第1篇：有关溶液练习题
有关溶液练习题
在考试中，我们经常会遇到溶液的问题，那先做一些溶液的练习题吧，本文是小编为大家收集整理的有关溶液练习题，欢迎阅读参考。
有关溶液练习题一
1．下列关于溶液的说法，正确的是( )。
A．饱和石灰水一定是浓溶液 B．无色的液体一定是溶液
c．溶液一定是均一、稳定的 D．溶液一定是固体溶于水形成的
2．20℃时．在一支试管里盛10g水，放入0.1g熟石灰，搅拌，有白色固体沉降到试管底部，对于试管内上层澄清的液体，说法错误的是( )。
A．无色的溶液 B．属于稀溶液 C．是饱和溶液 D．属于浓溶液
3．20℃时将某饱和溶液加水稀释，下列因素中没有发生改变的是(A)。
A．溶解度 B．溶剂质量 C．溶液质量 D．溶质质量
4． 在某温度时，400g水中最多能溶解A物质10g，则A物质在诙温度的溶解度是(B )。
A．40g B．10g C．5g D．2.5g
5．关于溶解度的说法正确的是(D )。
A．20℃时，10g食盐溶解在100g水中，所以20℃时食盐的溶解度是10g
B．20℃时．100g食盐溶液里溶解有20g食盐，所以20℃时食盐的溶解度是20g
C．某物质在l00g水中溶解20g，恰好达到饱和，该物质的溶解度是20g
D．20℃时，72g食盐溶解在200g水里，恰好达到饱和，所以20℃时，食盐的溶解度为36g
6． 能证明一杯硝酸钾溶液是饱和溶液的方法是(B )。
A．蒸发5g水后，有硝酸钾晶体析出
B．把温度降低到0℃时：有硝酸钾晶体析出
C．加入少量硝酸钾后搅拌，加入的硝酸钾晶体的量不减少
D．加入少量硝酸钾后升温，硝酸钾晶体溶解
7． 一定能使不饱和溶液变为饱和溶液的方法是( )。
A．降低温度 B．升高温度 C。增大压强 D．其他条件不变，不断加溶质
8． 将70℃的KNO3，饱和熔液降温冷却到20℃，下列叙述错误的是( )。
A．溶液的质量不变 B．溶剂的质量不变
c．溶液中溶质质量不变 D．溶液中溶质质量减小
9． 图9—6是，a、b、c三种物质的溶解度曲线．则：
(1)a、b两物质的溶解度相等时的温度是__________。
(2)t3时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是——。
10．已知硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大。现有下列方法：
A．升高温度 8．降低温度 C．加水 D．加硝酸钾E．蒸发水
(1)能使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法有 (填序号，下同)：__________；
(2)能使饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液的方法有：______________；
(3)能增大硝酸钾溶解度的方法有：___________;
(4)能减小硝酸钾溶解度的方法有：_______________。
11．烧开水时，加热不久在锅底会出现许多气泡，这说明气体的溶解度随温度的升高而
______________。打开汽水瓶盖时，有大量气泡从瓶口逸出，这是因为__________________。
13． 下列有关硝酸钾的溶解度说法正确的是( )。
A．将31．6g硝酸钾放人100g水中，形成硝酸钾饱和溶液，其溶解度为31．6g
B．20℃时，硝酸钾的溶解度为31．6
C．20℃时，100g硝酸钾溶液里溶解了24g硝酸钾刚好达到饱和，则20℃时，硝酸钾的溶解度为24g
D．20℃时，50g水里溶解了15．8gKNO3，达到饱和状态．在20℃时，KNO3的溶解度为31．6g
14．下列关于饱和溶液的叙述正确的是( )
A．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
B．一定温度下，同一固态物质的饱和溶液—定比不饱和溶液浓
C．任何物质的饱和溶液，当温度降低时，一定会析出晶体
D．饱和溶液析出晶体后．剩余溶液中溶质的质量分敷一定会变小
15． t℃时，50g水巾溶解了10gNaCl，诙温度下NaCl的溶解度为( )。
A．10g B． 20g C．25g D．无法计算
16． 固体物质溶解度曲线上的任意一点表示( )。
A．溶液达到饱和时溶解的溶质的质量
B．一定温度和一定量的溶剂里溶解溶质的质量
C．相应温度下，100g溶剂里能够溶解溶质的'质量
D．相应温度下，100g溶剂里最多能够溶解溶质的质量
有关溶液练习题二
1．下列物质不属于溶液的是 （ ）
A．生理盐水 B．“雪碧”汽水 C．碘酒 D．冰、水混合物
2、下列有关溶液的叙述中，正确的是( )
A．溶液一定是混合物 B．溶液中一定含有水
C．溶液都是无色透明的 D．凡是均一、稳定的液体一定是溶液
3、市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低。这种固体物质可能是 （ ）
A、生石灰 B、烧碱 C、食盐 D、硝酸铵
4、将70℃的硝酸钠饱和溶液降温到10℃，有晶体析出（晶体中不含水），下列各量没有发生变化的是 （ ）
A.硝酸钠的溶解度 B.溶液中溶质的质量
C.溶液中溶剂的质量 D.溶液中溶质的质量分数
5、下列有关溶液的叙述正确的是 ( )
A．一杯食盐水，下部分比上部分咸
B．温度一定时，析出硝酸钾晶体的溶液未必是硝酸钾的饱和溶液
C．物质溶于水时，常使溶液的温度发生改变
D．75%的医用酒精消毒液，溶剂是酒精
6、在一定温度下，向盛有100克蔗糖溶液的烧杯中再加入5克蔗糖，充分搅拌后，一定保持不变的是 （ ）
A．溶质的质量 B．溶液的质量 C．溶质的质量分数 D．蔗糖的溶解度
7. 2011四川广安）27、右图是固体甲、乙的溶解度曲线图，下列说法正确的是
A、甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B、甲、乙两物质的溶解度都随温度升高而减小
C、用冷却热饱和溶液的方法可除去混在甲中的乙物质
D、20℃时，可配制质量分数为30%的乙物质溶液
8．下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．将植物油与水混合，得到的是溶液
B．配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度
C．将10％的KNO3，溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20％
D．将25 g KCl溶液蒸干得到5g KCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为20％
9．青海玉树地震后，为防止疾病传染，需对灾区喷洒消毒剂，进行医疗卫生防疫。质量分数为0.2%~1%的过氧乙酸就是用于环境喷洒和用具浸泡的一种消毒剂。现有市售质量分数为20%的过氧乙酸，要配制1%的过氧乙酸10kg，需要市售过氧乙酸的质量为 （ ）
A． 1000g B． 500g C．100g D．50g
10．甲、乙的溶解度曲线如图，将t2℃甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃。下列说法一定正确的是（ ）
A.两溶液仍饱和 B.甲溶液仍饱和
C.溶质质量分数：甲＞乙 D.溶液质量：甲 = 乙
11. t℃时，向10 g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和，则此过程中该溶液满足下图a、b两个变量的变化关系的是 （ ）
A.a －溶解度，b－溶质质量
B.a －溶质的质量分数，b－溶质质量
C.a －溶质质量，b－溶剂质量
D.a －溶解度，b－溶剂质量
12、.天热的时候把半杯糖水（蔗糖已全部溶解）放进冰箱的冷藏室，过一段时间后发现杯底出现了部分蔗糖晶体。对于这一现象的认识不正确的是 （ ）
A．未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液 B．降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体
C．放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱后大
D．温度降低后蔗糖的溶解度随之变小
13、20℃时，向一盛有40 g氯化钠的烧杯内加入100 g水，充分搅拌后静置，烧杯底部仍有未溶解的氯化钠固体，过滤得到4 g 固体和澄清溶液。下列有关叙述错误的是 ( )
A．该溶液中溶质的质量等于36 g B．20℃时氯化钠在水中的溶解度为36 g
C．该溶液中溶质的质量分数等于36% D．加水后该溶液变为不饱和溶液
14．向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加KNO3体，下列图象中符合溶液中溶质质量变化规律的是 （ ）
15、用氯化钠配制lOOg溶质质量分数为20％的氯化钠溶液，现有下列操作：①溶解；②称取氯化钠；③过滤；④量取水；⑤计算；⑥蒸发结晶。正确的操作顺序是 ( )
A．①②③④ B．⑤②④① C．①③⑤②④① D．①③⑥⑤②④①
第2篇：溶液的酸碱性练习题
溶液的酸碱性练习题
一、判断下列说法是否正确：
1、任何水溶液中都存在KW = 10-14。 2、某水溶液中c(H+) =10-6 mol/L一定是酸性溶液。
3、向纯水中加入溶质，水的电离平衡将向逆向移动
4、如果由水电离出的c(H+) =10-10mol/L，则Kw=10-20
二、计算：
1、常温下，c(HCl)=10-4mol/L的盐酸溶液，溶液中，c(OH-)= __________________mol/L.
将上述盐酸稀释10倍，溶液中 c(H+)= ________________、c(OH-)=_________________。
将上述溶液稀释10000倍，溶液中c(H+)= _______________ 、c(OH-)=________________ 。
2、常温下，某溶液中由水电离出的'H+和OH-浓度的乘积为1×10-24mol/L，该溶液的c(H+)可能为____________________________。
三、判断下列说法是否正确：
1、一定条件下 pH越大，溶液的酸性越强。 2、强酸溶液的pH一定小。
3、pH等于6的溶液，一定是一个弱酸体系。 4、pH相同的强酸和弱酸中c(H+)相同。
5、在常温下，pH=0的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强 6、pH有可能等于负值。
7、常温下，由水电离出的c(H+)=10-12mol/L，则溶液pH定为12
8、相同体积和pH的盐酸，醋酸、硫酸中H+的物质的量相等
第3篇：《溶液》说课稿
教材分析： 本单元内容从表面上来看，好象是一个独立的单元知识体系。但是，究其实质，我们认为，它应该是其他单元知识的传承和延续，例如：本单元的重要溶剂——水，则是第三单元研究的主要内容之一。物质溶解于水的微观解释，则是以第四单元的知识为重要依据。而关于溶液中溶质的质量分数与化学方程式的综合计算，则是第五单元与本单元的有机结合。正是由于有了以上各单元的知识作为储备，才有利于对本单元知识的学习。学好了本单元知识也可以为后边的知识学习打下基础。例如：关于酸、碱、盐溶液的相关性质学习就需要以本单元的知识为基础。因此说本单元知识既是本教材的一个重要组成部分，同时也是联系全书的一个纽带，本单元内容由于学生实践经验的匮乏显得有些抽象，同时对学生的逻辑思维能力要求也较高，所以这部分内容即是学生学习的重点又是难点
