第1篇：高中化学阿伏加德罗定律知识点总结
1、内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。即“三同”定“一等”。
2、推论：
(1)同温同压下，V1/V2=n1/n2
(2)同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2
(3)同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1
(4)同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2
扩展资料
3、阿伏加德罗定律及推论
定律可导出：“一连比、三正比、三反比”的规律。
1)“一连比”：指在同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于摩尔质量(相对分子质量)之比，等于密度比。
2)“三正比”
(1)同温同压下，两气体的体积之比等于其物质的量之比，等于其分子数之比。
(2)同温同体积下，两气体的'压强之比等于其物质的量之比，等于其分子数之比。
(3)同温同压下，两气体的密度之比等于其摩尔质量(又称相对分子质量)之比。
3)“三反比”
(1)同温同压同质量下，两气体的体积与其摩尔质量(相对分子质量)成反比。
(2)同温同分子数(或等物质的量)时，两气体的压强与其体积成反比。
(3)同温同体积同质量下(同密度时)，两气体的压强与其摩尔质量(相对分子质量)成反比。
第2篇：考点：阿伏加德罗常数与阿伏加德罗定律
了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。
理解质量守恒定律。
能根据微粒(原子、分子、离子等)的物质的量、数量、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。
了解溶液浓度的表示方法，理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
阿伏加德罗常数与阿伏加德罗定律
1．注意阿伏加德罗常数应用题常设的五大“陷阱”
(1)“标准状况”“常温常压”等外界条件
①在标准状况下的非气态物质，如H2O、SO3、戊烷、苯、CCl4等；
②物质的质量、摩尔质量、粒子个数不受外界条件的影响。
(2)物质的组成①特殊物质中所含粒子(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl等；
②物质中所含化学键的数目，如CO2、CnH2n＋2等；
③最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等；
④摩尔质量相同的物质中的粒子数目，如N2、CO、C2H4等。
(3)氧化还原反应中电子转移(得失)数目的分析，如Na2O2、NO2与H2O的反应；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe的反应等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算的问题。
(4)弱电解质的电离、盐类的水解：弱电解质在水溶液中部分电离，可水解的盐溶液中，离子发生微弱水解，如0.1
mol·L－1的乙酸溶液和0.1
mol·L－1的乙酸钠溶液中c(CH3COO－)不相等。
(5)一些特殊的反应，如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，合成氨反应属于可逆反应等。
2．阿伏加德罗定律及其推论
Ⅰ.规律概括：“三同定一同，两同见比例”。
(1)T、p相同
①V1∶V2＝n1∶n2＝N1∶N2；
②ρ1∶ρ2＝M1∶M2；
③同质量时：V1∶V2＝M2∶M1。
(2)T、V相同
①p1∶p2＝n1∶n2＝N1∶N2；②同质量时：p1∶p2＝M2∶M1。
(3)T、P、V都相同：M1∶M2＝m1∶m2。
Ⅱ.公式推导(不必死记硬背)可由下列公式推导。
(1)理想气体状态方程：pV＝nRT。
(2)定义式：Vm＝V/n、ρ＝m/V、M＝m/n。
1.(2018·高考全国卷Ⅰ)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()
A．16.25
g
FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
B．22.4
L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA
C．92.0
g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA
D．1.0
mol
CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
解析：选B。16.25
g
FeCl3的物质的量n(FeCl3)＝0.1
mol，如果氯化铁完全水解，则生成0.1
mol
Fe(OH)3，而氢氧化铁胶体粒子由许多氢氧化铁聚集而成，故氢氧化铁胶体粒子数远小于0.1NA，A项错误；氩气是单原子分子，1
mol
Ar含18
mol质子，B项正确；甘油(丙三醇)的分子式为C3H8O3，相对分子质量为92，1
mol
(92.0
g)甘油含3
mol羟基，C项错误；甲烷与氯气在光照下反应会生成四种有机产物，即1.0
mol甲烷反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4共为1
mol，D项错误。
2.(2018·高考全国卷Ⅱ)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()
A．常温常压下，124
g
P4中所含P—P键数目为4NA
B．100
mL
mol·L－1
FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2
L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D．密闭容器中，2
mol
SO2和1
mol
O2催化反应后分子总数为2NA
解析：选C。每个P4分子中含6个P—P键，124
g
P4的物质的量为1
mol，含6
mol
P—P键，A项错误；该溶液中虽然含0.1
mol
FeCl3，但由于Fe3＋部分水解，即溶液中Fe3＋数目小于0.1NA，B项错误；标准状况下，11.2
L甲烷和乙烯的混合气体为0.5
mol，根据1
mol
CH4和1
mol
C2H4均含4
mol
H原子可知，0.5
mol混合气体中含2
mol
H原子，C项正确；SO2和O2的反应为可逆反应，即反应后容器中同时含有SO2、O2和SO3，分子总数大于2NA，D项错误。
题组一 考查阿伏加德罗常数及其应用
1．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()
A．5.6
g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2NA
B．常温常压下，18
g
H2O含有10NA个电子
C．常温下，1
L
0.1
mol/L
AlCl3溶液中含Al3＋数为0.1NA
D．1
mol
Cu与足量浓硫酸反应产生2NA个SO2分子
解析：选B。氯气的氧化性很强，铁与氯气反应后铁元素的价态变为＋3价，故5.6
g铁粉即0.1
mol铁失去0.3
mol电子，A错误；水的物质的量n＝＝＝1
mol，而1
mol水中含10
mol电子，B正确；Al3＋是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中铝离子的个数会小于0.1NA，C错误；1
mol铜变成铜离子失去2
mol电子，1
mol
H2SO4生成1
mol二氧化硫需要得到2
mol电子，所以1
mol铜与足量浓硫酸反应能够生成1
mol二氧化硫，产生NA个SO2分子，D错误。
2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()
A．28
g乙烯和环丙烷混合气体中的氢原子数为4NA
B．25
℃时，pH＝1的H3PO4溶液中含有H＋的数目为0.1NA
C．3
mol
H2与1
mol
N2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为4NA
D．常温下，11.2
L甲烷含有的甲烷分子数为0.5NA
解析：选A。A.乙烯和环丙烷的最简式均为CH2，28
g
“CH2”的物质的量为2
mol，则28
g此混合气体中氢原子数为4NA，A正确；B.因溶液的体积未知，故无法计算出pH＝1的H3PO4溶液中H＋的数目，B错误；C.氢气与氮气反应生成氨气，是分子数减少的反应，故3
mol
H2与1
mol
N2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于4NA，C错误；D.标准状况下，11.2
L甲烷含有的甲烷分子数才为0.5NA，D错误。
解答有关阿伏加德罗常数类题目的“三”个步骤
题组二 考查阿伏加德罗定律及其应用
3．同温同压下，x
g甲气体和y
g乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是()
A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比
B．x∶y等于甲与乙的分子个数之比
C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比
D．y∶x等于同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比
解析：选B。
A项，由同温同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数，则x
g甲气体和y
g乙气体的物质的量相等，即＝，推出x∶y＝M甲∶M乙，故正确；B项，甲与乙的分子个数之比为1∶1，而x与y不一定相等，故不正确；C项，同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，即为质量比，故正确；D项，同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比为p甲∶p乙＝n甲∶n乙＝∶＝M乙∶M甲＝y∶x，故正确。
4．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是()
A．物质的量：甲＞乙
B．气体体积：甲＞乙
C．摩尔体积：甲＞乙
D．相对分子质量：甲＞乙
解析：选D。同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ＝知，相同条件下，气体密度与其摩尔质量成正比，甲的密度大于乙的密度，说明甲的摩尔质量大于乙。A项，根据n＝知，相同质量时其物质的量与摩尔质量成反比，甲的摩尔质量大于乙，则甲的物质的量小于乙，A错误；B项，根据V＝Vm知，相同温度、压强、质量时，气体体积与摩尔质量成反比，摩尔质量：甲＞乙，则气体体积：甲＜乙，B错误；C项，同温同压下，气体摩尔体积相等，C错误；D项，根据以上分析知，摩尔质量：甲＞乙，摩尔质量以g·mol－1为单位时在数值上等于其相对分子质量，所以相对分子质量：甲＞乙，D正确。
第3篇：阿伏伽德罗
单位：武安十中一轮复习考点：阿伏伽德罗常数NA命题人：曹俊彦审核人：杜恒友
1．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA 2．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）
A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA B．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NA
C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA △2HNO＋4N↑＋9HO反应
第4篇：阿伏伽德罗
单位：武安十中一轮复习考点：阿伏伽德罗常数NA命题人：曹俊彦审核人：杜恒友
1．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA 2．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）
A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA B．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NA
C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA △2HNO＋4N↑＋9HO反应
第5篇：阿伏伽德罗常数公式
阿伏伽德罗常数公式：NA=N/n(NA：阿伏伽德罗常数，N：粒子数,n：物质的量)。NA的近似数值为6.02×10mol。
扩展资料
阿伏伽德罗常量，旧称阿伏伽德罗常数，为热学常量，符号NA。它的数值一般计算时取6.02×10或6.022×10。它的正式的定义是0.012kg碳12中包含的碳12的原子的数量。
阿伏伽德罗常数换算公式：n=N/NA=m/M=V/Vm=C*V
阿伏加德罗常数0.012kg12C中所含的`原子数目叫做阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数的符号为NA。阿伏加德罗常的近似值为：6.02×10^23/mol。符号：NA含义：1mol 任何粒子所含的粒子数均为阿伏加德罗常数个。
阿伏加德罗常数的定义值是指12g12C中所含的原子数,6.02×1023这个数值是阿伏加德罗常数的近似值,两者是
第6篇：有关阿伏加德罗常数考题归纳与分析
有关阿伏加德罗常数考题归纳与分析
一、考查氧化还原反应中电子转移的数目
解决此类问题应正确分析氧化还原反应、电解反应及电极反应中电子转移与反应物或生成物之间的关系，以及熟悉常见元素的化合价。注意某些物质在反应中遇到不同氧化剂（或还原剂）可生成不同产物导致电子转移数目的不同。另外，还要注意几个典型的反应，如Na2O2与H2O、Cl2与NaOH等歧化反应的分析。如：
1.电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2NA（05年广东卷—3D）
2.常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA（05年上海卷— 6C）3.0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NA（06年全国卷Ⅰ—8A）4.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA（06年重庆卷— 7A）5.Na2O2与H2
第7篇：最新版阿伏伽德罗常数学法总结
2014年最新版阿伏伽德罗常数总结 1（2012---全国新课标9．）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B.28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA
变式：常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的分子数为2NA.（2012•四川）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
B．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原予的数目为NA
C．50ml，18.4 mol/L浓硫
第8篇：高中化学知识点总结
高中化学知识点总结
总结的特点
（1）自身性。总结都是以第一人称，从自身出发。它是单位或个人自身实践活动的反映，其内容行文来自自身实践，其结论也为指导今后自身实践。
（2）指导性。总结以回顾思考的方式对自身以往实践做理性认识，找出事物本质和发展规律，取得经验，避免失误，以指导未来工作。
（3）理论性。总结是理论的升华，是对前一阶段工作的经验、教训的分析研究，借此上升到理论的高度，并从中提炼出有规律性的东西，从而提高认识，以正确的认识来把握客观事物，更好地指导今后的实际工作。
（4）客观性。总结是对实际工作再认识的过程，是对前一阶段工作的回顾。总结的内容必须要完全忠于自身的客观实践，其材料必须以客观事实为依据，不允许东拼西凑，要真实、客观地分析情况、总结经验。
高中化学知识点总结
漫长的学习生涯中，说到知识点
