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汉川一中校级公开课教案
第二节
二氧化硫
教学目标
使学生了解二氧化硫的物理性质和用途。使学生掌握二氧化硫的化学性质。
教学重点
二氧化硫的化学性质。
教学难点
二氧化硫的氧化性、还原性。
教学方法
实验探索—分析推理—总结归纳。
教学过程
复习引入
第一节我们学习了氧族元素，S，O3，H2O2，H2S的有关知识，今天我们学习另一种氧族元素参与形成的物质SO2。大家看，这个集气瓶里收集的就是二氧化硫气体。请大家根据自己的观察并结合课本的介绍总结出二氧化硫的物理性质。
【板书】
一、物理性质
无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，沸点是-10℃，易液化，易溶于水（1：40）
二、化学性质
硫的主要化合价和常见物质 S：-2，0，+4，+6 H2S，S，SO2，H2SO3，H2SO4，Na2SO4 1.酸性氧化物的通性
（1）能够使紫色石蕊试液变红（2）跟水发生可逆反应生成H2SO3
SO2 + H2O H2SO3（H2SO3是二元弱酸，不稳定）
（3）跟碱性氧化物，碱，某些盐反应
SO2 +CaO＝ CaSO3
SO2 +2NaOH＝Na2SO
3+ H2O(吸收SO2尾气的反应)SO2 + NaOH＝NaHSO3
SO2+ Ca(OH)2 ＝ CaSO3 ↓ + H2O
2SO2+ Ca(OH)2＝ Ca(HSO3)2 SO2+2NaHCO3＝Na2SO3+2+ H2O SO2+ NaHCO3＝NaHSO3+ CO2
汉川一中校级公开课教案
2.氧化性
将SO2通入到氢硫酸溶液中会出现浑浊现象 SO2+2H2S ＝3S↓+2H2O 3.还原性（为主要性质）（1）能被催化氧化成SO3 2SO2+O2 催化剂△ 2SO3
（2）能使卤水颜色褪去
SO2+Br2+2H2O ＝H2SO4+2HBr(SO2使溴水橙色褪去)
能使酸性KMnO4的紫色褪去
5SO2+2KMnO4+2H2O＝K2SO4+2Mn SO4+2H2SO4 能使铁盐的棕黄色褪去
2++ SO2+2Fe3++2H2O ＝SO2-4+2Fe+4H（3）易被H2O2，HNO3氧化
SO2+ H2O2＝H2SO4
SO2+ HNO3+H2O→H2SO4+NOx（x=1，2）4.漂白性
SO2能使品红溶液褪色
SO2+有色物质→无色物质，无色物质不稳定，遇热、见光或长久放置易分解而恢复原色。【演示实验】加热褪色后的品红溶液，溶液又恢复为红色，说明SO2漂白后的无色物质不稳定。【提问1】SO2 使溴水、酸性KMnO4、铁盐褪色是漂白吗？【回答】不是。
【评讲】很好。漂白是只使有机色素褪色，而这些物质都是无机物质，因此只能说SO2使它们褪色。
【提问2】我们以前学的HClO、Na2O2、O3、H2O2有漂白性，它们和SO2的漂白原理一样吗？ 【回答】不一样。
【评讲】很好。以前学的这些物质都具有强氧化性，将物质漂白是永久的，这种漂白我们称为氧化性漂白。而SO2将物质漂白是暂时的，这种漂白我们称为化合性漂白。另外我们知道的活性炭吸附有色物质使其褪色则称为吸附性漂白。
SO2的性质实验装置图
石蕊试液
品红溶液
溴水
氢硫酸
NaOH溶液
汉川一中校级公开课教案
三、用途
制硫酸，漂白纸浆、毛、丝、草编制品等，杀灭霉菌和细菌，作食物和干果的防腐剂。【作业】随堂练测
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