第1篇：碳的化学性质教案
碳的化学性质教案
碳的化学性质之二
教学目标
1．认识金刚石、石墨及无定形碳由于组成元素相同，具有相同的化学性质，碳的化学性质之一。
2．从碳原子的结构认识并掌握碳的化学性质。
3．了解热化学概念。
教学重点、难点
碳的化学性质
教学用品
木炭粉、氧化铜粉末、澄清石灰水、铁架台、试管、导管（带胶塞）、酒精灯
[引言] 请同学在黑板上写出碳的原子结构示意图。
从碳的原子结构可以看出，最外层只有4个电子，在化学反应中既不容易得电子，也不容易失电子。所以在通常状况下，碳的化学性质很稳定。利用这个性质，可以用墨汁或碳素墨水书写或绘制字画，年深日久都不会褪色。但随着温度的升高，碳的化学活动性大大增强。
[板书] 一、碳的可燃性
[讲解] 煤的主要成份是碳，炉火着得旺时，正是碳在氧气里燃烧，产生大量热和二氧化碳的过程。
[讨论] 煤的燃烧过程是怎样的？火焰旺时是什么颜色？添加新煤后，又变成什么颜色？炉温有什么变化？
[投影] 煤炉中的化学反应
[讲解] 在鼓风处碳和氧气充分反应生成二氧化碳，在中间层里，二氧化碳和炽热的碳反应生成一氧化碳，产生的蓝色火焰是一氧化碳燃烧产生的，化学教案《碳的化学性质之一》。火焰旺时火焰呈红色，碳和氧气反应后直接生成二氧化碳。加新煤后，炉温降低，火焰呈蓝色，碳和氧气反应生成一氧化碳。也就是说，碳和氧气反应有两种情况。
[讲解] 煤气中毒实际上是因为碳和氧气反应时碳的不完全燃烧生成一氧化碳所致，故在烧煤时一定要注意通风。
碳在高温时可夺取某些金属氧化物的氧元素，生成金属单质和二氧化碳，即碳具有还原性。
[板书] 二、碳的还原性
[演示] 碳和氧化铜的反应。（边实验边引导学生思考实验步骤及装置中的注意事项）
[现象] 加热片刻，看到试管内的黑色粉末逐渐变红，右边试管内澄清石灰水变浑浊。
[结论] 白色浑浊物质是碳酸钙(CaCO3)，红色粉末是单质铜。
[小结] 碳能从氧化铜中将氧夺过来，说明碳具有还原性，其中碳是还原剂，氧化铜是氧化剂。同样，碳还可和别的氧化物反应，生成单质和二氧化碳。练习：
在本节课一开始，曾提到过炉中中间层的碳和二氧化碳反应生成一氧化碳的`反应，这也表现了碳的还原性，它将二氧化碳中的部分氧夺取了。这个反应需要吸收热量，使得炉温降低。
[板书]
[讲解] 这个反应生成的一氧化碳再继续燃烧，产生蓝色火焰，放出大量热。
[板书]
[讲解] 由上述各反应可以看出，有的反应过程中放出热量，有的反应却要吸收热量，说明化学反应总是伴随着热量的变化。
[板书] 放热反应用“+Q”表示
吸热反应用“-Q”表示
[小结] 碳的原子结构决定碳在常温下化学性质稳定，随着温度的升高，化学活动性大大增强，具有可燃性和还原性。重点掌握碳的还原性及有关实验装置。
[作业] 略。
碳的化学性质之一
第2篇：碳的化学性质教案
碳的化学性质
一、教学目标
1.知识与技能：了解碳单质的化学性质，并能根据碳单质的性质认识其不同用途。2.过程与方法：通过实验事实明白碳的化学性质的活泼和稳定都是相对的。
3.情感态度与价值观：通过对碳的不同单质有不同用途的探讨探究，体会性质决定用途，用途反映性质的学科思想。
二、教学重难点
教学重点：物质的结构、性质和用途之间的相互关系。碳与氧气及某些氧化物的反应——碳的可燃性和还原性。
教学难点：碳与某些氧化物的反应。
三、教学过程
1.新课导入
采用旧知导入法，教师让学生回顾上节课的内容，总结出碳的几种单质有不同的物理性质，相同的化学性质，从而引出新的课题：碳的化学性质。2.新课讲授
（1）出示古代的字画，墨迹历经千年也不变色让学生讨论为什么，从而得出碳在常温下的稳定性。
（2）播放碳燃烧的视频以及生活中常见的煤气中毒的现象，学生讨论总结碳的可燃性，以及在氧气充足与不充足的情况下产物分别是什么。
（3）演示碳与氧化铜的实验，让学生观察实验的现象，通过实验的现象写出反应的方程式，并总结出碳的第三个化学性质还原性。
3.小结作业
请学生的代表总结本节课的内容，并布置作业，让学生课后利用今天所学的知识看看生活中有哪些现象市利用了碳的还原性。
四、板书设计
碳的化学性质
1.常温下，具有稳定性 2.可燃性
3.还原性
五、教学反思
第3篇：参赛教案《碳的化学性质》
玉燕中学电子文档教案
全国中小学“教学中的互联网搜索”优秀教学案例评选
教案设计
初中化学（二 碳的化学性质）
一.教案背景
1.面向学生：中学 2.学科：化学 3.课时：1课时
二.教学课题 第六单元
碳和碳的氧化物
课题1 金刚石、石墨和C60
第 2 课时 二 碳的化学性质 能力目标：
发展和培养学生的实验观察能力和从现象到本质的思维能力。
教学目标：
1.了解单质碳在常温下稳定，在高温下化学活动性强。
2.掌握单质碳的可燃性和还原性。
教学重点：单质碳的化学性质。
教学难点：碳单质跟氧化铜、二氧化碳的化学反应。
三.教材分析
人教版初中化学九年级上册第六单元《碳和碳的氧化物》课题1《金刚石、石墨和C60》共分2个课时，第1课时上第一部分一.碳的单质，本教案是第2课时，教材内容是二.碳的化学性质。本课题是初中学生学习氧
第4篇：《单质碳的化学性质》教案
《单质碳的化学性质》教案
一、素质教育目标
(一)知识教学点
单质碳的化学性质(稳定性，碳跟氧气、氧化铜的化学反应)。
(二)能力训练点
通过实验培养学生观察能力、分析问题的能力。
(三)德育渗透点
通过学习碳跟氧气反应，由于氧气量是否充足，会造成生成物不同，使学生知道化学反应的条件不同，对物质间的相互作用有不同的影响，对学生进行外因通过内因发生作用的辩证唯物主义思想教育。
二、教学重点、难点、疑点及解决办法
1．重点
单质碳的化学性质。
2．难点
碳单质跟氧化铜、二氧化碳的化学反应。
3．疑点
怎样证明金刚石、石墨都是由碳元素组成的?
4．解决办法
(1)联系生活实际，从学生已经知道的许多事实，结合教材中的插图和阅读材料，启发学生运用已学过的知识，思考新的问题，做到温故而知新。
(2)学生阅读教材中的选学内容，启发学生用化学
第5篇：第二节 碳的化学性质教案
第二节 碳的化学性质教案
一、碳在常温下稳定、高温下活泼
二、碳的化学性质
1．碳的可燃性，化学教案－第二节 碳的化学性质。
点燃
C + O2＝＝＝＝＝＝＝＝ C02(碳充分燃烧)
点燃
2C + O2＝＝＝＝＝＝＝＝ 2C0 (碳不充分燃烧)
2．碳的还原性(用于冶金工业)。
高温
CuO+ C ＝＝＝＝＝＝＝＝ 2Cu +C02 ↑
现象：(1)有红色固体生成。
(2)产生使澄清石灰水变浑浊的气体。
高温
CO2+C＝＝＝＝＝＝＝ 2C0
三、化学反应中放热或吸热现象
转化
热能──→电能(如火力发电)、动能(如蒸气机)等
四、小结：碳与氢的化学性质比较。
碳
氢气
常温下
化学性质稳定
化学性质稳定
可燃性
点燃
C + O2＝＝＝＝＝＝＝＝ C02
(O2充足)
点燃
2C + O2＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝ 2C0
(O2不充足)
点燃
2H2 +
第6篇：单质碳的化学性质教案
第二课时 单质碳的化学性质
教学目的1．了解碳的各种单质具有相同的化学稳定性和化学活动性。2．通过对实验现象的观察分析，掌握碳的可燃性和还原性。3.会写还原反应方程式。重点和难点
1．重点：碳的可燃性和还原性。2．难点：碳与氧化物的反应。教学过程
[引言] 我们在第1课时学习了碳的几种单质，知道它们的物理性质差异很大，那么它们的化学性质怎样呢？
[板书] 第二节 单质碳的化学性质 观赏图片，找出碳的化学性质
1、常温下，稳定性。
升高温度时，单质碳的化学活动性增强，可与许多物质反应。[板书]
一、碳与氧气的反应──可燃性
[提问] 回忆并写出碳与氧气反应的化学方程式。
[板书]
[讲解] 氧气不充足时，碳燃烧不充分生成一氧化碳，也放出热量。
二、碳与某些氧化物的反应──还原性 [演示实验视频] 氧化铜与木炭混合加热
