关于高二化学科的必背知识点总结（精选18篇）由网友“wangjun123”投稿提供，下面是小编收集整理的关于高二化学科的必背知识点总结，供大家参考借鉴，欢迎大家分享。
篇1：关于高二化学科的必背知识点总结
基本概念
1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。
常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)
3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。
4.纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。
混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3)、同分异构体组成的物质C5H12等。
5.掌握化学反应分类的特征及常见反应：
a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应
d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应
6.同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。
7.同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。
8.同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。
9.强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、_氧化物(Al2O3)、_氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)
10.酸的强弱关系：(强)HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中强)：H2SO3、H3PO4>(弱)：CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3
11.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物“才能定义为酸性氧化物
12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是_氧化物或_氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物
13.甲酸根离子应为HCOO-而不是COOH-
14.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质
15.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比
16.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级，均为10-100nm
17.油脂、淀粉、蛋白质、_、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应
18.过氧化钠中存在Na+与O-为2:1;石英中只存在Si、O原子，不存在分子。
19.溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大，数目不一定越多。
20.单质如Cu、Cl2既不是电解质也不是非电解质
高中化学基础知识
过滤
过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。
过滤时应注意：
(1)一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
(2)二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。
(3)三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒紧靠;玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻靠;漏斗颈的下端出口应与接受器的内壁紧靠。
蒸发和结晶
蒸发是将溶液浓缩，溶剂气体或使溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发溶剂或降低温度使溶解度变小，从而析出晶体。加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴外溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
蒸馏
蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。如用分馏的方法进行石油的分馏。
操作时要注意：
(1)液体混合物蒸馏时，应在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
(2)温度计水银球的位置应与支管口下缘位于同一水平线上。
(3)蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3.
(4)冷凝管中冷却水从下口进，从上口出，使之与被冷却物质形成逆流冷却效果才好。
(5)加热温度不能超过混合物中沸点物质的沸点。
升华
升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，可以将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分解I2和SiO2的混合物。
篇2：高二生物必背知识点总结
1.类脂与脂类
脂类：包括脂肪、固醇和类脂，因此脂类概念范围大。
类脂：脂类的一种，其概念的范围小。
2.纤维素、维生素与生物素
纤维素：由许多葡萄糖分子结合而成的多糖。是植物细胞壁的主要成分。不能为一般动物所直接消化利用。
维生素：生物生长和代谢所必需的微量有机物。大致可分为脂溶性和水溶性两种，人和动物缺乏维生素时，不能正常生长，并发生特异性病变——维生素缺乏症。
生物素：维生素的一种，肝、肾、酵母和牛奶中含量较多。是微生物的生长因子。
3.大量元素、主要元素、矿质元素、必需元素与微量元素
大量元素：指含量占生物体总重量万分之一以上的元素，如C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg。其中N、P、S、K、Ca、Mg是植物必需的矿质元素中的大量元素。C是基本元素。
主要元素：指大量元素中的前6种元素，即C、H、O、N、P、S，大约占原生质总量的97%。
矿质元素：指除C、H、O以外，主要由根系从土壤中吸收的元素。
必需元素：植物生活所必需的元素。它必需具备下列条件：第一，由于该元素的缺乏，植物生长发育发生障碍，不能完成生活史;第二，除去该元素则表现专一的缺乏症，而且这种缺乏症是可以预防和恢复的;第三，该元素在植物营养生理上应表现直接的效果，绝不是因土壤或培养基的物理、化学、微生物条件的改变而产生的间接效果。
微量元素：指生物体需要量少(占生物体总重量万分之一以下)，但维持正常生命活动不可缺少的元素，如Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo，植物必需的微量元素还包括Cl、Ni。
4.还原糖与非还原糖
还原糖：指分子结构中含有还原性基团(游离醛基或α-碳原子上连有羟基的酮基)的糖，如葡萄糖、果糖、麦芽糖。与斐林试剂或班氏试剂共热时产生砖红色Cu2O沉淀。
非还原糖：如蔗糖内没有游离的具有还原性的基团，因此叫作非还原糖。
5.斐林试剂、双缩脲试剂与二苯胺试剂
斐林试剂：用于鉴定组织中还原糖存在的试剂。很不稳定，故应将组成斐林试剂的A液(0.1g/mL的NaOH溶液)和B液(0.05g/mL的CuSO4溶液)分别配制、储存。使用时，再临时配制，将4-5滴B液滴入2mLA液中，配完后立即使用。原理是还原糖的基团—CHO与Cu(OH)2在加热条件下生成砖红色的Cu2O沉淀。
双缩脲试剂：用于鉴定组织中蛋白质存在的试剂。其包括A液(0.1g/mL的NaOH溶液)和B液(0.01g/mL的CuSO4溶液)。在使用时要分别加入。先加A液，造成碱性的反应环境，再加B液，这样蛋白质(实际上是指与双缩脲结构相似的肽键)在碱性溶液中与Cu2+反应生成紫色或紫红色的络合物。
二苯胺试剂：用于鉴定DNA的试剂，与DNA混匀后，置于沸水中加热5分钟，冷却后呈蓝色。
6.血红蛋白与单细胞蛋白
血红蛋白：含铁的复合蛋白的一种。是人和其他脊椎动物的红细胞的主要成分，主要功能是运输氧。
单细胞蛋白：微生物含有丰富的蛋白质，人们通过发酵获得大量的微生物菌体，这种微生物菌体就叫作单细胞蛋白。
7.显微结构与亚显微结构
显微结构：在光学显微镜下能看到的结构，一般只能放大几十倍至几百倍。
亚显微结构：能够在电子显微镜下看到的直径小于0.2μm的细微结构。
8.原生质与原生质层
原生质：是细胞内的生命物质。动植物细胞都具有，分化为细胞膜、细胞质、细胞核三部分。主要由蛋白质、脂类、核酸等物质构成。
原生质层：是一种选择透过性膜，只存在于成熟的植物细胞中，包括细胞膜、液泡膜及两层膜之间的细胞质。它与成熟植物细胞的原生质相比，缺少了细胞液和细胞核两部分。
9.赤道板与细胞板
赤道板：细胞中央的一个平面，这个平面与有丝分裂中纺锤体的中轴相垂直，类似于地球赤道的位置。
细胞板：植物细胞有丝分裂末期在赤道板的位置出现的一层结构，随细胞分裂的进行，它由细胞中央向四周扩展，逐渐形成新的细胞壁。
篇3：高二生物必背知识点总结
1、食物链中只有生产者和消费者，其起点是生产者植物，终点是营养级动物(第一营养级：生产者初级消费者：植食性动物)
2、生态系统的功能：_，_和_
3、生态系统总能量来源：
生产者固定(同化)太阳能的总量
生态系统某一营养级(营养级≥2)
能量来源：上一营养级
能量去处：呼吸作用、未利用、分解者分解作用、传给下一营养级
特别注意：蜣螂吃大象的粪便，蜣螂并未利用大象同化的能量;在生态农业中，沼渣用来肥田，农作物也并未利用其中的能量，只是利用其中的无机盐(即肥)。
4、能量流动的特点：单向流动、逐级递减。
能量在相邻两个营养级间的传递效率：10%～20%
5、研究能量流动的意义：
①可以帮助人们科学规划，设计人工生态系统，使能量得到最有效的利用
②可以帮助人们合理地调整生态系统中的能量流动关系
6、能量流动与物质循环之间的异同
不同点：在物质循环中，物质是被循环利用的;能量在流经各个营养级时，是逐级递减的，而且是单向流动的，而不是循环流动
联系：
①两者同时进行，彼此相互依存，不可分割
②能量的固定、储存、转移、释放，都离不开物质的合成和分解等过程
③物质作为能量的载体，使能量沿着食物链(网)流动;能量作为动力，使物质能够不断地在生物群落和无机环境之间循环往返
7、生态系统中的信息种类：物理信息、化学信息、行为信息(孔雀开屏、蜜蜂跳舞、求偶炫耀)
8、信息传递在生态系统中的作用：
①生命活动的正常进行，离不开信息的传递;生物种群的繁衍，也离不信息的传递
②信息还能够调节生物的种间关系，以维持生态系统的稳定
信息传递在农业生产中的应用：①提高农产品和畜产品的产量②对有害动物进行控制
9、生态系统的稳定性：生态系统所具有的保持或恢复自身结构和功能相对稳定的能力。
生态系统具有自我调节能力，而且自我调节能力是有限的。
10、生态系统的稳定性
抵抗力稳定性：生态系统抵抗外界干扰并使自身的结构和功能保持原状的能力
恢复力稳定性：生态系统在受到外界干扰因素的破坏后恢复到原状的能力
一般来说，生态系统中的组分越多，食物网越复杂，其自我调节能力就越强，抵抗力稳定性越高，恢复力稳定性越差
11、提高生态系统稳定性的方法：
①控制对生态系统干扰的程度，对生态系统的利用应该适度，不应超过生态系统的自我调节能力
②对人类利用强度较大的生态系统，应实施相应的物质、能量投入，保证生态系统的内部结构和功能的协调
12、生态环境问题是全球性的问题
13、生物多样性：生物圈内所有的植物、动物和微生物，它们所拥有的全部基因以及各种各样的生态系统，共同构成了生物多样性
生物多样性包括：物种多样性、基因多样性、生态系统多样性
14、生物多样性的价值
潜在价值：目前人类不清楚的价值
间接价值：对生态系统起重要调节作用的价值(生态功能，如涵养水源，保持水土)
直接价值：对人类有食用、药用和工业原料等使用意义，以及有旅游观赏、科学研究和文学艺术创作等非实用意义的
15、保护生物多样性的措施：就地保护(自然保护区)、易地保护(动物园)
篇4：高二生物必背知识点总结
向光性实验发现：感受光刺激的部位在胚芽鞘尖端，而向光弯曲的部位在尖端下面的一段。
生长素对植物生长的影响往往具有两重性。这与生长素的浓度高低和植物器官的种类等有关。一般来说，低浓度促进生长，高浓度抑制生长。
在没有受粉的番茄(黄瓜、辣椒等)雌蕊柱头上涂上一定浓度的生长素溶液可获得无子果实。
植物的生长发育过程，不是受单一激素的调节，而是由多种激素相互协调、共同调节的。
下丘脑是机体调节内分泌活动的`枢纽。
相关激素间具有协同作用和拮抗作用。
神经系统调节动物体各种活动的基本方式是反射。反射活动的结构基础是反射弧。
神经元受到刺激后能够产生兴奋并传导兴奋;兴奋在神经元与神经元之间是通过突触来传递的，神经元之间兴奋的传递只能是单方向的。
在中枢神经系统中，调节人和高等动物生理活动的高级中枢是大脑皮层。
动物建立后天性行为的主要方式是条件反射。
判断和推理是动物后天性行为发展的级形式，是大脑皮层的功能活动，也是通过学习获得的。
动物行为中，激素调节与神经调节是相互协调作用的，但神经调节仍处于主导的地位。
动物行为是在神经系统、内分泌系统和运动器官共同协调下形成的。
篇5：高二生物必背知识点总结
1、内环境理化性质的变化：
⑴、体温的变化(正常情况下)：
①、不同人的体温不同
②、不同年龄的人体温不同
③、不同性别的人体温不同
④、同一人24小时内体温不同。
2—4时较低，14—20时(差幅不超过1OC)
⑵、变化原因：新陈代谢
2、稳态：指正常机体通过调节作用，使各个器官、系统协调活动，共同维持内环境的相对稳定状态。
3、人体各个器官、系统协调一致地正常运行，是维持内环境稳态的基础。
4、机体维持稳态的主要调节机制：神经——体液——免疫
5、功能上与内环境稳态相联系的系统：消化系统、呼吸系统、循环系统、排泄系统。
6、内环境稳态的意义：内环境稳态是机体进行正常生命活动的必要条件。
7、内环境需要维持稳态的根本原因：
⑴、细胞代谢离不开酶的催化作用，酶的活性受温度、PH等影响。
⑵、细胞代谢正常进行要求细胞形态结构正常，渗透压的变化影响细胞的形态和功能。
篇6：高二生物必背知识点总结
一、应该牢记的知识点
1、种群的数量变化有哪些?
包括增长、波动、稳定、下降。
2、影响种群数量变化的因素有哪些?
⑴、环境因素：食物、生存空间、气候、敌害等。
⑵、内部因素：出生率、死亡率，年龄组成，性别比例，迁入率、迁出率。
3、种群增长曲线：
⑴、“J”型增长曲线：
①、条件：食物、空间充裕，气候适宜，没有敌害。
②、若种群初始数量为：N0，年增长率为λ，则t年之后种群数量为：Nt=N0λt
⑵、“S”型增长曲线：
①、“S”型曲线：种群经过一定时间的增长后，数量趋于稳定的增长曲线。
②、K值：为满载量。即在环境条件不受破坏的情况下，一定空间中所能维持的种群数量。
二、应会知识点
1、“J”型曲线：在自然界中有类似细菌在理想条件下种群增长的形式。
2、K/2点：种群增长速率时刻。
是渔业捕捞、森林采伐的理想时期。
害虫防治应在此点到来之前开始。
3、种群数量波动和下降的原因：
气候、食物、天敌、传染病等。
篇7：高二生物必背知识点总结
1.类脂与脂类
脂类：包括脂肪、固醇和类脂，因此脂类概念范围大。
类脂：脂类的一种，其概念的范围小。
2.纤维素、维生素与生物素
纤维素：由许多葡萄糖分子结合而成的多糖。是植物细胞壁的主要成分。不能为一般动物所直接消化利用。
维生素：生物生长和代谢所必需的微量有机物。大致可分为脂溶性和水溶性两种，人和动物缺乏维生素时，不能正常生长，并发生特异性病变——维生素缺乏症。
生物素：维生素的一种，肝、肾、酵母和牛奶中含量较多。是微生物的生长因子。
3.大量元素、主要元素、矿质元素、必需元素与微量元素
大量元素：指含量占生物体总重量万分之一以上的元素，如C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg。其中N、P、S、K、Ca、Mg是植物必需的矿质元素中的大量元素。C是基本元素。
主要元素：指大量元素中的前6种元素，即C、H、O、N、P、S，大约占原生质总量的97%。
矿质元素：指除C、H、O以外，主要由根系从土壤中吸收的元素。
必需元素：植物生活所必需的元素。它必需具备下列条件：第一，由于该元素的缺乏，植物生长发育发生障碍，不能完成生活史;第二，除去该元素则表现专一的缺乏症，而且这种缺乏症是可以预防和恢复的;第三，该元素在植物营养生理上应表现直接的效果，绝不是因土壤或培养基的物理、化学、微生物条件的改变而产生的间接效果。
微量元素：指生物体需要量少(占生物体总重量万分之一以下)，但维持正常生命活动不可缺少的元素，如Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo，植物必需的微量元素还包括Cl、Ni。
4.还原糖与非还原糖
还原糖：指分子结构中含有还原性基团(游离醛基或α-碳原子上连有羟基的酮基)的糖，如葡萄糖、果糖、麦芽糖。与斐林试剂或班氏试剂共热时产生砖红色Cu2O沉淀。
非还原糖：如蔗糖内没有游离的具有还原性的基团，因此叫作非还原糖。
5.斐林试剂、双缩脲试剂与二苯胺试剂
斐林试剂：用于鉴定组织中还原糖存在的试剂。很不稳定，故应将组成斐林试剂的A液(0.1g/mL的NaOH溶液)和B液(0.05g/mL的CuSO4溶液)分别配制、储存。使用时，再临时配制，将4-5滴B液滴入2mLA液中，配完后立即使用。原理是还原糖的基团—CHO与Cu(OH)2在加热条件下生成砖红色的Cu2O沉淀。
双缩脲试剂：用于鉴定组织中蛋白质存在的试剂。其包括A液(0.1g/mL的NaOH溶液)和B液(0.01g/mL的CuSO4溶液)。在使用时要分别加入。先加A液，造成碱性的反应环境，再加B液，这样蛋白质(实际上是指与双缩脲结构相似的肽键)在碱性溶液中与Cu2+反应生成紫色或紫红色的络合物。
二苯胺试剂：用于鉴定DNA的试剂，与DNA混匀后，置于沸水中加热5分钟，冷却后呈蓝色。
6.血红蛋白与单细胞蛋白
血红蛋白：含铁的复合蛋白的一种。是人和其他脊椎动物的红细胞的主要成分，主要功能是运输氧。
单细胞蛋白：微生物含有丰富的蛋白质，人们通过发酵获得大量的微生物菌体，这种微生物菌体就叫作单细胞蛋白。
7.显微结构与亚显微结构
显微结构：在光学显微镜下能看到的结构，一般只能放大几十倍至几百倍。
亚显微结构：能够在电子显微镜下看到的直径小于0.2μm的细微结构。
8.原生质与原生质层
原生质：是细胞内的生命物质。动植物细胞都具有，分化为细胞膜、细胞质、细胞核三部分。主要由蛋白质、脂类、核酸等物质构成。
原生质层：是一种选择透过性膜，只存在于成熟的植物细胞中，包括细胞膜、液泡膜及两层膜之间的细胞质。它与成熟植物细胞的原生质相比，缺少了细胞液和细胞核两部分。
9.赤道板与细胞板
赤道板：细胞中央的一个平面，这个平面与有丝分裂中纺锤体的中轴相垂直，类似于地球赤道的位置。
细胞板：植物细胞有丝分裂末期在赤道板的位置出现的一层结构，随细胞分裂的进行，它由细胞中央向四周扩展，逐渐形成新的细胞壁。
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篇8：语文必背高二知识点总结
【成语】
1.开柙出虎：原指负责看管的人未尽责任。后多比喻放纵坏人。
2.虎兕出柙：虎、兕从木笼中逃出。比喻恶人逃脱，主管者应负责任。
3.既来之，则安之：原意是既然把他们招抚来，就要把他们安顿下来。后指既然来了，就要在这里安下必来。
4.分崩离析：崩塌解体，四分五裂。形容国家或集团分裂瓦解。
5.祸起萧墙：指祸乱发生在家里。比喻内部发生祸乱。
6.五十步笑百步：作战时后退了五十步的人讥笑后退了百步的人。比喻自己跟别人有同样的缺点错误，只是程度上轻一些，却毫无自知之明地去讥笑别人。
7.饿殍(piǎo)遍野：饿死的人到处都是。
8.豁然开朗：从黑暗狭窄变得宽敞明亮。比喻突然领悟了一个道理。
9.浅尝辄止：略微尝试一下就停下来。指不深入钻研。
10.卓有成效：有突出的成绩和效果。
11.坚忍不拔：形容在艰苦困难的情况下意志坚定，毫不动摇。
12.永垂不朽：指光辉的事迹和伟大的精神永远流传，不会磨灭。
13.骇人听闻：使人听了非常吃惊、害怕。
14.义愤填膺(yīnɡ)：发于正义的愤懑充满胸中。
15.安之若素：安然相处，和往常一样，不觉得有什么不合适。
16.心急如焚：心里急得象着了火一样。形容非常着急。
17.息息相关：呼吸也相互关联。形容彼此的关系非常密切。
18.无济于事：对事情没有什么帮助或益处。比喻不解决问题。
19.摇摇欲坠：形容十分危险，很快就要掉下来，或不稳固，很快就要垮台。
20.不言而喻：不用说话就能明白。形容道理很明显。
篇9：语文必背高二知识点总结
古今异义
①于是秦人拱手而取西河之外(于是，在这种情况下;西河：黄河以西。)
②于是六国之士，有宁越、徐尚、苏秦、杜赫之属为之谋;(在这时)
③山东豪俊遂并起(山东：崤山以东，即东方诸国。今指山东省。)三、一词多义
1.固
①据崤函之固(险固，坚固，特指地势险要，城郭坚固，形容词用作名词)
②君臣固守以窥周室(牢固，顽强，形容词)
③然后践华为城，因河为池，据亿丈之城，临不测之渊，以为固(固守的据点，屏障，名词)
2.因
①因遗策(沿袭，动词)
②因利乘便(趁着，介词)
③因河为池(凭借，依据，介词)
3.亡
①秦无亡矢遗镞之费(丢失，损失，动词)
②追亡逐北(逃亡，动词;此用作名词，指逃亡的军队)
③吞二周而亡诸侯(灭亡，动词;这里是使动用法，使……灭亡)
4.制
①吴起……赵奢之伦制其兵(统率，动词)
②秦有余力而制其弊(制服，动词)
③履而制六合(统治、控制，动词)
5.兵
①……赵奢之伦制其兵/行军用兵之道(军队，名词)
②收天下之兵/信臣信精卒陈利兵而谁何/斩木为兵(兵器，名词)
6.策
①蒙故业，因遗策(策略、计策，名词)
②振长策而御宇内(马鞭子，名词)
7.致
①以致天下之士(招引、招纳，动词)
②致万乘之势(达到、获得，动词)
8.之
①不爱珍器重宝肥饶之地(的，结构助词)
②……赵奢之伦制其兵(这，指示代词)
③商君佐之(他，指秦孝公，代词)
④聚之咸阳(代”天下之兵\"，代词)
9.及
①非及向时之士(比得上，动词)
②及至秦始皇(到，等到，介词)
10.北
①乃使蒙恬非筑长城而守藩篱(在北方，方位名词作状语)
②追亡逐北(败北的军队，动词作名词)
11.度
①内立法度(制度，名词)
②试使山东之国与陈涉度长絜大(量长短)
篇10：语文必背高二知识点总结
一词多义
(1)师
1、古之学者必有师(名词，老师)2、吾师道也(动词，学习)
3、吾从而师之(意动用法，以……为师)4、师道之不传也久矣(动词，从师)
5、巫医乐师百工之人(名词，有专门技艺的人)6、十年春，齐师伐我(名词，军队)(2)传
1、师道之不传也久矣(动词，流传)2、所以传道授业解惑也(动词，传授)
3、六艺经传皆通习之(名词，古代解释经书的书)4、朔气传金柝(动词，传递，传送)5、舍相如广成传舍(名词，客舍)
其
1、爱其子，择师而教之(代词，表领属关系,他(它)的,他(它)们的)
2、其闻道也亦先乎吾(代词，他，他们)
3、其为惑也终不解矣(代词，表远指，那)
4、其皆出于此乎(副词，表推测、估计语气，大概，或许)
5、其可怪也欤(副词，表反诘语气，难道,真的)
6、传其道解其惑者也(代词，前指老师的;后指学生的)
7、其出人也远矣(代词，指圣人)
8、夫庸知其年之先后生于吾乎(代词，指“闻道先乎吾”的人)
(5)于
1、其皆出于此乎(介词，表动作行为的处所，从)
2、拜送书于庭(介词，表动作行为的处所，在)
3、学于余(耻学于师)(介词，表动作行为的趋向，向)
4、于其身也(介词，表动作行为的对象，对，对于)
5、师不必贤于弟子(介词，表比较，比)
6、不拘于时(介词，表被动，被)
(6)之
1、非蛇鳝之穴无可寄托者(助词，的)2、择师而教之(代词，他)
3、师道之不传也久矣(助词，取消句子独立性)
4、句读之不知(助词，宾语前置的标志)5、巫医乐师百工之人(代词，这类，这些)
6、辍耕之垄上(动词，到，往)7、爱其子，择师而教之(代词，他)
8、师道之不复，可知矣(结构助词。取消独立性)
9、六艺经传，皆通习之(代词，代“六艺经传”)10、君将哀而生之乎(代词，我)
11、蚓无爪牙之利(助词，定语后置的标志)12、吾欲之南海(动词，到、往)
篇11：高二政治必背知识点总结
中华文化源远流长：
源远流长是中化文化的基本特征之一。汉字与史学典籍是中华文化源远流长的见证。汉字是文化的基本载体，记载了文化发展的历史轨迹和丰富成果。文字的发明，使人类文明得以传承，标志着人类进入文明时代，汉字文化内涵丰富，今天为中华各民族人民所通用，是中华文明的重要标志。史书典籍，是中华文化一脉相传的重要见证。我国历编撰的史书，其规模之大，存留之丰，为世界所仅有。
中华文化博大精深
(1)表现在中华文化在世界文化中能够独树一帜，独领风骚(独特性)。
1)中华文化中的文学艺术在世界文学艺术宝库中独树一帜。文学艺术对于反映人们的精神生活、展示人们的精神世界有独特的作用。
2)中国的科学技术成就体现了中华文化的博大精深。科学技术是一个民族文明程度的重要标志之一。在古代，中国的科学技术成就长期处于世界的前列，对整个人类文明的发展做出了巨大贡献。我国古代科学技术注重实际运用，具有行实用性和整体性的特点
(2)表现在一方水土，一方文化(区域性)不同区域的文化，长期相互交流、相互借鉴、相互吸收，既渐趋融合，又保持着各自的特色
(3)表现在中华之瑰宝，民族之骄傲(其鲜明的民族性)，中华各民族的文化，既有中华文化的共性，又有各自的民族特性，都是中华文化的瑰宝，都是中华民族的骄傲，他们相互交融、相互促进，共同创造了中华文化。各族人民对共同拥有的中华文化的认同感和归属感，显示了中华民族厚重的文化底蕴和强大的民族凝聚力。
篇12：高二政治必背知识点总结
【矛盾特殊性的含义】
事物的矛盾具有①不同事物的矛盾具有不同的特点各自的特点矛盾特殊性②同一事物的矛盾在不同的发展阶段各有的表现不同的特点
③事物矛盾的双方各有其特点具体问题具体分析的含义
对具体问题进具体分析和解决①它是正确认识事物的基础行具体分析不同的矛盾为什么要具体问题具体分析②它是正确解决矛盾的关键①二者是相互联结的二者是辩证统一的矛盾的普遍性与②二者在不同的场合又是可以转化的特殊性的关系①学会科学的认识方法和工作方法原理的方法论意义②坚持马克思主义普遍真理与各国具体实
【重点解析】
全面掌握和理解具体问题具体分析原则：
(1)具体问题具体分析就是在矛盾普遍性原理的指导下，具体分析矛盾的特殊性，找到正确解决矛盾的方法。其哲学依据是矛盾特殊性原理。(2)具体问题具体分析之所以重要，是因为：它是马克思主义的一个重要原则和活的灵魂，也是我们在一切工作中必须严格遵守的基本方法，是认识事物的基础，是解决矛盾的关键。(3)坚持具体问题具体分析必须反对一刀切、一风吹。(4)具体问题具体分析，体现了唯物论和辩证法的统一。
【难点突破】
正确理解矛盾的普遍性和特殊性的相互联结：
(1)矛盾的普遍性和特殊性的相互联结是指，一方面矛盾的普遍性寓于特殊性之中，并通过特殊性表现出来，没有特殊性就没有普遍性;另一方面，特殊性也离不开普遍性，不包含普遍性的特殊性也是没有的。世界上的任何事物既包含了矛盾的特殊性，也包含了矛盾的普遍性，二者相互联结，不可分割。(2)对这一问题的理解是一个难点，关键在于不能把普遍性和特殊性的关系当成整体与局部的、范围大小的关系。矛盾的普遍性和特殊性都是从事物的性质和特点上讲的。普遍性是指同类事物中许许多多不同的特殊事物所共同具有的性质和特点，即同类事物的共性;特殊性则是事物各自的特殊性质和特点，即事物的个性。因此是普遍性寓于特殊性之中，即共性存在于个性之中，而不是相反。整体与局部的关系则是整体由局部构成，局部存在于整体当中，是整体的一个部分，二者有范围大小的问题。总之，矛盾的普遍性和特殊性的相互联结，是普遍性寓于特殊性之中，而不是特殊性寓于普遍性之中。
篇13：高二政治必背知识点总结
一、知识点
(一)矛盾就是对立统一
1、矛盾的含义：事物自身包含的既对立又统一的关系叫矛盾。
(1)“对立”的基本含义：矛盾双方互相排斥、互相斗争
(2)“统一”的基本含义：矛盾双方在一定条件下相互依存;矛盾双方依据一定条件各向自己相反的方向转化。
2、正确理解和把握矛盾含义必须注意的问题
(1)矛盾的对立和统一始终不可分割
(2)事物内部和事物之间都存在着对立统一关系
(3)不能把辩证矛盾与逻辑矛盾混为一谈
(二)矛盾是普遍存在的
1、矛盾普遍性的含义
(1)矛盾存在于一切事物中(事事有矛盾)
(2)矛盾贯穿于每一事物发展过程的始终(时时有矛盾)
2、正确对待矛盾
(1)要承认矛盾的普遍性与客观性，敢于承认矛盾、揭露矛盾
(2)要善于全面分析矛盾，坚持两分法，防止片面性
3、坚持两分法、两点论
(1)对自己要一分二
(2)学会全面理解和执行党的路线、方针和政策
二、重难点解析
1、矛盾的含义
“事物自身包含的既对立又统一的关系叫作矛盾”。对这一含义的把握应注意以下几点：
(1)“对立”与“统一”作为矛盾的基本属性，既有区别，又有联系。二者的区别表现在：第一，“对立”是指矛盾双方互相排斥、互相斗争;而“统一”是指矛盾双方互相依存、互相转化;第二，“对立”是绝对的、无条件的;而“统一”则是相对的、有条件的。二者的联系表现在“对立”与“统一”始终不可分割：第一，“统一”离不开“对立”。无论是“依存”还是“转化”，都以对立面的存在为条件，是与对立面的“依存”，是向对立面的“转化”。第二，“对立”离不开“统一”。只有具有某种共同基础、相互依存的东西，才能呈现出“排斥”的倾向。“彻底分离”、“毫不相干”的东西，是谈不上“排斥”的。
(2)既对立又统一的关系存在于“事物自身”。这里我们必须明确两点：第一，哲学上所讲的“矛盾”是客观的，是事物本身所固有的，而不是主观强加于客观事物的。这是唯物主义和唯心主义的矛盾问题上的区别所在。第二，“事物自身”既指事物内部，又反映事物之间。存在于事物内部的“对立统一”关系叫事物的内部矛盾，或内因;存在于事物之间的“对立统一”关系叫事物之间的矛盾，或外因。
(3)哲学上讲的矛盾不同于逻辑矛盾。逻辑矛盾是指人们在叙述或回答问题时出现的首尾不一、互相“打架”的现象，是违背“同一律”的表现;而辩证矛盾是指客观事物本身所包含的既对立又统一的关系。两者不是一回事，不能将二者混淆。
(4)此外，不能将“统一”与“对立”分别理解为矛盾的双方。“对立”与“统一”是矛盾的两种基本属性。“统一”是指矛盾双方在一定条件下相互依存，在一定条件下相互转化;“对立”是指矛盾双方相互排斥、相互斗争。因此，“对立”与“统一”是指矛盾双方的“对立”与“统一”，不能认为“统一”是矛盾的一方，“对立”是矛盾的另一方。
2、矛盾概念与联系概念的关系
(1)矛盾概念指的是事物内部矛盾双方既对立又统一的关系。一般地说来它只是指某个特定事物内部矛盾双方的关系，而不指事物与事物之间的关系。而联系概念指事物之间以及事物内部各个要素之间的相互影响，相互制约的关系，一般地说它主要是指事物与事物之间的关系。矛盾概念的内涵强调的是事物内部矛盾双方对立与统一的关系，即矛盾双方既相互依存，又相互排斥。而联系概念的内涵则是强调的事物之间的相互影响，相互制约的关系，这种多元关系构成了一个有机的联系网络，它们是相互作用，带动着整体事物构成的整体共同发展。
(2)联系与矛盾都是揭示事物间的关系。其中联系的实质就是矛盾的联系(因为联系是由各个具体的事物形成关系网络，而每一个事物又都是矛盾的统一体，所以联系的实质就是矛盾的联系)，因而联系与矛盾紧密相联，联系当中有矛盾，矛盾当中有联系。
3、正确理解矛盾的普遍性原理
(1)矛盾普遍性原理的含义。矛盾的普遍性是指矛盾存在于一切事物中，并且贯穿于事物发展过程的始终，即矛盾无处不在，矛盾无时不有。
(2)矛盾的普遍性包括两个方面：①矛盾存在于一切事物中;②矛盾贯穿于每一事物发展过程的始终。所谓“矛盾存在于一切事物中”是指世界上任何事物都有矛盾，不包含矛盾的事物是不存在的。无论是在自然界、人类社会还是人们的思维领域，矛盾都是普遍存在的，这就是我们常说的事事有矛盾。
所谓“矛盾贯穿于每一事物发展过程的始终”是指每一事物从它产生到死亡，时时刻刻都存在着矛盾。事物在开始萌芽的时候有矛盾，在发展壮大的时候有矛盾，在将要消亡的时候也有矛盾。尽管有些矛盾一开始比较缓和，后来才逐渐激化起来，但这只是矛盾的差别性问题，而不是矛盾的有无问题。在事物发展过程中的矛盾一解决，新的矛盾就会产生，又开始了新的矛盾运动。在新旧矛盾之间绝不存在哪怕是一刹那的无矛盾的状态。这就是我们常说的时时有矛盾。
(3)理解矛盾的普遍性原理，要注意划清几个界限。①不能把“普遍性”理解成每一事物同周围其他各种事物之间无条件地有矛盾。“事事有矛盾”是说每一事物内部都包含着矛盾，而不是说每一事物同所有的事物之间都有矛盾。两个毫不相干的事物未处于统一体中，就不构成现实的矛盾。只有在一定条件下，它们共处于一个统一体中时，才能构成矛盾关系。②人们尚未认识、还不能对其具体矛盾作出科学解释的事物，并不等于矛盾就不存在了。③人们不易觉察的矛盾，不等于就不存在了。一般说来，处于动态中的、比较激化的矛盾，人们往往易于觉察，而事物处于相对静止时的矛盾或处于缓和状态的矛盾，需要通过思维才能认识和把握。
4、矛盾双方的转化需要一定条件
(1)我们在观察和分析矛盾的时候，必须把对立面看作是生动的、可变动的、在一定条件下可以互相转化的东西，而不能把它们当作凝固的、僵化的东西。
(2)矛盾的对立面，在一定条件下可以互相转化，根本原因在于对立的双方是互相联系、互相渗透、互相贯通的，存在着由此达彼的桥梁，所以，就有了转化的可能。若构不成矛盾的双方，“桥”就搭不起来，也就谈不上转化。
(3)但是，要把这种转化的可能性变成现实性，还必须有一定的条件。所谓条件，广义地说，是指制约事物存在和发展变化的诸因素。
篇14：高二政治必背知识点总结
一、对“个人利益”认识上的易错误区
易错误区一：追求个人利益就是坚持个人主义，人生就会失去价值。
解析：人生价值包括两个方面：一是个人对社会的责任和贡献，二是社会对个人的尊重和满足。追求正当的个人利益不能简单地称之为是坚持个人主义，人们追求正当的个人利益有利于推动社会的发展和进步，这与实现个人的人生价值不仅不矛盾，而且还有利于更好地实现自己的人生价值。
易错误区二：坚持集体主义就应当放弃个人利益。
解析：在社会主义社会，集体主义是无产阶级和广大劳动人民处理个人和集体关系的基本准则，这一准则的要求之一是在保证集体利益的前提下，把个人利益与集体利益结合起来，因此，集体利益与个人利益在根本上是一致的。坚持集体利益并不否认个人利益，更不是说一定要放弃个人利益。
易错误区三：马克思说：“人们奋斗所争取的一切，都同他们的利益有关。”因此，不管在什么情况下，维护个人的利益都是正当的。
解析：在社会主义社会，个人利益与集体利益是辩证统一的关系：一方面，个人利益与集体利益互为前提而存在，另一方面，个人利益与集体利益互相促进而共同发展。但是，集体利益是全局利益、长远利益的体现，而个人利益一般表现为局部利益和眼前利益，二者也会发生矛盾，当国家、集体和个人利益发生矛盾时，个人利益要服从国家和集体利益，必要时还需要牺牲个人利益来维护国家和集体利益;如果把个人利益放在第一位，把国家集体利益放在第二位，甚至不惜损害国家和集体利益来满足个人利益，就是不正当的。
二、对“人生价值”认识上的易错误区
易错误区一：主观能动性发挥得越充分，实现的人生价值就会越大。
解析：(1)在相同的客观条件下，主观能动性发挥得越充分，个人主观条件越成熟，为社会创造的物质财富和精神财富就越大，实现的人生价值也就会越大;反之，若客观条件不具备，个人主观条件不成熟(或人生价值观不正确)，只讲索取不讲贡献，在这种情况下，即使主观能动性得到了充分发挥，也不一定能实现人生价值，甚至可能还会对社会产生一定的危害。
(2)要实现人生价值，就必须具备一定的客观条件，良好而又必要的客观条件为人们实现人生价值提供了基本保证，我们应充分发挥主观能动性，利用客观条件，创造主观条件，树立起正确的人生观和价值观，才会在实践中实现人生价值。
易错误区二：实现人生价值必须树立崇高的理想，有了崇高理想，就能实现人生价值。
解析：(1)崇高的理想是人生的精神支柱，一个人树立起崇高的理想，有了坚定、正确的方向，才可能把个人的前途与国家和人民的前途、命运结合在一起，选择自己正确的人生道路，展现自己的人生价值。
(2)理想和人生价值的实现都需要一定的主、客观条件，在主、客观条件具备的情况下，通过充分发挥主观能动性，才可能实现人生价值;在主、客观条件不具备的条件下，更要充分发挥主观能动性，创造必要的主、客观条件，并通过艰苦奋斗，最终才可能会实现人生价值，否则，即使有了崇高理想，也不一定能实现人生价值。
易错误区三：一个人的道德水平越高，其人生价值就越大。
解析：(1)人生的真正价值在于对社会的责任和贡献。一个有良好道德品质的人才会努力为社会做贡献，实现自己的人生价值;而道德素质不高的人，即使有知识也不能为社会作出更多的贡献，道德堕落的人，还会给社会带来一定的破坏性。所以，道德水平的高低，对人生价值的实现意义重大。
(2)一个人要实现其人生价值，就必须全面提高个人素质，仅仅有较高的道德素质而缺乏应有的思想政治素质、科技文化素质、心理素质、身体素质等等，也是难以实现其人生价值的。所以，仅以道德水平的高低来衡量人生价值大小的观点是片面的。
篇15：高二化学必背知识点总结
一、硫及其化合物的性质
1.铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS
2.铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S
3.硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4(浓)△==3SO2↑+2H2O
4.二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5.铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6.二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO3
7.二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8.二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9.硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O
10.硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O
二、镁及其化合物的性质
1.在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO
2.在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N2
3.在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C
4.在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl2
5.海水中提取镁涉及反应：
①贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2
②产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
③氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
④电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2↑
三、Cl-、Br-、I-离子鉴别：
1.分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-;产生浅黄色沉淀的为Br-;产生黄色沉淀的为I-
2.分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-;下层溶液为橙红色的为Br-;下层溶液为紫红色的为I-。
四、常见物质俗名
①苏打、纯碱：Na2CO3;②小苏打：NaHCO3;③熟石灰：Ca(OH)2;④生石灰：CaO;⑤绿矾：FeSO4?7H2O;⑥硫磺：S;⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3;⑧胆矾：CuSO4?5H2O;⑨石膏：CaSO4?2H2O;⑩明矾：KAl(SO4)2?12H2O
五、铝及其化合物的性质
1.铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2.铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
3.铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O3
4.氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5.氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
6.氢氧化铝与强酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
7.氢氧化铝与强碱反应：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
8.实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
六、硅及及其化合物性质
1.硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
2.硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2↑
3.二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
4.二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
5.制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑
烷烃CnH2n+2饱和链烃
烃烯烃CnH2n(n≥2)存在C=C
炔烃CnH2n-2(n≥2)存在C≡C
芳香烃：苯的同系物CnH2n-6(n≥6)
(1)有机物种类繁多的原因:1.碳原子以4个共价键跟其它原子结合;2.碳与碳原子之间，形成多种链状和环状的有机化合物;3.同分异构现象
(2)有机物:多数含碳的化合物
(3)烃:只含C、H元素的化合物
篇16：高二化学必背知识点总结
1、功能高分子材料：功能高分子材料是指既有传统高分子材料的机械性能，又有某些特殊功能的高分子材料。
2、合成功能高分子材料研究的问题
⑴高分子结构与功能之间有什么关系?
⑵高分子应具有什么样的主链?应该带有哪种功能基?
⑶是带功能基的单体合成?还是先合成高分子链，后引入功能基?
如高吸水性材料的合成研究启示：人们从棉花、纸张等纤维素产品具有吸水性中得到启示：它是一类分子链上带有许多亲水原子团——羟基的高聚物。
合成方法：
⑴天然吸水材料淀粉、纤维素进行改性，在它们的高分子链上再接上含强吸水性原子团的支链，提高它们的吸水能力。如将淀粉与丙烯酸钠一定条件下共聚并与交联剂反应，生成具有网状结构的淀粉——聚丙烯酸钠接枝共聚物高吸水性树脂。
⑵带有强吸水性原子团的化合物为单体进行合成。如丙烯酸钠加少量交联剂聚合，得到具有网状结构的聚丙烯酸钠高吸水性树脂。
3、问题：学与问中的问题汇报：橡胶工业硫化交联是为增加橡胶的强度;高吸水性树脂交联是为了使它既吸水又不溶于水。小结：高吸水性树脂可以在干旱地区用于农业、林业、植树造林时抗
旱保水，改良土壤，改造沙漠。又如，婴儿用的“尿不湿”可吸入其自身重量几百倍的尿液而不滴不漏，可使婴儿经常保持干爽。可与学生共同做科学探究实验。
3、应用广泛的功能高分子材料
⑴高分子分离膜：①组成：具有特殊分离功能的高分子材料制成的薄膜。②特点：能够让某些物质有选择地通过，而把另外一些物质分离掉。③应用：物质分离
⑵医用高分子材料：①性能：优异的生物相溶性、亲和性;很高的机械性能。②应用：
人造心脏硅橡胶、聚氨酯橡胶人造血管聚对苯二甲酸乙二酯人造气管聚乙烯、有机硅橡胶人造肾醋酸纤维、聚酯纤维人造鼻聚乙烯有机硅橡胶人造骨、关节聚甲基丙烯酸甲酯人造肌肉硅橡胶和绦纶织物人造皮肤硅橡胶、聚多肽人造角膜、肝脏，人工红血球、人工血浆、食道、尿道、腹膜
篇17：高二化学必背知识点总结
一、钠Na
1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。
2、单质钠的化学性质：
①钠与O2反应
常温下：4Na+O2=2Na2O(新切开的钠放在空气中容易变暗)
加热时：2Na+O2==Na2O2(钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。)
Na2O2中氧元素为-1价，Na2O2既有氧化性又有还原性。
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2O2是呼吸面具、潜水艇的供氧剂，Na2O2具有强氧化性能漂白。
②钠与H2O反应
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
离子方程式：2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2↑(注意配平)
实验现象：“浮——钠密度比水小;游——生成氢气;响——反应剧烈;
熔——钠熔点低;红——生成的NaOH遇酚酞变红”。
③钠与盐溶液反应
如钠与CuSO4溶液反应，应该先是钠与H2O反应生成NaOH与H2，再和CuSO4溶液反应，有关化学方程式：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
总的方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
实验现象：有蓝色沉淀生成，有气泡放出
K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应
④钠与酸反应：
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑(反应剧烈)
离子方程式：2Na+2H+=2Na++H2↑
3、钠的存在：以化合态存在。
4、钠的保存：保存在煤油或石蜡中。
5、钠在空气中的变化过程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O(结晶)→Na2CO3(风化)，最终得到是一种白色粉末。
一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗(生成Na2O)，跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴(NaOH易潮解)，最终变成白色粉未(最终产物是Na2CO3)。
二、铝Al
1、单质铝的物理性质：银白色金属、密度小(属轻金属)、硬度小、熔沸点低。
2、单质铝的化学性质
①铝与O2反应：常温下铝能与O2反应生成致密氧化膜，保护内层金属。加热条件下铝能与O2反应生成氧化铝：4Al+3O2==2Al2O3
②常温下Al既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，均有H2生成，也能与不活泼的金属盐溶液反应：
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
(2Al+6H+=2Al3++3H2↑)
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)
2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu
(2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu)
注意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。
③铝与某些金属氧化物的反应(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做铝热反应
Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3，Al和Fe2O3的混合物叫做铝热剂。利用铝热反应焊接钢轨。
三、铁
1、单质铁的`物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生锈，但生铁(含碳杂质的铁)在潮湿的空气中易生锈。(原因：形成了铁碳原电池。铁锈的主要成分是Fe2O3)。
2、单质铁的化学性质：
①铁与氧气反应：3Fe+2O2===Fe3O4(现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体)
②与非氧化性酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(Fe+2H+=Fe2++H2↑)
常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化。加热能反应但无氢气放出。
③与盐溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu)
④与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2
篇18：高二化学必背知识点总结
1.烯醛中碳碳双键的检验
(1)若是纯净的液态样品，则可向所取试样中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，则证明含有碳碳双键。
(2)若样品为水溶液，则先向样品中加入足量的新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，充分反应后冷却过滤，向滤液中加入稀_酸化，再加入溴水，若褪色，则证明含有碳碳双键。
若直接向样品水溶液中滴加溴水，则会有反应：—CHO+Br2+H2O→—COOH+2HBr而使溴水褪色。
2.二糖或多糖水解产物的检验
若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，则先向冷却后的水解液中加入足量的NaOH溶液，中和稀硫酸，然后再加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，(水浴)加热，观察现象，作出判断。
3.如何检验溶解在苯中的苯酚?
取样，向试样中加入NaOH溶液，振荡后静置、分液，向水溶液中加入盐酸酸化，再滴入几滴FeCl3溶液(或过量饱和溴水)，若溶液呈紫色(或有白色沉淀生成)，则说明有苯酚。
若向样品中直接滴入FeCl3溶液，则由于苯酚仍溶解在苯中，不得进入水溶液中与Fe3+进行离子反应;若向样品中直接加入饱和溴水，则生成的三溴苯酚会溶解在苯中而看不到白色沉淀。
若所用溴水太稀，则一方面可能由于生成溶解度相对较大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在过量的苯酚之中而看不到沉淀。
4.如何检验实验室制得的乙烯气体中含有CH2=CH2、SO2、CO2、H2O?
将气体依次通过无水硫酸铜、品红溶液、饱和Fe2(SO4)3溶液、品红溶液、澄清石灰水、检验水)(检验SO2)(除去SO2)(确认SO2已除尽)(检验CO2)
溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液(检验CH2=CH2)。
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