第1篇：化学反应速率和化学平衡练习题
化学反应速率和化学平衡练习题
一、选择题（每题有1~2个选项符合题意）
1．一定条件下反应N2(g)+3H2
(g) 2NH3(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为
A．1.2mol/(L·min)B．1mol/(L·min) C．0.6mol/(L·min)D．0.4mol/(L·min)
2．在2A＋
B 3C＋4D中，表示该反应速率最快的是
－－－－A．υ(A) = 0.5mol·L1·s1 B．υ(B) = 0.3 mol·L1·s1
－－－－C．υ(C) = 0.8mol·L1·s1 D．υ(D)= 1 mol·L1·s1
3．能增加反应物分子中活化分子的百分数的是
A．升高温度 B．使用催化剂 C．增大压强 D．增加浓度
4．已知450℃时，反应H2(g)＋I2
(g) 2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应
2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为
A．50B．0.02C．100 D．无法确定
5．在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是
A．2NO＋O2 2NO2 B．N2O4
2NO2
C．Br2(g)＋H2
2HBr D．6NO＋4NH3
5N2＋3H2O
6．在2L的密闭容器中，发生3A(g)＋
B(g) 2C(g)的反应，若最初加入A和B都是4mol，10s后，
－1测得υ(A)＝0.12mol·(L·s)，则此时容器中B的物质的量是
A．1.6mol B．2.8mol C．3.2mol D．3.6mol
7．在1L密闭容器中通入2mol氨气，在一定温度下发生反应；2NH3
N2＋3H2，达平衡时，N2的物质的量分数为a %，维持容器的体积和温度不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内N2的物质的量分数仍为a %的是
A．3mol H2和1mol N2B．2mol NH3和1mol N2
B．2mol N2和3mol H2D．0.1mol NH3、0.95mol N2、2.85mol H2 8．如图是表示：2X＋
Y Z＋R＋Q的气体反应速率（v）与时间（t）的关系，t1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是
A．减少Z物质 B．加大压强
C．升高温度
D．使用催化剂 0t19．一定条件下将
2mol SO2和2mol SO3气体混合于 t
一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2＋O2 2SO3，平衡时SO
3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是
A．2 mol SO2 ＋ 1 mol O2 B．4 mol SO2 ＋ 1 mol O2
C．2 mol SO2 ＋ 1 mol O2 ＋ 2 SO3 D．3 mol SO2 ＋ 1 mol O2 ＋ 1 SO3
10. 在某温度下，将2 mol A和3 molB充入一密闭容器中，发生反应a A（g）+ B（g）C（g） +D
a（g），5min后达到平衡。已知各物资的平衡浓度的关系为：c（A）·c（B）=c（C）·c（D），若在温度
不变情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，其A的转化率不发生变化，则B的转化率为（D ）
A. 60% B. 24% C. 4% D. 40%
11．对于可逆反应 2AB3(g) A2(g) ＋ 3B2(g) － Q，下列图像正确的是
ABAB3AB3υ 3
B D A C
12．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为
A．67%B．50%C．25% D．5%
13．在体积固定不变的密闭容器中，充入2 mol NO和1 mol O2，在一定条件下达到平衡时，NO的转化率
为95%，此时容器内压强与开始时的压强之比是( B )
A. 等于2.052.052.052 B. 小于 C. 大于 D. 等于 3333
14．在t℃时，将0.2 mol X和0.8 mol Y充入密闭容器中，当反应X(g)＋
Y(g) nZ(g)＋R(g)达到平衡
时，若将反应混合气体中各物质浓度均增大一倍，X的转化率不变，并知c?X? c?Y?＝c?Z?n c?R?，则X的
转化率为(A )
A. 80% B. 65% C. 4 5%D. 37%
15 ．密闭容器中进行的反应为 X(g)＋
3Y(g) 2Z(g)，X、Y、Z 的起始浓度依次为0.1 mol / L，0.3 mol / L，0.2 mol / L，当反应达平衡时，各物质的'浓度可能是( B )
A. X＝0.2 mol / L，Y＝0.6 mol / LB. Y＝0.5 mol / L或Y＝0.1 mol / L
C. Y＝0.3 mol / L D. Z＝0.4 mol / L
16. 在一个固定容积的密闭容器中，加入m mol A、n mol B发生下列反应：mA(g)＋n
B(g) pC(g)，
平衡时C的浓度为W mol／L。若维持容器体积和温度不变，起始时放入a mol A、b mol B、c mol C，要
使平衡后的浓度仍为W mol／L，则a、b、c必须满足的关系是
()
ap＋c＝p m
mcpc2pmn C. ＋a＝m；＋b＝nD. a＝；b＝；c＝ pn333 A. a∶b∶c＝m∶n∶pB. a∶b＝m∶n；
17. 在容积为1 L的固定真空容器中，加入3.68 g N2O4无色晶体，升温至20℃，晶体逐渐气化成无色气体，并部分离解为红棕色的NO2气体，直至达到化学平衡：N2O4
(g) 2N2O4(g)?正反应为吸热反应?，从化
学反应刚发生直到化学平衡的全过程中，以下量的变化正确的是(温度不变)
( )
A. 气体总压强减小B. 气体平均相对分子质量减小
C. 气体的密度增大D. 气体的密度减小
18. 在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)
2C(g)达到平衡标志的是（ ）
①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间生成amol A，同时生成3amolB；
③A、B、C的浓度不再变化；④A、B、C的压强不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气
体的物质的量不再变化；⑦单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；⑧A、B、C的分子数目比为1:3:2。
A. ②⑧ B. ⑦④ C. ①③ D. ⑤⑥
19. 在密闭容器中，对于反应：N2(g)+3H2
(g) 2NH3(g)，在反应起始时N2和H2分别为10mol和30mol，当达到平衡时，N2的转化率为30%。若以NH3为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，欲使其达到
平衡时各成分的百分含量与前者相同，则NH3的起始物质的量和它的转化率是 （ C ）
A. 40mol；35%B. 20mol；30% C. 20mol；70% D. 10mol；50%
20. A、B、C、D四种物质均易溶于水，且在水溶液中存在如下化学平衡，加水稀释后，平衡向逆向移动
的是（ cd）
A.
A + B C + D B. A + H2
O C + D
C. A + BC + H2O D. A + 2B + H2
O C
二、填空题
21.工业上用氨和二氧化碳反应合成尿素，其反应是：CO2＋2NH3＝CO?NH2?2＋H2O。已知下列物质在一定
条件下均能与水反应产生H2和CO2。H2是合成氨的原料，CO2供合成尿素用。若从充分利用原料的角度
考虑，选用 ?填序号?作原料较好。
A? COB? 石脑油?C5H12、C6H14?C? CH4D? 焦炭
作出这种选择的依据是
注：有关的反应如下：① C＋2H2O＝CO2＋2H2 ② CO＋H2O＝CO2＋H2
③ CH4＋2H2O＝CO2＋4H2 ④ C5H12＋10H2O＝5CO2＋16H2
22. 将2mol水蒸气和2molCO置于1L密闭容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：2 H2O 2H2 + O2 ， 2 CO + O2
2 CO2 。
（1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少该需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是和 ，或和 。（填它们的分子式）
（2）若平衡时O2和CO2的物质的量分别为n（O2）平＝a mol，n（CO2）平= b mol。试求n（H2O）平＝
。（用含a 、b的代数式表示）
23. 已知T℃、P kPa时，往容积可变的密闭容器中充入2 mol X和1 mol Y，此时容积为V L。保持恒温恒压，使反应：2X?g?＋Y?g?2Z?g? 达到平衡时，Z的体积分数为0?4。试回答下列有关问题：
（1） 使温度和压强在上述条件下恒定不变，再往上述密闭容器内充入4 mol Z，则反应达到平衡时，容器的容积为 ，Z的体积分数为 。
（2） 若另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为T℃，使4 mol X和2 mol Y反应达到平衡状态时，Z的体积分数仍为0?4，则该密闭容器的容积为 。
（3） 若控制温度仍为T℃，另选一容积为V L的固定不变的密闭容器，往其中充入一定量的X和Y，使反应达到平衡，这时Z的体积分数仍为0?4。则充入的X和Y的物质的量应满足的关系是：a n?Y?＜n?X?＜b n?Y?，其中a为 ，b为 。
三、实验题
24．实验室里常见到右图所示仪器，该仪器为两头密封的玻璃管，中间带有一根玻璃短柄。该仪器可进行多项实验。当玻璃管内装有碘晶体时，用此仪器可进行碘升华实验，具有装置简单、操作方便、现象明显、没有污染，可反复使用等优点。
（1）用此仪器不能反复进行的实验是（填序号）
A．NH4Cl固体受热分解 B．KMnO4晶体受热分解
C．白磷和红磷一定温度下互相转变D．无水CuSO4和胆矾的互变实验
（2）当玻璃管内装有NO2和N2O4的混合气体时，亦可反复进行反应条件对化学平衡影响的实验，该实验的操作过程和实验现象是 。
（3）如果玻璃管内装有大量红色溶液，加热时溶液颜色变浅，冷却时恢复红色，该溶液可能是，如果玻璃管内封有少量无色溶液，加热溶液时，溶液变红，冷却后恢复无色。此溶液可能是 。
四、计算题
25. 在一定条件下， A2 + B2
2 C 达到平衡状态时，测得c（A2）= 0.5mol·L-1 ，c（B2）= 0.1mol·L-1 ，
-1c（C）=1.6mol·L ，若A2、B2、C的起始浓度分别为a、b、c，试回答：
（1）a、b应满足的关系是 。（2）a的取值范围是 。
第2篇：化学反应速率和化学平衡模拟题目
化学反应速率和化学平衡模拟题目
专题九 化学反应速率和化学平衡
班级： 姓名： 学习时间：
【课前自主复习与思考】
1．阅读并思考《创新设计》相关内容。
2．有关化学反应速率、化学平衡常数的计算及其方法（三段式）。
3．外界条件对化学反应速率、化学平衡的影响及有关图像问题。
【结合自主复习内容思考如下问题】
1．NO、CO都是汽车尾气中的有害物质，直接排放易造成大气污染。为了消除污染，保护环境，科学家们正试图在汽车尾气排放管里填装特殊催化剂，使其发生反应.
2. CO(g)＋2 NO(g) 2 CO2(g)＋N2(g) ΔH＜0，下列有关说法不正确的是
A．使用催化剂可以加快反应速率 B．改变压强对反应速率无影响
C．增大压强可以加快反应速率 D．升高温度反应速率加快
2．（2009安徽理综）汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)＋CO(g) N2(g)＋CO2(g) ΔH＝－373.4 kJmol－1
在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是
【考纲点拨】
1．了解化学反应速率的概念和平均反应速率的定量表示方法。
2．了解温度、浓度、压强和催化剂等影响化学反应速率的一般规律。
3．认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
4．了解化学反应的可逆性。能用焓变和熵变说明简单化学反应的方向。
5．认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
【自主研究例题】
1．一定温度下，在恒容容器中发生可逆反应：X(g)＋3 Y(g) 2 Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、0.04 molL－1（c1、c2均不为零），反应经4 min达到平衡，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 molL－1、0.3 molL－1、0.08 molL－1，则下列判断不正确的是（ ）
A．c1∶c2＝1∶3
B．从反应开始至平衡时间内，Z的平均生成速率v(Z)＝0.01 molL－1min－1
C．从反应开始至平衡时间内，Y的平均消耗速率v(Y)＝0.015 molL－1min－1
D．达到平衡时，X、Y的转化率之比为1∶3
2．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应m X(g) n Y(g) ΔH＝Q kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如表所示：
1 2 3
100 1.00 .075 0.53
200 1.20 0.90 0.63
300 1.30 1.00 0.70
下列说法正确的是
A．m＞n
B．Q＜0
C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少
D．体积不变，温度升高平衡向逆反应方向移动
我思我疑：
【高考链接】
【例1】（2010上海卷。17）据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
2CO2(g)＋6H2(g) CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) 下列叙述错误的是
A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率
B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率
D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
【例2】（2010天津卷。6）下列各表述与示意图一致的是
A．图①表示25℃时，用0.1 molL－1盐酸滴定20 mL 0.1 molL－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B．图②中曲线表示反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．图③表示10 mL 0.01 molL－1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 molL－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2＋)随时间的变化
D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
【例3】（2010天津卷.10）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。
请回答下列问题：
⑴ 煤的气化的主要化学反应方程式为：___________________________。
⑵ 煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：________________________________________。
⑶ 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
① 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；ΔH ＝ －90.8 kJmol－1
② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝ －23.5 kJmol－1
③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；ΔH＝ －41.3 kJmol－1
总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝ ___________；
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。
a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度
d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚
⑷ 已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质 CH3OH CH3OCH3 H2O
浓度/（molL－1） 0.44 0.6 0.6
① 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ______ v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。
② 若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH) ＝ _________；该时间内反应速率v(CH3OH) ＝ __________。
【例4】（2010上海卷.25）接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)＋190kJ
⑴该反应所用的催化剂是 （填写化合物名称），该反应450℃时的平衡常数 500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。
⑵该热化学反应方程式的意义是 。
⑶下列描述中通通说明上述反应已达平衡的是
a．v(O2)正＝2v(SO3)逆
b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化
d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
⑷在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molSO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v(O2)= molL－1min－1：若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡 移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向” 或“不”），再次达到平衡后， mol＜n(SO3)＜ mol。
【归纳与思考】
【自主检测】
1．（2010福建卷.12）化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物尝试随反应时间变化如右图所示，计算反应4~8 min间的平均反应速率和推测反应16 min 反应物的浓度，结果应是
A．2.5 μmolL－1min－1和2.0 μmolL－1
B．2.5 μmolL－1min－1和2.0 μmolL－1
C．3.0 μmolL－1min－1和3.0 μmolL－1
D．5.0 μmolL－1min－1和3.0 μmolL－1
2．（2010四川理综卷.13）反应aM(g)+bN(g) cP(g)+dQ(g)达到平衡时。M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。其中：Z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是
A．同温同压Z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加
B．同压同Z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加
C．同温同Z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加
D．同温同压时，增加Z，平衡时Q的体积分数增加。
3．（2010江苏卷.14）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g)＋3H2(g)===2 NH3(g)
ΔH＝－92.4 kJmol－1）
容器 甲 乙 丙
反应物投入量 1mol N2、3mol H2 2mol NH3 4mol NH3
NH3的浓度（molL－1） c1 c2 c3
反应的能量变化 放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ
体系压强（Pa） p1 p2 p3
反应物转化率 α1 α2 α3
下列说法正确的是
A．2c1＞c3 B．a＋b＝92.4 C．2p2＜p3 D．α1＋α3＜1
4．对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应A(g)＋B(g) C(s)＋2 D(g)，可以说明在恒温下已达到平衡状态的是
①反应容器中压强不随时间的变化而变化 ②A气体和B气体的生成速率相等 ③混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化 ④反应混合气体的密度不随时间变化而变化
A．③④ B．②③ C．①③ D．①④
5．（09宁夏卷.13）在一定温度下，反应1/2H2(g)+ 1/2X2(g) HX(g)的平衡常数
为10。若将1.0mol的'HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于 ( )
A．5% B．17% C．25% D．33%
6．已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝ ，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示
t ℃ 700 800 830 1000 1200
K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38
下列有关叙述不正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式是：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)
B．上述反应的正反应是放热反应
C．如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830 ℃，如果此时测得CO2为0.4 mol，该反应达到平衡状态
D．某温度下，如果平衡常数符合下列关系式： ＝ ，由此时的温度为1000℃
7．（2010全国卷1）27.（15分）在溶液中，反应A+2B C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)＝0.100mol/L、c(B)＝0.200mol/L及c(C)＝0mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。
请回答下列问题：
⑴与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：
②_______________；
③_______________；
⑵实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为____________；
⑶该反应的△H _________0，判断其理由是__________________________________；
⑷该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：
实验②：vB＝__________________________________；
实验③：vC＝__________________________________。
8．（2010广东理综卷.31）硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛。
⑴请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +________。
⑵在其他条件相同时，反应H3BO3 +3CH3OH B(OCH3)3 +3H2O中，H3BO 3的转化率（α）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图12，由此图可得出：
①温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是____ 。
②该反应的 _____0(填“<”、“=”或“>”)。
⑶H3BO 3溶液中存在如下反应：
H3BO 3（aq）+H2O（l） [B(OH)4]－(aq)+H＋(aq)已知0.70 molL－1 H3BO 3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡（H+）=2. 0 × 10－5molL－1，c平衡（H3BO 3）≈c起始（H3BO 3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）
9．（2010山东卷.28）硫－碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
Ⅰ SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI
Ⅱ 2HI H2＋I2
Ⅲ 2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O
⑴分析上述反应，下列判断正确的是 。
a．反应Ⅲ易在常 温下进行
b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H2O
d．循环过程中产生1mol O2的同时产生1mol H2
⑵一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。
0~2 min内的平均放映速率v(HI)＝ 。该温度下，H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数K＝ 。
相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来2倍，则 是原来的2倍。
a．平衡常数 b．HI的平衡浓度
c．达到平衡的时间 d．平衡时H2的体积分数
⑶实验室用Zn和稀硫酸制H2，反应时溶液中水的电离平衡 移动（填“向左”、“向右”或者“不”）；若加入少量下列试剂中的 ，产生H2的速率将增大。
a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3
⑷以H2为燃料可制成氢氧燃料电池。
已知 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H＝－572KJmol－1
某氢氧燃料电池释放228.8 kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为 。
10．氮是球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：
⑴用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4 NO2(g)===4 NO(g)＋CO2(g)＋2 H2O(g) ΔH1＝－574 kJmol－1
CH4(g)＋4 NO(g)===2 N2(g)＋CO2(g)＋2 H2O(g) ΔH2
若1 molCH4把NO2还原成N2，整个过程中放出的热量为867 kJ，则ΔH2＝ 。
⑵工业合成氨气需要的条件非常高但产量低，一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H＋）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为： N2＋3 H2 2 NH3，则在电化学合成氨的过程中，阴极反应式为 。
⑶在一定条件下，将1 mol N2与3 mol H2混合于一个10 L密闭容器中，反应达到平衡时，A点混合气体中氨占25%，试回答：
①N2的转化率为 ；
②图中在状态A时，平衡常数KA （填写代
入数值的表达式）；当温度由T1变化到T2时，KA KB（填
“＞”、“＜”或“＝”）。
③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如表所示：
c(N2) c(H2) c(NH3)
0 0.6 1.8 0
3 0.52 x 0.16
6 0.36 1.08 0.48
9 0.36 1.08 0.48
反应从0 min到3 min之间，H2的反应速率为 ；反应在3 min时，条件发生了改变，改变物条件可能是 （填序号）。
a．使用催化剂 b．降低温度 c．增加H2的浓度
第3篇：化学反应速率和化学平衡的教学体会
化学反应速率和化学平衡的教学体会
在中学化学教学中，涉及到溶解平衡、电离平衡、水解平衡等一个平衡理论体系，而化学平衡则是这一平衡理论体系的核心，它占有极其重要的位置。
化学反应速度与化学平衡是在化学工业生产中提高产量这同一事物的两个方面，即要求生产又快又多，产量才能高。例如，假设平炉每10小时炼300吨钢，而转炉15分钟炼30吨钢，虽然单炉产量平炉是转炉的10倍，而10个小时的产量转炉确是平炉的4倍，这里边就是个又快又多才能提高总产量的问题。
化学反应速度与化学平衡是相辅相成的，它们之间存在着密切的联系，化学反应速率是化学平衡理论的基础，平衡问题实质上也是速率问题。当在一个可逆反应的体系中，正反应与逆反应的速率达到相等时，才存在化学平衡；而两个速率不相等时，则平衡就要发生移动。因此，学生只有在深刻理
