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溶液的配制
主讲人：李孝芳
学号：2012140108
一、教学目标
1．知识与技能：使学生初步学会实验室配制一定物质的量浓度溶液的方法和实验技能。初步学会容量瓶的使用方法和技能。
2．情感态度目标：结合概念的理解与应用，培养学生学生自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。
3．过程与方法：初步认识实验方案设计,能够合作完成实验，完成实验报告，并主动进行交流。
二、教学重点、难点
重点：
物质的量浓度的配制方法 难点：
配制过程中应注意的问题和容量瓶的使用
三、实验准备
1.教学仪器：黑板、粉笔
2.实验仪器：100ml容量瓶、烧杯、电子天平、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶、量筒 3.实验用品：氯化钠固体、蒸馏水
四、教学方法
本课主要采用讲述观察法、分析法等教学方法，用实验促进学生对知识的掌握。
五．教学过程
【板书】溶液的配制
【引入】在初中实验室中大家都接触过溶液的概念，也使用过各种浓度的溶液，那么如何准确配制一定浓度的溶液呢？我们今天就一起来探讨一下这个问题。首先，要想准确配制一定体积的溶液，我们就需要一个准确确定体积的容器，在化学实验室中，这个容器就是容量瓶。
【板书】
一、容量瓶 【展示】容量瓶，观察描述
【提问】观察并描述一下容量瓶，瓶身有什么标注，分别有什么含义呢？
【回答】它是一种细长颈、梨形的平底玻璃瓶，配有磨口塞。瓶颈上刻有标线，瓶身有容积100ml，表示该容量瓶的大小，温度20oC（重点提醒下），在20oC使用。
【板书】标注：温度、规格、刻度线
【提问】100ml代表着什么含义呢？条件是什么？
【讲解】100ml代表溶积，当瓶内液体在所指定温度下其凹液面与刻度线相切时，其体积即为瓶上所注明的容积。常用的容量瓶有100ml、250ml、500ml等多种规格。
【过渡】实验室中实验员正是用容量瓶配制的试剂，那么容量瓶的使用是有一些注意事项需要大家掌握的。
【板书】注意事项：①检漏。②不能做反应或溶解、稀释的容器。③按标示温度转移溶液。④不能长期存放溶液。
【演示】容量瓶使用前要检查瓶塞处是否漏水。演示具体操作方法：在容量瓶内装入半瓶水，塞紧瓶塞，用右手食指顶住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，将其倒立（瓶口朝下），观察容量瓶是否漏水。若不漏水，将瓶正立且将瓶塞旋转180°后，再次倒立，检查是否漏水，若两次操作，容量瓶瓶塞周围皆无水漏出，即表明容量瓶不漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。
【过渡】在我们知道要配制溶液的浓度和体积后，又引进了准确确定体积的容器，我们就可以配制一定浓度的溶液了。现在我们就以配制100ml 2.00mol/L的NaCl溶液为例，来进行简单的学习。
【板书】
二、100ml 2.00mol/L的NaCl溶液的配制
【讲解】要想配制100ml 2.00mol/L的NaCl溶液，第一步，我们就要确定氯化钠的质量，在上节课的学习中，我们已经掌握了相关的物质的量浓度的计算，我就不多加讲述了。
【板书】步骤：①计算
mB=CB*V *MB=2.0mol/L*0.1L*58.5g/mol=11.7g 【讲解】计算好所需用量之后，那么第二步，就是进行称量。【板书】②称量
【演示】我们用烧杯在电子天平上准确称量11.70g氯化钠
【提问】称量后的溶质能不能立刻导入容量瓶中进行溶解？为什么？ 【板书】③溶解（冷却）
【讲解】首先，容量瓶不能作为溶解溶质的一个载体。其次，溶质在溶解过程中放热，容量瓶是在20℃的温度下标定的。所以要把所称得的固体倒入烧杯中，加入少量水，搅拌溶解，待冷却到室温时再转移到容量瓶内，那么第四步就是转移。
【板书】④转移
【提问】但是容量瓶颈部很细，我们怎么样能够将溶液转移进去呢？ 【讲解】在我们以前学过用玻璃棒引流，在转移过程中将溶液沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中。（演示）玻璃棒的下端要靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，玻璃棒不能接触瓶口，防止液体流到容量瓶外壁上。再将烧杯靠着玻璃棒，将溶液缓缓倒入。
【提问】细心的同学可能发现了，这烧杯里还残留一些未转移的溶质，为了能够将溶质完全转移到容量瓶中，我们就需要对其进行洗涤并转移，这就是我们的第五个步骤。
【板书】⑤洗涤并转移（2-3次）
【边演示边讲解】用蒸馏水”少量多次”洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液也转移至容量瓶中，洗涤2-3次，每次取用的蒸馏水不能太多，以保证溶质的全部转移，防止产生误差。
【提问】由于容量瓶内的液体还不均匀，需要晃动容量瓶，使溶液混合均匀，那能否盖上瓶塞反复颠倒震荡？
【回答】不行，部分溶液会残留在长颈壁上。在轻轻晃荡之后，我们就需要确定其体积了，那么第六步就是定容。
【板书】⑥定容（1-2cm）
【演示】定容时我们沿玻璃棒向容量瓶中缓缓加入蒸馏水，液面离刻度线1~2厘米左右时，应改用滴管小心滴加，此时我们的视线应与刻度线平行，最后使液体的凹液面与刻度线正好相切。
【讲解】定容完毕，100ml的2.0mol/L的NaCl溶液就已经配制完毕，由于现在溶液里面还混合不均匀，最后，我们要盖紧瓶塞，用倒转和摇动的方法使瓶内的液体混合均匀，也就是我们的第七步。
【板书】⑦摇匀
【提问】大家现在观察这个配置的溶液，静置后发现液面低于刻度线，这时是不是体积少了？要不要加多一点水进去使达到刻度线？
【回答】这是因为容量瓶内极少量溶液在瓶颈处润湿所损耗，所以并不影响所配制溶液的浓度，故不要在瓶内添水，否则那溶液的总体积便不是100ml了。
【讲解】在前面我们讲到过，容量瓶只能用于配制溶液，不能长期储存溶液，因为溶液可能会对瓶体进行腐蚀，从而使容量瓶的精度受到影响。所以配好的溶液我们需要转移到指定的瓶中，贴上标签，注明名称和浓度，这就是我们的最后一个步骤。
【板书】⑧装瓶
【总结】100ml 2.0mol.L-1的NaCl溶液配制好了，现在我们一起来总结在实验过程中所用到的仪器。
【板书】仪器：电子天平、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管、试剂瓶
【总结】今天的课程我们主要介绍了容量瓶的使用及其注意事项，并以配制100ml 2.0mol.L-1的NaCl溶液为例进行了示范，相信大家对于如何配制一定浓度的溶液也有了一个初步印象，那么希望大家在接下来的实验操作中谨遵实验步骤，按要求配制相应浓度的溶液。最后，我给大家留下一个问题，请大家在课后思考。
【思考】
如果在用胶头滴管加水定容时，不小心超过了刻度线，我们应该怎么处理？（重新配置）
六、板书设计
溶液的配制
一、容量瓶
1、标注：温度、规格、刻度线
2、注意事项： ①检漏
②不能做反应或溶解、稀释的容器 ③按标示温度转移溶液 ④不能长期存放溶液
二、100ml 2.00mol/L的NaCl溶液的配制
1．步骤：①计算 ②称量 ③溶解（冷却）④转移
⑤洗涤并转移（2-3次）⑥振荡 ⑦定容（1-2cm）⑧摇匀
2．仪器：电子天平、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管、试剂瓶
三、思考题。
定容时，滴加的水超过了刻度线，我们应该怎么处理？
七、教学反思
优点：
本节课最大的亮点是注意培养学生实验探究能力和规范的语言描述能力，让学生主动参与到实验中来，比如溶液的配制时，让学生回答过程的操作注意事项，这样既训练了学生的思维，又巩固了前面对于容量瓶的使用及其注意事项的学习，使知识系统化，连贯化，充分利用学案。在实验过程中对于突发事故及论述错误的处理还算比较到位，整个实验过程中能够注重台面清洁，为学生树立了好的榜样。
不足：
语速太快，咬字不够清晰，问题设置不到位，导致学生答题不准确。对于实验的演示，具有一些操作不规范的地方，比如用玻璃棒引流时，有溶液流到容量瓶外，造成了尴尬的局面。在整堂课中，老师说的多，学生说的少，没有充分发挥学生的主体地位。本堂课学生活动面小，学生答对的题老师又重复，导致上课时间把握的不好。习题处理时间短，导课不好，教学过程不灵活。
再教设计：
如果再次上这节课，我会加强自己普通话的训练，调整好自己上课的语速。多加练习实验操作，注重细节，多和学生交流。多让学生去说、去想、去做、调整学案上的流程，突出重难点，做到严密具体，在教学中不断给学生鼓励和支持，增强他们的自信心。总之，通过本节课的反思，使我认识到了反思的重要性和必要性，在今后的教学中，我会通过不断的反思来提高自己的教学水平和创新能力，使自己成为一名学生喜欢的老师。
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