高二下学期化学《醛》集体备课教案_高二化学集体备课教案

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高二下学期化学《醛》集体备课教案、确定本周课程教学内容

内容和进度:第二节醛、酮及习题讲评

第一课时:(1)以乙醛为例学习醛基的化学性质;甲醛的反应及相关计算。

第二课时:学生分组实验:乙醛的银镜反应、乙醛与新制氢氧化铜反应;简单介绍酮的性质。

第三课时:《步步高》醛的练习讲评。

第四课时:《步步高》酮的练习讲评

2、教学目标:

认识醛类的结构特点和性质主要通过醛类的典型代表物──乙醛,介绍了乙醛的氧化反应和加成反应,主要通过实验来归纳乙醛的性质;结合乙醛的结构特点,复习和应用核磁共振氢谱图;结合乙醛的加成反应,进一步认识有机化学中的氧化反应和还原反应。

教学重点:乙醛的结构特点和主要化学性质。

教学难点:乙醛与银氨溶液、新制cu2反应的化学方程式的正确书写。

3、资料准备:

选修5《有机化学基础》教材、《步步高》、实验药品、仪器、视频

4、新课授课方式(含疑难点的突破):

第一课时

学生已经掌握了乙醇的结构和性质,掌握了羟基官能团的结构特点及其在化学反应中可能的变化,因此教学的重点是帮助学生在对比羟基和醛基官能团结构的基础上,运用“结构决定性质”的观点,推测乙醛可能的化学性质;再通过实验,探究乙醛的化学性质,落实“性质反映结构”的观点;最后通过小结醛基的结构和性质,帮助学生迁移到醛类化合物,并掌握醛基发生氧化、还原反应的基本规律。

根据“结构决定性质”的观点,首先提示讨论乙醛的结构特点,推测乙醛可能的化学性质,然后开展实验探究,探究乙醛的还原性。探究乙醛与高锰酸钾酸性溶液、与银氨溶液、与cu2反应的实验现象和反应规律。讨论小结实验现象,书写反应的化学方程式。

讨论学习:边讲、边讨论乙醛与银氨溶液、新制cu2反应的化学方程式的书写。

讨论反应规律,1mol醛基(—cHo)可还原2molAg+或2molcu2,醛基(—cHo)转化为羧基(—cooH)。

迁移提高:根据乙醛与银氨溶液、新制cu2反应的规律,写出甲醛、丙醛与银氨溶液、新制cu2反应的化学方程式。

讨论题:下列有机物中,不能发生银镜反应的是()。

A.HcHo

B.cH3cH2cHo

c.HocH2cH2oH

D.cH3cooH

答案:c、D

小结:乙醛的反应中“官能团转化”的基本规律:

第二课时学生分组实验

【实验3-5】乙醛的银镜反应

实验关键:为使生成的银能很好地附着在试管壁上,可先在试管中加入NaoH溶液,加热煮沸1min,以除去试管壁上的油污;硝酸银溶液要新配制的,若放置太久或酸性太强实验效果都不佳;氨水要稍过量一点,保证反应在弱碱性条件下进行。配制银氨溶液时,向硝酸银溶液中滴加氨水的过程中,应先产生白色略带棕色的沉淀,然后再继续滴加氨水使沉淀溶解;若溶液始终澄清,则说明药品的浓度、用量有问题,或试剂放置太久不宜再用。

【实验3-6】乙醛与新制氢氧化铜反应

实验关键:乙醛与新制cu2的反应,需要在较强的碱性条件下进行。因此,NaoH要大大过量于cuSo4。试剂要用新制的cu2,否则cu2悬浊液会吸收空气中的co2转化为碱式碳酸铜而影响实验效果。

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