大一分析化学试题答案

第1篇：大一分析化学试题答案

大一分析化学试题答案

分析化学包括化学分析和仪器分析两大部分。分析化学是化学表征与测量的科学，进入二十一世纪，分析化学已渗透到等诸多领域，分析化学的水平高低已成为衡量国家科学技术水平的重要标志，分析化学在推进人们弄清环境和生命有关的化学问题中起着关键作用。以下是大一分析化学试题答案,欢迎阅读。

一. 选择（40分）

1．定量分析结果的标准偏差代表的是（ C ）。

A. 分析结果的准确度 B. 分析结果的精密度和准确度

C. 分析结果的精密度 D.平均值的绝对误差

2．下列哪种情况应采用返滴定法（ C ）。

A. 用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量

B. 用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量

C. 用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量

D. 用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量

3．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的`是（ D ）。

A. 反应必须有确定的化学计量关系 B. 反应必须完全

C. 反应速度要快 D. 反应物的摩尔质量要大

4．下列叙述中错误的是（ B ）。

A. K2CrO4指示剂法，在溶液pH=12时，用AgNO3标准溶液滴定含Cl-试样，会产生正误差

B. 共沉淀、后沉淀和均匀沉淀都会使测定结果产生正误差

C. 偶然误差可通过增加测定次数减小

D. 在消除系统误差后，精密度高的结果，其准确度一定高

5．重量分析法测定0.5126 g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得

0.4657 g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（ C ）。 （已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2）。

A. 82.4% B. 93.1% C. 62.07% D. 90.8%

6．用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1），结果将（ D ）。

A. 偏低 B. 不确定 C. 无误差 D. 偏高 分析：m不变，但消耗盐酸的V减小，由m/M =CV，则C增大

7．碘量法测定漂**中有效氯时，其主要成分CaCl（OCl）与Na2S2O3的物质的量比为（ B ）

A. 2:1 B. 1: 2 C. 1: 1 D. 3: 1

8．磷酸的pKa1＝2.12， pKa2＝7.21，pKa3＝12.66。当用0.200mol/L NaOH

二、填空（15分）

1. 制备晶形沉淀的条件是（ 1. 在稀溶液中 2. 热溶液 3. 搅拌、缓缓加入沉淀剂 4.陈化 ）

2. HCN (c1 mol/L) + Na2CO3 (c2 mol/L) 水溶液的质子条件式为： +---+--2-+-2-）。建议用第一种，后两种由MBE和CBE得到。

3. 磷酸的pKa1＝2.12， pKa2＝7.21，pKa3＝12.66。溶液中H2PO4-分布系数最大时（pH= 4.66）；溶液中HPO42-分布系数最大时（pH= 9.94 ）。

4. 系统误差的特点是（ 1. 单向性 2. 重复性 3. 可测性）。

5. 当用0.01mol/L EDTA 滴定浓度均为0.01mol/L的金属离子M和N时，若采用控制酸度方法，则准确滴定M离子（△pM=0.2, TE ≤ 0.3%）应满足?lgK?（ 5 ）。

6. 某一元弱酸摩尔质量为122.1，称取1.14 g，配制成100 mL水溶液，其pH为2.44，则该弱酸的pKa为（ 3.85 ）。

第2篇：山东分析化学试题答案

山东分析化学试题答案

山东分析化学试题及答案

一、选择题 ( 每小题2分，共22分 )

1.已知某溶液的pH值为11.90,其氢离子浓度的正确值为----------------------------------( )

(A) 1×10-12 mol/L (B) 1.3×10-12 mol/L (C) 1.26×10-12 mol/L (D) 1.258×10-12 mol/L

2. 高含量组分的测定，常采用差示吸光光度法，该方法所选用的参比溶液的浓度cs与待测溶液浓度cx的关系是---------------------------------------------------------------------------( )

(A) cs = cx (B) cs > cx (C) cs稍低cx (D)cs =0

3.在pH=5.0时, 用EDTA溶液滴定含有Al3+,Zn2+,Mg2+和大量F-等离子的溶液, 已知lgK(AlY)=16.3, lgK(ZnY)=16.5, lgK(MgY)=8.7, lg?Y(H)=6.5, 则测得的是---------------( )

(A) Al,Zn,Mg总量 (B) Zn和Mg的总量 (C) Zn的含量 (D) Mg的含量

4. 测定银时为了保证使AgCl沉淀完全,应采取的沉淀条件是------------------------------( )

(A)加入浓HCl (B)加入饱和的NaCl

(C)加入适当过量的稀HCl (D)在冷却条件下加入NH4Cl+NH3 5. 当pH=10.0, 以0.010 mol/L EDTA溶液滴定0.010 mol/L Zn2+的溶液两份, 其中一份溶液中含有0.5 mol/L游离NH3; 另一份溶液中含有0.2 mol/L游离NH3。在上述两种情况下, 对pZn的叙述正确的是--------------------( )

(A) 加入EDTA开始滴定时pZn相等

(B) 滴定至一半时pZn相等

(C) 滴定至化学计量点时pZn相等

(D) 上述说法都不正确

6.用(NH2+4)2C2O4沉淀Ca2+时,若试液中含有Mg,为了提高CaC2O4沉淀的纯度应采取的措施是( )

(A) 在加热的情况下,慢慢滴加稀(NH4)2C2O4 (B) 采用均匀沉淀法,并延长陈化时间 (C) 缩短陈化时间,并再沉淀一次 (D) 沉淀时加强搅拌,并增加洗涤次数

7.在重量分析中对无定形沉淀洗涤时,洗涤液应选择…----------------------------------------( )

(A) 冷水 (B) 热的电解质稀溶液 (C) 沉淀剂稀溶液 (D) 有机溶剂 …

8. 今在铵盐存在下,利用氨水作为沉淀剂沉淀Fe3+,若铵盐浓度固定, 2+…增大氨的浓度, Fe(OH)3沉淀对Ca2+、Mg2+、Zn、Ni2+等四种离子的吸附…量将是-----------------------------------( )

(A) 四种离子都增加 (B) 四种离子都减少

(C) Ca2+、Mg2+增加而Zn2+、Ni2+减少 订 … (D) Zn2+、Ni2+增加而Ca2+、Mg2+减少

9. 以下计算式答案 x 应为------------( )

线 11.05+1.3153+1.225+25.0678 = x

(A) 38.6581 (B) 38.64 (C) 38.66 (D) 38.67

10. 吸光光度分析中比较适宜的吸光度范围是---( )

(A) 0.1~1.2 (B) 0.2~0.8 (C) 0.05~0.6 (D) 0.2~1.5

11. 在水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是----( )

(A) Ka·Kb=1 (B) Ka·Kb=Kw (C) Ka/Kb=Kw (D) Kb/Ka=Kw

得分 评卷人

二、填空题 ( 共14题 30分 )

1. 以适当单位表示以下数值以消除该数值中不必要的非有效数字:0.0002548kg为____。

2. 光电比色中滤光片的选择原则是

______________________________________

_______________________________________________。 分光光度计中光量调节器的作用是_____________________________________

_________________________________________________。

3. EDTA二钠盐的水溶液的pH近似计算式是

_________________________ (EDTA相当于六元酸)

4.在含有EDTA的中性溶液中,BaSO4沉淀的溶解度比在纯水中有所增大, 这是由于_______________________________________________。

5.试样用量在0.1mg~10mg的分析称为_____分析。

6.天平灵敏度应在一定范围内,若灵敏度过低,则_______________,而灵敏度过高,则______________________,为调整天平灵敏度可调节…______ ______________________。

7.用一种新方法测定纯BaCl2·2H2O试剂(Mr=244.27)中Ba的质量分数,三次结果分别为56.20, 56.14, 56.17(%),测定结果的绝对误差为…______，相对误差为______。[已知Ar(Ba)=137.33]

8.某显色剂R分别与金属离子M和N形成有色络合物MR和NR,在某一 装波长下分别测得MR和NR的吸光度为0.250和0.150,则在此波长下MR …和NR的总吸光度为_____。

9.在含有Ca2+,Mg2+和Zn2+的混合溶液中,欲用EDTA溶液直接滴定Zn2+,为…了消除Ca2+, Mg2+的干扰,最简便的方法是_________________________________。

10.用莫尔法测定Cl-的含量时,酸度过高,将使___________________________,碱性太强,将生成 订_______________________________。

11.常量分析与半微量分析划分界限是: 被测物质量分数高于________%为常量分析; 称取试样质量高于________g为常量分析。

12. 下列试样用什么试剂溶解或分解:

(1) 银合金 ____________________________________________ ;

(2) 钠长石(NaAlSi3O8)中SiO2的测定________________________。

13. 实验室为检查某一新方法有无系统误差,通常可采用…___________________、__________________和_____________________… 等进行对照试验。

14. 符合朗伯-比尔定律的一有色溶液,当浓度改变时,其最大吸收波长(?max)________,摩尔吸光系数________(回答变或不变)。 得分 评卷人

三、计算题 ( 共 4题 30分 )

1.（ 10 分） 于0.100 mol / L Fe3+和0.250 mol / L HCl混合溶液中，通入H2S气体使之达到平衡，求此溶液中Fe3+的浓度。 [已知H2S饱和溶液的浓度为0.100 mol / L，(S/H2S) = 0.141V，(Fe3+/Fe2+) = 0.71 V]

2. （ 5 分） 称取210mg草酸纳（Na2C2O4），溶解后用待标定的高锰酸钾溶液滴定，用去30.10 mL。如果天平的精度为0.1mg，滴定管读数误差为0.01mL，

求高锰酸钾溶液浓度的极值误差。

3. （5 分） 欲测定某有机胺的摩尔质量,先用苦味酸(M=229g/mol)处理,得到苦味酸胺(系1:1的`加合物)。今称取此苦味酸胺0.0300 g,溶于乙醇并配制成1L溶液, 用1.00cm的比色皿,于其最大吸收波长380nm处测得吸光度为0.800[已知苦味酸胺在380nm处的摩尔吸光系数=1.3×104L/(mol·cm) ]。试求该有机胺的摩尔质量。

4. （ 10 分 ）在总浓度为0.10mol/L的银-硫代硫酸络合物的溶液中,

当Ag(S)5-2O33型体的浓度等于Ag(S2O3)-型体浓度的1000倍时,溶液中游离S2O2-3和Ag(S-2O3)型体的浓度各为多少?

(已知 Ag+-S9.02O2-3形成逐级络合物的累积稳定常数?=10, 13.02=10,=1014.03)

四、问答题 ( 共 2题 18分 )

1.（10 分）已知KIO3与KI在中性溶液里能共存,只有在酸化时才发…生以下反应IO-3+5I-+6H+=3I2+3H2O

当反应进行至酸耗尽时停止。试利用此反应设计用碘量法测定酸度的方法,并写出H+浓度的计算式。 订

2. （8 分 ）就 K2Cr2O7 标定 Na2S2O3 的实验回答以下问题。

(1) 为何不采用直接法标定, 而采用间接碘量法标定?

(2) Cr2O2-7氧化 I-反应为何要加酸, 并加盖在暗处放置 5 min, 而…用Na2S2O3 滴定前又要加蒸馏水稀释? 若到达终点后蓝色又很快出现说… 明什么? 应如何处理?

参考答案

一、选择题 ( 共11题 22分 )

1-5.BCCCD 6-11.CBCCBB

二、填空题 ( 共14题 30分 )

1. 2 分 0.2548g

2. 2 分 滤光片的颜色应与被测试液的颜色互为补色。 放入参比溶液后,调节透射光的强度使检流计的指针在投射比100%处

3. 2 分 pH = (pKa4 + pKa5) /2

4. 2 分 Ba2+能与EDTA生成较稳定的络合物,或者说钡离子产生络合效应。

5. 2 分 微量

6. 3 分 称量误差大 , 摇摆厉害使称量时间加长 , 重心螺丝以改变重心与支点距离

7. 2 分 -0.05% , -0.09% 8. 2 分 0.400 9. 2 分 控制酸度

10. 2 分 Ag2CrO4不易形成,不能确定终点, 生成褐色Ag2O,不能进行测定

11. 2 分 1 0.1

12. 2 分 (1) 用HNO3溶解;

13. 5分

四、问答题 ( 共2题 18分 )

1. 10 分 在定量酸性试液中加入过量KIO3和KI,立即用Na2S2O3标准溶液滴至碘淀粉变为无色

c(H+) = c(Na2S2O3)·V(Na2S2O3)/V试液

2. 8 分 1. 因为Cr2O72- 与 S2O32- 直接反应无确定计量关系, 产物不仅有S4O62-还有SO42-, 而 Cr2O72- 与 I-以及I2 与 S2O32-的反应均有确定的计量关系。

2.Cr2O72-是含氧酸盐, 必在酸性中才有足够强的氧化性。放置是因反应慢。放于暗处是为避免光催化空气中O2氧化I-。稀释则是为避免酸度高时空中O2氧化I-,同时使 Cr3+绿色变浅, 终点变色明显。 若终点后很快出现蓝色, 说明Cr2O72-氧化 I-反应不完全, 应弃去重做。

第3篇：分析化学个人简历

分析化学个人简历

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第4篇：CDIO分析化学

哈 尔 滨 理 工 大 学

CDIO-分析化学技能训练

总 结 报 告

题

目：

矿泉水中硝酸根的测定

学

院：

化学与环境工程学院

专业、班级：

化学工程与工艺

姓

名：

陈

果

学

号：

1109010201

指导教师 ：

李芬

董晶颢

2012年12月14日

第一章

1.1检测项目分析

1.1.1矿泉水的来源及危害

对某卖场内的某品牌矿泉水进行抽检，检测其中硝酸盐和亚硝酸盐含量是否符合国家标准。矿泉水中亚硝酸盐和硝酸盐都是重要的卫生指标。亚硝酸盐是强氧化剂，摄入过高可引起急性中毒反应，临床症状表现为呼吸困难、肌肉震颤、可视黏膜发绀、脉搏细微、体温低于正常值。硝酸盐对人的急性毒性主要通过转化为亚硝酸盐的毒性引起。【1】

第二章

2.1方法介绍

2.1.1百里酚分光光度法【2】

2.1.1.1测定范围

本法最低检测量为2.5μg,若取1.00mL水样

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