高一必修一化学《物质的量》1教案 人教版由刀豆文库小编整理，希望给你工作、学习、生活带来方便，猜你可能喜欢“高一化学必修一教案”。
一、教材分析 1．教材地位：《物质的量浓度》一节是《物质的量》一章的第三节，第一节《物质的量》在化学计算中处于核心地位，把物质的量与气体相联系引出节二节《气体摩尔体积》，物质的量浓度就是在物质的量这个概念的基础上与溶液相联系导出的一个有重要应用价值的基本概念，它同样广泛应用于工农业生产和科学研究中。《新大纲》明确规定：《物质的量浓度》这一节要求学生达到C层次，即懂得“为什么”，也就是说，能够领会概念和原理的基本涵义，能够解释一些简单的化学问题。2．教学目标：
（1）知识目标：理解物质的量浓度的概念并进行简单计算。（2）能力目标：培养学生科学家的思维方式。
（3）情感目标：培养学生的求实精神，增强创新意识。3．教学重点、难点
教学重点：物质的量浓度的概念
教学难点：物质的量浓度的概念的理解。
二、学情分析
1．知识方面：学生已建立溶质的质量分数和物质的量这两个概念。2．能力方面：学生已能进行有关物质的量的简单计算。
3．情感方面：普通中学的学生已具有“今天的学习是为了明天所用”的意识，但就学习而言更加需要多种方法来激发其学习的积极性。
三、教学过程设计
新的课堂教学强调师生互动、生生互动，师生双方相互交流、相互沟通、相互启发、相互补充，在这个过程中教师与学生分享彼此的思考、经验和知识，交流彼此的情感、体验与观念，从而达到共识、共享、共进，实现教学相长和共同发展。基于以上认识，根据对教材和学情的分析，本课时我构建了“激疑引思——质疑讨论——情境诱发——归谬点拨——引导探究”的教学模式。
具体教学过程设计如下：
程序
教师活动
学生活动
设计意图
（一）概念的引入 提供材料，请同学找出其中表示溶液组成的方法，提问：它们的共同点是什么？不同点是什么？引出物质的量浓度。阅读材料，发现：共同点：总是离不开一定量的溶液及其中含有的溶质的量；不同点：用不同的单位表示。激发学生学习的兴趣和学习积极性，使学生的学习建立在已有的知识基础上。
（二）概念的形成 1．提问：物质之间发生反应时物质的量的关系比质量关系哪个更简单？学生回答后进行点拨：物质的量关系不只在数值上简单，还更贴近反应的本质，因为物质之间是以微粒个数比来参加反应的。思考，得出答案：物质的量关系比质量关系在数值上简单。通过设立问题台阶，质疑讨论，让学生主动探索，形成物质的量浓度的概念，也培养了学生的自学能力。
2．引导学生回忆：初中课本P143配制100g5%NaCl溶液，为什么不是称95g的水而是量95mL的水？ 结合生活常识得出：对液体量体积比称质量方便得多。
3．设疑：是否可建立一个把溶质的物质的量和溶液的体积联系起来的新的物理量？4．请学生参照溶质的质量分数，定义一种新的表示溶液组成的物理量、数学表达式并指出其单位。5.教师补充说明，这种表示方法就是物质的量浓度。以单位体积的溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成。数学表达式：cB = nB / V单位：mol/L或mol/m3
（三）概念的理解 1．三者的简单换算：已知其中两个量，设计不同练习：①求溶质的物质的量浓度；②求溶液的体积；③求溶质的物质的量。学生进行物质的量浓度的数学表达式中三者的简单换算。训练学生的化学计算能力，并为下一课时配制一定物质的量浓度的溶液打下基础。
2．准确认识概念：提问：把1molNaCl溶于1L的水中是否就得到1mol/L的NaCl溶液？ 共同探讨，指出1L的水是溶剂的体积而不是溶液的体积。训练学生如何快速地进行正误判断的能力，使概念的认识更加准确。
3．溶液体积的分析：由溶质的质量分数中溶液的质量等于溶质和溶剂的质量之和，让学生思考：溶液体积也是否如此？设计学生实验1。回答出不同结果。自己动手：把100mL酒精与100mL水混合，通过观察，发现体积不等于200mL。创设问题情境，设计实验，让学生自己动手，身临其境，探索得出结论。使学生对概念的理解更加深刻。
4．溶液浓度的分析：由初中课本P143糖水的甜度可以说明其浓度，那么食盐水的咸度也是如此。于是我设计了学生实验2。尝1mol/LNaCl溶液的咸味，然后分成不同份再尝；最后把分成的不同份混合了来尝。发现其咸味都是一样的。接下来就把100mL1mol/L的NaCl溶液分成不同份，再混合还原，分别计算物质的量浓度及溶质的物质的量。通过计算，其物质的量浓度都是1mol/L，而溶质的物质的量随体积的多少而不同。
本节课以生活实际引入课题，通过设计问题，讨论形成概念，通过实验创设情境，加深对概念的理解，从而突出重点、突破难点。以上就是我对这节课怎么做和为什么这么做的说明。
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