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初中化学方程式和识记知识总结
一、化学方程式小结
（一）、分解反应：
1、水在直流电的作用下分解：2H2O == 2H2↑+ O2 ↑
现象：（1）电极上有气泡产生。VH2 : VO2＝2 :
1正极(O2)产生的气体能使带火星的木条复燃。负极(H2)产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰。
2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3== 2CuO + H2O + CO2↑
现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
3、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 == 2KCl + 3O2 ↑
4、加热高锰酸钾：2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2↑
5、实验室用双氧水制氧气：2H2O2== 2H2O+ O2↑ 现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。
6、加热氧化汞：2HgO == 2Hg + O2↑
7、锻烧石灰石：CaCO3== CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）
8、碳酸不稳定而分解：H2CO3== CO2↑+ H2O 现象：石蕊试液由红色变成紫色。
9、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O == CuSO4 + 5H2O（二)、化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 == 2MgO
现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 == Fe3O4
现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：2Cu + O2== 2CuO
现象：铜丝变黑。
4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 == 2Al2O3
现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 == 2H2O
现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5 O2 == 2P2O5
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 == SO2
现象：A、在纯氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 == CO2
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊
9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2（不充足）== 2CO10、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 == 2CO（是吸热的反应）
11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 == 2CO2 现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O == H2CO现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意：酸性氧化物＋水→酸 如：SO2 + H2O == H2SO3
SO3 + H2O == H2SO413、生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2（此反应放出热量）注意：碱性氧化物＋水→碱
氧化钾溶于水：K2O + H2O== 2KOH 氧化钡溶于水：BaO + H2O== Ba(OH)2 氧化钠溶于水：Na2O + H2O == 2NaOH
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 == 2NaCl15、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O == CuSO4• 5H2O
（三）、置换反应：
（1）金属单质 + 酸 → 盐
+ 氢气（置换反应）
1、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
2、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑
3、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑
4、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
5、镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑
6、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 现象：有气泡产生。
7、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
8、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
（2）金属单质 + 盐（溶液）→另一种金属 + 另一种盐
9、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
10、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu 现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
11、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
12、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 == 4Fe + 3CO2↑
13、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO == 2Cu + CO2↑ 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
14、氢气还原氧化铜：H2 + CuO == Cu + H2O 现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成15、镁和氧化铜反应：Mg+CuO ==Cu+MgO16、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 ==2Fe+3H2O17、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C == H2 + CO
（四）、复分解反应：
（1）碱性氧化物＋酸→盐＋H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
ZnO + 2HNO3==Zn(NO3)3+H2O（2）碱＋酸→盐＋H2O Cu(OH)2+2HCl ==CuCl2+2H2O Cu(OH)2 + H2SO4==CuSO4+2H2O NaOH +HCl == NaCl+H2O
2NaOH+ H2SO4==Na2SO4+2H2O NaOH+HNO3==NaNO3+H2O
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O（3）酸＋盐→新盐＋新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO
3H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+ H2SO4==BaSO4↓+2HNO3
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑（4）盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2（5）盐＋碱→新盐＋新碱
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
（五）、其它反应：
1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20 现象：澄清石灰水变浑浊。（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）
2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H203、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2==CaSO4+ H204、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 注意：1－6都是：酸性氧化物 +碱 → 盐 + 水
7、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 == CO2 + 2H2O
现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
8、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 == 2CO2 + 3H2O 现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
9、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO == Cu + CO2 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
10、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 == 2Fe + 3CO2
现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）
11、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO==Fe+CO212、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO== 3Fe+4CO213、光合作用：6CO2 + 6H2O==C6H12O6+6O214、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2== 6CO2 + 6H2O
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