第1篇：有关高中化学试题及答案
有关高中化学试题及答案
1．某同学用已调零点的天平称量药品时，错将称量药品放在了右盘，10g砝码放在了左盘，游码移至0。2g处，天平达到平衡，那么被称量药品的实际质量是___________g。
2．混有少量氢氧化钠的氯化钠固体，较长时间暴露在空气中，现欲除去杂质，只需用一种试剂是_______。此时观察到的现象是___________________________________。
3．硝酸钠溶液中混有少量氯化钠和硝酸钡杂质，除去氯化钠可选用________溶液。除去硝酸钡可选用________溶液。
4．某混合气体中可能含有CO、CO2和H2，当混合气体依次通过澄清的石灰水、灼热的氧化铜和无水硫酸铜时，依次出现石灰水变浑浊，氧化铜变红色，无水硫酸铜变蓝色的现象。由此可以推断原混合气体中一定含有________________，可能含有________。
5．已知（NH3）是一种无色，有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。在实验室中通常用加热固体氯化铵和熟石灰的混合物来制取氨气。试回答下列问题：
⑴实验室制氨气可以和制__________装置相同
⑵氨气可以用___________法收集，收集氨气的集气瓶必须十分干燥，这是因为_____
______________________________。
⑶现欲制取并收集一瓶氨气，除已有试管、带导气管的橡皮塞、铁架台（附铁夹）外，要完成该实验，还必须用到的仪器有________________________。
6．某混合溶液中可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种，根据以下实验过程和现象，判断该混合溶液中一定有__________________，可能有__________________。
7．有一包白色粉末，可能含有CuSO4、NaCl、CaCl2、Na2SO4、K2CO3中的一种或几种现进行如下实验：
⑴将白色粉末放入足量的水中，得到无色澄清溶液
⑵向得到的无色澄清溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成
⑶向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解，并生成使澄清的石灰水变浑浊的'气体根据以上实验可知该白色粉末中一定含有_____________，一定没有____________，可能含有______________。
8．氢气还原氧化铜实验
⑴在实验过程中，可以观察到的现象是：试管内黑色固体逐渐变为_______色，试管口有_____________生成。
⑵该反应的化学方程式是______________________________________________。
⑶欲完成此实验，实验室仅提供以下实验用品（数量不限）：
稀硫酸、氧化铜、锌粒
试管、烧杯、药匙、胶头滴管、铁架台（带铁夹）、漏斗、带导气管的单孔塞、玻璃导管、橡皮赛
滤纸、火柴、纸槽
学生甲认为这个实验不能完成，学生乙认为这个实验可以完成。试分析：
学生甲遇到的困难是_______________________________________。
学生乙用___________________________________的方法完成了此实验。
9．试根据下图回答（a－g为接口代号，A－E为装置代号）：
⑴写出标有数字的仪器名称
①___________②__________
⑵制取氢气应选用装置_________。除去氢气中混有的少量水蒸气应选用装置_________，除去氢气中混有的少量氯化氢气体应选用的装置___________
⑶当用浓盐酸跟锌粒反应制取并收集纯净的氢气时，装置的接口顺序为____________
__________________________。
10．为了验证溶液中一定含有，甲、乙两个同学设计了下面两个实验方案。
方案实验步骤实验现象
甲⑴在一只试管中取溶液2mL，滴加氯化钡溶液产生白色沉淀
⑵再滴加足量的稀盐酸沉淀不溶解
乙⑴在一只试管中取溶液2mL，滴加足量的稀盐酸无明显现象
⑵再滴加氯化钡溶液产生白色沉淀
请评价：上面两个方案中_______学生的方案不严密，理由是________________________
__________________________________________________________________________。
答案：
1．9。8
2．HCl有无色气泡产生
3．AgNO3Na2SO4
4．CO2，H2CO
5．⑴O2
⑵向下排空气氨气极易溶于水
⑶酒精灯、集气瓶
6．Na2CO3、Na2SO4NaCl
7．Na2SO4、K2CO3CuSO4、CaCl2NaCl
8．⑴红无色液滴
⑵H2+CuO2Cu+H2O
⑶无酒精灯点燃氢气加热
9．⑴试管长颈漏斗
⑵BDE
⑶b→gf→ed→c
10．甲甲方案中白色沉淀可能是Ba2SO4或AgCl，不能说明溶液中一定含有。
第2篇：高中的化学试题及答案
高中的化学试题及答案
化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律；创造新物质的科学。世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。下面是高中的化学试题及答案，请参考！
化学试题及答案
一、选择题（1×15=15分）
1. 光化学烟雾是一个链反应，链引发反应主要是（ ）
A 丙烯氧化生成具有活性的自由基
B HO2和RO2等促进了NO向NO2转化
C NO2的光解D 甲醛在光的照射下生成自由基
2. 属于我国酸雨中关键性离子组分的是（ ）
A NO3、SO4 B SO4、Cl C SO4、NH4 D SO4、Na
3. 在水体中颗粒物对重金属的吸附量随pH值升高而（ ）
A 增大 B 减少 C 不变D 无法判断
4. 有一个垂直湖水，pE随湖的深度增加将（ ）
A 降低 B 升高 C 不变 D 无法判断
5. 降低pH值，水中沉积物重金属的释放量随之（ ）
A 升高 B降低C 无影响 D无法判断
6. 具有温室效应的气体是（ ）
A甲烷、H2O B甲烷、SO2 C O3、CO D CO2、SO2
7. 伦敦烟雾事件成为 ，美国洛杉机烟雾成 。
A 光化学烟雾 B 酸性烟雾 C 硫酸性烟雾 D 碱性烟雾
8. 大气逆温现象主要出现在______。
A 寒冷的夜间B 多云的冬季
C 寒冷而晴朗的冬天D 寒冷而晴朗的夜间
9. 五十年代日本出现的痛痛病是由______污染水体后引起的。
A CdB Hg C Pb D As
10 大气中重要自由基是（ ）
A HO HO2 B HO RC RRO2 D R HO2
11. 在某个单位系的含量比其他体系高得多，则此时该单位体系几乎等于混合复杂体系的PE，称之为“决定电位”。在一般天然水环境中， 是“决定电位”物质。
A 溶解CO2 B 溶解氧C 溶解SO2 D 溶解NO2
12. 有机污染物一般通过、 、 、光解和生物富集和生物降解等过程在水体中进行迁移转化。
A 吸附作用 B 配合作用 C 挥发作用 D 水解作用
13. 土壤的可交换性阳离子有两类，一类是致酸离子；另一类是盐基离子，下面离子中属于致酸离子是。
A H、Ca B H、MgC Na、AI D H、AI+2++2+ +3++3+ -2-2--2-+2-+
14. 光化学物种吸收光量子后可产生光化学反应的初级过程和次级过程。下面氯化氢的光化学反应过程中属于次级过程的是 。
AHCl + hv → H + Cl (1)
BH + HCl → H2 + Cl (2)
CCl + Cl → M(3)
15. 气块在大气中的稳定度与大气垂直递减率（Г）和干绝热垂直递减率（Гd）两者有关。大气垂直递减率是指 ，若 表明大气是稳定的。
A Г=-dT/dz B Г=dT/dz C Г＜Гd D Г＞Гd
二、判断题（答在答体纸上，对的打“√” ，错的打“×”，1×15=15分）
1、对于挥发性较小的毒物，可以忽略其挥发作用。
2、一般金属化合物在水中的溶解度大，迁移能力也大。
3、水中的无机氮在较低的pE值时（pE＜5）、NO3是主要形态。
4、在pH为6的土壤里，铝离子对碱的缓冲能力较大。
5、土壤的活性酸度与潜性酸度是同一个平衡体系的两种酸度。二者可以互相转化。
6、光解作用是有机污染物真正的分解过程 。
7. 分子的离解能越大，自由基越不稳定。
8. 自由基具有强还原性，容易去氢夺氧。
9. 大气中重要自由基是HO 、HO2自由基，它们的浓度夏天高于冬天。
10. 控制臭氧浓度，可以缓解光化学烟雾。 -
11. pE越大，体系夺电子能力低，体系中重金属还原态形式存在。
12. 生物降解有机物存在两种代谢模式，一种是生长代谢，另一种是共代谢。
13. 铝离子对碱缓冲作用，聚合度越大，Ｈ离子越少，对碱缓冲能力低。
14. 重金属在天然水体中主要以腐殖酸配合形式存在。
15. 配体有单齿配体和多齿配体，多齿配合物的稳定性高于单齿配合物。
三、名词解释（2×5=10分）
1. 吸附等温线： 2. 温室效应： 3. 共代谢4. 标化分配系数
5. 离子交换吸附
四、简答题 （4×5=20分）
1. 大气中的CFCs能破坏臭氧层，写出有关化学反应式。
2. 简述土壤胶体的性质。
3. 试述酸雨的主要成分、成因及写出有关化学反应式。
4. 大气中HO主要来源有哪些？写出相关方程式。
5. 简述水体沉积物中重金属的释放的影响因素
五、计算题（20分）
1. O3的键能为101.2 kJ/mol,，计算可以使O3分子光化学反应裂解成O和O2的'最大波长。（光速c = 3.0×108 m/s，普朗克常数h = 6.63×10-34J.s/光量，阿伏加德罗常数N0=6.02×1023）。(7分)
2. 某有机物分子量是为192，溶解在含有悬浮物的水体中，若悬浮物的80%为细颗粒，有机碳含量为10%，其余粗颗粒的有机碳含量为4%，已知该有机物在水中的溶解度为0.08mg/L，求Kp。（8分）
-3 * -2--3. 具有3.00×10mol/L碱度的水，pH为8.00，请计算[H2CO3]、[HCO3]、[CO3]和[OH]的浓
度各是多少？(5分)
-7 -11 K1 = 4.45×10； K2 = 4.69×10
六、论述题（2×10=20）
1．结合臭氧层破坏机理，提出保护臭氧层的对策。 +
2.根据水体重金属迁移转化分析某市一家铅锌冶炼厂的含铅废水经化学处理后排入水体中，排污口水中铅的含量为0.3～0.4mg/L，而在下流500 m处水中铅的含量只有3～4μg/L，试分析其原因？
《环境化学》A卷标准答案
1 C 2 C 3 A 4 A 5 A 6 A7 CA8 D9 A10 A11 B 12ACD 13D 14 BC 15 AC
二、判断题（1×15=15分）
1.（√） 2.（√） 3.（×）4.（√）5.（√）6（√） 7（√）8（×）
9（√）10（√）11（×）12 （√）13（×） 14 （√）15（√）
三、名词解释（2×5=10分）
1.吸附等温线：在恒温等条件下，（1分) 吸附量Q与吸附物平衡浓度c的关系曲线称为吸附等温线，其相应的数学方程式称为吸附等温式。
2．温室效应：像 CO2如温室的玻璃一样，它允许来自太阳的可见光射到地，也能阻止地面中的CO2吸收了地面辐射出来的红外光，把能量截留于大气之中，从而使大气温度升高，这种现象称为温室效应。
3.共代谢：某些有机污染物不能作为微生物的唯一碳源，必须有另外的化合物存在提供微生物碳源时，该有机物才能被降解，这种现象称为共代谢。
4.标化分配系数：有机碳为基础表示的分配系数成为标化分配系数。用 Ko表示。Koc=Kp/Xox。
5.离子交换吸附：环境中大部分胶体带负电荷，容易吸附各种阳离子，在吸附过程中，胶体每吸附一部分阳离子，同时也放出等量的其他阳离子，此吸附称为离子交换吸附
四、简答题 （4×5=20分）
1.大气中的CFCs能破坏臭氧层，写出有关化学反应式。
答：F-11(CFCl3)和F-12(CF2Cl2)等氟氯烃。它们在波长175~220nm的紫外光照射下会产生Cl：
l CFCl3?h??CFCl2?Cl CFl??h?C2FC?l C2C2
光解所产生的Cl可破坏O3，其机理为： Cl?O3?ClO?O2ClO?O?Cl?O2
总反应 O3?O?2O2
2.简述土壤胶体的性质 (4分)
答：1）土壤胶体具有巨大的比表面和表面能（1分）
2） 土壤胶体具有双电层，微粒的内部称微粒核，一一般带负电荷，形成负离子层，其外
部由于电性吸引而形成一个正离子层，而形成双电层。（1分）
3)土壤胶体的凝聚性和分散性：由于胶体的比表面和表面能都很大，为减小表面能，胶体具有相互吸引、凝聚的趋势，这就是胶体的凝聚性。但是在土壤溶液中胶体常带负电荷，即具有负的电动电位，所以胶体微粒又因相同电荷而相互排斥，电动电位越高，相互排斥力越强，肢体微粒呈现出的分散性也越强。
3.试述酸雨的主要成分、成因及写出有关化学反应式。
答：酸雨的主要成分是硫酸和硝酸。从污染源排放出来的SO2和NOx经氧化形成硫酸、硝酸和亚硝酸和亚硝酸，这是造成酸雨的主要原因。其形成过程用方程表示如下：
SO2+[O]?SO3 SO3+H2O?H2SO4 SO3+H2O?H2SO3
H2SO3+[O]? H2SO4NO+[O]? NO2 2NO2+ H2O?HNO3+ HNO2 (3分)
4. 大气中HO主要来源有哪些？写出相关方程式。
1）O3的光解：对于清洁大气，O3的光解是大气中HO自由基的重要来源：
2)HNO2和H2O2的光解：对于污染大气，亚硝酸和H2O2光解是大气中HO重要来源
5. 简述水体沉积物中重金属的释放的影响因素
1）盐浓度升高：碱金属或碱土金属能把吸附在固体颗粒上的金属离子释放出来。这是金属从沉积物中释放的主要途径。
2）氧化还原条件的变化：湖泊、河口及近岸沉积物中含有较多的好氧物质，使一定深度下的氧化还原电位降低，铁、锰等全部或部分溶解，被其吸附的或与之共存的重金属离子也被解析出来。
3）降低pH值
降低pH值，使碳酸盐和 氢氧化物溶解， H+的竞争增加了金属离子的解析量。（1分）
4）增加水中配合剂的含量：天然或人为的配合剂使用量的增加，可使金属离子形成可溶性配合物，使重金属从固体颗粒上解吸下来。
四、计算题（20分）
1. O3的键能为101.2 kJ/mol，计算可以使O3分子光化学反应裂解成O和O2的最大波长。（光速c = 3.0×108 m/s，普朗克常数h = 6.63×10-34J.s/光量，阿伏加德罗常数N0=6.02×1023）。
解： E =N0h?= N0hchc ?= N0-348?6.63?10J.s?3.0?10?=6.02?10
101.2 kJ/mol?10J/ kJ23 m/s =1.183×10-6m =118.3nm
答: 使O3分子裂解成O和O2最大波长为118.3 nm。
2. 某有机分子量为192，溶解在含有悬浮物的水体中，若悬浮物中80%为细颗粒，有机碳含量为10%，其余粗颗粒有机碳含量为4%，已知该有机物在水中溶解度为0.08mg/L，求分配系数（Kp）。(8分)
解： ㏒Kow=5.00-0.670㏒(SW?103/M)
㏒Kow=5.00-0.670㏒(0.08?103/192)=5.25
则Kow=1.78?105 Koc=0.63?Kow=0.63?1.78?105=1.12?10
f53=1.1210[0.2(1-0.80)(0.01)+0.850.05] =9.1410Kp?Koc[0.2(1?f)XS?fX]???OCOC
答：该有机物的分配系数Kp是6.63?103。
3. 具有3.00×10mol/L碱度的水，pH为8.00，请计算[H2CO3]、[HCO3]、[CO3]和[OH]的浓度各是多少？(5分) K1 =4.45×10; K2 = 4.69×10-7 -11 -3 * -2--
2--答：根据平衡方程求各种碳酸物百分比确定，当pH=8.00时，CO3的浓度与HCO3浓度相比
可以忽略，此时碱度全部由HCO3-贡献。
[HCO3]=[碱度]= 3.00×10mol/L [OH]=1.00×10mol/L
根据离解常数K1，可以计算出的[H2CO3]浓度：
[H2CO3]=[H][HCO3]/K1 =1.00×10×3.00×10/4.45×10=6.75×10mol/L
代入K2的表示式计算[CO3]:
[CO3]= K2[HCO3]/[H] =4.69×10×3.00×10/1.00×10
六、论述题（2×10=20）
1．结合臭氧层破坏机理，提出保护臭氧层的对策。
1）破坏机理：水蒸汽、氮氧化物、氟氯烃等能加速臭氧耗损过程，破坏臭氧层的稳定状态，这些物质颗催化臭氧的分解。
a) 氮氧化物的破坏作用 b) HO.自由基对臭氧的破坏作用
2--+-11-3 -6 2-* --6-3-7-5 * --3 --6 =1.41×10 mol/L-5
第3篇：高中化学试题研究答案
高中化学试题研究答案
A组——知能训练
1．进入20世纪，化学科学经历了迅速发展的创新百年，取得了若干项现代化学的重大成就。下列各项中，不属于这个时期的重大化学成就的是( )
A．放射性元素的发现 B．现代量子化学理论的建立
C．蛋白质的人工合成 D．制陶技术的成熟应用
解析： 远在新石器时代，我们的祖 先就已经能够制造出陶器，到唐宋时期，制陶水平已经很高。其余各项都是20世纪的成就。
答案： D
2．(2011福州高一检测)化学在人类社会发展中起着重要的作用，展望未来，化学科学具有十分广阔的探索空间。请你分析下列四个选项中现代化学不涉及的研究领域是( )
A．开发新的能源 B．合成新的物质
C．空间形式和数量关系 D．防治环境污染
解析： 现代化学作为一门“中心科学”，和人们的生活息息相关。涉及微观世界
第4篇：中药化学试题及答案
中药化学试题及答案
A型题
1、不属于亲水性成分的是
A、蛋白质 B、树脂 C、粘液质 D、淀粉 E、氨基酸
答案：B
2、下列溶剂中能与水分层的极性最大的有机溶剂是
A、乙醚 B、乙醇 C、乙酸乙酯 D、正丁醇 E、丙酮
答案：D
3、水蒸气蒸馏法主要用于提取
A 强心苷 B 黄酮苷 C 生物碱 D 糖 E 挥发油
答案：E
4、下列溶剂极性最弱的是
A、 石油醚 B、乙醇 C、乙酸乙酯 D、甲醇 E、丙酮
答案：A
5、最适合于CO2超临界萃取的中药成份为
A、皂苷 B、多糖 C、挥发油 D、生物碱 E、蛋白质
答案：C
6、渗漉法是
A、不断向药材中添加新溶剂，慢慢地从容器下端流出浸出液的一种方法
B、在常温或温热(60～80℃)条件下，以合适的溶剂，用适当的时间浸渍药材以溶出其中成分的一种方法
C、在中药中加入水后加热煮沸，
第5篇：中招化学试题及答案
中招化学试题及答案
相对原子质量H:1 C:12 O:16 Na:23 A1:27 S:32 C1:35.5 Ca:40 Cu:64 Ag:108
一、选择题（本题包括12个小题，每小题1分，共12分）
下列各题，每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填入题后括号内。
1．下列变化过程中，一定发生了化学变化的是 【 】
A．蒸馏 B．升华 C．爆炸 D．燃烧
2．下列物质排放到空气中，不会造成大气污染的是 【 】
A．SO2 B．O2 C．CO D．NO2
3．发明了“联合制碱法”的科学家是 【 】
A．侯德榜 B．拉瓦锡 C．门捷列夫 D．张青莲
4．河南名吃胡辣汤营养美味，下列用到的食材中富含蛋白质的是 【 】
A．小麦粉 B．大葱 C．牛肉
第6篇：考试化学试题及答案
考试化学试题及答案
单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列气体既能用浓H2SO4干燥，又能用固体NaOH干燥的是（）
A．H2B．HClC．CO2D．SO2
2．只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水区别开，该试剂是（）
A．石蕊试液B．碳酸钠溶液
C．氯化钡溶液D．氯化铁溶液
3．只用一种试剂鉴别硝酸银、氯化钡、碳酸钠三种无色溶液，可选（）
A．氯化钙溶液B．稀盐酸
C．稀硝酸D．硝酸钠溶液
4．分离下列混合物时，按溶解、过滤、蒸发、洗涤的顺序进行操作的是（）
A、硝酸钾中混有氯化钠B、铜和氧化铜粉末
C、酒精和水D、氯化钾和二氧化锰
5．检验一瓶二氧化碳是否收集满的方法是（）
A．倒入少量澄清石灰水B．将燃着的木条伸入集气瓶中
C．滴入紫色石蕊试液D．将燃着的木条移至集气瓶口
6．鉴别空气、氧气、氢气和二
