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1、乙烯中的碳氢键和乙炔中的碳氢键长短 乙烯的长
2、又名大π键
1.定义：在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键，或大π键。
2.形成大π键的条件
①这些原子都在同一平面上；②这些原子有相互平行的p轨道；③p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍。
是3个或3个以上原子形成的π键
通常指芳环的成环碳原子各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种封闭共轭π键。
例如，苯的分子结构是六个碳原子都以sp2杂化轨道结合成一个处于同一平面的正六边形，每个碳原子上余下的未参加杂化的p轨道，由于都处于垂直于苯分子形成的平面而平行，因此所有p轨道之间，都可以相互重叠而形成以下图式
苯的大π键是平均分布在六个碳原子上，所以苯分子中每个碳碳键的键长和键能是相等的3、SO2的电子式
4、偏光分析的结果表明，铁在浓硝酸中钝化的原因是由于铁的表面形成了一层2.5～3.0 nm的γ-Fe2O3薄膜，这层薄膜中止了铁与浓HNO3的进一步反应。铝在浓HNO3中也同样发生钝化，经分析铝的钝化膜是一层无孔的γ-Al2O3，上面还覆盖着一层多孔的Al2O3·3H2O，所以在浓HNO3中铝的稳定性优于铁（在储运浓HNO3时，人们常采用铝制容器而不采用铁制容器）。在有些情况下，铁浸在浓硝酸里钝化后生成结构较复杂的氧化物，其组成为Fe8O11。
4,。炔碳为sp杂化，烯碳为sp2杂化，由此可见炔碳中的s成分大，电负性也大，所以炔碳吸引电子的能力比烯碳强，相应的炔氢带的正电荷也比烯氢多，所以酸性强
而键长与键能成反比，三键中有六个电子，双键中有两个电子，很明显三键键能大于双键，键长小于双键
与碳的杂化方式有关.由电子云可得,s轨道相比于p轨道离核较近,所以电子受到的原子核吸引力强.发生sp杂化的碳,形成的轨道有1/2的s成分和1/2的p成分,sp2杂化时,有1/3的s成分和2/3的p成分.sp3则为1/4和3/4.s轨道所占的比重越大,则原子核对轨道中电子的吸引力越强,碳的电负性越大.乙炔中,碳发生sp杂化,吸电子作用强,使氢原子易解离,所以pKa最小.
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