酸和碱教学设计（精选7篇）_常见的酸和碱教学设计

酸和碱教学设计（精选7篇）由刀豆文库小编整理，希望给你工作、学习、生活带来方便，猜你可能喜欢“常见的酸和碱教学设计”。

第1篇：常见酸和碱 教学设计

第十单元 酸和碱

一、常见的酸和碱

授课人：刘国坤

单

位：平顶山市第二十四中学

时

间：2012年5月20日

一、常见的酸和碱

教学目标

1、认识几种常见的酸和碱，知道酸和碱各自都具有相似的化学性质

2、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性

3、能熟练取用酸和碱及其溶液 教学重点

1、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性 教学准备

多媒体课件，紫色石蕊试液，无色酚酞试液,白醋，稀盐酸，石灰水，氢氧化钠溶液，食盐水，蔗糖水，试管等。教学方法

一、引入新课：

通过实物﹙各种水果﹚引入“酸”—这些食物中都包含着一种物质—“酸”

通过实物﹙洗发水﹚引入“碱”—你可能用到了另外一种物质—“碱”。

其实我们每天都在使用含有酸和碱的物质，甚至连我们的生命活动也离不开酸和碱的化学反应。因此，我们有必要了解一些常见的酸和碱。﹙板书﹚

二、进行新课

﹙教师﹚本节课我们首先围绕“酸”来展开。

﹙教师﹚请尽可能多的列举你所知道的有“酸味”的物质。﹙学生﹚……

﹙教师﹚很多物质的味道最早都是那些勇敢的人们通过“尝味道”知道的。味道是物质性质的反映，如酸味是物质酸性的反映。但是我们学习化学时，禁止对化学药品进行品尝。如何通过化学手段了解其酸碱性呢？

﹙教师﹚现在我们回忆曾经学过的这样一个实验，把二氧化碳通入到紫色石蕊试液中，试液呈现什么样的颜色呢？ ﹙学生回答﹚

﹙教师﹚碳酸有酸味，我们是否可以这样猜想，其他有酸味的物质，如白醋、稀盐酸，是否也能使紫色的石蕊试液变红？我们所熟悉的其他物质，如石灰水，氢氧化钠溶液、食盐水、蔗糖水等，是否也能使紫色的石蕊试液变色呢？

实验是裁判，请同学们根据实验桌上给出的实验器材及药品，参照大屏幕上的方法进行探究。﹙多媒体课件展示操作方法﹚ ﹙分组探究﹚取六只小试管，分别加入1-2毫升白醋、稀盐酸、石灰水、氢氧化钠溶液、食盐水、蔗糖水，并各滴加紫色石蕊试液1-2滴，观察实验现象。

（教师巡视，肯定学生的正确操作，纠正学生错误的操作，并提醒学生注意胶头滴管的使用方法，如何倾倒液体……）﹙教师﹚请学生回答结果。﹙多媒体演示正确结果﹚

﹙交流讨论﹚由学生根据正确的实验结果，讨论，得出结论。

1、白醋、稀盐酸使紫色石蕊试液变红，呈酸性。

2、石灰水，氢氧化钠溶液使紫色石蕊试液变蓝，呈碱性。

3、食盐水、蔗糖水使紫色石蕊试液不变色，呈中性。

﹙师生总结﹚酸性溶液使紫色石蕊试液变红，碱性溶液使紫色石蕊试液变蓝。﹙板书﹚

﹙分组探究﹚把紫色石蕊试液换成无色酚酞试液做同样的实验。﹙教师﹚请同学们汇报实验现象。﹙多媒体演示正确结果﹚

﹙交流讨论﹚由教师和学生根据正确的实验结果，讨论，同样的道理－得出结论。

酸性溶液使无色酚酞试液不变色，碱性溶液使无色酚酞试液变红色。﹙板书﹚

﹙教师﹚像石蕊、酚酞这样能检验溶液酸碱性的试剂称为酸碱指示剂。﹙板书﹚

三、﹙知识反馈﹚通过习题训练，达到效果。﹙教师﹚酸碱指示剂是如何发现的呢？

四、﹙学生活动﹚多媒体课件展示“玻义尔偶然中发现指示剂”的故事，并让学生自己阅读，谈自己受到的启示。

五、小结：

通过本节课的学习与探究，我们认识了几种常见的酸和碱，也基本掌握了如何用酸碱指示剂来检验酸溶液和碱溶液。

六、作业： 参照课本49页活动与探究，自制一些酸碱指示剂来检验溶液的酸性和碱性。

﹙板书设计﹚

一、常见的酸和碱

使紫色的石蕊试液变红

酸性溶液

使无色酚酞试液不变色

使紫色石蕊试液变蓝

碱性溶液

使无色酚酞试液变红

酸碱指示剂

第2篇：常见的酸和碱 教学设计

常见的酸和碱教学设计（第一课时）

一、教学目标： 知识目标：

1、知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质；了解盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途；

2、知道烧碱、消石灰、氨水的物理性质；了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质；

3、认识强酸和强碱的腐蚀性；

4、初步认识常见的复分解反应；

5、认识常见的酸和碱在生产、生活中的应用；

6、初步学会用科学探究的方法认识酸和碱的性质。能力目标：

培养学生的观察、实验、总结归纳能力。情感目标：

对学生进行共性、个性及相互关系的辨证唯物主义教育。

二、教材重点难点：

重点：常见的酸和碱的性质和用途。

难点：教会学生学习酸、碱知识的基本学习思路。

三、学法分析：

1、通过演示实验，学生观察，讨论，老师小结。

2、利用课文，用对比实验法，对比观察法，分析法练习法进行学习。

四、教学过程 [引入新课]：

食醋、水果、汽水的酸味从哪来？钢铁制品生锈了用什么可以除去？烧开水的水壶和热水瓶胆的水垢用什么除去？有些大楼旧了表面的石米为什么会掉下来？溶液的酸性或碱性的原因是什么？这些问题都与今天我们所学习的酸和碱的知识有关？那么常见的酸和碱有那些？它们都有那些性质？

[教师] 请列举生活中你们见过的酸。[学生] 学生互相讨论后举例。

[教师] 现在我们来学习世界上产量最大、用途最广的酸——硫酸和人体胃内的盐酸。

[活动与探究]

按教材P.186内容，教师演示实验，要求观察试剂瓶上标签的内容。[学生] 观察、对比后完成P.186表7——3 [教师]

我们常用的浓硫酸是含H2SO496%——98%的水溶液，常用的浓盐酸是含HCI36%——38%的水溶液。为什么打开浓盐酸的试剂瓶塞后看到白雾，而打开浓硫酸的试剂瓶塞后却没有白雾出现？

[学生] 这是两种不同的酸。[教师] 你们说得对，盐酸是HCI的水溶液，盐酸中的HCI可以从溶液中挥发出来与空气中水蒸气相遇而形成盐酸的小滴，浓硫酸难挥发，所以看不到白雾，但浓硫酸在空气中质量是否有什么变化？

[学生]课后查阅资料下一节课给老师答案。[教师] 在实验室和实际生产、生活中，一般都用稀硫酸、稀盐酸。下面我们来探究稀硫酸、稀盐酸的化学性质。

[活动与探究]按教材P.187内容进行演示。[学生]

（1）做好实验记录，对比两种酸分别与金属反应的现象。（2）按要求书面回答教材P 187的2个问题。[教师] 根据问题1镁、锌、铜与酸作用的情况，实验室制取少量的氢气应选那种金属与酸反应？为什么？

[学生]选锌。因为镁与稀盐酸或稀硫酸反应太剧烈，而锌与稀盐酸或稀硫酸反应较为适中。[教师] 完全正确，请你设计一套实验室制取氢气的装置。（氧气装置或二氧化碳）请在课后画出装置图

[教师] 请同学们根据实验现象和结论归纳出酸的共同的性质，并用方程式表示。[学生] 思考，并写方程式。[教师] 归纳出酸的共同性质。

[教师] 酸具有共同性质的原因是什么？

[学生] 阅读P 188交流与讨论，并回答：酸的共同性质是由于酸的组成特点来确定。[教师] 正确。酸具有共同性质是因为酸的水溶液中都能电离出H+。[总结与归纳]

（一）浓硫酸、浓盐酸的物理性质。

（二）稀硫酸、稀盐酸的化学性质。

1、较强的金属与酸反应生成盐和请气。

2、金属氧化物与酸反应生成盐和水

3、某些盐与酸反应生成新的盐和新的酸酸

（三）酸的共同性质

[检测反馈]

1、写出实验室制取氢气的反应方程式。

2、篮球圈生锈了，怎么除去？写出反应方程式。

3、大楼表面的石米脱落的原因是什么？

五、板书设计

（一）浓硫酸、浓盐酸的物理性质。

浓硫酸的物理性质：无色、无味粘稠的液体，密度比水的密度大有吸水性。浓盐酸的物理性质：无色、有刺激性气味的液体，密度比水的密度大，易挥发。

（二）稀盐酸的化学性质

1、活动较强的金属与酸反应

Mg+2HCI=MgCl2+H2↑

2、金属氧化物与酸反应

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O3、某些盐与酸反应

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（三）共同性质的原因是：酸在水溶液中都能电离出H+

第3篇：常见的酸和碱教学设计

《常见的酸和碱》教学设计

教学目标 知识与技能

1．认识几种常见的酸和碱，知道酸和碱各自都具有相似的化学性质。2．知道酸和碱的腐蚀性，能熟练取用酸和碱及其溶液。3．会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。过程与方法

1． 通过浓硫酸、氢氧化钠强腐蚀性和浓硫酸稀释实验，学会浓硫酸的稀释方法，强化实验及生活中安全意识。

2．通过同学间的合作进行活动探究—寻找指示剂，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。

3．通过几种常见的酸和碱化学性质探究比较，能简单的归纳出几种酸和碱各自相似的化学性质。

4．通过酸和碱溶液导电性实验的探究，知道溶液导电的原因。情感态度与价值观

1．树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。

2．知道化学作为自然科学的一部分，它本身就起源于人类生产活动，树立学好化学，更要用好化学的意识。教学重点：

①科学素养的培养和提高。

②酸和碱的化学性质以及寻找指示剂的探究。③认识身边的物质，开发和利用身边的物质 教学难点：

为什么不同的酸具有相似的化学性质；不同的碱也具有相似的化学性质

教学活动： 新课引入：

创设问题情景引出课题

师：日常生活中，哪些物质给了你“酸”的印象？

你使用过肥皂、洗衣粉或其它洗涤剂吗？它们给你留下了什么印象？ 生；学生活动：讨论、交流。

小结：有酸味的物质：水果、醋、一些饮料等；使用肥皂和洗衣粉都会有滑腻感。

师：研究发现这些有酸味的物质都含有一类特殊的化合物----酸；而有滑腻感的物质则含有另一类特殊的化合物---碱。

提问激疑：：同学们请看我这有四种无色的溶液，他们都是酸或者碱的水溶液，现在我们他们打乱顺序，我也不知道它们谁是酸谁是碱了，你们能想出哪些办法来检验呢？

学生讨论

明确：“酸味”是酸的特征，“涩味和滑腻感”是碱的特征。但科学家从不用品尝或触摸的方法来确定一种物质是否是酸或碱。他们是怎样识别酸或碱呢？ 师：先给大家讲个化学家的故事。著名化学家罗伯特.波义耳在一次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿，他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对这一意外的发现，做出了各种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于获得了成功。

著名的化学家波义耳通过多次试验，终于发现了我们今天还在使用的酸碱指示剂。

师：今天我们就用两种常用的指示剂紫色石蕊溶液和酚酞溶液来识别酸和碱。

请同学们帮我设计方案，该怎样操作呢、学生设计

做实验，提醒学生做好实验报告 那么哪些是酸那些是碱呢？

请同学们将答案写在学案上，等下我请小组代表发言。

看来同学们的答案都是一致的，从实验中我们可以得出结论：请同学们试着将结论总结在学案上。

那么这个结论呢，就是我们课本是那个的那一段话，现在我们一起朗读一下。师：刚才我们学习了两种酸碱指示剂，那么到底哪些物质才是酸和碱呢，我们又如何定义呢？ 我们先从氯化钠溶液能够导电这个问题出发来分析。

氯化钠溶液为什么能导电呢？我们在物质中学习过物质能导电要满足什么条件？

生：要有自由移动的带电粒子

师；对，氯化钠溶液能导电是因为溶液中存在带正电的钠离子和带负电的氯离子，钠离子带正电我们把它叫做阳离子，氯离子带负电我们把它叫做阴离子，那么酸和碱能到点吗？ 做实验

那么酸和碱中游存在哪些带电粒子呢？

盐酸中含有氢离子和氯离子，盐酸所能提供的阳离子都是氢离子。

氢氧化钠含有带负电的氢氧根。还有钠离子，所提供的阴离子都是氢氧根离子，因次我们把

点拨：我们已经知道，二氧化碳的水溶液中含有碳酸（H2CO3），它能使紫色石蕊试液变红。我们熟识的食醋、柠檬汁等含有酸的物质是否都能使紫色石蕊试液变红？

学生活动：思考讨论提出假设，然后设计实验方案验证假设，并将自己的实验方案与同学进行交流。

色？ 提出问题：肥皂水、食盐水、蔗糖水等物质是否也能使紫色石蕊试液变 实验探究：教师巡回指导，重视对学生实验技能的规范化要求，保证实验安全进行。

学生活动：利用桌上（或自己准备）的仪器药品进行实验，观察实验现象，与自己的猜想进行对照判断。

提问：提问：

（1）上述溶液可分为几类？

（2）用什么方法识别酸或碱的溶液呢？

（3）教材中为什么用点滴板做溶液间反应微型实验？

今天非常高兴能和朝气蓬勃，热爱生活，热爱化学的初三2班的同学们一起度过这难忘的40多分钟，在来这里之前，我一直在想，要送同学们一件什么样的礼物呢？我左思右想，于是决定给大家写封信，大家想知道信里写了些什么吗？嗯，今天我把这封信带到了课堂上，现在我把它打开，同学们能看到上面的字吗？

我听到有同学说老是骗大家，我好伤心，大家误会我了我，信上确实是有字的，到底老师想和大家说些什么呢，我先卖个关子，要想揭开老师的谜底，首先我邀请同学们先和我玩个游戏。游戏的名字叫“给溶液分家”.同学们请看，我这里有四种无色的溶液，请四位同学上来分别扮演一种溶液，起名为1.2.3.4.现在老师也不知道他们分别是什么溶液？再请两位同学做法官将这四种溶液分成两类，先请第一位同学用紫色的石蕊试液给他们分家，分别在每一支试管中滴入2滴石蕊试液，看看这四种溶液谁和谁是一家的呢？好能分开吗？

请同学们把现象记在我们的学案上，也将结果记录下来。

好下面到另外一名法官出场了，这位法官用的是酚酞溶液，同样的操作方法，看看这位法官分出的结果和第一位法官是否一样？好，现象出来了，还是请同学们把实验现象记录导学案上。看来两位法官分出的结果是一样的。

看来前面三种是属于同一类溶液，而第四种是另一类溶液对不对？

那他们分别属于什么溶液呢？

对，同学们预习的非常好，他们分别属于酸溶液和碱溶液，他们就是我们这一节课所要学习的新知识，第十单元课题一，常见的酸和碱，对于酸同学们们并不陌生，我们接触过碳酸了，还记得将二氧化碳通道水中可以值得碳酸溶液，是紫色石蕊试液变成红色吗？我们今天还通过实验证明了紫色的石蕊溶液遇到碱溶液能够便曾蓝色，那么能不能用紫色石蕊溶液区分酸溶液和碱溶液买呢？为什么那么酸呢？是因为这些水果里都还有酸这一类化合物，比如橙子和柠檬，山楂里面都含有柠檬酸，青苹果里含有苹果酸，醋里面含有醋酸，胃酸就是盐酸，而碱也广泛的存在于我们身边，请看着一幅图，我们经常用的洗涤剂和肥皂，是不是用起来都有一种滑腻的感觉啊？知道为什么吗？

要想揭开老师这一封信的秘密，我们得先认识两类新的化合物、酸和碱 让我们一起进入第十单元的学习，首先学习课题一常见的酸和碱。请同学们盘点一下自己的记忆，你知道的酸和碱有哪些，你可以举生活中的也可以举我们在化学中已经学过的。

其实酸和碱这两类化合物与我们的生活息息相关，请同学们看第一幅图片，哇，好多好吃的，好酸啊，我看到幼童粗恶口水都流出来了，

第4篇：酸碱中和反应教学设计

《酸碱中和反应》教学设计

顺河初中 余海明

一、教学目标 1.知识与技能

(1)知道酸和碱之间发生的中和反应。

(2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。2.过程与方法

(1)会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。(2)会用观察的方法辨析事物。(3)学习化学应理论联系实际。(4)进一步增强学习化学的兴趣。

二、教学重点、难点 1.酸碱之间的中和反应。2.中和反应的探究过程。

三、教学方法：观察、分析、归纳、联系生活、活动实践。

四、教具准备： 教师用具

仪器：烧杯、滴管、玻璃棒、药品：氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、五、课时安排

第一课时：中和反应及其应用。

六、教学过程

（一）知识回顾、设境激趣，导入新课

同学们想看魔术吗（激起学生的兴趣），然后我开始做实验 • 纸折好的白花→喷少量酚酞→喷适量的NaOH溶液→花由白色变红色→喷适量HCl溶液→花由红色变白色。

• 观察现象，分析原因

你们想知道这个奥妙吗？要想揭开这个谜，这节课我们就一起学习：

课题2酸和碱的中和反应。

（二）感悟新知、合作探究中和反应

1、学生感受没有现象的反应，探究借用指示剂。

• 【学生实验】往氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸。• 观察：无现象

• 分析原因：无现象说明什么问题呢？（反应了、没反应）

2、学生自主设计实验，指示剂“多中选优”

前面同学们已学过酸、碱各自具有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学反应吗？要正确回答这个问题，我们应该用事实说话，请同学们进行活动与探究。接着引导学生进行实验探究

方案一:

稀NaOH溶液（无色）→滴酚酞溶液 →振荡→→ 溶液变红 →→滴加稀盐酸→振荡→溶液红色变无色

方案二:

稀盐酸（无色）→滴酚酞溶液 →振荡→→ 溶液无色 →滴加稀NaOH溶液→振荡→→溶液无色变红色方案三

稀NaOH溶液（无色）→滴石蕊溶液→振荡→→ 溶液变蓝色→滴加稀盐酸→振荡→→溶液变紫色

方案四:

稀盐酸（无色）→滴石蕊溶液→振荡→→ 溶液变红色 →滴加稀NaOH溶液→振荡→→溶液变紫色

3、深入探究中和反应生成物，掌握中和反应和盐的概念

• 取适量方案1反应后的溶液滴在玻璃片上，放在石棉网上微热，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。

• 观察讨论

• 请思考：是不是所有的酸碱反应都需要借助酸碱指示剂的颜色变化，才能判断反应是否发生？

若反应过程中有明显的实验现象（如：固体溶解、生成沉淀、颜色变化等），则不需要借助于酸碱指示剂帮助判断反应是否发生。

下列反应有何共同特点？

NaOH+HCl==

NaCl

+

H2O Ca(OH)2+2HCl== CaCl

2+

2H2O

2NaOH + H2SO4== Na2SO4 + 2H2O

（三）归纳总结

• 酸和碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。• 酸 + 碱 ==== 盐 + 水

• 以下的反应均生成盐和水，它们是不是中和反应呢？• CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O • 不是中和反应。• Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O • 不是中和反应。

1、氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入红色逐渐消失变成无色，所以此时的溶液不是碱性溶液，说明有新的物质生成，进一步说明了酸和碱发生了化学反应，同学们先观察氢氧化钠与盐酸反应的示意图 展示反应的化学方程式

NaOH+HCl=NaCl+ H2O 其它的酸和碱也能发生类似的反应：

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

2、请同学们总结反应的特点：

(1)上述反应生成的氯化钠、氯化钙和硫酸钠是由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。

（2）酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。中和反应的实质: H+ + OH-＝ H2O

（四）联系生活：

理解了中和反应的概念，下面我们看几则资料。课件展示：

1、一块土壤酸性太强，不利于植物的生长，怎样降低土壤的酸性呢？

2、酸性污水应如何转为中性？

3、被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。用什么溶液涂抹可消除肿痛？

4、你了解治疗胃酸过多药物的成分吗？它们的作用原理是什么？（让学生真正理解在人类的现实生活和未来生活中处处离不开化学）

1、改变土壤的酸碱性

根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。例如近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。

2、处理工厂的废水

工厂生产过程中的污水，需要进行一系列的处理。例如：硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。

3、用于医药

人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。

引导：这些资料说明了什么？（中和反应用途很广）用于生活：中和生活中的酸碱

• 中和反应在我们日常生活中还有哪些的应用呢？ •

1、吃皮蛋有涩味，如何除去？ •

2、热水瓶胆壁上有水垢，如何除去？ • 切了辣椒的手很是辣疼，怎么办？

四、达标练习，巩固新知

例1如（课本图）是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图，请仔细观察、分析此图，写出一条你从图中获取的信息（用文字或化学用语表述）

变式1在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图见图．下列有关认识错误的是（）

A．反应结束时溶液中的溶质是氯化钠B．反应前后元素的种类没有变化 C．氢氧化钠与盐酸反应实际上市H+和OH-结合生成水 D．该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的变式2如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全 反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是（）

A．反应结束时溶液的pH=7 B．反应前后元素的种类没有变化 C．反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-D．该反应的实质是H+和OH-结合生成

第5篇：《酸碱中和反应》教学设计

课题2 酸和碱的中和反应

学校：驿马力农九年制学校 姓名：晋晓敏 科目：化学 职务：教师

【教材的作用和地位】

本课是学习常见酸和碱之后进一步学习的。主要是中和反应及中和反应的应用、酸碱度的测定两部分。本节课主要学习中和反应及中和反应的应用。从教材体系来看,中和反应既是对酸碱化学性质的延续和深化,同时又引出另一类化合物——盐，起着承上启下的作用，同时又为今后高中学习酸碱中和滴定的定量分析打下基础。从教育目的看，中和反应在生活、生产上具有广泛的应用，研究它更具有现实意义，能更好体现化学走向生活的理念。从中考方面来看，本课题是中考考点之一。因此本节课既是本章的重点，也是初中化学的重点之一。

【学情分析】

对于什么是酸，什么是碱，如何鉴别酸或碱，学生已经熟悉，而且对酸、碱的有关物理、化学性质有所了解，但对于酸和碱之间是否会发生什么反应？如何通过具体的实验来探究？这些问题大多数学生从来没有思考过，所以需教师设置问题来激发学生的探究欲望。所以本节课从生活实际入手，设计有利于学生学习的情境，逐步学习新知识。

【教学目标】

知识与技能：

1.认识酸和碱会发生中和反应.2.了解中和反应在实际中的应用

过程与方法：

通过对实验现象的观察与思考，促进学生运用化学知识进行思维的能力。

情感态度与价值观：

通过中和反应的实际应用，加深对中和反应理解的同时，体会化学与人类生产、生活、的密切联系，进一步增强学生学好化学的决心。

【教学重点】中和反应及其应用

【教学难点】中和反应实质

【教学方法】观察、分析、归纳

【教具准备】氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、烧杯、滴管、试管等实验仪器

【课时安排】安排2课时，本节为第1课时 【教学过程】

一、创设情境

被蜜蜂或马蜂蛰后，皮肤红肿疼痛，应该如何处理？

二、问题探究

问题1：酸和碱能否发生化学反应？

[教师]：把少量稀盐酸和氢氧化钠溶液混合[学生]：观察现象（无现象）

问：无现象是不是代表不发生反应？如何证明无明显现象反应的发生？ 回顾：氢氧化钠和二氧化碳反应的证明方法。

问题２：怎样证明盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应？（提示：用酸碱指示剂）

[活动] 在烧杯中加入约5ml氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，至溶液颜色恰好变为无色为止。

1、酚酞试液刚滴入氢氧化钠溶液中显什么颜色？

2、滴入一定量的盐酸后，为什么酚酞会变成无色呢？

3、什么时候盐酸和氢氧化钠恰好完全反应？

4.、实验证明，盐酸和氢氧化钠能发生反应，反应的化学方程式为？

[总结]： 1.中和反应的定义：

2．盐的定义： 3．中和反应的实质：

问题3：.中和反应在实际中有哪些应用？

1、改变土壤的酸碱性

2、处理工厂的废水

3、用于医药

四、学以致用

1.写出下列反应的化学方程式：

氢氧化钙和盐酸反应的化学方程式为：________________________ ___。

氢氧化钠和硫酸反应的化学方程式为：________________________ ___。

氢氧化钾和硝酸反应的化学方程式为：________________________ ___。

2.洗头一般是先用洗头水清洗，然后用护发素养护。为什么要这样做？

第6篇：酸碱中和滴定教学设计

第四节

苯酚

教学设计

鹿泉市第一中学

薛志山

设计说明：我校实施学案型教学模式，这种教学模式包括八个环节，即确定目标，制定学案，完成预案，设计检测；学生自学，展示交流，检测反馈，拓展延伸。本教学设计是学生通过自学并完成学案后的一节运用分组实验进行实验探究、交流展示的新授课。

学情分析：1.本节课的内容不是太难，学生完全可以自学解决。

2.学生在上课前已经对课本知识进行了预习，并认真填写了“学案”，对本节课的知识体系有了大致的了解，建构了自己的知识体系。

3.通过对《烃的衍生物》第一节《溴乙烷》及第二节《乙醇》的学习，学生对烃的衍生物的学习方法已经基本掌握。如反应机理、官能团之间的相互影响等。

4.本节课授课班级是我校的理科实验班，学生的整体素质比较高，因此，我将本节课的重点放在了对苯酚性质的实验设计及验证上，充分利用化学的学科特点，以实验事实为依据，以理论为准绳，培养学生严谨的学习态度，并通过合作来完成教学任务。

知识目标：1．掌握苯酚的物理性质、化学性质及用途

2.理解苯酚的化学性质和分子结构的关系。

3.理解有机物中基团之间的影响造成物质性质的变化。

能力目标：1.通过分组实验，培养学生的实验操作能力、观察能力、思维能力与合作能力。

2.通过实验设计、实验探究、类比推测，实验验证的方法和过程，培养学生类比推测能力及运用知识解决问题的能力及归纳总结的能力。

情感目标：1．培养学生逐步从感性认识上升到理性认识的认知态度，提高学生运用已有知识认识事物、分析事物的能力。2．培养学生实事求是的严谨的科学态度。

3．小组合作，体验成功，激发学生学习化学的兴趣。4.培养学生的创新精神和团结协作精神

教学方法：类比推测、实验探究、实验验证 教学重点：苯酚的化学性质。

教学难点：1.苯酚的酸性---弱酸性的实验设计、实验探究。

3.如何证明苯酚与碳酸钠溶液反应的产物，由此得出的结论是什么？（本步实验设计的意图是基于----由2中苯酚纳溶液中通入二氧化碳气体，溶液变浑浊，说明碳酸可以把苯酚从其盐溶液中置换出来，苯酚的酸性比碳酸还弱，而另一种反应产物是碳酸钠还是碳酸氢钠呢？）这里需要严谨的实事求是的态度，需学生认真观察实验现象，进行思考，结合已有知识得出答案。

4.向苯酚溶液和苯中分别滴入浓溴水，振荡，观察现象，得出结论。苯酚能与溴水发生取代反应，而苯和甲苯都不能，为什么？（由感性到理性，由实验事实引起学生思考，进而理解羟基对苯环的影响）。5.向酸性高锰酸钾溶液中分别滴入苯和苯酚，振荡，观察现象，得出结论。（由感性到理性，由苯酚在空气中放置显粉红色被空气中的氧气氧化，推出它一定能被酸性高锰酸钾溶液氧化，通过实验得到验证，让学生体会成就感，激起学生深入思考，得出这是苯环对羟基的影响产生的结果。）

6.向苯酚溶液滴入FeCl3溶液，观察现象。7.你们组还希望做哪些实验？

小组合作、展示交流，论证、分组实验。

8.苯酚的哪些性质体现了苯环对羟基的影响？哪些性质体现了羟基对苯环的影响？

9.总结苯酚的性质，展示交流。

四、作业：1.根据本节课所做实验，完成实验报告。

2.如何分离苯与苯酚的混合液？ 3.如何鉴别己烯、己烷、苯酚。

3、苯酚有毒，如果沾在皮肤上，应怎么处理？

三、苯酚的化学性质

1、苯酚的酸性（1）、苯酚和水混合以后有什么现象？体现了苯酚的什么性质？加入氢氧化钠后有什么变化，体现了苯酚的什么性质？写出相关的方程式。

(2)写出苯酚的电离方程式。

(3)比较苯酚、醋酸和碳酸的酸性强弱，如何证明你的结论？

(4)苯酚钠的水溶液是中性的吗？为什么？

(5)向苯酚钠的水溶液中分别滴加稀盐酸、醋酸溶液、通入CO2气体，有何现象？由此得到的结论是什么？

(6)苯酚与碳酸钠反应吗？若反应，得到的产物是什么？

(7)苯酚是一种弱酸，你能写出苯酚和金属钠的反应方程式吗？

(8)分别写出钠与水、乙醇反应的方程式。比较钠与水、乙醇和苯酚反应的反应速率。

2、苯酚的取代反应

(1)写出苯酚和溴的取代反应方程式

(2)苯酚还可以与哪些物质发生取代反应？

3、苯酚的显色反应

苯酚可以和什么物质发生显色反应？有什么现象？

红色药皂、舒肤佳之类药皂抗菌性虽强、但对皮肤、眼结膜刺激性也大,不宜使用。其实一般的香皂也有抗菌的作用。

实验问题设计：

1.设计实验验证苯酚的溶解性。2.设计实验验证苯酚的酸性。问题讨论与归纳、反思与提高： 1.醇羟基与酚羟基的异同。

2.哪些性质体现出苯环与羟基的相互影响。3.如何分离苯与苯酚的混合液？ 4.如何检验苯酚、己烯、己烷？

5.设计实验证明酸性：乙酸>碳酸>苯酚，并画出实验装置图。

6.比较在相同条件（同温度、同物质的量浓度）下醋酸钠、苯酚钠、碳酸钠、碳酸氢钠溶液的pH大小 实验用品。

苯酚、药匙、滤纸（4片）、酒精灯、火柴、NaOH溶液、稀盐酸、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、FeCl3溶液、火柴、大烧杯、小烧杯（盛有一定量的冷水）、浓溴水、苯、CCl4、乙醇、酸性KMnO4溶液、酚酞、石蕊、蒸馏水、试管架（一个大试管、10个小试管）。【启普发生器（两个）内装药品】

自学未解决的问题：

小组讨论后仍未解决的问题：

第7篇：酸和碱的中和反应教学设计

课题2 酸和碱的中和反应 教学设计

一、教材分析

本课题是人教版九年级下册第十单元课题2的内容,在学生学习了一些酸碱的化学性质的基础上来认识中和反应及其实际生活中的应用价值；同时为了说明中和反应的产物而初步提出盐的概念，起到了承上启下的作用。同时又为今后高中学习酸碱中和滴定的定量分析打下基础。

二、学情分析

目前学生已经了解常见的酸和碱，知道酸碱指示剂的作用。已具备了一些学习化学的方法，学生渴望通过自主探究来认识物质，对化学探究表现出极大的兴趣。

三、教学目标

1、知识与技能：

（1）知道酸与碱之间发生的中和反应。

（2）了解中和反应在实际生活中的应用。

2、过程与方法：

（1）通过自主探究，培养学生发现问题、解决问题的能力。

（2）通过讨论交流，培养学生收集处理信息能力和良好的学习习惯。

3、情感态度与价值观：

（1）感受化学与社会生活的关系。

（2）培养学生实事求是的科学态度。

四、教学重难点

重点： 酸碱之间的中和反应

难点：中和反应的探究过程

五、教法

本节课采用情景教学、实验探究、提问、启发、激励等教学方法。根据化学学科特点，从学生的认识规律出发，以实验为基础、理论为线索，以教师为主导、学生为主体，1 引导学生在已有的知识基础上进行实验探究、边实验、边讨论的探究性学习。突出学生获取知识的主动性，同时发展学生的智能，让学生掌握科学的学习方法。

六、学法

1、实验探究法：通过实验探究，从探究中发现问题、分析问题，从而提高学生解决问题的能力。

2、合作学习法：让学生在讨论交流中取长补短，培养学生的合作竞争意识。

七、说教学过程

1、复习

复习提问，巩固课题1所学知识。

2、导入新课

通过“蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸--蚁酸，在家庭中可用浓肥皂（显碱性）涂抹可迅速止痒”导入新课---酸和碱的反应

3、引导探究

演示实验“在NaOH溶液中滴加稀盐酸”，对这个没有明显现象实验的可能存在两种观点：一是NaOH和盐酸没有反应；二是反应了，但没有明显现象。

让学生回忆前面曾学过的CO2与水反应也没有明显现象，但可以借用石蕊溶液的变色证明二者可以反应，从而引导学生从刚刚学过的酸和碱的性质中找到可以借用的指示剂.。

4、思考讨论

（1）、设计方案中滴加指示剂的作用

（2）、为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？（3）、如何操作才能使酸和碱恰好完全反应

5、归纳总结

综合各组实验的现象，从视觉和对药品量的控制这两方面引导学生分析并得出：酸和碱的反应应该用酚酞做指示剂。根据氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显红色，随着盐酸的加入红色逐渐消失，此时的溶液不是碱性溶液，说明有新的物质生成，从而得出酸和碱发生了化学反应。

展示反应的化学方程式

NaOH+HCl

NaCl+ H2O 其它的酸和碱也能发生类似的反应 Ca(OH)2+2HCl2NaOH+H2SO4 反应的特点

（1）上述反应生成的氯化钠、氯化钙和硫酸钠是由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。

（2）酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。展示NaOH和盐酸反应的示意图得出中和反应的本质。

6、训练巩固

（1）、下列反应中属于中和反应的是（）

A、Zn + 2HCl =

ZnCl2 +H2↑

B、CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O

C、Ba(OH)2+ H2SO4 =

BaSO4 ↓+ 2H2O

D、AgNO3+HCl = AgCl↓

+HNO3（2）、下列反应，要借助酸碱指示剂，才能判断二者发生反应的是（）

A、大理石和稀盐酸

B、石灰水和稀盐酸

C、铁锈与稀盐酸

D、镁和稀硫酸（3）、下列物质中，不属于盐类的是（）

A、Fe(OH)2

B、AgCl

C、Na2CO3

D、H2SO47、联系生活

（1）改变土壤的酸碱性

根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。例如近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。

（2）处理工厂的废水

工厂生产过程中的污水，需要进行一系列的处理。例如：硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。

（3）用于医药

CaCl2+2H2O Na2SO4+2H2O 3 人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。

8、拓展延伸

（1）蚊虫叮咬后，叮咬处比较痛痒。（蚊虫分泌蚁酸）（2）皮蛋味涩，如何做可减去涩味。（皮蛋的涩味说明显碱性）

（3）早晨空腹时，为什么少吃苹果等酸性物质较好？（早晨空腹时胃液显一定的酸性，在吃苹果等酸性物质会使胃液酸性增强，会影响身体健康。）

（4）说明去除热水瓶中水垢的原理。[热水瓶中的水垢Mg(OH)2是碱性物质，可用食醋浸泡使食醋中的醋酸与水垢中的Mg(OH)2发生中和反应。]（5）凉胃后医生建议吃的药物是酸性还是碱性？（医生建议吃的药物是碱性，因为碱溶于水会产生热量。）

训练巩固：

1．一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是

（）

A．改良酸性土壤 B．改良碱性土壤 C．促进植物的光合作用 D．在植物上方形成温室

2、热水瓶内壁附着的水垢【主要成分是CaCO3和Mg(OH)2 】,可用（）来洗涤。写出其与Mg(OH)2的应的化学方程式：

9、课堂小结

本节课我们学习了中和反应，简单了解了中和反应的原理，会写一些中和反应的化学方程式，并了解了中和反应在生活和生产中的重要作用。

八、板书设计

第一节

酸和碱的反应

一、中和反应

1、NaOH+HCl

Ca(OH)2+2HCl

NaCl+ H2O

CaCl2+2H2O 4 2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O2、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应

二、中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用

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