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化学必修Ⅱ
第一章 物质结构
元素周期律
§1-3 化 学 键
课前须知： 核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）
+
+ + + + + + + +
+
氢(H)氦(He)锂(Li)+ 铍(Be)
硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)
氖(Ne)
+ + + + +
+ + + +
钠(Na)镁(Mg)铝(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)
氯(Cl)
氩(Ar)钾(K)【导引】你想过吗？
钙(Ca)
为什么元素只有一百多种，却能形成几千多万种化合物，原子之间是怎样结合的？
§1-3 化 学 键：
实验1—2：钠在氯气中燃烧
现象：Na在Cl2中剧烈燃烧，产生黄色火焰，有大量白烟生成。结论：Na在Cl2中剧烈燃烧，生成了氯化钠。反应方程式：2Na + Cl2 ==== 2NaCl 氯化钠的形成过程
课堂思考：※在氯化钠晶体中，Na+和Cl-间存在哪些力？
Na+离子和Cl-离子间的静电相互吸引作用，阴、阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用。
※ 阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？
不可能，因阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。1.概念：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键。2.概念要点:
成键微粒 ——阴、阳离子
键的实质 ——静电作用（静电引力和斥力）。阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。3.成键条件：
①活泼金属和活泼非金属化合易形成离子键。
IA、IIA与VIA、VIIA（AlCl3例外）
②金属阳离子或NH4+和某些带电原子团之间能形成离子键。③类盐（NaH、CaH2等）形成的也是离子键。
常见阳离子：金属离子：Na、Mg、Ca，铵根离子：NH4
－2－－2－2－－常见阴离子：Cl、S、OH CO3、SO4、NO3
+
2+
2+
+离子化合物：阴、阳离子通过离子键结合而形成的化合物。
离子化合物：1.活泼金属与活泼非金属形成的化合物。如NaCl、Na2O、K2S等。
2.强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)
2、Ca(OH)2等。3.大多数盐：如Na2CO3、BaSO4等（AlCl3例外）。4.铵盐：如NH4Cl、NH4NO3等。
小结：一般含金属元素的物质及铵盐。（一般规律）
思考与交流
1、Na+与Cl－通过离子键形成了离子化合物NaCl，氯化钠晶体是不是由分子构成的？
不存在氯化钠分子，只存在Na+与Cl－,构成氯化钠晶体的粒子是离子而不是分子。
2、氯化钠晶体溶于水或熔化时离子键是否发生变化？
转化成自由移动的离子,离子键即被破坏。表示方法——电子式 电子式：在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最外层电子的式子 原子的电子式：如H· ·Mg ·。C N O Cl怎么表示？
离子的电子式：如H+ Mg2+。O2-Cl-NH4+怎么表示？
离子化合物的电子式：如NaCl MgCl2 NH4Cl
注意：1.金属阳离子的电子式就是其离子符号。
2.非金属阴离子的电子式要标 [ ] 及“ 电荷数 ”。3.离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式合并而成。用电子式表示离子化合物的形成过程
如 K2S MgBr2
注意1.原子A的电子式 + 原子B的电子式→化合物的电子式 2.不能把“→”写成“=”。
3.在箭头右边，不能把相同离子合并在一起，应逐个写。并用箭头表示电子转移。
课堂练习
1.下列说法正确的是（）A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.钠原子与氯原子结合成氯化钠分子
2.用电子式表示下列离子化合物的形成过程：(1)Na2O(2)MgBr2
6离子键的强弱及对离子化合物性质的影响
1.影响离子键强弱的因素有：离子的半径和电荷数。
——离子半径越小，所带电荷数越多，离子键就越强。2.离子键越强该离子化合物的熔点、沸点越高，硬度也越大。
例如：r(Na+)
3.由于离子键较强（离子间强烈的相互作用），故离子化合物一般具有较大硬度和较高熔点。
课堂讨论
1、试分析氢和氯的原子结构，你认为HCl的形成和NaCl一样吗？非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？
2、以HCl的形成为例，说明非金属元素会以什么形式结合？ HCl的形成过程
二、共价键
1.概念：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。2.概念要点: 成键微粒：——原子
相互作用：——共用电子对
成键元素：——同种或不同种非金属元素的原子（一般规律）
3．成键原因：①通过共用电子对，各原子最外层电子数目一般能达饱和，由不稳定变稳定；②两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态；③原子通过共用电子对形成共价键后，体系总能量降低。
4共价化合物：以共用电子对形成的化合物。
注意：含有共价键的化合物不一定是共价化合物
5形成共价键的条件：
非金属元素的原子之间或非金属元素的原子与不活泼的某些金属元素原子之间形成共价键。实例：Cl2、CCl4、H2O、HF、HNO3、CO2、AlCl3
说明：多数非金属单质，气态氢化物，酸分子，大多数有机物里都有共价键。表示方法——电子式
用电子式表示下列共价分子的形成过程
用电子式表示下列Cl2、CCl4、H2O、H2O2 HF、CO2 HNO3、共价键类型
非极性共价键 共用电子对不偏移，成键原子不显电性。极性共价键 共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一边（硫原子），硫原子相对显负电性，表现为负价。
思考与交流
１.氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式表示氢氧化钠。
2－2.过氧化钠晶体中，过氧根离子(O2)与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠，并指出其中阴、阳离子个数比。
特别提醒
1.含有共价键的化合物不一定是共价化合物。2.3.4.5.6.7.共价化合物中一定含有共价键。共价化合物中一定不含离子键。
只含共价键的物质不一定是共价化合物，可能是非金属单质。含有离子键的化合物一定是离子化合物。离子化合物中一定含有离子键。离子化合物中可能含有共价键。
三、化学键
用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？
例：H2 + F2 = 2HF，H－H键与F－F键被破坏，再形成HF键 化学反应的本质：
一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
[小结]
化学键之回顾练习书写下列物质的电子式，分析其中的化学键：
A、HCl B、NC、NaCl D、NaOH
E、Na2O2 F、NH4Cl G HClO H C2H2和CaC2 2.下列物质中含有共价键的离子化合物是（）A.Ba(OH)2 B.CaCl2 C.H2O D.H2
3.在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（）A.CO2 B.PCl3 C.CCl4 D.NO2 4.下列各分子中，化学键类型有差异的是()A.H2O、CO2 B.MgF2、H2O2 C.NaOH、Ba(OH)2 D.NaCl、KCl
5下列每种粒子中，所含化学键完全相同的是()A.Na2OB.H2O2
C.H2O
D.NH4Cl 6.下列过程中，共价键被破坏的是()A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附 C.蔗糖溶于水 D.氯化氢气体溶于水
7.下列既含有离子键又含有共价键的化合物是（）
A．HI B.NaOH C.Br2 D.NaCl8、含有下列键型的物质，可能为单质的是（）
A．只有离子键的物质
B.既有离子键，又有非极性键的物质 C．既有极性键，又有离子键的物质
D.只有非极性键的物质
9、A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素总电子数多5个，则A、B可形成（）
A.共价化合物B2A3 C.共价化合物B3A2
B.离子化合物B2A3 D.离子化合物B3A210、下列叙述中，不正确的是（）
A.共价化合物中不可能含有离子键
B.硫酸分子中有H+和SO24两种离子
C.某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素可能形成离子键，也可能形成共价键 D.离子键和共价键的实质都是电性的相互作用
11、在CaCl2、KOH、CO2、H2SO4、Na2O2、Na2S中，只含有离子键的是_________，只含有共价键的是_________，既含有离子键又含有共价键的是________。※
12、溴化碘（IBr)的化学性质类似于卤素化合物，试回答下列问题：
（1）溴化碘的电子式是________，它是由________键形成的________化合物。（2）溴化碘和金属镁反应生成物属于________化合物，电子式为________（任写一种）。（3）溴化碘和水反应生成一种三原子分子，该分子的电子式为________，它是由________键形成的________化合物。
1、化学键是2、离子键是3、共价键是4、当元素形成化合物时，易形成离子键。5、当元素和元素形成化合物时，易形成共价键。6、下列化合物中，不含离子键的是（）A、KOHB、CaCl2C、HClD......
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