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九年级化学方程式说课稿（共16篇）由网友“忧愁恒星”投稿提供，下面就是小编整理过的九年级化学方程式说课稿，希望大家喜欢。
篇1：九年级化学方程式说课稿
九年级化学方程式说课稿
各位老师大家好：我是下朱庄中学的化学教师，我叫杜丹。今天我说课的内容是《化学方程式》专题复习。下面我从教材分析，教学方法和手段，教学过程以及教学体会四个部分来阐述对本节课的构想。
一、教材分析：
1. 地位和作用
本节课的内容是人教版九年级化学《化学方程式》的一节专题复习课。化学方程式是九年级化学的重点内容，贯穿于化学学习的整个过程，同时也是中考考查的重中之重。
2、学习目标：依据新的课程标准、教学大纲、教材和学生已有的认知基础，我确定本节课的学习目标为：
知识与技能：
（1）通过复习使学生熟练掌握化学方程式的书写、分类。
（2）通过复习使学生掌握书写化学方程式应注意的事项。
过程与方法
通过对化学方程式的归纳分类，培养学生自主、合作学习的能力。 情感态度与价值观
通过对化学方程式的复习培养学生严谨认真的学习习惯。
3、重点：化学方程式的分类书写
4、难点：准确书写化学方程式
二、教学方法和手段：
在教学过程中，我设置了不同的学习情境，组织引导学生发现问题、分析问题、研究问题；在应用知识、归纳总结的过程中，多次采用小组合作学习的模式，调动学生主动参与课堂学习的积极性，使学生在小组互助学习的和谐氛围中，快乐学习、享受学习。
三、教学过程：
包括创设情境导入；合作互助，分类复习；综合运用、直击中考；课堂小结：布置作业、巩固提升五个环节。
【课堂导入】
利用11、12、中考试题中化学方程式所占比例的`统计图引入本节课。
目的：说明化学方程式的重要性，从而激发学生的学习热情。
【合作互助，分类复习】
1.化合反应
利用常见的化合反应的实例，引导学生分析化合反应的特点，并完成学案上练习。
2.分解反应
利用化合反应引出分解反应，引导学生分析分解反应的特点，并能够熟练应用。
3.置换反应
利用实验室制氢气的反应原理，引导学生分析置换反应的特点，并完成学案上的练习，同时总结置换反应的类型。
4.复分解反应
利用实验室制取二氧化碳的反应原理，引导学生分析复分解反应的特点，并且能够完成复分解反应的方程式的书写，进而总结出复分解反应的条件。
四、综合运用，适应中考
1.要求学生分组完成三年中考20题的方程式书写。
2.小组合作学习模拟完成中考20题的出题任务。
3.完成给信息化学方程式的书写。
【课堂小结】
通过本节课的学习你对方程式有了那些认识？
书写方程式你还有哪些问题？
【作业】
【板书设计】
化学方程式一、化合反应
符号表达式：二、分解反应
符号表达式：三、置换反应:
符号表达式：四、复分解反应
符号表达式： 四、教学体会：
篇2：九年级化学方程式总结
热化学方程式
1、CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g);
2、C(石墨)+O2(g)===CO2(g);
3、C(金刚石)+O2(g)===CO2(g);
4、C(石墨)===C(金刚石);
5、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);
6、C(s)+O2(g)==CO2(g);
7、CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);
8、H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);
9、N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g);
10、S(s)+O2(g)==SO2(g);
11、FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g);
12、SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g);
13、3H2(g)+N2(g)==2NH3(g);
14、2O2(g)+N2(g)==2NO2(g);
15、O2(g)+N2(g)==2NO(g);
单质与氧气的`反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2==2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2==Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2==2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2==2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2==2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S+O2==SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2==CO2
制取氧气的化学方程式
1、加热高锰酸钾
高锰酸钾热分解的方程式存在争议，因为其在不同温度条件下的分解产物会有差异
中学阶段反应方程式
2KMnO62== K60MnO62+MnO60+O60↑（加热）
2、氯酸钾分解
制得的氧气中含有少量Cl60、O61和微量ClO60；该反应实际上是放热反应，而不是吸热反应，发生上述1mol反应，放热108kJ
2KClO61==2KCl+3O60↑（MnO60催化加热）
3、双氧水分解
过氧化氢溶液催化分解（催化剂主要为二氧化锰，三氧化二铁、氧化铜也可）。
2H60O60==2H60O+O60↑（MnO60催化）
碱相关化学方程式
NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O
现象：酸碱中和反应，现象不明显
CaO+H2O==Ca(OH)2
现象：放出大量的热
NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl
现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl
现象：生成白色絮状沉淀，括号
里面的反映过程相似，产物相对应就行了
2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl
现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl
现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成
MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl
现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O
现象：不明显此反应的Na换成K是一样的
Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
现象：无明显现象此反应的Na换成K是一样的
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳
NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 现象：无明显现象
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O现象：无明显现象
篇3：九年级上册化学方程式
按各单元总结
一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2mg + o2 点燃 2mgo
2. 铁在氧气中燃烧：3fe + 2o2 点燃 fe3o4
3. 铜在空气中受热：2cu + o2 2cuo
4. 铝在空气中燃烧：4al + 3o2 点燃 2al2o3
5. 氢气中空气中燃烧：2h2 + o2 点燃 2h2o
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4p + 5o2 点燃 2p2o5
7. 硫粉在空气中燃烧： s + o2 点燃 so2
8. 碳在氧气中充分燃烧：c + o2 点燃 co2
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2co + o2 点燃 2co2
11. 甲烷在空气中燃烧：ch4 + 2o2 点燃 co2 + 2h2o
12. 酒精在空气中燃烧：c2h5oh + 3o2 点燃 2co2 + 3h2o
（3）氧气的来源：
13. 玻义耳研究空气的成分实验 2hgo hg+ o2 ↑
14. 加热高锰酸钾：2kmno4 k2mno4 + mno2 + o2↑（实验室制氧气原理1）
15. 过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2h2o2 mno22h2o+ o2 ↑（实验室制氧气原理2）
16加热氯酸钾（二氧化锰）：2kcl3 mno2 2kcl+3o2↑
二、自然界中的水：
17. 水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2h2o 通电 2h2↑+ o2 ↑
18. 生石灰溶于水：cao + h2o === ca(oh)2
19. 二氧化碳可溶于水： h2o + co2=== h2co3
三、质量守恒定律：
20. 镁在空气中燃烧：2mg + o2 点燃 2mgo
21. 铁和硫酸铜溶液反应：fe + cuso4 === feso4 + cu
22. 氢气还原氧化铜：h2 + cuo cu + h2o
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：c + o2 点燃 co2
24. 碳在氧气中不充分燃烧：2c + o2 点燃 2co
25. 木炭还原氧化铜：c+ 2cuo 高温 2cu + co2↑
26. 焦炭还原氧化铁：3c+ 2fe2o3 高温 4fe + 3co2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
27．煤炉的底层：c + o2 点燃 co2
28．煤炉的中层：co2 + c 高温 2co
29．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2co + o2 点燃 2co2
（3）二氧化碳的制法与性质：
30．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑
31．碳酸不稳定而分解：h2co3 === h2o + co2↑
32．二氧化碳可溶于水： h2o + co2=== h2co3
33．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：caco3 高温 cao + co2↑
34．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o
（4）一氧化碳的性质：
35．一氧化碳还原氧化铜：co+ cuo cu + co2
36．一氧化碳的可燃性：2co + o2 点燃 2co2
其它反应：
37．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑
五、燃料及其利用：
38．甲烷在空气中燃烧：ch4 + 2o2 点燃 co2 + 2h2o
39．酒精在空气中燃烧：c2h5oh + 3o2 点燃 2co2 + 3h2o
40． 氢气中空气中燃烧：2h2 + o2 点燃 2h2o
篇4：九年级化学方程式总结
九年级化学方程式总结
1.铜在空气中加热
化学方程式：2Cu+O2 2CuO;实验现象：红色铜片表面逐渐变黑。
2.铜与硝酸银发生置换反应
化学方程式：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag;实验现象：铜表面慢慢生成了银白色金属。
3.铁与硫酸铜溶液发生置换反应
化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;实验现象：铁片逐渐消失，并有红色金属生成。
4.氢气还原氧化铜
化学方程式：H2+CuO Cu+H2O;实验现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成。
5.一氧化碳还原氧化铜
化学方程式：CuO+CO Cu+CO2;实验现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时生成使澄清石灰水变浑浊的`气体。
6.碳还原氧化铜
化学方程式：2CuO+C 2Cu+CO2↑;实验现象：生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
7.五水硫酸铜加热
CuSO4.5H2O CuSO4+5H2O↑;实验现象：固体由蓝色变为白色(注意该变化属于化学变化)。
8.碱式碳酸铜加热分解
化学方程式：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑;实验现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
9.氧化铜与硫酸(盐酸)反应
化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;CuO+2HCl=CuCl2+H2O;实验现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液。
10.氢氧化铜与(硫酸)盐酸反应
化学方程式：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O;Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O;实验现象：蓝色固体溶解，生成蓝色溶液。
11.氯化铜与氢氧化钠反应
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl;实验现象：生成了蓝色絮状沉淀。
补充反应：
铜在氯气中燃烧：Cu+Cl2 CuCl2;
铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O;
铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;
铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;
篇5：九年级化学方程式及计算题
九年级化学方程式及计算题
1.(1)露置在空气中已部分变质的氢氧化钠内加入适量的稀硫
酸:___________________，________________________。
(2)已知+3价铁盐与铁粉在溶液中能发生化合反应,生成亚铁盐.现往生锈的铁粉中加入稀盐酸,过一会儿有气泡产生,反应后铁粉有剩余,最终得到一种浅绿色溶液.写出整个实验过程中所发生的有关反应的化学方程式__________________________，___________________，__________________________________。
2.NO是大气污染物之一,目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的条件下,用氨气把NO还原为氮气和水:_______________________________________。
3.我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱扑子》一书中记载有“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”。这句话所指的是：①红色的硫化汞(即丹砂)在空气中灼烧有汞生成，②汞和硫在一起研磨生成黑色硫化汞，③黑色硫化汞隔绝空气加热变成红色硫化汞晶体。
(1)这句话中所指发生的化学方程式为_____________________________________________。
(2)③所发生的变化是物理变化还是化学变化?为什么?_______________________________。
4.“纳米材料”特指粒径为1——100nm的颗粒。纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域。汽车尾气是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车的排气管上装一“催化转换器”(内含催化剂)。现有用纳米级的某种氧化物作的一种催化剂，可使汽车尾气中的CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的两种无毒气体，其中一种可参与植物的光合作用。写出CO和NO反应的化学方程式__________________________________。
5.我国使用的燃料主要是煤炭和石油，产生的SO2遇到雨水成为酸雨。目前有一种较有效的方法，即用直升飞机喷洒碳酸钙粉末，脱硫效果可达85%，碳酸钙与SO2及空气中的氧反应生成硫酸钙和二氧化碳，写出化学方程式
________________________________________。实验证明石灰浆在空气中也可吸收SO2生成硫酸钙和其他物质，写出化学方程式__________________________________________。
6.N5的分子极不稳定，需保存在—80℃的干冰中。通常状况下，它采取爆炸式的反应生成氮气。该反应的化学方程式__________________________。若向高空发射1吨设备，运载火箭需消耗液氢5吨，若使用N5做燃料，这一比率可以改变。假若你是科学家，想采用N5做燃料来发射火箭，则需要解决的主要问题
是:________________________________________。
7.要洗去烧水用的铝壶内壁上的水垢[主要含CaCO3和Mg(OH)2]，可加入醋酸除去，相关的化学方程式：
CaCO3+2CH3COOH===(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，_______________________________，但加入的醋酸不能过量，因为_____________________________(写出化学方程式)。
8.过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体，可在潜水艇里作为氧气的来源，因为它能与CO2反应，该反应的化学方程式___(另一种产物加盐酸后能产生一种使澄清石灰水变浑的气体)。
9.石油资源紧张是制约中国发展轿车工业，尤其是制约轿车进入家庭的重要因素。为此，我国开始推广“车用乙醇汽油”，即在汽油中加少量乙醇，写出乙醇完全燃烧的化学方程式_____________________________，车用乙醇汽油的推广还有_______优点。
10.可溶性钡盐会使人中毒。如果误服氯化钡，可用泻盐硫酸镁解毒，其原因是(用化学方程式表示)____________________________________________。做胃镜检查时用硫酸钡作“钡餐”以便于观察，但不能用碳酸钡作“钡餐”，其原因是(用化学方程式表示)________。
11.公共场所常用的泡沫灭火器是用硫酸铝和碳酸氢钠两种溶液反应来产生CO2，同时还产生硫酸钠和一种白色沉淀。该反应的化学方程式_____________________________________。
12.(烟台市)低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。请回答：
(1)苹果酸钠盐的相对分子质量是 。
(2)苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:H:O:Na= 。
(3)若某病人每天食用5.85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐(NaCl)少摄入钠元素多少克?(计算结果保留一位小数)
13.(烟台市)某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保小组的同学进行了以下实验。取废水500g，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液。测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如下图：
根据所得数据计算：
(1)500g该废水中硫酸铜的质量。
(2)该废水中硫酸的溶质质量分数。
14.(雅安市)某同学对某地工业废水(含有硫酸和盐酸)中的H2SO4 进行测定。取50g该废水于烧杯中，加入足量的BaCl2溶液，充分反应中，过滤、洗涤、干燥得到BaSO4固体11.65g。通过计算回答下列问题：
(1)50g该废水中H2SO4 的质量
(2)若改用KOH溶液来测定50g该废水中H2SO4 的含量，结果会 (填“偏高”、“偏低”、“不变”)，理由是
15、26g黄铜(Cu-Zn合金)与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。求：⑴黄铜中铜的质量分数;⑵反应后所得溶液中溶质质量分数。(计算结果精确到0.1%)
16.某补钙品(有效成分为碳酸钙，其它成分不含钙元素)的说明中标明含钙量为30%。李琳同学为了检验该产品，取l0g补钙品放入100g稀盐酸中，HCI与补钙品的有效成分刚好完全反应(其它成分不与盐酸反应)。反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了2.2g.求：
(1)补钙品中实际含钙的质量分数是多少?
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少?
1、(1) ， 。
(2) ， ， 。
2、
3、(1) 、 ，(2)物理变化，没有新的物质生成
4、
5、 ，
6、 ，如何减缓急剧的化学反应。
7、 ，
8、
9、 ，促进农业发展的。
10、 ，
11、
12.(1)156(1分) (2)48:5:80:23(1分)
(3)5.85gNaCl中钠元素的质量为5.85g×(23/58.5)×l00%一2.3g
5.85gC4H5O5Na中钠元素的质量为5.85g×(23/156)×100%一0.86g
5.85gNaCl比等质量的C4H5O5Na多的钠元素的质量为2.3g一0.86g=1.4g(2分)
答：该病人每天食用5.85g苹果酸钠盐比食用相同质量的NaCl少摄入钠元素1.4g。
13.解：
废水中硫酸的质量分数为9.8/500g×100%=1.96%(1分)
答：500g该废水中CuSO4的质量是32g，该废水中硫酸的质量分数为1.96%。
14.(1) 设硫酸的质量为X
答：硫酸的质量为4.9g
(2)偏高(1分)，说到盐酸跟氢氧钾反应即给1分。
15.解：氢气的质量为0.2克。
黄铜中铜的质量分数：26-6.526 ×100%=75%
16.解： CaCO3中钙元素的质量分数是：40100 ×100%=40%………………(1分)
补钙品中钙元素的实际含量：5g×40%10g ×100%=20%……………(1分)
盐酸的溶质质量分数：3.65g100g ×100%=3.65%……………………(1分)
篇6：九年级怎么学好化学方程式
1要注意理解，还有注意什么样的反应条件(温度，浓度，压强....)会有不同的反应方程式，如：C在高温下反应(要有氧元素存在)定生成CO，乙醇，浓硫酸在140°，170°时反应产物会不同的!
2还有要学会技巧记忆，如3Gu+8HNO3===2NO+3Gu(NO3)2+4H2O 其中有3*8=2*3*4这样也会便于记忆.....还有很多这样的例子，这就不提了.
3最好你还是学会利用化学反应中的化学升降，元素守恒，电荷守恒..等来配平，这样就不用怕背不住，我平时考试就是这样的，快速配成，很容易的，不过你得先好好炼习过.......
去配平方法有：
化学反应方程式配平(一)最小公倍数法
这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：
2KClO3==2KCl+3O2↑
(二)奇偶配平法
这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2——CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2(若推出其它的分子系数出现分数则可配4)，由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2==CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，写明条件即可：
2C2H2+5O2==4CO2+2H2O
(三)观察法配平
有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2↑由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：
3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑
篇7：九年级怎么学好化学方程式
1.发现问题，产生兴趣，激发求知欲
世界是由物质组成的，我们生活在多姿多彩的物质世界里，每时每刻感受着物质世界的不断变化，新生事物的不断涌现。而化学就是一门研究物质的组成、结构、性质、变化、用途以及合成的基础自然科学，因此，化学与我们的生活休戚相关。当我们打开化学课本，就会发现它非常有趣：放在化肥袋内的碳酸氢铵在袋子和扎口都保持完好的情况下怎么会少了呢?用玻璃棒蘸了高锰酸钾和浓硫酸的混合物后去点酒精灯，为什么能把酒精灯点燃呢?棉手帕用酒精溶液浸后燃烧，手帕为什么烧不坏呢?……新化学课本把我们带入了一个魔幻般的世界，激励我们不断地去思考、去探索，使我们产生学习化学的兴趣和不断探索其奥秘的欲望。
2.积极动手实验，提高探究能力
化学是一门以实验为基础的学科，它的建立和发展与实验密不可分，化学上的许多原理、学说，都是在实验基础上建立起来的。因此，我们要积极、主动、认真、细致地去做好实验。首先，要认真观察老师的演示实验，从而学会严谨、规范、科学的化学实验操作方法，弄清实验步骤，实验装置的选择和使用的注意事项。其次，还要积极动手做好分组实验、拓展性实验和探索性实验。化学新课本内，无论是“走进化学世界”，还是“我们身边的物质”，都有大量的实验，需要我们主动参与，乐于探究，勤于动手，逐步去实践。如蜡烛燃烧，尽管这是生活中常用常见的，但在平时，我们是很少去仔细观察的，学习化学时，就要求我们仔细地去观察：如它的颜色、状态、气味，燃烧时火焰的分层情况，反应后的生成物，等等。从而使我们在实验中学到新知识，在实验中学到实验技能，在实验中逐步形成科学精神。
3.夯实基础，善于梳理
化学新课程里的内容有的有一定的理论性，有的抽象性较强，需要我们多思考、多比较;有的实践性很强，需要我们多动手、多实验。因此学好化学，不但要在课堂里仔细听讲，掌握基础，在实验室里认真做实验;还要及时梳理，形成知识网络，不断巩固，才能逐步提高。
篇8：九年级怎么学好化学方程式
与氧有关的化学方程
2Mg+O2 2MgO
现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光
S+O2 SO2
现象：空气中是淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有刺激性气味的气体。
C+O2 CO2
现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体
2C+O2 2CO现象：燃烧
4P+5O2 2P2O5 现象:：生成白烟
3Fe+2O2 Fe3O4
现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体
2H2+O2 2H2O
现象：淡蓝色的火焰
2H2O2==MnO2==2H2O+O2↑
现象：溶液里冒出大量的气泡
2HgO==△==2Hg+O2↑
现象：生成银白色的液体金属
2KClO3==MnO2==2KCl+3O2↑
现象：生成能让带火星的木条复燃的气体
2KMnO4==△==K2MnO4+MnO2+O2↑
现象：同上
与氢有关的化学方程
2H2+O2 2H2O
现象：淡蓝色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
现象：有可燃烧的气体生成
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
现象：同上
Fe+H2SO4 ====FeSO4+H2↑
现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体
2Al+3H2SO4 ====Al2(SO4)3+3H2↑
现象：有气体生成
Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑
现象：同上
Mg+2HCl====MgCl2+H2↑
现象：同上
Fe+2HCl====FeCl2+H2↑
现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成
H2+CuO==△==Cu+H2O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成
2Fe2O3+3H2 ==高温==2Fe+3H2O现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色
与碳有关的化学方程
C+O2 CO2(氧气充足的情况下)
现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体
2C+O2 2CO(氧气不充足的情况下)
现象：不明显
C+2CuO==高温==2Cu+CO2↑
现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
3C+2Fe2O3==高温==4Fe+3CO2↑
现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
3C+2H2O=CH4+2CO
现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体
篇9：九年级化学上册化学方程式
序号
页码
涉及反应
方程式
基本反应类型
1
上7
向硫酸铜溶液滴加氢氧化钠溶液，出现蓝色絮状沉淀
复分解
2
上7
向大理石（石灰石）中滴加稀盐酸，出现大量气体（实验室制取二氧化碳）
复分解
3
上7
将二氧化碳通入澄清的石灰水中出现浑浊
4
上8
铜在潮湿的空气中生锈（铜绿）
化合
5
上9
乙醇（俗称酒精）燃烧
6
上27
用红磷测定空气中氧气的含量
化合
7
上33
氧气可以使带火星的木条复燃
化合
8
上33
硫在空气（氧气）中燃烧发出淡蓝色（明亮的蓝紫色）火焰，产生刺激性气味的气体
化合
9
上34
铁丝在氧气中燃烧火星四射，生产黑色固体
化合
10
上37
实验室用加热暗紫色高锰酸钾的方法制取氧气
分解
11
上38
实验室用黑色的二氧化锰作为催化剂分解5%过氧化氢溶液的方法制取氧气
分解
12
上39
实验室用黑色二氧化锰作为催化剂加热分解白色的氯酸钾的方法制取氧气
分解
13
上51
氢气与氯气反应生成氯化氢
化合
14
上79
纯净的氢气在空气中燃烧
化合
15
上80
电解水
分解
16
上93
铁钉与硫酸铜溶液反应，铁钉表面有红色物质出现，同时溶液由蓝色变为浅绿色
置换
17
上94
镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，同时生成白色固体
化合
18
上94
稀盐酸与碳酸钠（俗称纯碱、苏打）反应，迅速产生大量的气体（二氧化碳）（不适宜在实验室制取二氧化碳）
复分解
19
上97
纯净的氢气在加热的条件下与黑色的氧化铜反应
置换
20
上102
高温煅烧石灰石（主要成分碳酸钙）可以制的生石灰
分解
21
上110
木炭在充足的氧气中燃烧
化合
22
上110
木炭在氧气不足的条件下燃烧
化合
23
上111
木炭在高温的条件下还原氧化铜（黑色变为红色，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成）
置换
24
上111
焦炭还原赤铁矿石（氧化铁）
置换
25
上111
在高温条件下，碳还原二氧化碳
化合
26
上118
二氧化碳溶于水生成碳酸
化合
27
上118
碳酸不稳定易分解
分解
28
上118
实验室用澄清石灰水检验二氧化碳
29
上121
一氧化碳燃烧
化合
30
上122
一氧化碳在加热的条件还原氧化铜
31
上122
一氧化碳在加热的条件还原氧化铁（暗红色变为黑色）
32
上136
生石灰与水反应生成熟石灰，同时放热
化合
33
上139
甲烷燃烧
34
上144
乙醇（酒精）燃烧
35
上145
实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气
篇10：九年级上册化学方程式总结
一、物质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二.分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
15. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
16. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
17. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三.氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四、其他反应
26 实验室制CO2大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
27. CO2与水反应：H2O + CO2 === H2CO3
28 检验二氧化碳的方法：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
29. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
五.拓展资料
元素符号及化学式：
元素符号：
气态非金属元素： 氧 O 氢 H 氯 Cl 氮 N 氟 F
固态非金属元素： 碳 C 硅 Si 硫 S 磷 P 碘 I
金属元素：钙 Ca 铁 Fe 钾 K 钠 Na 镁 Mg 铝 Cl 铜 Cu 锌 Zn 锰 Mn银 Ag 汞 Hg 钡 Ba 金 Au 铂 Pt
稀有气体元素：氦 He 氖 Ne 氩 Ar
原子团：硫酸根 SO4 碳酸根 CO3 氢氧根 OH 硝酸根 NO3 铵根 NH4
离子：硫酸根离子SO42- 碳酸根 CO32- 氢氧根 OH - 硝酸根 NO3- 铵根 NH4+
物质的化学符号：
单质：氧气 O2 氢气 H2 氯气 Cl2 氮气 N2 臭氧 O3 硫磺 S 木炭 C 铁 Fe
氧化物：二氧化硫 SO2 二氧化氮 NO2 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2 氧化镁 MgO 四氧化三铁 Fe3O4 二氧化锰 MnO2 过氧化氢 H2O2 五氧化二磷 P2O5 氧化铜 CuO 三氧化二铝 Al2O3
化合物：氯酸钾 KclO3 氯化钾 KCl 锰酸钾 K2MnO4 硫酸锌 ZnSO4 硫酸 H2SO4
硫酸镁 MgSO4 氢氧化钙 Ca(OH)2 硫酸铜CuSO4 碳酸钙 CaCO3
碳酸 H2CO3 盐酸 HCl 高锰酸钾 KMnO4 酒精C2H5OH 甲烷CH4
氯化钙 CaCl2
篇11：九年级化学方程式优秀教案
向澄清石灰水吹气前后质量的测定
实验仪器、药品。粗铁钉、烧杯、天平、硫酸铜溶液氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、锥形瓶、带胶头滴管的橡皮塞、天平天平、小烧杯、小试管、盐酸、碳酸钠粉末天平、小烧杯、石灰水、吸管
实
验
步
骤
（1）将粗铁钉与烧杯中的硫酸铜溶液共同称量，调节天平至平衡。
（2）将粗铁钉放入硫酸铜溶液中，静置1至2分钟，观察现象及天平是否平衡（1）将盛有少量氢氧化钠溶液的锥形瓶塞上带胶头滴管（内已吸有硫酸铜溶液）的橡皮塞，把它们放在天平上称量，调节天平至平衡。
（2）轻轻将滴管内的硫酸铜溶液挤出，静置1至2分钟，观察现象及天平是否平衡（1）先在小烧杯中装1至2药匙碳酸钠粉末，然后把盛有盐酸的小试管小心地放入烧杯中，将小烧杯放在天平上用砝码平衡。
（2）使小试管中的盐酸与小烧杯中的碳酸钠粉末反应，一段时间后，再把烧杯放回天平上，观察天平是否平衡（1）将盛有一定质量石灰水的烧杯与吸管一起放在天平上称量，调节天平至平衡。
（2）用吸管向烧杯中澄清石灰水吹气至完全浑浊，再将烧杯与吸管一起放回天平，看天平是否平衡。
[收集证据]小组成员分工合作，记录实验现象及实验数据，根据所选做实验完成下表
实验方案方案（ ）方案（ ）
反应物的化学式和状态
生成物的化学式和状态
实验现象
反应前后天平是否平衡
你的结论
[实验反思]你在实验中发现了什么问题？或者你对实验能提出什么问题？
（课后小组探讨或组外交流或设计一方案解决）
[讨论与交流]每一小组获得的结论相同吗？哪种结论是正确的？有个别小组的实验不成功的原因在哪里？
[思考与探讨]1、天平不平衡是否意味着质量不守恒？实验结果与质量守恒定律是否相矛盾？2、请同学们讨论可采取什么措施使天平平衡？
[得出结论]
[解释结论]
[建立质量守恒的微观模型]用图画方式展示出电解水的微观变化过程。
[讨论]化学反应前后元素种类、原子种类、原子数目的变化情况，分析化学反应前后质量守恒的原因。
你认为质量守恒的原因是
[实践与运用]
基础题1、下列说法是否正确？
（1）、将一克碘加热升华后得到一克碘蒸气，这是符合质量守恒定律的。
（2）、根据质量守恒定律，二升氢气与一升氧气反应生成三升水蒸气。
（3）、细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大 ，因此不符合质量守恒定律。
基础题2、根据质量守恒定律解释下列问题：
（1）高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量减小。
（2）镁燃烧后所得的全部固体生成物的质量比镁的质量大？还是小？还是相等？为什么？
物质ABCD
反应前质量20g34g2g2g
反应后质量38g02g未知
提高题1、把A、B、C、D四种纯净物放在一密闭容器中，在一定条件下充分反应，反应前后的质量如右表：
问：（1）反应后D的质量是 ___克；（2）C物质可能是_______（填“反应物、生成物或催化剂”）。 （3）该反应的类型是______反应。
（4）容器中发生反应的B物质与生成的A物质的质量比为________，
（5）写出一条符合容器中发生反应的表达式： _________________。
[反思与评价]谈谈本课题学习后你有什么收获与启示？
[布置作业]设计一个实验方案验证质量守恒定律。
邱永富
篇12：《如何正确书写化学方程式》说课稿
一 、教材分析：
1、教材的地位和作用。
化学方程式的书写是联系质量守恒定律和进行化学计算的中介，学生要正确书写化学方程式，必须要依据质量守恒定律，而正确书写化学方程式又是进行化学计算的基础。化学方程式是继元素符号、化学式之后又学习的一种化学用语。从本节开始，以后所学的化学反应均用化学方程式表示。会写化学方程式显的尤为重要。
2、教学目标分析。
根据学生已有的认知基础，结合教材和课标，我确定本课教学目标为：
（1）知识目标：
a、理解化学方程式的意义，知道书写化学方程式应遵循的原则。
b、掌握化学方程式书写的步骤，初步学会配平化学方程式的方法。
（2）能力目标：
通过对具体的化学反应的讨论、分析和解决，使学生的思维能力得到锻炼。
（3）情感态度目标：
培养学生尊重事实，实事求是的科学态度。
3、教学重点、难点。
篇13：《如何正确书写化学方程式》说课稿
难点：化学方程式的配平
二、教法分析。
本节课以学生的活动为主，让学生在想一想、猜一猜、试一试、练一练、议一议、做一做的教学流程中不知不觉获取新知识。为了充分调动学生的积极性，变要我学为我要学，在整个教学过程中，以学生的主动探索为主，教师的引导、点拨为辅。并充分利用多媒体辅助教学。从而激发学生的求知欲望，提高课堂效率。
三、学法指导。
教学矛盾的主要方面是学生的学，学是中心、会学是目的。教会学生如何学，是教师的`职责，是培养能力的关键。本节课应充分让学生动手、动口、动脑。让他们自己去观察、讨论、分析，培养其自主能力和勇于探索、创新的精神。这样做增加了学生参与机会，增强了参与意识，教给学生获取知识的途径，思考问题的方法，让学生产生一种成功感，从而提高学生学习化学的兴趣。
四、教学程序。
第一步：想一想（温故知新）
1、煤饼燃烧后剩下的煤渣的质量与煤饼相比有什么变化？此反应遵守质量守恒定律吗？你能用化学方程式把这个反应表示出来吗？
2、P2+02 点燃 P202 这个式子能不能称为化学方程式？怎样才能使它符合质量守恒定律的化学方程式呢？
[设计意图]：通过想一想，沟通新旧知识的联系，为新授知识做好铺垫。通过想一想，把问题做为教学的出发点，创设问题情景，激发学生学习兴趣，调动学生学习激情，从而引出——如何书写化学方程式。
第二步：猜一猜（观察猜想）
（多媒体显示）1、广告：“水变汽油，经济收入惊人，技术转让，请有识之士加盟”，同学们，假如你是老板，你是否加盟呢？请谈一谈你的想法？
[设计意图]：引领学生思考，得出一个化学反应不是随随便便发生的，而是以客观事实为基础的，绝对不能凭空想象。
（多媒体显示）2、教材P93图片
猜一猜：①第一幅图片揭示的一个化学反应是什么？左右平衡了吗？
②第二幅图片左右平衡了吗？用一个什么化学方程式把它表示出来？
③第二幅图片中的平衡，是怎样从第一幅图中的不平衡变化来的？
[设计意图]：从图片形象直观地告诉学生，H2和02反应的化学方程式是如何配平的？让学生既懂得了配平的原理——遵守质量守恒定律，又很轻松地接触到本节课的难点——化学方程式的配平，为下一步突破教学难点埋下伏笔。
第三步：试一试（自主探究）
1、你们看到过“找错误”这样的电视节目吗？现在我们也来试试，有人说，红磷在氧气中燃烧的化学方程式是这样的P+02—P02
请同学们指出这个化学方程式的错误有哪些？
（学生思考回答：生成物可能不对，没有反应条件，不遵守质量守恒定律。）
2、上述的化学方程式应该怎样改正？写出化学方程有哪些步骤？
（先让学生们热烈讨论，找错误，然后让学生阅读课本，归纳步骤。） 4P+502 点燃 2P205
第一步：将磷、氧气的化学式写在左边。P202的化学式写在右边。反应物与生成物之间画一条短线。
第二步：配平：因为左边有两个氧原子，右边有四个氧原子，两数的最小公倍数10，所以在氧气前面配上5，在P205前面配上2。式子右边的磷原子个数是4，左边磷原子个数是1，因此要在P的前面配上4（适时点拨配平方法——最小公倍数法）。
第三步：标明化学反应发生的条件，把短线改成等号。
3、化学反应的信息是否都反应在化学方程式中了呢？
演示：过氧化氢在二氧化锰催化下的实验，有气体生成。
4、能不能在化学方程式中表示出这一信息？
（能，在氧气下的化学式后面用向上的箭头表示。）
演示：氢氧化钠与硫酸铜的反应，有沉淀产生。怎样在化学方程式中表示这一信息？
（在氢氧化铜的化学式后边加一个向下的箭头。）
5、是不是见气体和固体就不加箭头呢？请你们看书自找答案。
[设计意图]：强化理解、巩固练习。让学生自主的去探索化学方程式的配平。使学生在尝试中知道化学方程式书写的步骤。有利于学生能力的发展，调动学生的积极性。
第四步：练一练（讲练结合）
1、下列化学方程式书写是否正确，如不正确，为什么？
①Fe+02点燃 Fe02 ②Fe+02 点燃 Fe304
2、试写出下列反应的化学方程式。
（1）铝在氧气中燃烧
（2）铁在氧气中燃烧
（3）水通电分解
（4）一氧化碳（C0）在氧气中燃烧生成二氧化碳
[设计意图]：学生动手独立完成，教师来回查看。帮助学生指点、纠正。反馈学生在化学方程式的书写上还存在什么问题。让学生在练习中掌握本节重点。
第五步：议一议（小结提高）
1、书写化学方程式的原则是什么？
2、书写化学方程式时应注意什么？
（多媒体显示）书写化学方程式的步骤 口诀
1、写 左写反应物，右写生成物。
2、配 写好化学式，记得要配平。
3、注 短线改引号，条件要著明。
气体和沉淀，箭头要分明。
[设计意图]：通过回顾本节所学知识，师生共同小结。让学生体会要点，调动学生的积极性，提高学生的记忆能力。
第六步：做一做（课节巩固）
1、游戏。将学生分成六组，每组领取一块小黑板和一个塑料盒子，盒子里有各种有磁性的卡片，包括字母、数字、符号等。每个盒子里卡片都能在小黑板上拼成一个完整的化学方程式。1~4组盒子里有干扰卡片，5~6组提供反应的文字表达式。1~4组分别拼出了硫、铝、铁、镁在氧气中燃烧的化学方程式，5~6组拼出锌与稀盐酸反应，氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式。
[设计意图]：用游戏的方式取代传统的纸笔练习，让学生锻炼眼、手、脑的协调能力，将理论学习知识搭上趣味，愉悦、竞争的载体，发挥学生的主观能动性，让他们体验获得知识的过程，培养合作意识。
2、教材P99：1题、3题、4题。
3、根据信息写化学方程式
（1）汽车尾气中含有C0、N0等有害气体，可在用铂、钯做催化剂的条件下，发生反应。生成绿色植物光合作用所需的一种气体和空气中体积分数最大的一种气体，该反应的化学方程式为
（2）在宇宙飞船的火箭推进器中，常装有液态肼（用N2H4表示）和液态双氧水（H202），它们混合时发生反应。生成氮气和水。该反应的化学方程式为
[设计意图]：进一步巩固所学知识，通过学生的做。反馈学生存在的问，下次上课时予以纠正。布置相应的针对性训练题。
篇14：九年级1～8单元化学方程式
一.物质与氧气的反应：
(一)、单质与氧气的反应：1、镁在空气中燃烧生成氧化镁:2Mg+O2点燃2MgO
点燃2、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁：3Fe+2O24、氢气在空气中燃烧生成水：2H2+O2点燃Fe3O4
点燃3、铝在空气中燃烧生成氧化铝(三氧化二铝)：4Al+3O22H2O
点燃2Al2O3
5、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷：4P+5O26、硫粉在空气中燃烧生成二氧化硫：S+O2点燃2P2O5
SO2CO2
7、碳在空气中充分燃烧生成二氧化碳：C+O2点燃8、碳在空气中不充分燃烧生成一氧化碳：2C+O2(二)、化合物与氧气的反应：
点燃2CO
点燃9.一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳：2CO+O22CO2CO2+2H2O
点燃10.甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水：CH4+2O2点燃11.酒精在空气中燃烧生成二氧化碳和水：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
二.分解反应：
12、水在通电的作用下分解生成氢气和氧气:2H2O
△通电2H2↑+O2↑
13、加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
14、分解过氧化氢制取氧气生成水和氧气2H2O2====2H2O+O2↑
15、氯酸钾和二氧化锰在加热条件生氯化钾和氧气
2KClO3
MnO2△2KCl+3O2↑
高温16.碳酸不稳定而分解生成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2↑17.高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳：CaCO3
CaO+CO2↑
三.氧化还原反应：
18.氢气还原氧化铜生成铜和水：H2+CuO
△Cu+H2O
高温19.木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳：C+2CuO2Cu+CO2↑4Fe+3CO2↑
高温20.焦炭还原氧化铁生成铁和二氧化碳：3C+2Fe2O3
高温21.焦炭还原四氧化三铁生成铁和二氧化碳：2C+Fe3O422.一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳：CO+CuO
3Fe+2CO2↑
△Cu+CO23.一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳：3CO+Fe2O324.一氧化碳还原四氧化三铁生成铁和二氧化碳：
4CO+Fe3O4高温高温2Fe+3CO2
3Fe+4CO2
四、金属单质和酸反应(置换反应)
25.锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑26.铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑27.镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑28.铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑29.锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑30.铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑31.镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑32.铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑五、金属单质和化合物溶液反应(置换反应)
活动性强的置换活动性弱的金属33.铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu34.锌和硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu35.铜和硝酸汞溶液反应生成硝酸铜和汞：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg36.铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag37.铝和硫酸溶液铜反应生成硫酸铝和铜：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu38.实验室制取二氧化碳气体，石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑39.检验二氧化碳气体，用澄清的石灰水：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O40.二氧化碳和水反应生成碳酸：
H2O+CO2=H2CO3
五、化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2
2MgO
现象：(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2
Fe3O4
现象：(1)剧烈燃烧，火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。4、铜在空气中受热：2Cu+O2
现象：铜丝变黑。
6、铝在空气中燃烧：4Al+3O2
2Al2O32CuO
现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。7、氢气中空气中燃烧：2H2+O2
2H2O
现象：(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。8、红(白)磷在空气中燃烧：4P+5O2
2P2O5
现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。9、硫粉在空气中燃烧：S+O2
现象：A、在纯的氧气中
(1)发出明亮的蓝紫火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧(1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。10、碳在氧气中充分燃烧：C+O2
CO2SO2
现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊11、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O212、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO213、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2
2CO
2CO(是吸热的反应)2CO2
现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。14、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：
CO2+H2O===H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色。15、生石灰作干燥剂：CaO+H2O===Ca(OH)2
现象：白色块状固体变成粉末状，并放出大量的热。
140810520.docx第1页共3页16、氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2二、分解反应：
17、水在直流电的作用下分解：2H2O
2HCl
2H2↑+O2↑
现象：(1)电极上有气泡产生。H2：O2=2：1正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰18、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO319、加热高锰酸钾：2KMnO4
2KCl+3O2↑
K2MnO4+MnO2+O2↑
2H2O+O2↑
20、实验室用双氧水制氧气：2H2O2
现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。21、加热氧化汞：2HgO22、煅烧石灰石：CaCO3
2Hg+O2↑
CaO+CO2↑(二氧化碳工业制法)
23、碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑现象：石蕊试液由红色变成紫色。三、置换反应：
24、氢气还原氧化铜：H2+CuO
Cu+H2O
现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成25、锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑26、镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑27、铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑28、锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑29、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑30、铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
25-30的现象：金属表面有气泡产生，溶液呈无色。31、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
32、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
31-32的现象：金属表面有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。33、铝和氧化铁反应：2Al+Fe2O334、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2
2Fe+Al2O32Fe+3H2O
35、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
现象：铁条表面覆盖一层红色的固体，溶液由蓝色变成浅绿色。
140810520.docx第2页共3页*36、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C37、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O338、木炭还原氧化铜：C+2CuO
H2+CO(不作要求)
4Fe+3CO2↑
2Cu+CO2↑
现象：黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊。
39、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
现象：锌片表面覆盖一层红色的固体，溶液由蓝色变成无色。40、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜片表面覆盖一层银白色的固体，溶液由无色变成蓝色。四、其它反应：
41、二氧化碳通入澄清石灰水：
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O现象：澄清石灰水变浑浊。(用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水)42、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理)：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑43、硫酸铜与氢氧化钠反应：
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4现象：产生蓝色沉淀物，溶液呈无色。44、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2
CO2+2H2O
现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。45、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
Cu+CO2
现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。46、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO
现象：黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊。47、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
现象：红色粉末变成黑色，澄清石灰水变浑浊。(冶炼铁的主要反应原理)48、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法)：
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑49、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO50、蜡烛(石油汽等)燃烧：
4CxHy+(4x+y)O2CxH4y+(x+y)O2
4xCO2+2yH2O(假设蜡烛的化学式为时：CxHy)xCO2+2yH2O(假设蜡烛的化学式为时：CxH4y)
3Fe+4CO2
篇15：九年级化学《化学方程式》评课稿
九年级化学《化学方程式》评课稿
首先，在试题的设计上，命题者根据本单元的知识要点：①质量守恒定律；②正确书写化学方程式；③利用化学方程式的简单计算等从不同的角度考查学生的知识能力。
另外，依据当今教学形势特点，我还特别设计了两条题目：一条是自编化学方程式计算的题目，目的在于培养学生参与评价的能力，知道在升学会考中正确规范书写的重要性。另一条是实验设计题，目的在于为学生提供开放的学习空间，注重学生合作学习，激发学生学习化学的兴趣，并进一步明确学习化学的方法之一是必须通过实验探究才能验证实验结论。
在评讲中，基本能按预期达到目的。其中较为理想的题目有：
一、考查化学方程式能够提供的信息：
学生发表自我见解，信息有很多，反应热烈，归纳如下：
①化学反应前后元素种类不变、原子的种类不变、原子的`数目不变。
②化学反应前后质量守恒。
③原子是化学变化中的最小粒子。
④化学变化中分子发生了变化。
⑤每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成。
⑥每个氧分子是由2个氧原子构成的。
⑦每个氢分子是由2个氢原子构成的。
⑧反应物是水，生成物是氢气和氧气，反应需要的条件是通电。
⑨2分子水在通电条件下反应生成2分子氢气和1分子氧气。
⑩电解时产生的氢气体积是氧气体积的2倍。
二、通过分析比较五个化学反应中哪一个最适宜在潜艇里制氧气。
通电
①加热高锰酸钾2Kmn04====2K2mno4+mno2+o2↑
②电解水2H2o====2H2↑+o2↑
③在常温下使过氧化钠（Na2o2）与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气2Na2o2+2co2====2Na2co3+o2↑
mno2
④加热氧化汞2Hgo====2Hg+o2↑
⑤过氧化氢在二氧化锰催化下分解2H2o2====2H2o+o2↑
学生发表意见：
学生1：选取电解水。潜艇是在大海里航行，水资源广泛，潜艇里又可以发电。
学生2：选取过氧化氢在二氧化锰催化下分解。生成物为固体和液体，容易分离。
学生3：选取在常温下使过氧化钠（Na2o2）与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，利用了人体呼出的二氧化碳，循环再用，保护环境。
没有学生选择加热高锰酸钾和加热氧化汞制取氧气。这大概学生已知其原因。
学生讨论、分析，气氛热烈，分析细致，有独特的见解，收到较好的效果。
最后从条件、药品、环保等多角度进行比较，选出合理答案：最适宜在潜艇里制氧气的方法是常温下使过氧化钠（Na2o2）与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。与其它方法相比，该方法的优点：常温下能进行反应，且利用人体呼出的二氧化碳作反应物。
篇16：九年级化学《化学方程式》教学反思
九年级化学《化学方程式》教学反思
本节课将化学方程式及如何正确书写化学方程式两部分内容有机的整合在一起，作为一课时内容。
化学方程式是学生在学习元素符号和化学式之后，并且熟练掌握前面所学文字表达式的基础上，又要学习的一种重要的化学用语。通过第一课时质量守恒定律的学习，为本课化学方程式的教学做了理论准备。本课在复习质量守恒定律的基础上，通过木炭在氧气中燃烧这个事例，简单明了地叙述了化学方程式的含义，使同学们知道化学方程式能提供很多有关反应的信息。化学方程式不仅书写方便，同时它把质和量有机的结合在一起，具有非常重要的意义。
化学方程式的书写本来不是难以理解、难以掌握的知识点，但是常成为初中学生学习化学的分化点。主要原因在于学生对化学用语的书写不过关，对配平理解不深刻等。因此如何帮助学生书写规范完整，养成良好的学习习惯，甚至提升学生学习的积极性，就成为了本节课的一个难点。
本节课教材简明生动，以举例、归纳等方法介绍了书写化学方程式的原则和方法，以图片的形式生动的介绍了配平的过程，由于本节课的重难点在于书写，因此利用书上已有情景的同时，利用讲练结合的'方法，才能落实课程标准使学生扎实掌握基础知识点又能灵活运用。
在知识内容的编排上，通过采用“感知—发现—归纳—运用”的教学程序，将化学方程式的意义和书写两个板块重点突出，教学思路清晰，逻辑思维严谨，充分体现了理科教学的特点。并且注重了学生现有的学习基础，突出了化学方程式的优势，让学生的学习变得主动。化学方程式的书写原则是要以“客观事实”为基础，设计情景时则以学生熟悉的方程式为例，帮助学生建立辩证唯物主义观点。
本节课教学特色有以下几点：
一、注重新旧知识的联系：本课通过回顾质量守恒定律的内容及适用范围。既巩固了已有知识，又为本课的学习奠定了基础，达到了温故知新的目的。
二、注重启发学生参与：在教学中学生参与活动程度的关键，取决于教师的启发引导是否到位，此课中充分利用了启发式教学优势，使教师的主导和学生主体有机结合，让学生自觉参与到学习过程中，较好的地落实了以学生为主体、教师为主导的教学原则。
三、注重了学以致用，通过巩固练习，进一步突出了本节课的重点，并及时检测了学生的学习成果。
本节课教学不足有以下几点：
一、由于学生对化学式掌握的不好，不能真正的理解化学式的含义，所以在完成本节的任务显得比较吃力。
二、对学困生的关注度不够。
总而言之,初中化学新教材不仅为教师和学生提供了广阔的发展空间，同时也对教师和学生提出了更高的要求,我将继续认真学习，大胆实践、勇于探索,扎扎实实做好初中化学课改的教学工作。
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