氧气教学设计（精选8篇）由刀豆文库小编整理，希望给你工作、学习、生活带来方便，猜你可能喜欢“氧气的教学设计”。
第1篇：氧气教学设计
课题 2氧气
[教学目标] 知识与技能:
1、了解氧气的物理性质。
2、掌握氧气的化学性质，认识硫、磷、碳、铁与氧气反应的现象、文字表达式。
3、认识化合反应和氧化反应。
4、培养学生观察和描述实验现象的能力。
过程与方法:
1、通过实验培养学生观察与分析、合作与交流的能力，掌握用实验研究物质及其变化的科学方法。
2、学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。
情感态度与价值观:
1、通过实验让学生体验化学美，能主动与人交流、讨论，清晰地表达自己的观点。
2、通过对实验现象的观察与描述，培养学生严谨的科学态度。
[教学重点]
1、氧气的化学性质以及演示实验。
2、化合反应与氧化反应。[教学难点]
1、理解氧气的化学性质比较活泼。
2、体验从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。[教学过程]
一、准备题系列
复习旧知识：前面我们学习了空气的成分，哪位同学能叙述一下？（答对者记分，答错的另点同学补充）
二、创设情境导入新课
展示一瓶氧气；请学生观察和分析一下，从中可以反应出氧气有哪些物理性质？生答后师指出这就是今天所要研究的物质“氧气”（板书课题）。
三、尝试议练
1.刚才我展示的那瓶无色气体，是不是氧气？
2.如何证明它是氧气呢？（学生小组交流，答对者计分。）
四、自学教材
组内成员互相交流难点，仍不能解决的做上标记。
五、活动与探究
探究实验一：硫在空气和氧气中的燃烧
讨论交流：(1)实验现象有何不同？现象不同的原因是什么？
(2)集气瓶底预先放了一些水，为什么？
（引导学生仔细观察，交流展示，小组竞赛，看哪个小组观察仔细，表达准确。）
探究实验二：细铁丝在氧气中燃烧。讨论交流：（1）细铁丝在氧气中燃烧的现象是什么？
（2）为什么要在集气瓶底部先放一些细沙或水？
（3）通过上面木条、硫磺、铁丝等物质分别在空气和氧气中燃烧的现象，这些实验事实说明了什么？我们可以总结出氧气的哪些性质？
（引导学生积极思考，小组内交流总结，教师巡视指导后小组展示。）
六、归纳总结：
1、今天为止我们已经学习了磷、硫、铁丝和氧气反应，请同学们分别写出这几个反应的文字表达式，观察一下它们有什么共同特点？
2、这几个反应反应物有几种？生成物有几种？我们可以把它们叫做什么反应?
3、这几个反应的反应物都有谁？所以它们还叫做什么反应？（小组抢答并上台板演，答对一个加两分。）
4、书上标记的难点都解决了吗？还有什么问题吗？谁能提出一个有价值的问题加一分。
5、谁能解决同学提出的问题加两分。（培养学生的问题意识和解决问题的能力。）
七、当堂检测过关
教材36页习题，先做完的学生举手并对比答案，互相纠错。看哪个小组最先做完且全对加10分，做错的学生通过小组内纠错也能全做对的加9分。
八、课堂小结
1.今天这节课我们学习了什么？氧气有哪些物理性质和化学性质？试列举之。
2.验证一瓶无色气体是氧气的方法是什么？
（学生抢答加分，回答不完整的其他学生补充。最后评出课堂优胜小组。奖励一张卡片作为月优胜小组评选依据。）
第2篇：《氧气》教学设计
氧气的性质
漳湖中学
阮冰
一、教学设计思路
（一）教材分析
本课题选自最新人教版初三化学上册第二单元课题二氧气。本节教材选取了学生身边最熟悉的物质氧气作为学习素材，这些素材为学生提供了丰富、生动的感性知识，学生学起来亲切，易于理解和接受。首先从氧气的物理性质入手，通过木条燃烧归纳出氧气的检验方法，进一步通过硫、木炭、铁丝燃烧实验介绍氧气的化学性质，并根据文字表达式讨论总结出氧化反应和化合反应的概念，最后教材还介绍了缓慢氧化。
（二）学情分析
本课题是学生第一次系统地学习物质，所以，要引导学生逐步学会认识物质的一般方法。学生对实验探究还刚起步，需要在老师的不断引导下，逐步增强、提高和掌握。学生对实验现象的观察才刚刚开始，所以让学生通过观察程序，对实验的观察和描述做到系统、准确，是需要老师引导的。
根据学生认识上的特点，本课题分两个课时，在第一课时的教学中，以实验为主，通过实验探索和讨论交流，认识氧气的化学性质。第二课时讲述化合反应与氧化反应，讲评练习。
二、教学目标
1、知识与技能：
①认识氧气的主要物理性质；
②观察和描述硫、木炭、铁丝在空气中和氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质。
③通过对已知反应共性的归纳总结，初步建立化合反应与氧化反应的概念。并能对已学的典型反应进行分类。
2、过程与方法
①通过实验来探讨氧气的化学性质，同时培养学生观察，分析及语言表达能力； ②观察和分析演示实验，初步学会描述实验过程和现象的方法。加深对知识的理解。体会实验中的观察、比较、分析和归纳的方法。
3、情感态度与价值观
（1）通过研究氧气的性质，培养学生严谨的科学态度；
（2）通过氧气化学性质的实验，激发学生的学习兴趣，培养学生求实、严谨的优良品质；
三、重点难点
重点：①氧气的化学性质
②化合反应，氧化反应概念的建立。难点：①依据实验结果，通过比较和分析，归纳氧气的化学性质。
②氧化反应的理解。
疑点：实验现象不同的原因。
四、实验材料
器材： 集气瓶、燃烧匙、酒精灯、坩埚钳等。药品： 木炭、硫磺、细铁丝、水等。其他： 火柴、木条等。
五、教学方法
探究、归纳为主的启发式教学法
六、教学过程
复习提问：氧气在空气中的体积分数及其用途。
引入新课：既然氧气对我们如此重要，今天我们就来学习有关氧气的一些性质。［板书］课题2 氧气
讲述：我们研究物质的顺序，一般先介绍它的物理性质再介绍它的化学性质，而对于气体的物理性质我们一般主要从颜色、气味、状态、密度与空气大小比较、溶解性等方面来学习。[板书]
一、物理性质
活动一 出示一瓶氧气，问：这是一瓶氧气，谁来描述一下它的物理性质呢？ 提问：鱼儿能在水中存活说明水中溶有氧气吗？ 【板书】：氧气是一种无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水 过渡:接下来我们介绍化学性质 [板书]
二、化学性质
演示实验：把带火星的木条伸入氧气瓶
提问：木条放入瓶中与瓶外的现象有什么不同
［板书］检验氧气的方法：将带火星的木条伸入瓶中，如果木条复燃，证明是氧气 演示实验：硫在空气中、氧气中的燃烧
提问：硫在空气中、氧气中的燃烧现象有什么不同呢？
【板书】硫在空气中燃烧火焰呈淡蓝色，生成一种有刺激性气味的气体； 硫在氧气中燃烧火焰呈蓝紫色，生成一种有刺激性气味的气体； 文字表达式：硫＋氧气------二氧化硫
讲述：二氧化硫(化学式为SO2)是污染空气的主要气体之一，燃放烟花爆竹会产生二氧化硫，这就是为什么禁止燃放烟花爆竹的原因。［演示实验］木炭在空气中、纯氧中燃烧实验 提问：碳在空气中、氧气中的燃烧现象有什么
【板书】碳在空气中只能发红、在氧气中剧烈燃烧发出白光。文字表达式：碳+氧气---二氧化碳
讨论：木炭和硫分别在空气和氧气里燃烧的现象不同，这说明了什么？ 【讲解】
1、物质燃烧主要是与氧气反应
2、燃烧反应的剧烈程度与氧气的浓度有关 演示实验： 铁丝在氧气中燃烧 展示铁丝并设问：你见过铁丝在空气中燃烧的现象吗?铁丝在氧气中也能燃烧吗? ［板书］铁丝在空气中不能燃烧，只能发红，在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成一种黑色固体
文字表达式：铁+氧气------四氧化三铁
提问：
1、集气瓶中为什么要放少量的水呢？
2、如果实验观察不到火星四射，你认为可能是什么原因呢？ 总结：
1、为了防止燃烧过程中溅落下来的熔融物把集气瓶炸裂。
2、可能原因有：氧气不纯、铁丝生锈、没有等到火柴快燃尽就伸入
提问：通过带火星木条、硫、铁在氧气中的燃烧，我们可总结出氧气有哪些性质呢
［板书］氧气是一种化学性质较活泼的气体，它可支持燃烧，氧气含量越高，燃烧越剧烈。氧气在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂 讨论：前面几种物质的燃烧的文字表达式有什么共同的特征呢？ 小结：
1、生成物只有一种
2、反应物都有氧气参加
【板书】化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应； 氧化反应：物质与氧气发生的反应
讲解：化合反应是多变一，可用A+B=AB表示，氧化反应分为剧烈氧化和缓慢氧化，燃烧属于剧烈氧化，缓慢氧化是不易被人察觉的，如铁生锈、食物腐烂、动植物的呼吸等。剧烈氧化和缓慢氧化的共同点是都属与氧化反应、都会放热。提问：氧化反应一定属于化合反应吗？
讲解：氧化反应不一定属于化合反应，如蜡烛燃烧是氧化反应却不是化合反应。化合反应属于基本反应类型而氧化反应不是基本反应类型。
七、板书设计
氧气的性质
1、氧气的物理性质(通常状况下（1）无色、无味的气体
（液态和固态时变为淡蓝色）（2）密度比空气大
（3）不易溶于水
2、氧气的化学性质
（1）检验方法：药品，现象
（2）物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比。（3）化学性质：比较活泼，助燃性，氧化性
八、作业布置：
思考题1：甲、乙、丙是三个实验的示意图，根据图
中所发生的化学反应现象及化学反应原理，进行总结归纳并回答下列问题：（1）所发生的三个反应有多个共同的特点，分别是： ① ② ； ③ __________ ④（只答四点即可）。
（2）甲实验进行时，燃烧匙中硫的状态是。
⑶若丙实验中未看到“剧烈燃烧，火星四射”现象，你认为可能的原因有：。
(4)甲、丙两实验都需在集气瓶内放少量的水，但水的作用不同，分别为_________；____________
思考题2：、下列叙述正确的是（）A．木炭在充足的氧气中燃烧生成一氧化碳 B．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 C．铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成三氧化二铁 D．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
思考题3：下列说法中正确的是()
A.化合反应一定是氧化反应
B.有氧气参加的反应一定是化合反应
C.糖和水混合制成糖水是化合反应
D.化合反应是由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，与是否有氧气参加无关
九、教学反思
本节课的亮点：过渡自然，重点突出，难点落实、课堂气氛活跃、不足：语速过快，课堂时间分配没有预期的好，课堂练习偏少。
第3篇：《氧气》教学设计
《氧气》教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1．认识氧气的主要物理性质。
2．观察和描述木炭、硫、铁丝等燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质。
3．能说出化合反应和氧化反应的定义并会判断。
（二）过程与方法
1．通过对实验现象及结论的分析，学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。
2．通过实验环节，丰富学生在认知过程中所需要的感性材料，提高学生的观察、思维和动手能力。
（三）情感态度与价值观
通过观察和描述木炭、硫、铁丝等燃烧的现象，养成细致的观察习惯和严谨的工作作风。
二、教学重点
1．观察和描述木炭、硫、铁丝等燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质。
2．化合反应、氧化反应概念的建立。
三、教学难点
通过对实验现象及结论的分析，学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。
四、教学准备
教学设备（投影仪，计算机）、多媒体课件、集气瓶、燃烧匙、坩埚钳、酒精灯、火柴、小木条、木炭、硫、细铁丝等。
五、教学过程
环节
教师活动
学生活动
设计意图
新课引入2分钟
猜猜看：无影无形摸不着，火焰见它跳得高。呼吸作用它参加，动物生长离不了。（打一物质）
［提问］：氧气是人体维持生命活动不可缺少的一种物质，你对氧气了解多少？它有哪些性质？
答案。
解到的氧气的性质，有的同学还举例说明。
生，进入新课情境。
学生兴趣高涨猜谜语，七嘴八舌地喊着联系什么生活，积极踊跃地抢答自己了 以谜语引课，激发他们的兴趣，抓住学 新课讲授26分钟
［提问］：你面前集气瓶里收集的是一瓶氧气，你能猜测出氧气的物理性质吗？
环节一：氧气物理性质
学生回顾物理性质的概念，总结出氧气的物理性质有：（1）无色、无味的气体；（2）密度比空气大；（3）不易溶于水
使学生明确物质的物理性质通常研究哪几个方面便于今后学习其他物质。
［提问］：如何证明一瓶气体是氧气？
［讨论］：为什么在空气中只能看到火星，而在氧气中却能燃烧？
［追问］：其他物质在氧气中能燃烧吗？
［演示］：硫粉在空气和氧气中燃烧（在演示过程中随时提醒学生注意观察实验前、中、后的现象）。
［提问］：铁丝在空气中能燃烧吗？在氧气中呢？
［演示］：铁丝在空气和氧气中燃烧。
［思考］：实验前为什么在瓶底放一些水或铺一层细沙？铁丝为什么绕成螺旋状？为什么要在下段系一根火柴？
［讨论］：回顾前面几个实验，思考幻灯片上的几个问题。
［提问］：对比木炭、硫、铁丝在空气和氧气中燃烧的现象，说明了什么？
环节二：氧气化学性质
根据已有经验，学生不难说出：将带火星的木条伸入集气瓶中，看木条是否复燃。
小组分工协作完成木炭在空气中和氧气中燃烧
液化气、天然气、塑料等等
学生认真观察，描述观察到的实验现象，写出文字表达式。
学生异口同声地说：不能，对展示的图片依旧抱怀疑态度。
学生认真观察，描述观察到的实验现象，写出文字表达式。
学生认真观察后得知：为了防止燃烧时溅落的熔融物炸裂瓶底，所以在瓶底放一些水或铺一层细沙；绕成螺旋状是为了增大铁丝的受热面积；火柴是为了引燃铁丝。
分析讨论几个问题后得出：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是一种常用的氧化剂。
让学生体验成功的乐趣。
实验，准确描述实验现象。
让学生学会如何全面细致有序地观察
学生在分析比较中获取知识，从而学会从具体到一般的解决问题的办法。
［讨论］：分析实验2-
1、2-
3、2-4，填写课本35页表格。
同特征？
什么关系？
烈的发光放热吗？
［思考］：上述三个化学反应有什么共［提问］：化合反应有什么特点？［提问］：化合反应和氧化反应之间有［提问］：氧化反应都是像燃烧那样剧
环节三：寻找共同点
学生认真分析，完成表格，分析三个反应得出：都有氧气参加，都属于氧化反应。都是有两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，属于化合反应。
概括：“多变一”
讨论分析后得知：有氧气参加的化合反应同时也是氧化反应
学生寻找生活中的例子：食物腐烂、动植物呼吸都是氧化反应，但现象不明显，进而总结出缓慢氧化定义。
引导学生从不同的角度关注、探究化学变化，用对比的方法建立概念，寻找概念之间的关系。
调查你家及邻居家在用什么燃料做饭？燃烧过程中能观察到什么现象？分析各种燃料的优缺点，给家长或邻居提出合理化建议。
“指导员”的待遇，很有成就感。
与社会的整合。
环节四：走进生活，学以致用 学生走进社会走入家庭进行调查，享受 走进生活，学以致用，真正体现了化学
课堂小结2分钟
第4篇：氧气教学设计二
氧气教学设计二
学习目标
1、知道氧气的物理性质。
2、通过氧气的化学性质实验，认识氧气跟许多物质反应的现象，会写反应的文字表达式。知道氧气是一种化学性质比较活泼的气体。
3、学会探究气体性质的方法
重难点重点：氧气的化学性质
难点：通过实验来探究气体性质的方法。
学法点拔呈现环节学习任务学习方式
创设情境
通过学习，带着自主学习问题，阅读分析归纳总结，明确与氧气相关的物理性质
自学学习
导入： 空气中氧气的含量几乎保持恒定，你知道原因吗?
大气中产生氧气的途径大气中消耗氧气的途径
【活动一】
教师出示一瓶氧气
学生观察并阅读教材p33完成下列问题 ：
1、学生观察氧气，看书，思考得出氧气物理性质的颜色、状态和气味。
2、设问
(1)、鱼儿在水中能自由生活，它呼吸的氧气来自那里?市场上卖鱼的，为什么过一段时间要向池里舀一些水或通一会空气?
得出氧气的溶解性：(①不溶于水②易溶于水③不易溶于水)
(2)、如果条件改变固态氧、液态氧是什么颜色?得出氧气的三态变化。
【活动二】
问题讨论：氧气有哪些化学性质呢?
演示2-2 把带有火星的木条伸到成有氧气的集气瓶中，观察
木条复燃--说明氧气能支持燃烧。
设问：氧气能不能支持其他物质燃烧?
[演示实验一]：硫加热后在空气中、纯氧中反应的现象。
(课件展示)：
硫燃烧现象描述(空气、氧气中)
指出二氧化硫有毒后提问：在瓶底装水原因?
第5篇：认识氧气(教学设计)
第三章 维持生命之气——氧气
本章内容涉及的主题：
身边的化学物质：氧气的主要性质和用途；氧气的制法。
物质构成的奥秘：元素；元素符号及其意义；元素的简单分类；认识元素与人类的关系；元素周期表。
物质的化学变化：化合反应；氧化反应；分解反应；催化剂。
化学与社会发展：燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及灭火、防火、防爆炸的方法和措施。
科 学 探 究：实验室制取气体的简单方法；催化剂及催化作用的探究。
3．1 认识氧气（1课时）
一、主要内容
①氧气的物理性质；②氧气的化学性质；③化合反应概念；④氧气的用途。
二、学习目标要求
（一）知识与技能
1．知道氧气的主要物理性质和化学性质（了解）。认识氧气能跟许多物质发生氧化反应（理解）。知道氧气的主要用途，并能说出用途与性质的关系（了解）。
2．能正确书写碳、铁、石蜡等物质跟氧气反应的文字表达式，能说出这些反应的实验现象，能说出这些反应的相同点和不同点（了解）。
3．能用氧气的性质解释和说明某些现象（应用）。
4．知道氧化反应初步概念，能根据氧化反应初步概念说出常见反应是否氧化反应（了解）。认识什么是化合反应，能识别具体反应是否化合反应（理解）。
（二）过程与方法
1．通过氧气性质的学习，使学生初步懂得用实验探究物质性质是学习化学的重要方法，认识科学探究的重要意义，培养学生科学的学习方法。
2．通过氧气性质的学习，初步培养学生运用观察、实验的方法获取信息，用化学语言表述信息，用分析、比较、总结、概括等方法加工信息的能力。
3．通过讨论与交流活动，培养学生能主动与他人交流和讨论的习惯，培养学生表达自己观点的能力。培养学生良好的学习习惯和科学的学习方法。
（三）情感态度与价值观
1．通过氧气性质实验培养学生对化学现象的好奇心和探究欲，发展学生学习化学的兴趣。
2．通过实验探究氧气的性质，培养学生严谨求实的科学态度。3．通过氧气用途的学习，使学生感受化学与生活的密切关系。
三、教学设计思路
重点：氧气的化学性质；化合反应和氧化反应的概念
难点：不同物质与氧气反应的现象、原理的比较；氧化反应与化合反应的区别与联系 关键：氧气的性质实验
本节内容属于元素化合物知识教学，因此要突出实验的作用，通过实验探究物质的性质，通过实验加深印象。
教学的基本思路：观察氧气，阅读教材，结合学生已有经验，归纳、概括氧气的物理性质 → 实验探究氧气的化学性质 → 讨论比较各物质与氧气反应的异同点，加深对氧气性质的认识，概括氧化反应、分解反应定义 → 结合氧气的性质和学生已有经验，总结氧气的用途。
章课题可以由复习空气的组成导入，复习空气的组成后，向学生提出：空气中那种气体与我们关系最密切？为什么？学生能回答出呼吸、燃烧等都需要氧气，人每时每刻都离不开氧气等，教师稍加引领就可给出章课题。给出章课题后，要点地交待一下本章要学习的内容，然后给出节课题。
给出节课题后，向学生展示一瓶氧气，引导学生观察（包括集气瓶口向上放置），但教师不要给出结论。观察后，学生阅读教材62页下半部分内容。这时教师提出，通过刚才的观察和阅读，结合我们以前对氧气的了解，谁能说出氧气有哪些性质？学生暂短思考后回答（可能需要多个学生才能回答完整），在学生会答过程中，教师适时做必要的板书（条目化）（学生回答时，可能会说出化学性质——帮助燃烧，板书时，要将化学性质写在另外板块）。回答结束后，让学生说出板书中的性质哪些属于物理性质或化学性质？（教师适时地在前面物理性质和化学性质板书内容前分别写出：
一、物理性质
二、化学性质）
教师：今天我们重点学习氧气的化学性质。
化学性质可采取探究式、讨论式，教师做好引领（有条件的可让学生亲手实验）。一定要让学生根据实验和实验现象的分析，说出反应物和生成物，教师只做引领和规范，文字表达式最好让学生板演。要提示学生注意每个实验前、后现象的对比。
教师提出问题：刚才大家已经说了，氧气具有能帮助燃烧的化学性质，过去我们看到的燃烧大都是物质在空气中燃烧，今天，我们看一看物质在纯氧中燃烧是一种什么情况？看一看有些在空气中不能燃烧的物质，在纯净的氧气中能否燃烧？（告诉学生，今天实验用的氧气是在实验制取的，这为下节课制取氧气打下伏笔）。
可在每个具体实验前，让学生对上述问题做出猜想，这样更有利于对实验的观察，加深对氧气性质的认识。
【实验3-1】 在空气中加热一小块木炭至红热，提示学生观察木炭在空气中燃烧的情况（红热，无火焰），让学生猜想，若把红热的木炭放入纯净的氧气中会出现什么现象？将木炭插入集气瓶时，一定要至上而下缓慢插入。木炭燃烧结束后，注入石灰水，振荡，验证生成物二氧化碳。实验后，一定要让学生描述现象，一定要让学生根据实验和实验现象说出反应物和生成物，学生说反应物和生成物时，教师适时板书文字表达式。（或由学生板演）
【实验3-2】 让学生说说铁丝在空气中能否燃烧？猜想在纯净的氧气中能否燃烧？ 实验前要提示学生，对比做木炭燃烧实验的盛氧气的集气瓶中的物质有什么不同？（留有少量水），但暂不要说出为什么，该实验结束后，让学生讨论为什么？
实验后，让学生描述现象，让学生根据实验和实验现象说出反应物和生成物，教师适时板书文字表达式。（或由学生板演）
讨论：集气瓶里事先为什么要放少量水？最后告诉学生，也可铺少量细沙代替水。【实验3-3】点燃一段蜡烛，让学生观察蜡烛在空气中燃烧现象，然后伸入氧气中燃烧。实验后，让学生描述现象，让学生根据实验和实验现象说出反应物和生成物，教师适时板书文字表达式。（或由学生板演）
上述三个实验，有条件的，可将实验现象制成投影，学生描述后，适时投在屏幕上，以加深学生印象和认识。
教师引领学生概括出：氧气的化学性质比较活泼。
讨论与交流：从反应物、反应物种类、生成物、生成物种类、反应现象等，比较上述反应有什么相同点和不同点？
（相同点：都是与氧气的反应、都属于燃烧、都发光、都放出热量、燃烧都很剧烈、反应物都是两种物质等。不同点：碳、铁在氧气中燃烧生成物都是一种，蜡烛是两种；碳、蜡烛在氧气中燃烧发出白光，铁在氧气中燃烧火星四射；碳、蜡烛在氧气中燃烧有二氧化碳生成；蜡烛在氧气中燃烧还有水生成；铁在氧气中燃烧生黑色固体等）。（最好做成投影，在讨论交流后适时投出）。
在讨论的基础上，由学生交流讨论结果（回答上述问题）。
讨论与交流后，教师引导，从讨论结果中提取与氧化反应、化合反应有关的素材，概括氧化反应、化合反应的定义。并板书。
由上述反应都是物质跟氧气的反应，概括氧化反应的定义。（这些反应的共同点都是物质跟氧气的反应，所以把它们都称为氧化反应，由学生给出氧化反应定义，教师规范为“物质跟氧发生的反应，称为氧化反应”）
由反应物种类和生成物种类，概括化合反应的定义。（与蜡烛跟氧气的反应不同，碳、铁跟氧气的反应都是由两种物质生成一种物质的反应，化学上把这类反应称为化合反应，由学生给出化合反应定义，教师规范为“由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应”）
练习：练习判断氧化反应、化合反应，强化氧化反应和化合反应的联系与区别。氧气的用途应联系学生的生活经验，结合教材65页图3-3，让学生自己说出氧气具体的每一种用途，总结这些用途利用了氧气的什么性质？：①用途可分为两类：供给呼吸和支持燃烧；②都是利用了氧气容易跟其它物质反应放出热量的性质。教师做必要的板书。
阅读知识视窗。小结、练习、布置作业。
第6篇：氧气教学设计三
氧气教学设计三
【课题】 氧气
【教学对象】 九年级学生
【学情分析】 氧气是学生首次接触到的一门学科，大多化学生对这门学科有着浓厚的兴趣，学习积极性高，但是班级整体情况不均衡，学习程度参差不齐，个体差异较大，氧气是九年级学生化学学习首次接触到的、重要的物质之一。学生在前期对空气的学习，初步地了解了氧气的一些性质和用途，充满了极大的学习热情、产生了浓厚的兴趣。所以，在本节课乃至今后的教学中激发学生求知欲、注重学法指导、强化能力培养显得尤为重要。
【教材分析】本课题选自《义务教育课程标准实验教科书》(人教版)九年级化学第二单元我们着周围的空气课题二----氧气。本课题介绍氧气的性质和一类重要的化学反应----化合反应。以氧气的化学性质为核心，通过氧气所能发生的一些化学反应，分析了氧气反应的一些特点。虽然，学生在小学自然课就认识了氧气，知道了氧气的存在及氧气能供给呼吸，经过课题一空气的学习，学生对氧气的物理性质和化学性质以及它在生产和生活中的用途缺乏系统的了解。加之学生对基本的化学实验操作不够规范。而在本课题中通过多个实验的观察分析，可以使学生进一步了解化学实验的基本操作，研究物质及其变化的科学方法。
【教学目标】
1、目标知识与技能：
(1)认识氧气的主要物理性质;
(2)观察和描述木炭、铁丝、蜡烛等在空气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质，并掌握之;
(3)了解氧气的主要用途、氧气与人类关系密切;
(4)初步学会集气瓶的使用和气体的收集方法;
(5)了解化学反应的基本特征，认识化合反应、氧化反应;
2、过程与方法目标：(1)通过实验探讨氧气的化学性质，同时培养学生观察，分析及语言表达能力;
(2)通过对反映共同特点的归纳学习从具体到抽象的归纳方法;
3、情感态度与价值观目标：
(1)通过研究氧气的性质，培养学生严谨的科学态度;
(2)通过氧气化学性质的实验，激发学生的学习兴趣，培养学生求实、严谨的优良品质;
(3)了解氧气在自然界中的循环及重要意义，增强环保意识;
【重点、难点】
初步掌握氧气的化学性质及对实验现象的准确描述，化学反应、化合反应、氧化反应的概念
【实验材料】 器材： 集气瓶、燃烧匙、酒精灯、坩埚钳、钥匙、石棉网等。
药品： 木炭、硫磺、细铁丝、镁带、澄清石灰水等。
其他： 火柴、蜡烛、木条等。
【教学方法】探究、归纳为主的启发式教学法
【课时分配】 1课时
【教学过程】
〔组织教学〕
〔引入新课〕
创设情境，导入新课;
老师：(展示课件)一副蓝天、白云、草地、人、动物、植物及氧气应用图片 问题：你了解人类每时每刻都不能离开氧气吗?
复习回归，课前热身;
老师：上节课我们学习空气的组成中含有氮气(78%)氧气(21%)，你能从上节课中得到氧气的一些性质和用途吗?
学生：氧气的主要用途和性质是人工呼吸、炼钢以及支持燃烧。
〔进行新课〕
一、氧气的物理性质
老师： 我们每时每刻都无不和空气接触，而空气中有氧气21%，那么我们可以观察到空气的颜色，闻到空气的味道吗?
接下来我们来了解氧气的性质，首先我们来了解氧气的物理性质，先从氧气的色、味、态来研究;
学生：通常状况下氧气为无色无味的气体。老师：氧气为无色无味的气体，我们都知道空气的密度味1.293g/L,而氧气的密度为1.429g/L,所以说氧气的密度略大于空气。
我们生存的地球上有近70%的海洋，而空气中有21%的氧气，那么氧气溶不溶于水呢?
学生：思考并回答;
老师：氧气溶于水，但是氧气在水中溶解度不大，在1L水中只能溶解30ml的氧气，所以氧气不易溶于水。
问题：有什么事实可以证明自然界的水中溶有氧气?
老师：我们知道研究物理性质，包括色、味、态、密度、溶解性以及溶、沸点。那么，现在我们来了解氧气的三态变化，在压强为101kpa时，在-180℃时，氧气为淡蓝色液体，在约-218℃时变为雪花状的淡蓝色固体。
工业生产的氧气一般储存在钢瓶中。
二、氧气的化学性质：
问题情景：
大家都知道，很多物质都可以在空气中燃烧，你知道其中的原因吗?
老师：前面我们学习了氧气的物理性质，接下来我们来看看氧气的化学性质。
实验一：
老师：首先我们将一根带火星的木条伸进充满氧气的集气瓶中，观察实验现象，我们会发现带火星的木条复燃。为什么带火星的木条能够复燃呢?
学生：氧气支持燃烧。
实验二：
老师：大家都知道木炭在空气中可以燃烧，在燃烧时，木炭红热无烟无焰，生成无色无味的气体;那么，木炭在氧气中燃烧会是什么样的变化呢?请大家观察实验。
学生：观察实验现象并回答。
木炭在氧气中燃烧发出白光，并放出大量热，生成一种无色无味的气体，该气体能是澄清石灰水变浑浊。
老师：木炭在氧气中燃烧生成一种无色无味的气体二氧化碳。
碳+氧气二氧化碳
第7篇：制氧气教学设计
氧气教学设计(一)教材分析
一、教学设计思路
本课题包括氧气的性质和化学反应两部分。
第一部分从介绍氧气的物理性质入手,通过带火星的木条、硫、铝等几种物质在氧气中反应所发生的现象,总结出氧气的化学性质。
第二部分通过实验和讨论,学习了化学反应中的一些常见类型:化合反应和氧化反应;教材还介绍了缓慢氧化,以区别通常的燃烧。
根据学生的实际情况,本课题分两课时:第一课时讲授氧气的性质,第二课时讲授化合反应和氧化反应,处理达标练习,掌握和巩固本课题的内容,交流和讨论──生活中的化学反应。
(二)学生分析
第一,本课题是学生第一次系统地学习物质,所以,教师要引导学生逐步学会认识物质的一般方法。
第二,学生对实验探究还刚起步,所以,学生对实验探究的意识、信心及方法步骤,需要在老师的不断引导下,逐步增强、提高和掌握。
第三,学生对实验现象的观察还刚刚开始,还处于盲目阶段,所以让学生通过观察程序,对实验的观察和描述做到系统、准确,是需要老师引导的。
第四,引导学生联系生活,学以致用。
根据学生认识上的特点,在第一课时的教学中,突出了实验,让学生有了感性认识,为增强效果,并对实验作了一定的改进;教学中,多采用了多媒体手段,充分利用图片、影片激发学生的学习兴趣和探知欲。通过实验探索和讨论交流,认识氧气的化学性质;启发和引导学生通过对实验信息的分析,认识化学变化及其基本特征,同时使学生通过教学活动学会观察实验和实验探索方法,初步学会运用观察、实验等方法获取信息。
二、教案
课 题 氧气
授课人 吴沈红
学 校 吉首二中
教学目标
知识目标 1.认识氧气能与许多物质发生化学反应,氧气的化学性质较活泼。
2.认识化学反应中的能量变化及一些化学反应现象。
3.认识化合反应、氧化反应,知道缓慢氧化这一生活中的化学现象。
能力目标
1.培养学生对实验的观察、分析判断能力及动手实验能力。
2.学会观察实验现象,会分析实验信息并从中归纳得出结论。
3.培养学生对实验现象描述及表达能力。
情感价值观
1.学习从具体到抽象,从个别到一般的归纳方法。
2.养成实事求是,尊重科学,尊重事物发展规律的科学态度。
3.逐步树立“性质决定用途”、“用途体现性质”的辩证观点。
重点 氧气的化学性质
难点
1.培养学生的探究意识。
2.培养学生主动观察、思维、动手实验能力、语言表达的完整和准确性。
3.培养学生由浅到深,由简单到复杂逐步认识物质的能力。
4.培养学生对知识与生活密切联系的意识。
教学方法
启发引导,讨论归纳,科学实验探究方法
仪器、药品
多媒体课件、视频展示台、燃烧匙、集气瓶、酒精灯、滴瓶;硫、铝箔、锌粒、稀盐酸、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。
教师活动 学生活动
设计意图
先播放影片,然后将几段不同内容的影片作为图片陈列并定格。
问:看了这段影片,大家联想到什么物质? 影片介绍的是有关氧气用途,其用途是由性质决定的,这节课我们就来研究氧气的性质。
[电子板书]课题2 氧气
纷纷带着好奇心观看,思考并回答:氧气。
引导学生从熟悉的生活走进课堂,激发学生的学习兴趣。
活动一 如何区别空气和氧气? 问:你们桌面上没有标签的两瓶气体,一瓶是空气,一瓶是氧气,你如何区别呢?用眼看、用鼻子闻能区分吗? 讲述:在刚才的实验中,氧气可使带火星木条复燃,但它在空气中则会熄灭,而将在空气中正在燃烧的木条插在氧气瓶中又会怎么样呢?下面你们就用带火星的木条和燃着的木条来检验氧气。
[电子板书] 实验方案:1.用两支带火星木条分别插入两瓶中;2.用两支燃着木条分别插入两瓶中。
结论:1.氧气可使带火星木条复燃;2.木条燃烧越旺,说明氧气越多。
讲述:我们就用这瓶氧气来研究它的性质;首先我们来研究它的物理性质。
思考得出结果:不能。
自己实验,并得出结论:使带火星木条复燃的是氧气或使木条燃烧更旺的是氧气。
学生通过自身感受,激起对氧气性质探究的欲望。
活动二 观察并描述氧气的物理性质
提问:物理性质包括哪些方面呢? 讲述:这些都是不经过化学变化而表现出来的性质。现在你们一起先来描述氧气的色、态、味。[电子板书]一、氧气的性质
1.物理性质(通常状态下)颜色(无色)、状态(气体)、气味(无味)、密度(1.429g/L)、熔点(-218 ℃)、沸点(-183 ℃)、溶水性(?)[多媒体]展示氧气的三态图及氧气瓶
提问:氧气能不能溶于水? 肯定:能,并加以分析,然后设问:这样描述你们是不是觉得范围太大,不太确切? 我们可不可以用是否易溶于水来描述它? 回忆并回答:色、态、味、密度、熔、沸点和溶水性。
描述:无色、无味的气体。
观看并对氧气物理性质有一定的感性认识。
学生各抒己见:能,因为鱼儿要生存需要氧气。
学生思考并认同。
引导学生研究物质从物理性质入手,从简单开始,让学生逐步形成认识物质的方法;培养学生树立科学研究的严谨态度。
活动三 氧气是否易溶于水? 从学生中选择一个设计方案(上次探究活动已布置了的探究题)
[电子板书]探究程序
1.氧气是否易溶于水?(提出问题)2.氧气不易溶于水?
氧气易溶于水(作出假设)3.将大量水倒入氧气瓶中并振荡,用带火星木条插入瓶中,看是否复燃。(设计方案,进行探究)4.复燃──不易溶;不复燃──易溶(得出结论)演示实验,并提醒学生注意观察、分析以得出结论。[电子板书]氧气不易溶于水
补充说明:氧气不易溶于水,但不是绝对不溶于水,在室温下,1 L水中只能溶解30 mL氧气,这对水中动物生存有着重要意义。
学生初步掌握科学的实验探究步骤。
学生通过对实验的观察得出结果: 现象:复燃
结论:氧气不易溶于水。
使学生加深对实验探究的意识,熟悉探究程序,使学生养成从实验到分析再到结论的习惯。活动四 硫在空气中、氧中燃烧现象
设问:氧气能不能支持其他物质燃烧? [电子板书]实验:硫加热后在空气中、纯氧中反应的现象。
[多媒体]以木炭燃烧实验的视频为例介绍观察程序。
[电子板书]观察程序:反应物质的色、态、味,反应条件和操作,反应生成的物质的色、态、味及伴随出现的现象,特殊生成物质的检验。
使用视频展示台(请一位学生上台与老师一起配合演示实验以作对比)演示实验:硫在空气中、纯氧中反应的现象。
[电子板书]打出实验的具体内容及步骤,并激励学生,看谁收集的实验信息多? 肯定并讲解:硫燃烧生成的气作叫二氧化硫(化学式为SO2),它是污染空气的主要气体之一,燃放烟花爆竹会产生二氧化硫,请同学们最好不要燃放它。
[电子板书]现象:硫在空气中燃烧发出微弱的淡兰色火焰,在纯氧中发生明亮蓝紫色火焰,同时生成一种有剌激气味气体,放出热量。讲述:面我们学了文字表达式表达磷在空气中燃烧生成五氧化二磷,我们同样可写出硫燃烧的文字表达式。[电子板书]反应物是硫、氧气,生成的是二氧化硫,文字表达式:硫+氧气点燃二氧化硫,左边是反应物,右边是生成物,中间用箭头连接,并注意条件是点燃。
[电子板书]为什么木条、硫分别在空气里和氧气里燃烧的现象不同?它说明了什么?(提示:可从氧气含量去分析)，总结并打出电子板书。
[电子板书]物质在空气中燃烧,实际上是物质与空气中氧气反应,由于空气中氧气含量较少,所以在空气中燃烧不如在氧气中剧烈。
1.它说明了氧气含量越高,燃烧越剧烈。
2.也说明了氮气不支持燃烧。
学生被激起探究欲望。
学生初步掌握观察实验的程序。
学生代表上讲台,与老师一起配合做实验。
学生通过观察后,积极描述实验现象。
学生在老师的提示下,一起叙述反应物、生成物及硫燃烧反应的文字表达式。
开动脑筋回忆并思考,可能的回答:空气中氧气含量低,氧气支持物质燃烧,氮气不支持燃烧。
通过实例让学生初步掌握观察实验的程序,并掌握实验探究的方法步骤。
活动五 铁丝在氧气中燃烧
展示铁丝并设问:你见过铁丝在空气中燃烧的现象吗?铁丝在氧气中也能燃烧吗? [电子板书]铁丝加热后在空气中、氧气中现象。
[电子板书]实验具体内容及步骤
使用视频展示台)演示实验:铁丝加热后在空气中、氧气中现象。
补充说明:铁丝燃烧生成的物质叫四氧化三铁(化学式为Fe3O4)。
[电子板书]铁丝在空气中不能燃烧,在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,反应生成一种黑色固体物质。
问:一起说说反应前、后物质及反应的文字表达式? 问:为什么要放一些细沙呢? 肯定并总结:为了防止燃烧过程中溅落下来的熔渣把集气瓶炸裂。
问:为什么硫燃烧不需要铺细沙呢? 问:通过带火星木条、硫、铁在氧气中反应,我们可总结出氧气有哪些性质呢? 请同学们说说你所知道的氧气支持燃烧的例子。
过渡:氧气的性质决定用途,用途体现氧气的性质,再次播放有关氧气用途的影片。
总结并打出电子板书[电子板书]氧气是一种化学性质较活泼的气体,它可支持燃烧,氧气含量越高,燃烧越剧烈。学生代表上讲台与老师一起做对比演示实验。
参照实验具体内容来观察、分析。
并描述所观察到的现象。
然后一起回答,教师打出电子板书]反应前物质:铁、氧气反应后的物质:四氧化三铁,文字表达式:铁+氧气点燃四氧化三铁。
思考,各抒己见。
回答:生成的二氧化硫是气体。
学生间相互讨论,并得出可能的结果。
讨论并积极发言。
讨论,回答:航天航空、气焊、气割等。
通过探究实验,让学生从感性认识上升到理性思考,培养学生对实验的观察和描述做到系统、全面和深入。
【板书设计】
课题2 氧气
一、氧气的性质
1.氧气的物理性质(通常状况下)
颜色 状态 气味 密度 熔点 沸点 溶水性(是否易溶于水)无色 气体 无味 1.429g/L-218 ℃-183 ℃ 不易溶于水
2.氧气的化学性质
氧气化学性质比较活泼,能支持燃烧,氧气含量越高,物质燃烧得越剧烈
点评
本课题根据学生实际情况,结合教学目标分为两课时,第一课时是以氧气的性质为核心,通过氧气所能发生的化学反应,介绍了化学反应的基本概念。
该课对教材进行了很好地分析,在设计上体现了义务教育新课程标准的教学理念,注重学生科学探究的设计和实验能力的培养。在实施教学过程中,不但知识与技能目标得到较好的落实,学生的各方面能力也得到了培养,而且在教学过程及方法上,情感价值观目标也得到较好体现。
本节课突出了氧气的化学性质这一重点,在对学生正确进行分析后,能较好的把握教学难点,并在教学过程中较好地解决。
本节课的特点是能从学生已有经验出发,根据九年级学生的年龄特点及认知能力,充分利用实验、投影等教学手段,精心设计教学情景,调动了学生的学习积极性。象在各个知识点的学习上,也多用实验、讨论等方法加以落实,在练习、复习上也采用了投影并结合实验及生活例子来加以巩固提高。
第8篇：制取氧气教学设计
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制取氧气教学设计
一、教学设计思路
1.课题分析
“制取氧气”课题是人教版《义务教育课程标准实验教科书·化学》(九年级)第二单元课题3的内容。本课题是学生练习了实验基本操作后接触到的第一个气体制取实验，有利于进一步熟悉常见仪器的使用，通过对实验室制取氧气的原理和思路的分析，有利于培养学生的实验探究能力和创新意识，更为今后学习其他气体的制取打下良好的基础。
2.教学策略
本课题的编写意图是让学生能够自己动手探究，综合练习化学实验基本操作，因而变演示实验为随堂探究实验是很有必要的。我们在教学中拟引导学生从生活体验出发，通过具体的实验探究得出制取氧气的原理，理解催化剂和分解反应的概念，了解催化剂在化工生产中的应用，培养学生观察能力、分析能力和实验动手能力，让学生在相互合作、交流的环境中去学习新知识，掌握运用新知识。
3.教学流程图
二、教案
教
学
目
标
1．了解实验室制取氧气的反应原理，理解催化剂和分解反应等概念，培养学生的实验技能；
2．通过探究氧气的制法，让学生初步学习实验探究方法和运用比较学习法；
3．激发学生学习化学的兴趣和探究的欲望，培养学生的创新意识。
重 点
氧气制法的探究
难 点
催化剂的概念
教学
方法
分组实验探究法
课前
准备
学生预习该课内容
教师制作课件，准备相应教学图片和仪器
仪器与
药 品
分组提供：试管5支、酒精灯、铁架台、5%过氧化氢溶液、二氧化锰、硫酸铜溶液、小木条、火柴
教学
流程/ 4
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图片。
色。
神。教 师 活 动 学生活动 设计意图 激 趣 导 入
（体验游戏）请同学们屏住呼吸，能屏多久？ 全体同学参与并谈感受 导入新课
（课件展示）氧气用于动植物呼吸、医疗急救、金属切割等观后谈感受
让学生明确本课的学习内容，激发学习兴趣。（提问）氧气如何获取呢？
（明确）有工业制法和实验室制法。思考 实 验 探 究
（课件展示）工业上需要的大量氧气采用分离液态空气法。观看
利用直观教学，让学生了解氧气工业制法。（提问）实验室是如何制取氧气的呢？ 思考回答
明确学习导向。
（引导）利用实验台上的仪器探究这一问题。
参照教材P37图2—14，说出仪器名称和用途，观察药品颜组内交流
与已学知识相衔接，为探究新知识作准备。（课件展示）【实验2-5】内容
实验编号
现象
原因
快慢
①过氧化氢溶液
②单独加热二氧化锰
③过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰 学生按表格
内容做好实验并观察、记录、分析。
培养学生实验观察能力和操作能力，提高小组的团结协作精/ 4
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引
导
发
现
（引导）学生讨论交流实验结果。
（设问）实验室用过氧化氢溶液制取氧气时为什么总要加入少量的二氧化锰？
小组讨论交流。
培养合作意识，养成实事求是的科学态度。
（评价）对学生的讨论情况适当赞许和鼓励，并得出初步结论：二氧化锰能加快过氧化氢溶液分解制取氧气的速度。
学生相互评价。
增强学生的成就感和愉悦感。
引
导
发
现
（设问）二氧化锰是一种不溶于水的固体物质,二氧化锰在反应前后的性质是否改变了呢？让我们一起做【实验2—6】。
先预测，后实验并认真观察,做好实验记录
发现问题，激发学生的探究欲望。
（归纳）从实验结果分析得出：
催化剂的概念以及在反应中表示方法
过氧化氢 水+氧气
表述实验现象，找出催化剂概念的加以领悟
分析归纳出科学的结论。
深
入
探
究
（设问）硫酸铜溶液是否也能做此反应的催化剂呢？请同学们自己去验证它。
猜想并动手实验探究，得出结论。
验证猜想，进一步激发学生探究的欲望，培养学生创新精神。
（说明）你还能找出用其他的催化剂来制取氧气的方法吗?具体可参照课后的习题。
（课件展示）催化剂在化工生产中的作用。例举生活中使化学反应减慢的催化剂。
观看，思考
引导学生探究，学会辩证地思考问题。
（设问）实验室还有其它方法制取氧气吗？
此处还需增加【实验2-7】的实验
如：高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气
思考讨论/ 4
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论思考。
价。
使学生体验到实验室可通过多种方法来制取氧气,培养学生（设问）制氧气的原理是我们前面学过的化合反应吗？（课件展示）化合反应实例 分析发现新问题
由化合反应特点引出分解反应的学习，由实践体验上升到理（分析）得出分解反应的概念。（课件展示）
反应物种类
生成物种类
反应特点
化合反应
分解反应 分析、比较，得出结论
培养学生分析、比较、解决新问题的能力。小 结 练 习
【小结并练习】
1．下列反应属于分解反应的是（）A．硫＋氧气 二氧化硫 B．石蜡＋氧气二氧化碳+水 C．氧化汞氧气＋汞 D．铁＋氧气四氧化三铁
2．你还能用其他方法制取氧气吗？
自我小结本堂课的主要内容和学习体验，并相互交流和评强化学习情感，及时反馈矫正。【板书设计】
一、工业制法：分离液态空气法 二、实验室制法： 1．过氧化氢 水＋氧气
2．高锰酸钾 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 三、催化剂 四、分解反应/ 4
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