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第三讲 铝及其化合物
第三课时 用数形结合思想理解Al3＋、Al(OH)
3、AlO－2之间转化关系
一．Al3＋、Al(OH)
3、AlO－2之间转化关系 【课堂练习】写出下列化学反应的离子方程式
①氯化铝溶液与氨水反应：_________________________________________________ ②氯化铝溶液与少量的氢氧化钠：___________________________________________ ③氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液混合：_________________________________________ ④氢氧化铝与过量的氢氧化钠溶液混合：_____________________________________ ⑤氯化铝溶液与过量的氢氧化钠溶液混合：____________________________________
⑥偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳：_______________________________________ ⑦偏铝酸钠溶液中滴加少量的盐酸：____________________________________________ ⑧氢氧化铝与盐酸混合：_________________________________________________ ⑨偏铝酸钠溶液中加入过量的盐酸：____________________________________________ 【知识归纳】Al3＋、Al(OH)
3、AlO－2之间的转化关系
Al
3＋
AlO－2 Al(OH)3
【知识运用】
二．与Al(OH)3沉淀生成有关的计算及图像分析
(1)把强碱溶液逐滴加入到铝盐(Al)溶液中至过量
①现象：先有_____________________，③ 图 像
然后_____________________。
②有关反应：
A→B：_________________________________ B→D：_________________________________
3＋(2)把铝盐(Al)溶液逐滴加入到强碱溶液中至过量
①现象：先__________________________，③ 图 像
然后________________________。
②有关反应：
A→B：Al＋4OH===AlO2＋2H2O B→C：Al＋3AlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓(3)把强酸溶液逐滴加入到AlO2溶液中至过量
①现象：先______________________，③ 图 像
随后____________________。
②有关反应：
A→B：____________________________ B→D：____________________________(4)向强酸溶液中逐滴加入AlO2溶液至过量
①现象：先无明显现象，③ 图 像 反应一段时间后逐渐产生白色沉淀。②有关反应：
A→B：4H＋AlO2===Al＋2H2O B→C：Al＋3AlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓
(5)向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
①现象：先有白色沉淀生成，然后部分沉淀溶解。
③ 图
像 ②有关反应：
O→A：2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4 A→B：2Al(OH)3＋K2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2KAlO2＋4H2O
(6)往等物质的量的AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至过量 ①现象：开始出现白色沉淀 ③ 图 像 ⇒后沉淀量增多⇒沉淀部分溶解 ②有关反应：
O→A：Al＋3OH===Al(OH)3↓，Mg＋2OH===Mg(OH)2↓ A→B：Al(OH)3＋OH===AlO2＋2H2O －
－2＋－3＋－3＋－＋－
3＋
－－3＋－3＋－
－3＋【知识运用】
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