第二节 原子结构与元素的性质(教案+学案)由刀豆文库小编整理，希望给你工作、学习、生活带来方便，猜你可能喜欢“原子结构与性质学案”。
第二节
原子结构与元素的性质（第二课时）
元素的性质随着原子原子序数的递增呈现周期性的变化。
包括：元素化合价、金属性和非金属性、原子半径、电离能和电负性等的周期性的变化 [板书]
一、原子半径
[探究一] 观察图1－20，总结主族元素原子半径的变化规律。
1)．决定原子半径大小的因素是什么？ 2)．在元素周期表中，元素的原子半径有何变化规律？
[板书]
1、影响因素：
能层数
核电荷数
[讨论]学与问
1、同周期主族元素，从左到右，原子半径变化趋势如何？应如何理解？
2、周期表中同主族元素，从上到下，原子半径变化趋势如何？应如何理解？
[练习]比较下列微粒的半径的大小：
r(Mg)_____r(Al)
r(S2－)_____r(Cl－)
r(Mg2+)_____r(Al3+)
r(K+)_____r(Cl－)
r(Na)_____r(Na+)
r(F)_____r(F－)
r(Fe3+)_____r(Fe2+)
r(K)_____r(Al)[板书]
2、微粒半径的比较方法
⑴同周期从左至右，原子半径逐渐减小； ⑵同主族从上到下，原子半径逐渐增大 ；
⑶电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越小。
⑷同种元素的不同微粒，核外电子数越多，半径越大。
[板书]
二、电离能
1、第一电离能：
（1）概念：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。符号：I1，单位为kJ•mol－1
（2）意义：表示原子失去电子的难易程度。[探究二]观察图1－21，总结第一电离能的变化规律。（3）规律：
①同周期从左到右，第一电离能逐渐增大（最小的是碱金属，最大的是稀有气体的元）； ②同主族自上而下，第一电离能逐渐减少.[探究三] 第ⅡA元素和第ⅤA元素的反常现象如何解释？（从原子的电子排布分析）
③IIA、VA元素的I1高于相邻两元素，因为其价电子排布呈全满或半满状态，相对较稳定。
[讨论]学与问：
1)、碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么关系？
（4）应用：第一电离能越小，越容易失去电子，金属元素的活泼性越强。
[讨论]学与问
2)、为什么原子的逐级电离能越来越大？这些数据跟钠、镁、铝的化合价有何关系？ [小结]
2、多级电离能规律：
（1）同一种元素的逐级电离能的大小关系：I1
（2）同一元素的电离能的突跃变化，说明核外电子是分能层排布的。
3、应用：
（1）核外电子分层排布的有力证据（2）确定元素的核外电子数。
（3）确定元素通常以何种价态存在。第二节
原子结构与元素的性质（第二课时）学案
[探究活动一] 观察图1－20，总结主族元素原子半径的变化规律
1)．决定原子半径大小的因素是什么？
2)．在元素周期表中，元素的原子半径有何变化规律？
[讨论]学与问
1、同周期主族元素，从左到右，原子半径变化趋势如何？应如何理解？
2、周期表中同主族元素，从上到下，原子半径变化趋势如何？应如何理解？
[练习]比较下列微粒的半径的大小：
r(Mg)_____r(Al)
r(S2－)_____r(Cl－)
r(Mg2+)_____r(Al3+)
r(K+)_____r(Cl－)
r(Na)_____r(Na+)
r(F)_____r(F－)
r(Fe3+)_____r(Fe2+)
r(K)_____r(Al)
[小结]微粒半径的比较方法
⑴同周期从左至右，原子半径逐渐_______； ⑵同主族从上到下，原子半径逐渐_______；
⑶电子层结构相同的离子，_________________________________； ⑷同种元素的不同微粒（原子或离子），____________________________________。[探究二]观察图1－21，总结第一电离能的变化规律。①同周期 ②同主族
[探究三] 第ⅡA元素和第ⅤA元素的反常现象如何解释？（从三大电子排布原则分析）
[讨论]学与问：
1)、碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么关系？
2)、为什么原子的逐级电离能越来越大？这些数据跟钠、镁、铝的化合价有何关系？
[练习] 1．下列粒子半径之比大于1的是（）
A．r(K+): r(K)
Ｂ．r(Ca): r(Mg)
Ｃ．r(P): r(S)
Ｄ．r(Cl): r(Cl－)2．A+、B2+、C－、D2－四种离子具有相同的电子层结构现有以下排列顺序
⑴ B2+＞A+＞C－＞D2－
⑵ C－＞D2－＞A+＞B2+ ⑶ B＞A＞D＞C
⑷ D＞C＞A＞B
四种离子的半径由大到小的是________ 四种元素原子序数由大到小的是__________ 3．下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是（）A．K、Na、Li
B．Al、Mg、Na
C．N、O、C
D．Cl、S、P 4．某元素的逐级电离能（kJ/mol）分别为740、1500、7700、10500、13600、18000、21700，当它与氯反应时最可能生成的阳离子是（）
A．X+
B．X2+
C．X3+
D．X4+ 2++2－－
2－
－
+2+
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