气体摩尔体积教学设计（优秀）由刀豆文库小编整理，希望给你工作、学习、生活带来方便，猜你可能喜欢“气体摩尔体积教学设计”。
气体摩尔体积教学设计
教材内容：人教版普通高中课程标准试验教科书化学必修1，第一章从实验学化学，第二节化学计量在实验中的应用的第三课时气体摩尔体积，主讲定义及理解。
教材地位：本节主讲气体摩尔体积，并由它建立气体体积、气体物质的量、气体中微粒数三者的关系，是学习物质的质量、物质的物质的量、物质微粒数关系之后，物质的量浓度之前的重点内容，可以进一步的加深“物质的量是宏可测量与微观微粒数之间联系的桥梁”的理解，同时为物质的量浓度及应用的学习打下坚实基础。
二教材分析及学情分析
教材分析：本课时主要目的是讲解气体摩尔体积的概念、理解（包含阿伏加德罗定律）。概念的得出可通过问题解决式教学方法用数据的计算、观察、分析，得出结论，提出气体摩尔体积的概念，并用类比法讲解符号；公式；单位。理解概念可采用学生讨论，教师提示的方法总结之，最后可以回到数据得出定律。对刚上高一的学生进行的科学的解决问题的指导，特别是数据的分析与处理，增强其思维能力和自主性，这堂课的内容最佳。
学情分析：学生已知体积、密度、质量三者的关系；已知物理量质量、物质的量、微粒数三者的关系；已知固、液、气三状态；掌握一定数学计算能力、分析数据能力。学生已有了“物质的量”基础，故学生易接受，但对气体摩尔体积的理解是一难点，需妥善处理。
三教材教法
本节课的教学模式,主要以问题驱动教学法为主、配以讲授法和练习法。
(1)问题驱动教学法
提出问题======>问题准备=========>解决问题=========>应用
理论和实践结合得出结论或规律练习思考
（列数据、计算、分（类比法，归纳法）
析、符合求是原则）
此节问题驱动教学法旨在培养学生提出问题、解决问题、分析问题的方法，提高
学生分析数据解决问题的能力，培养自主思维能力及尊重客观事实的科学思想。
(2)类比讲授法：鉴于已学习摩尔质量的定义、符号、关系式，故本节可以采用类比的方法来处理气体摩尔体积：引入概念后即顺理成章的可写出定义、符号、关系式。
教给学生类比的方法，掌握类比的学习方法。
(3)练习应用法：让学生动手，分析习题正误，培养学生自主性学习，增强自信心。
说明：本节课的其他教学方法:
Ⅰ探究-讨论教学法。利用科学探究法分析电解水的氧气和氢气的体积比为2：1，计算物质的量比为2：1，得出在相同条件下1mol气体的体积相同。优点：探究分析得结论；引起学生兴趣。缺点：电解水得出气体体积比为1：2，再计算物质的量之比为1：2，分析得出1摩尔不同气体在相同条件下的体积相同，在课堂上进行实验、分析、得结论将会消耗大量的时间，内容难以完成不说，会使学生对本节内容主次难以把握，而且效率低。
Ⅱ言语讲授法。优点：直接了当，主次分明，节约时间，能有充分的应用练习时
间。缺点：无法调动学生的积极性,死板教条，不能发展学生的主观能动性，解决处理问题的能力，培养学生的动手能力和思考问题的能力。
四三维目标
知识与技能
1．理解气体摩尔体积的概念
2．掌握其计算
3．正确理解概念
过程与方法
1．通过摩尔体积教学,培养学生发现问题,分析解决问题的能力。
2．掌握数据分析、推理的思维能力，了解规律认识的过程。
3．通过类比,使学生学会同类事物可举一反三。
情感,态度价值观
1．计算分析数据,使学生从科学结论得出中获得成就感及对科学的严谨态度。
2．在科学中“求是原则”的重要性感悟。
五教学重点
1．气体摩尔体积定义及理解。
2．关系式建立。
六难点气体摩尔体积的理解
七教学重点、难点突破
重点：根据数据计算、分析、推理得出结论提出气体摩尔体积概念,再用类比法对重点中关系式突破。然后学生讨论和教师提示结合理解概念
难点：分析数据得结论，再归纳逐层推进。
八学习方法:数据处理、归纳总结，类推法，对比法，练习法
九教学过程
（一）问题提出
教师导入：前面我们已知质量、物质的量与粒子数之间的关系，而在实际生产或研究中，涉及到气体时，往往测量体积比称量质量方便，所以气体一般是计算体积而不是称其质量，那么气体体积与物质的量间有什么关系呢？
（二）问题准备
学生活动：计算填表
教师提示：分析要计算的数据和其他各项的关系，找出计算依据，再计算。
定义：单位物质的量的任何气体在相同条件下应占有相同的体积。这个体积称为气体摩尔体积，符号为Vm。n=V/Vm
V是气体体积，n是气体的物质的量，Vm的数值不定，只要气体温度和压强不同，Vm就不同，所以常用标况下气体的Vm计算
使用时应注意：
①必须是标准状况。在高中化学学习中取22.4L/Mol
②“任何理想气体”既包括纯净物又包括气体混合物。
③22.4升是个近似数值。
④单位是L/mol，而不是L。
⑤在标况下，1mol H2O的体积也不是22.4L。因为，标况下的H2O是冰水混合物，不是气体。
单位物质的量的理想气体所占的体积叫做气体摩尔体积,相同气体摩尔体积的气体其含有的粒子数也相同.物质的量和气体摩尔体积是历年全国各地高考的热点，尽管看似简单，但学生往往失分率却并不是很低。围绕考纲及几年来高考试题的命题情况，应掌握好以下方面内容：
一、相关概念
1.对于物质的量及其单位的理解
物质的量是国际单位制的7种基本量之一，是表示物质所含微粒多少的物理量。摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿佛加德罗常数个微粒，即0.012kg12C所含的碳原子数，约为6.02×1023，单位：mol-1。
2.对于摩尔质量的理解
人们将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，它的常用单位为g/mol；当以克为单位时在数值上等于1mol物质所具有的质量，也等于该微粒的相对质量。物质的量(n)、物质的质量(m)和物质的摩尔质量(M)之间存在着以下关系：n＝m/M
3.对于气体摩尔体积的理解
(1)含义：在相同的温度和压强下，1摩尔任何气体所占有的体积在数值上近似相等。人们将一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，它的常用单位是：L/mol。
(2)气体摩尔体积是一个与温度、压强相关的物理量；一定温度、压强下气体摩尔体积是一个定值。
(3)22.4L/mol是气体在特定条件下(即标况下)的气体摩尔体积，不能笼统地认为气体摩尔体积就是22.4L/mol。
二、本部分内容经常以选择题形式呈现，即以NA为背景的选择题一直是全国各地高考命题的热点，现将这部分知识常考查的知识点归纳如下：
“在标况下(0oC，1.01×105Pa)，1mol任何气体所占的体积均约为22.4L”，围绕这句话是高考命题的最热点；关于这句话要同时具备三个要点：①在标准状况下②1摩尔任何气体(包括混合气体)③体积约是22.4L。在解相关问题时，只要有一个要点被忽略，会很大可能导致选出错误选项，一定要当心！如论述对象不是气体、所述体积不是标况下的体积等等。为此，要特别注意以下物质在标况下的状态：
H2O(固、液混合)、SO3(固)、Br2(液)、CH3OH(液)、碳原子数5的烃为液态或固态、CHCl3(液)；HCHO(气)、CH3Cl(气)
例1.NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是()
A。标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NA
B。常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA
C。标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8NA/22.4
D。常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2，发生转移的电子数为2NA
【分析】CHCl3、辛烷标况下为液体，所以A、C错；B项为非标况，气体摩尔体积未知，无法求算气体的物质的量，所以也错；D项正确。
三、注意问题
1．能正确理解“22.4 L/mol”与“气体摩尔体积”的关系．即在标况下，气体摩尔体积约为22.4 L/mol．
2．为什么必须在相同的温度和压强的条件下比较气体体积？
答 因为气体的体积受温度和压强的影响较大．在相同的温度和压强的条件下，气体分子间的平均距离是几乎相等的，这样气体体积的大小主要决定于气体所含分子数．
3．阿伏加德罗定律的内容可简化为“三同定一同”，怎样记住是哪“三同”定“一同”呢？
答
“三同”指“同温、同压、同体积”；“一同”指“含相同的分子数”．这里温度、压强、体积都是容易测量的物理量，而分子数则不易测量．
4．“1 mol水蒸气在标况下的体积约为22.4 L”的说法为什么是错误的？ 答
因为在标况下，水并不仅仅以气体的形式存在．这里所说的标况是指气体本身所处的状况，而不是指外界条件的状况．
5．怎样理解“1 mol任何气体的体积若为22.4 L，则它所处的状况不一定是标准状况”？ 答
在标况下，气体的摩尔体积约为22.4 L/mol．当气体所处的状况一定(0℃，1.01×105Pa)则气体分子之间的距离就确定了，设为d，若升高温度，d增大；若增加压强，d减小．则在升温的同时加压，可保持d不变，即状态改变，体积不变．(根据理想气体状态方程可证明该结论)
6、气体摩尔体积
单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。气体摩尔体积的符号为Vm，它的常用单位是L／mol或者m3／mol。
气体摩尔体积跟1mol液体或固体体积相比，有以下特点：
（1）1mol气体体积通常明显大于1mol液体或固体的体积。例如，在101kPa和100℃时，1molH2O（g）的体积约为3.06×104mL，1mol 4℃H2O（1）的体积仅为18mL。
（2）在相同状况下，1mol不同物质的液体或固体体积往往不同。例如，在20℃时1molAl的体积为10mL，1molH2O的体积为18mL，1molH2SO4的体积为53.6mL。这是由于液体或固体的体积取决于构成物质的粒子数目、粒子大小和粒子间距离这三个因素；在相同的一般状况下，1mol任何气体的体积基本相同。例如在0℃和101kPa（即标准状况）下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。这是由于，在一定温度、压强下气体体积的大小只随分子数目的多少而发生变化。
（3）在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L／mol。在使用时应注意它的适用范围：特定的温度、压强——温度为0℃，压强为101kPa，不是这样条件下气体体积不能直接依据22.4L／mol进行计算；特定状态的物质——气体。而液体或固体体积不能依据22.4L／mol进行计算。
（4）由于气体都由分子构成，因此，在标准状况下，2.24L气体（即1mol气体）中都含有约6.02×1023个分子。在标准状况下，22.4L气体（即1mol气体）的质量以g作单位，在数值上应该等于它的式量。在理解这些知识的基础上，不难实现物质量（g）、物质的量（mol）和标准状况下气体体积（L）的换算。
（5）在同温同压下，气体体积大小只随分子数目的多少而变化。这一规律既适用于标准状况，又适用于非标准状况的其它相同状况。
在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这一规律称为阿伏加德罗定律。
根据阿伏加德罗定律，可以很方便地比较相同状况下气体中分子数目。例如，在20℃和101kPe条件下，容积为250mL的集气瓶里分别集满氧气和二氧化碳气体，根据阿伏加德定律可断定，其中O2和CO2的分子个数相同；若在同样状况下250mL和500mL的集气瓶里分别集满氢气和氮气，根据阿伏加德罗定律可断定，其中H2和N2的分子个数比为1∶2。
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