定量化学实验总结由刀豆文库小编整理，希望给你工作、学习、生活带来方便，猜你可能喜欢“化学实验总结”。
组 员 工 作 计 划 及 总 结
第四项目组
组长：李伟、孙超
组员： 刘丽红、刘波、刘芋莹、何佳睿、伍建、江昊天、苟红松、牟宗林、袁杰、鲜成林
工作计划
这是我们2012年的分析化学的实验计划。第一周:分析纯碳酸钠品质检验，一：准备工作：熟悉网络资源，了解国标规定。
二：样品的交接，制备保存，填写样品交接单，清洗仪器，制备溶液。三：工业碳酸钠的定性分析： 实验步骤：
①对外观进行鉴定，取样品溶液加BaCl2.生成白色，此沉淀在盐酸中不溶解。②取样品加氨水，生成淡蓝色沉淀，加过量的氨水时，沉淀溶解，生成深蓝色溶液。
③取样品加亚铁氰化钾，生成红棕色沉淀。注意事项;1．废液严格按照环保要求处理。2．使用试剂注意安全。
四：检测硫酸铜产品主含量。
①工作准备：清洗仪器，样品交接，试剂配制。②分析步骤：
1、精称0.1克基准物于碘量瓶中。
2、用Na2S2O3标准滴定溶液滴定，记录Na2S2O3的消耗体积。③结果计算。第二周：
准备工作：认领实验工作台，领取仪器，洗涤仪器，校正滴定管。第三周：检测工业碳酸钠的主含量
①准备工作，清洗仪器，样品交接，溶液制备。②标定Na2S2O3标准滴定溶液 ③无水硫酸铜含量测定：
1、精称1g试样于三角瓶中，加100mL水溶解，煮沸，逐滴加入饱和碳酸钠溶液，至有微量沉淀生成，加4mL乙酸溶液，加10mL饱和氟化钠，2g碘化钾，用Na2S2O3标准滴定溶液滴定，直至溶液呈淡黄色，加3mL淀粉溶液，继续用Na2S2O3标准滴定溶液滴定至蓝色消失。记录Na2S2O3的消耗体积。第四周、总结碘量法。
一：制作PPT。输入电脑。总结成果。第五周：硫酸铜产品中原料残留含量。第六周：游离酸含量测定。
1、试剂清单，洗涤仪器，样品交接，配制NaOH标准溶液。
2、分析步骤，NaOH标准溶液的标定，3、游离酸的测定。
第七周：水不溶物含量测定。
1、洗涤仪器，样品交接，配制溶液，2、分析步骤，称取10g试样置于200mL的烧杯中。
3、加100mL蒸馏水和2滴浓硫酸，加热使其溶解，经过滤。
3、加20mL蒸馏水洗涤5次，将坩埚放入105-110。C烘箱中烘至恒重。
第八周：总结氧化还原滴定法。
一：制作PPT实验结果。全班分享，老师打分，输入电脑，第九周：工业碳酸钠品质检验。
一、工作准备：清洗仪器，样品交接。制备溶剂。工业碳酸钠定性检验：
二、鉴定步骤：
①用铂丝蘸取碳酸钠溶液进行无色火焰灼烧。
②取样品滴加盐酸，将生成的气体通入Ca(OH)2溶液,生成白色沉淀。说明溶液中含CO32—。③在样品中滴加硫酸镁，生成白色沉淀，说明有CO32—。第十周：碳酸钠中氯化物的含量测定。
一、试剂清单。溶液准备。仪器清单。
二、分析步骤：
①配制硝酸银标准滴定溶液。
②准确称取NaCl 0.35g ,放于锥形瓶中。
③加50mL蒸馏水，加重铬酸钾指示剂1mL，充分摇动，用硝酸银标准滴定溶液滴定至微呈砖红色即为终点。④记录消耗体积。
⑤称取适量试样。置于250mL的锥形瓶中，加50mL水溶解，加K2CrO4 指示剂1mL，充分摇动，用AgNO3溶液滴定至微呈砖红色即为终点。记录AgNO3溶液消耗体积。
平行标定三次，同时做空白试验。三：结果计算。四：注意事项。
第十一周：硫酸盐含量测定。
一、工作准备：洗涤仪器，交接样品，配制标准溶液。
二、试剂清单。
三、分析步骤。
四、实验数据记录。
五、注意事项。
六、实验结论。
定量化学工作总结
我是第大四组长李伟，副组长孙超。
首先我对项目1：分析纯硫酸铜品质检验进行总结，任务1.1样品采集、制备与保存项目组组长是袁杰。任务1.2检验硫酸铜产品成分项目组组长是伍键。任务1.3检测硫酸铜产品中主含量项目组组长是刘芋莹。任务1.4检测硫酸铜产品中的水不溶物项目组组长是牟宗霖。任务1.5游离酸的测定项目组组长是刘丽红。
在项目1中我们学习了怎样写样品交接单并了解了高锰酸钾法、重铬酸钾法以及碘量法。其中高锰酸钾法中我们了解了高锰酸钾是一种强氧化剂，它的氧化能力和还原产物和溶液的酸度有关。它可以直接或间接测定多种无机物和有机物，高锰酸钾溶液呈紫红色，我们并掌握了高锰酸钾标准溶液的配置与标定。高锰酸钾可直接测定H2O2间接测定Ca返滴定法测定软铁矿中的二氧化锰等。重铬酸钾是一种常用的氧化剂，它具有较强的氧化性。重铬酸钾可直接或者间接配置，它可测定铁矿中全铁量、测定氧化剂、测定还原剂以及测定污水的化学耗氧量。碘量法是利用碘的氧化性以及碘离子的还原性它分为直接碘量法和间接碘量法，它可测定水中溶解氧和维生素C含量的测定。
在项目1中我们对氧化还原法的了解更加深刻同时也开拓了我们的思维能力，同时也为项目2工业碳酸钠品质检验打下了结实的基础。
在项目1中我认为我们第四项目组成员在做实验时认真刻苦，不懂就问同时也像做的好的同学学习但是也有许多不足的地方，例如有些同学没有好好地预习不知道怎样做实验，有些同学做实验时粗心大意导致实验的精密度和准确度的误差很大，有些同学没有很好的掌握终点等等，但总体我认为我们第四项目组在改善。同时我也相信我们第四项目组会做的更好。
在项目1中的实验中我认为我还算认真刻苦，但我总觉得我对溶液的颜色无法很好的掌握从而影响了我的实验结果，总体还算可以。
对工作的计划，我认为要做好实验并取得很好的成绩，首先你要对实验的原理了解透彻并能举一反三。其次了解实验的影响因素并尽最大可能避免它对实验的影响以及消除它对实验的误差。最后做实验时要小心且细心，切记不可粗心大意。以上都是实验成败的关键之处。我的工作计划是了解实验原理、了解实验目的、了解实验的影响因素。并明白为什么这些因素会影响实验误差、明白为什么会选用这种指示剂、明白为什么会在这个温度和PH下进行实验以及明白为什么会采用这个方法来测定等。
对老师的建议或对她的意见,我希望她在做实验之前给我们提前说具体做什么实验,不要只说项目几的实验,因为前几次我们很多人就因为这个而不知怎样做从而使我们盲目。
第四项目组组长：李伟
定量化学实验工作总结
首先我点评一下我做的实验。我给我所做的实验打一个及格的分数。为什么要打及格的分数，因为我认为有以下几点还做得不够好：
1、在做实验之前还没能够充分的做好预习工作，而且一没有定时关注班级邮箱里的内容。
2、在做实验的过程中老是不动脑的做实验，不会独立思考实验的原理和注意事项等。
3、还有就是在做实验的过程中我会遇到一些因为个人原因而产生的错误操作。（例：记录数据用一张单页纸写等）因此我为我的这几次实验打一个及格的分数。
首先我对分析纯硫酸铜品质检验等试验进行安排回顾，任务1.1样品采集、制备与保存项目组组长是袁杰。任务1.2检验硫酸铜产品成分项目组组长是伍键。任务1.3检测硫酸铜产品中主含量项目组组长是刘芋莹。任务1.4检测硫酸铜产品中的水不溶物项目组组长是牟宗霖。任务1.5游离酸的测定项目组组长是刘丽红。
还了解到了很多原理不同的指示剂，比如：
1、自身指示剂：有些滴定剂或被测物有颜色，滴定 产物无色或颜色很浅，则滴定时无须再滴加指示剂，本身的颜色变化起着指示剂的作用。其优点：无须选择指示剂，利用自身颜色变化指示终点。2.特殊指示剂：有些物质本身不具有氧化还原性，但可以同氧化还原电对形成有色配合物，因而可以指示终点。（例：淀粉 + I3－——深兰色配合物）、（5.0×10-6mol/L→显著蓝色）反应可逆，应用于直接或间接碘量法。3．氧化还原指示剂：具氧化或还原性，其氧化型和 还原型的颜色不同，氧化还原滴定中由于电位的 改变而发生颜色改变，从而指示终点。指示剂的选择原则：指示剂变色范围部分或全部落在滴定突跃范围内。指示剂的条件电位尽量与化学计量点电位相一致等。
在这近几次的实验中我学到了很多，尤其是学到的滴定分析技术和检验一些物质而常用到的一些滴定分析技术及反应现象和颜色等，其次我还学到了同学与同学之间的团结互助，还有就是学到了类似与工厂的严格要求以及以国标为准的滴定技术。最后是锻炼我自己的动手能力和操作能力。
总结人：孙超（副组长）
定量实验工作总结
在实验中，给我带来不同的体会，是在理论课上不能体会到的。实验就是要亲手操作的，就是要亲自去观察每一步变化的，看着每一步颜色的变化，又是一种激动，又有一种成就感。这次的实验，我学到了很多，怎样提高实验效率；怎样方便、简捷完成实验，也学会了在理论课上没有听懂的原理。还有老师让我们轮流当小组长，她让我们体会工厂里的阶级分配，这确实让我们体会到了，让每个人都有体会感受。
在实验中，虽然很多实验都会做，但是对于我而言，实验的结论都做得不是那么精确，总是有那么点偏差，总是达不到国标。我觉得我还有很多不足的地方，还有很多知识需要充实。实验给我们亲身体验的机会，实验真好！
总结人：刘丽红
定量化学实验工作总结
我们这期的实验安排：第一周我们对网络资源的查询、国家级精品课程的浏览，建立了班级资源管理邮箱。第二周我们进行了实验工作台的认领，领取实验仪器，洗涤仪器，校正了酸碱滴定管。对样品的采集，制备、和保存。第三周我们做了检验硫酸铜产品中的主含量。第四周我们用碘量法测定了硫酸铜产品主含量的测定，检测了硫酸铜产品中的水不溶物，第五周由于公益劳动放掉4学时。第八周撰写报告，进行答辩，总结氧化还原滴定法。
在本学期实验中，我们按要求完成了工业硫酸铜的品质检验，从碘量法中，去测定了硫酸铜的产品主含量，每个实验我们积极预习每个实验的原理、步骤、及方法。
在工作中，我们获得了许多经验，懂得了更多的项目安排程序，了解了实验室样品的储存，制备及管理。对滴定管的使用我们更加的熟悉，能够更加的精确的滴定现象的终点。
由于实验的复杂和繁多，我们的收获也有许多，我们的预习使我们更加的熟悉实验的步骤，在实验中我们积极配合成员的工作，互相交流，积极探讨，敢于动手，在实验完成后，我们举行了实验的PPT总结，对各大组的成果惊醒了展示。这周我们做了工业碳酸钠的品质检验，分别定性和定量的欧诺工业碳酸钠进行了测定，下周我们将对工业碳酸钠中的氯化物的含量进行测定。在本学期的实验中，我没有一次请假，没有一次迟到、早退。积极参加工作组的安排。积极完成实验的要求，诚实的记录实验的数据，积极的搜索网络资料。对本学期的实验完成起到很好的作用。
总结人：刘波
实验总结
学期试验之间，我做过许多不同的实验，发现自己能力有所提高，但也有许多不足。
试验期间，我发现精称试样的效率有所提高，缩短称量时间。仔细观察滴定过程，也能得到很好的滴定终点，还有用量通量取体积，技巧掌握好的话，量过量的话，可以用手倾斜倒置，以滴滴出。总体实验效率用所提高一点，但，还有许多不足的地方。
滴定终点时受环境影响使滴定过量。称量时老是称过量，差量法的技术掌握不好。实验结束以后，偶尔忘记看水温。滴定终点时有些终点颜色变化不明显，很难鉴别。定容时，玻璃棒一端在刻度线下，另一端靠经瓶口而使溶液轮瓶口往外流。操作不仔细。最大的缺点在于有些时候不知道干什么，虽然有预习报告，但许多细节不知道怎么做？而白白浪费了时间，只能通过观察同学之间的操作细节。总之，实验操作效果弊大于利，实验效率有一点提高，但实验中许多问题需自己解决，努力在实验的质速有所提高。
总结人：江昊天
试验总结
在老师英明神武的教导之下，我们做了许多的实验，我们从中学到了很多很多的东西。
在实验中，我们学会了自己配制一系列的标准溶液；学会了许多仪器的操作方法；学会了团队的协作；学会了数据处理的很多种方法。
这极大的提升了我们自身的职业技能素质，让我们提前对我们的前景有了很大的认识，对以后的工作有着莫大的裨益。
总结人：牟宗霖
实验总结
在我们精英老师的带领下，实验结果取的了重大突破，从中我们学到了很多知识，也深刻认识到做实验的重要性.我们必须要做好每一堂实验课才能更好的从中学习到更多的知识。打好扎实的基础，才能在以后的实验中少犯不
必要的错误
总结人：何佳睿
总结
在定量化学的实验中我学会了很多的技能，对一些实验方法和仪器正确的使用方法以基本掌握，在实验过程中让我感受到了老师的关怀以及同学们在一起做实验时的团结、奋进。本来我的实验技能不是很强，但有老师同学的帮助我很快就掌握了实验技巧、实验中的一些注意事项，让我少走了一些弯路。我相信在以后的实验我还能做的更好，我也希望同学们也一样越来越好！
总结人：鲜成林
总结
在这段时间的定量化学实验里我在实验中收获了很多。对实验仪器的操作给为纯熟，在实验中也收获了比较丰富的实验经验，与同学间的合作更为默契。
但在实验中也有很多不足。往往实验结果有点出乎意料，后来在小结中才找到疏忽的地方。这也提醒我在以后的实验中要更为细心。做实验前预习、做好数据记录、记好老师在实验中所提到的要点、做好细节才是完成一次完美实验的标准。此外我也要对张老师提一点小小的建议。希望张老师在实验中讲清楚实验的重点，使同学们能理解您的意思。
总结人：刘芋莹
试验总结
项目一：分析纯硫酸铜品质检验
任务一：硫代硫酸钠标准滴定溶液的制备与标定
任务二：硫酸铜成分检验
任务三:工业硫酸铜水不溶物的测定
任务四：游离酸含量的测定 任务一： 一：试验目的1：掌握硫代硫酸钠标准滴定溶液的配制与标定 2：掌握以重铬酸钾为基准物标定硫代硫酸钠的原理 二：试验原理
固体Na2S2O3试剂，一般都含有少量杂质，且放置中极易风化，不能用直接法配制，Na2S2O3由于受水中微生物作用，光线不稳定，极易分解。任务二： 一：实验目的1：检验硫酸铜主成分是否与产品符合 二：试验方法 1：外观为蓝色
2：取样品水溶液加入氯化钡溶液，即生成白色沉淀
3：取样品水溶液，滴加氨水，生成白色沉淀，再加过量氨水，沉淀溶解，变为混蓝色溶液 4：取样品水溶液，加亚铁氰化钾溶液，生成红棕色沉淀 任务三
一：试验目的1：检测硫酸铜产品中水不溶物的含量 二：试验步骤
取样品10g于200ml烧杯中，加100ml水，并加入硫酸，然后加热使溶解，溶解后趁热用G4过滤器过滤，用蒸馏水洗涤，将盛有洗涤渣的坩埚放入105~110度烘箱中恒重。任务四：
一：实验目的1：测定工业产品中的游离酸含量 二：实验步骤
1：NaOHb标准溶液标定
在分析天平上称取三分在105~110度烘箱中恒重2小时的令苯二甲酸氢钾0.4~0.6g于250ml锥形瓶中，加25ml水，加2d酚酞，用NaOH滴定至微红色。2：游离酸的测定
称2g试样于100ml烧杯中，加50ml水，在搅拌器下溶解，并用NaOH滴定至PH=4.00即为终点。
项目二：工业碳酸钠产品品质检验
任务一：碳酸钠成分检验
任务二：总减量测定 任务一
一：实验目的 1：了解碳酸钠品质检验的方法 2：检验碳酸钠是否符合要求 二：鉴定方法
1：用盐酸润湿的铂丝先在无色火焰上灼烧至无色，再蘸取样品溶液少许在无色火焰上灼烧
2：样品溶液滴加盐酸即放出CO2，该气体通入氢氧化钙，溶液生成白色沉淀
3：样品溶液滴加硫酸镁，生成白色沉淀 三：注意事项
1：碳酸钠，浓盐酸在使用时眼、要仔细认真。2：焰色反应，要在无色火焰上进行 任务二
一：实训目的1：测定工业产品碳酸钠中的总碱量 二：方法提要
1：以溴甲酚绿-甲基红为指示剂，将1g/的溴甲酚绿乙醇溶液与2g/L的甲基红乙醇溶液按3：1混合。
2：配制浓度为0.1mol/L 200ml盐酸溶液 三：分析步骤
1：盐酸标准溶液的标定
① 准确称取基准物碳酸钠0.2g于250ml锥形瓶中，加水溶解
② 溶解后，加指示剂8~10d用近似0.1ml/L Hcl溶液滴定至暗红煮沸2min，冷却后，再用Hcl滴定至暗红，则为终点
2：总碱量的测定
取0.17g样品，精确至0.0002g于锥形瓶中，用5ml水溶解，加10d指示剂，用盐酸滴定至由绿色变为暗红色，煮沸2min冷却后再继续滴定至暗红色。
自我总结
在这半学期的实验里，每次试验前，都对试验进行过部分了解，简单的计划一部分试验步骤，为试验做准备，让每次试验都能成功的完成，达到精益求精。
在试验中，我都仔细的，一步一步的去完成，达到自己想要的实验目的，总结人：苟红松
实验总结
在前半期的实验中，每当做实验前，我都会认真的查找与试验相关的资料，并且认真预习。在实验过程中，都认真完成各个步骤，并且思考了其中的原因。实验过后，独自完成了相关数据的计算。同时也学到了许多知识与操作技能。相信在下半期的实验中，我能做得更好，并且学到更多的知识。
总结人：伍建
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