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化学重要知识点总结
化学实验基本方法
过滤：一帖、二低、三靠 分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。（漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯）
蒸发：不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅 把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发
蒸馏：注意①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸 原理：利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质（蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶）
萃取：萃取剂：①原溶液中的溶剂互不相溶；② 对溶质的溶解度要远大于原溶剂；③ 要易于挥发。
原理：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作。
主要仪器：分液漏斗
分液：下层的液体从下端放出，上层从上口倒出 把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的
过滤器上洗涤沉淀的操作：向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完
后，重复操作数次
配制一定物质的量浓度的溶液 需用的仪器：托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
主要步骤：⑴ 计算 ⑵ 称量（如是液体就用滴定管量取）⑶ 溶解（少量水，搅拌，注意冷却）⑷ 转液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流）⑸ 洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中）⑹ 振摇⑺ 定容⑻ 摇匀
容量瓶：注意①容量瓶上注明温度和量程。②容量瓶上只有刻线而无刻度。①只能配制容量瓶中规定容积的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液；③容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20℃左右
化学重要知识点总结
化学计量在实验中的应用、物质的量：物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体、摩尔：物质的量的单位、标准状况STP： 0℃和1标准大气压下、阿伏加德罗常NA : 1mol任何物质含的微粒数目都是6．02×1023个、摩尔质量M ：1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等、气体摩尔体积：Vm 1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4L、阿伏加德罗定律：（由PV=nRT推导出)同温同压下同体积的任何气体有同分
子数
n1
N1
V1
n2
N2
V2、物质的量浓度CB ：1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度
CB=nB/V
nB = CB×V
V= nB / CB、物质的质量m：m=M×n
n=m/M
M=m/n、标准状况气体体积V： V=n×Vm
n=V/Vm
Vm=V/n
11、物质的粒子数N ：N=NA×n
n =N/NA
NA=N/n、物质的量浓度CB与溶质的质量分数ω=1000×ρ×ω M、溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）以物质的量为中心
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