
一、教学目标 1知识与技能的目标：
（1）能说出钠的主要物理性质。
（2）认识钠的还原性，能描述钠与水、钠与氧气反应的实验现象，并会书写反应的化学方程式。
2能力与方法的目标：
（1）通过动手实验，学会科学、合理地运用观察方法，体会实验方法在化学研究中的重要作用。
（2）通过探究活动，亲身参与实验的操作，体验解决问题的乐趣。（3）培养学生的实验探究能力，观察描述能力和思维能力。3情感态度和价值观的目标
（1）通过实验及自己的分析、讨论得出结论的过程，感受学习化学的兴趣，熟练严谨求实的科学态度和科学方法和合作学习的意识。
（2）通过学习认识化学知识在公共危险性事故中的重要性。
二、教学的重难点
1重点：通过实验认识钠的化学性质（尤其是钠与水和钠与氧气的反应）。
2难点：对实验现象的观察与分析，促进学生探究学习。
三、教学方法 情景设计、实验法、分析法、归纳法、问题探究法、讲解法
四、教学工具
1实验用品：烧杯、镊子、小刀、滤纸、坩埚、铁架台、火柴、酒精灯、滴管、玻璃片
2实验试剂：金属钠、酚酞、水、一瓶氯气
硫酸铜溶液
3多媒体课件
五、教学过程 【引入】
1、人们常说，水能灭火，水火不相容。下面我们做一个有趣的实验：请一个同学上来到讲台上用玻璃棒醮取水点燃酒精灯（取少量高锰酸钾晶体放在表面皿（或玻璃片）上，在高锰酸钾上滴2、3滴浓硫酸，用玻璃棒醮取后，取接触酒精灯的灯芯，酒精灯立刻就被点着了。）
2、新闻报道。
2001年7月7日，广州市珠江河上出现神秘“水雷”，6个装满金属钠的铁皮桶漂浮在水面上，其中3个发生剧烈爆炸。记者赶到时，在广东大饲料公司傍边的石溪内看到了一个漂浮的白色金属桶。一旁戒备的消防队员说，早上已经有一个同样的金属桶爆炸了，爆炸的威力很大。
据现场一位围观的群众讲，早上一个已漏气的铁通漂在水面上，并不停的冒着气泡。十点多突然从铁通内窜出亮黄色的火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起。“没有想到水里的东西也能烛火爆炸。‘一位妇女惊讶地说。随后，直到中午，这个铁通又连续爆炸了多次，爆炸腾起的蘑菇云有近十几米高。
据说，晚上18时45分左右，该船曾经将铁通打捞上船，本打算清洗过后使用。但是当船员把盖子一打开，桶内马上冒起白色烟雾，而且一接触桶内物质，双手立刻赶到剧烈地疼痛，于是他们又将桶推到江里。一遇到水，这个桶就爆炸了，所幸该船只迅速逃离，上面不大。
【教师引导】在刚才的小魔术中奇妙现象和报道中恐怖的现象的产生原因都是金属钠引起的。当我们没有学习钠的性质之前要解释这种现象时，我们现在可以猜测是因为钠跟氧气反应和水会反应，那到底是不是这个原因呢，我们可以通过研究金属钠的性质，这也正是我们这节课的重点。
【板书】金属钠的性质（课题）
【叙述】同学们，我们要研究一种物质性质，需要从以下几个方面研究：
（1）物质的物理性质（2）物质的化学性质（3）物质的用途、保存方法
我们这节课最大的特色就是实验多，是通过实验来研究钠的性质的，相信大家会有一个轻松愉快的上午。
【实验探究】出示金属钠保存在煤油中的样品——学生观察现象，得出结论：钠的密度大于煤油的密度且钠不与煤油反。
1、【实验探究1】
（1）用镊子取一小块金属钠，并用滤纸吸干钠表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放在空气中，观察表面颜色的变化。——老师做，然后拿给同学们看，并让其说出现象，以及能得出的结论。
（2）结论：钠质软，银白色。放置在空气中厚表面会变暗（钠在空气中表面为什么会变暗？）。（3）学生思考、交流与讨论。
（4）师生归纳：先让同学们说说。老师总结，常温下，钠在空气中与氧气反应生成白色的氧化钠（Na2O）覆盖在银白色的钠表面，使金属失去了光泽，看起来变暗。（让学生写出方程式：4Na+O2=2Na2O）
（5）教师设问：钠在常温下跟氧气生成氧化钠，那么在加热或者点燃的条件下有会生成什么呢？还会是氧化钠吗？
2、【实验探究2】
（1）将一小快金属钠放在石棉网中，用酒精灯对其加热，同同学们一起观察实验现象。
（2）钠融化成银白色小球，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体。
（3）归纳：我们通过上个实验知道氧化钠是白色的，所有生成的已经不是氧化钠了，老师告诉你们，生成的淡黄色固体是过氧化钠（Na2O2），过氧化钠是重要的化工原料。（让学生写出化学方程式: 2Na+O2=Na2O2)。
（4）教师设问：钠与非金属单质氧气能发生反应，那钠能跟其他非金属单质反应吗？
3、【实验探究3】
（1）将一小块金属钠放置在石棉网上，对其加热至融化，迅速将一瓶氯气倒扣在钠上，观察实验现象。
（2）现象：钠激烈燃烧，放出大量的白烟（让学生写出方程式： 2Na+Cl2=2NaCl，条件是加热）
（3）结论：通过以上的实验探究，我们会发现，钠能跟氧气、氯气反应，事实上，钠还能跟很多非金属单质反应，比如硫（S）、溴（Br2）、碘（I2）等分别生成：硫化钠（Na2S）、溴化钠（NaBr）、碘化钠（NaI）等。
（4）引入：钠除了能跟非金属单质反应，还能跟什么样的物质反应呢？通过一开始的新闻报道我们可以猜测金属钠会跟水反应是吧？好，那下面我们就来看看金属钠是不是真的会与水反应，以及它的现象会与报道中的一样吗？
4、【实验探究4】
（1）向一只盛有水的大烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将一小块金属钠投入烧杯中，观察实验现象。（注意：学生讨论现象，教师归纳）。
（2）现象与结论
钠浮在水面上——钠的密度小于水的密度（0.97g/cm3）
——浮
钠融化成银白色的小球——反应放热，熔点低，（97.81℃——熔
小球在水面上到处游动——有气体产生（H2）
——游
水面上有嘶嘶的声音——有气体产生（H2）
——响
烧杯中的溶液变红——有碱生成（NaOH）
——红（3）化的角度分析反应产物有氢气，再让学生写出化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2（4）叙述总结：钠的性质比较活泼，在化学反应中很容易失去一个电子做还原剂。
5、【问题探究】
（1）钠为什么要保存在煤油中？
——钠保存在煤油中是为了防止钠与空气中的氧气、水等物质接触而发生反应，所有必须用煤油覆盖住以隔绝空气。（2）取用钠时要用镊子？
——钠对皮肤有很强的腐蚀性（皮肤表面有水），所以不能用手拿。
（3）钠时多余的钠能否放回煤油中呢？
——我们知道，对块状或者粒状固体取用后可以放回原试剂瓶中，但对于粉末状或者溶液等则不能放回原试剂瓶中，金属钠必须放回煤油中。
（4）掌握了湿法炼铜技术，其原理就是用铁与硫酸铜反应置换出铜。活泼金属能够把不活泼的金属从他们的盐溶液中置换出来。大家现在已经知道了，钠是一种非常活泼的金属，那金属钠与硫酸铜溶液作用，也应该能够把铜置换出来吧？请你猜测一下结果，并简单的说明理由。
——向一只盛有硫酸铜的大烧杯中加入小块金属钠，观察实验现象。生成无色无味气体和蓝色沉淀：
2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2 ——常温下能水反应的活泼金属与盐溶液反应应先考虑金属与水的反应。但活泼金属与无水的盐在熔化状态下可以发生置换反应。如工业制钛
——总结：钠很活泼即能跟非金属反应，也能跟水等反应。这样导致在自然界中有没有游离态的钠存在呢？如果没有，又应该如何来制取呢？（自然界中没有游离态的钠存在，19世纪初，科学家戴维解开了这个谜团，在实验中首先制得金属钠，也就是电解熔融的氯化钠：2NaCl=2Na+Cl2）
6、【叙述】以上讨论了钠的物理性质、化学性质、保存方法以及制法。那么金属钠有哪些用途呢？原理
（1）制过氧化钠（和氧气在加热或点燃的条件下反应）
（2）核反应堆导热剂（钠、钾合金为液体且导热性能好）
（3）高压钠灯（黄光射程远，透雾性强）
（4）冶炼某些贵金属（钠有强还原性）
六、课堂小结
好，剩下的几分钟让我们来回顾一下这节课所学的知识，这节课跟大家一起讨论了钠的物理性质、化学性质、保存方法、制取方法和用途。首先
3、物理性质
（1）颜色：银白色固体（2）熔点低（3）硬度小，质软
（4）密度：小于水且大于煤油（5）导电性和导热性：电与热的良导体
4、化学性质
（1）与氧气反应：4Na+O2=2Na2O
2Na+O2=Na2O2（加热）
（2）与氯气反应：2Na+Cl2=2NaCl（条件是加热）
（3）与水的反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2（4）与盐溶液硫酸铜的反应：
2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H25、保存在煤油中，大家还记得它的原因不？它是以什么形态存在自然界中的呢？
6、制取方法：电解熔融状态下的氯化钠
7、用途
七、作业
1、巩固练习
（1）下列液体可以用来保存金属钠的是
（）
A、水
B、浓NaOH溶液
C、煤油
D、NaCl溶液
（2）钠与水反应时的现象与的下列性质无关的是
（）A、钠的熔点低
B、钠的密度小
C、钠的硬度小
D、钠的强还原性
（3）下列关于金属钠的叙述，错误的是
（）
A、很软，具有银白色光泽
B、是电与热的良导体
C、比水轻，比煤油重，熔点低于100℃
D、和氯化铁溶液反应可以置换出单质铁
（4）金属钠着火时，能用来灭火的时
（）
A、水
B、湿抹布盖灭
C、干沙
D、泡沫灭火剂
八、板书设计
第一节 金属钠的性质
一、钠的物理性质
银白色
质软
密度（0.97g/cm3）
熔点低（97.81℃）
二、钠的化学性质
1、与氧气反应：4Na+O2=2Na2O
2Na+O2=Na2O2（加热）
2、与氯气反应：2Na+Cl2=2NaCl（条件是加热）
3、与水的反应：2Na+2H2O=2NaOH+H24、与盐溶液的反应：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2
三、存在和制备
1、存在：只能以化合态的形式存在2、制备：2NaCl=2Na+Cl2
四、用途
（1）制过氧化钠（和氧气在加热或点燃的条件下反应）
（2）核反应堆导热剂（钠、钾合金为液体且导热性能好）
（3）高压钠灯（黄光射程远，透雾性强）
（4）冶炼某些贵金属（钠有强还原性）
第3篇：金属钠教案设计模板（精选4篇）
第1篇：金属钠教案
教案 课题：钠 教学目标：
一、知识与技能：
1.了解钠是一种活泼的金属。
2.掌握金属钠的物理性质和化学性质。3.了解钠的存在形式及用途。
二、过程与方法：
1.采用实验探究法，按照思考、交流、实验、观察、分析，得出结论的方法进行启发式教学。
2.发挥学生的主体作用，做好探究实验。培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。
3.通过介绍钠的用途，培养学生综合运用知识的能力。
三、情感态度与价值观：
1.通过介绍钠的用途，指出化学工业在国民经济中的地位，激发学生报效祖国的责任感。2.通过介绍钠的冶炼，培养学生勇于探索的科学精神和严格求实的科学态度。3.使学生认识钠通过动手实验体验化学的奥秘，激发学生学习兴趣。教学重点：金属钠的物理性质与化学性质。教学难点：实验现象观察、分析、总结。
教法
第4篇：金属钠的性质物理教案设计
金属钠的性质物理教案设计
【教学目标】
1、知识与技能
（1）通过观察金属钠,能够简要说出钠的物理性质.
（2）通过分组实验,能够准确无误的阐述钠的化学性质,并能正确写出相关反应方程式.（3）通过分
析金属钠的结构,能够推测其性质.
（4）通过举例,能够说出生活中常见的钠的有关应用.
2、过程与方法
通过钠的有关性质实验以及对实验现象的讨论，培养学生观察能力、实验能
力，提高其科学探究能力。
3、情感态度与价值观
激发学生学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛与喜悦，培养学生团结协作精神。
【教学重难点】
1、教学重点：钠的化学性质
2、教学难点：钠与水反应实验现象的观察与分析
【教学用具】
1．多媒体课件
2．仪器及药品：小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、酒精灯、钠、蒸馏水、酚酞试液、煤油。
【课堂引入】 多媒体课件展示：广州日报大
第5篇：金属钠教案
3.1金属的化学性质
第一课时
一、教学目标
（一）知识与技能
1、掌握金属钠的主要性质
2、了解金属钠的保存，用途
（二）过程与方法
1、通过对原子结构示意图分析金属与非金属反应的规律
2、初步学会探究元素及化合物知识的一般过程与方法
（三）情感态度与价值观
通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
二、教学重难点
重点：钠与氧气反应的现象及产物和铝在空气中加热的实验现象的解释。
难点：从实验现象中归纳金属的化学性质与原子结构的关系。培养学生良好的实验素养和探究能力。
三、教学过程
【思考与交流】
(1)初中我们知道金属有许多共同的物理性质，大家来说说看？
(2)举例说明金属能发生哪些
第6篇：金属钠教案
金属钠教案
教学目的1、认识碱金属中钠的物理性质，理解和掌握钠的化学性质；
2、了解钠在自然界里的存在、保存方法和主要用途。
教学重点 金属钠的性质。
教学难点
对实验现象的观察和分析。
教学方法
启发思维，实验发现，引导讨论，归纳总结等教学方法。
实验准备
1、学生分组织（8组）：烧杯、三角架、石棉网、酒精灯、玻璃管、火柴、镊子、小刀、滤纸（每组两张）、金属钠（一块）、酚酞试液、蒸馏水。
2、教师演示：水槽、小烧杯、镊子、小刀、滤纸、火柴、铝铂、金属钠、硫酸铜溶液、玻璃片、电源、导线、小灯泡、试管。
教学过程
[提问] 锂原子核电荷为3，钠原子核电荷为11，钾原子核电荷数19，请画出它们的原子结构简图。（指定三个学生板演）[引言] Li、Na、K原子最外均为1个电子，目前发现的109种元素中，最外层为1个电子的金属
