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材加12-A2班物化概念
物理化学概念型题总结
宏观性质包括：
强度性质（Intensive Properties): 与物质量无关，无加和性（如密度，温度等）； 广度性质（Extensive Properties)：与物质量有关，有加和性（如体积，内能，焓等）。
如果处在一定环境条件下的系统，其所有的性质均不随时间而变化;而且当此系统与环境隔离后, 也不会引起系统任何性质的变化, 则称该系统处于热力学平衡状态。
规则溶液：质点的排列与理想溶液一样，完全无序。额外熵0，焓不等0。
HMHidHxs0, 即Hxs0SMSM,idSxsSM,id, 即Sxs=0标准溶解吉布斯函数：在标准状态下(形成1%溶液)，1mol纯组分溶解到大量溶液中的标准吉布斯自由能的变化。
一定温度下溶液中所有组分在全部组成范围内都遵守拉乌尔定律的溶液称为理想溶液。
理想蒸气：溶液中一种组元的蒸气压力是这个组元离开溶液的趋势的一个量度。活度（又叫热活度或相对逸度）。
相(phase)：系统内物理性质及化学性质完全均匀的一部分称为一相。
理想气体(Ideal gas)：严格遵从气态方程(pv=nRT)的气体，叫做理想气体。从微观角度来看：分子本身的体积和分子间的作用力都可以忽略不计。
普朗克假设经路易斯和吉布逊修正后，可表述为：“在0K时任何纯物质的完美晶体的熵值等于零。”这是热力学第三定律的一种表达形式。
若在一个多相系统中，各相的组成及数量均不随时间而变化，则称该系统处于相平衡。
若系统中各物质之间存在化学反应，当系统组成不随时间而变化时，系统处于化学平衡。
标准状态：纯物质，气压为1atm。
材加12-A2班物化概念
分解压：如纯固态或纯液态化合物分解时只生成一种气体，则在一定温度下达到平衡时，这种气体的平衡分压就称为该化合物在此温度下的分解压。
Henry（亨利）定律：如果B溶解到液体A中形成足够稀释的溶液，则B从溶液中溢出的能力(蒸气压）正比于它的摩尔分数。
Raoult（拉乌尔）定律：如果B（溶质）溶解到液体A（溶剂）中形成理想溶液，那么A的蒸气压被降低。
“第一类永动机”：某物质循环一周回复到初始状态，不吸热而向外放热或作功。即：不消耗任何能量，却可以源源不断的对外做功。
第二类永动机：从单一热源吸热使之完全变为功而不留下任何影响。
相变热通常指在等温等压且不作非体积功的情况下相变过程所吸收或释放的热
(相变焓)。
相变即物质聚集态的变化。
熵增原理：对于隔离体系，如果发生不可逆变化，其熵将增大。一个隔离体系的熵永不减少。
热力学第零定律：如果系统A与系统B成热平衡，系统B与系统C成热平衡，则系统A与系统C也必然成热平衡。温度的概念是以这种现象为基础建立起来的。热力学第零定律也可表示为：一切互为热平衡的物体，具有相同的温度。该定律是一切热现象的基础。
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